化學反應中轉移的電子書怎麼判斷

A. 怎麼算化學反應中轉移的電子數

舉個簡單的例子

zn+2hcl=zncl2+2h2,只看zn,由反應前後它的價態由0價升高到+2價，這是一個zn的轉移的電子數，是失去了2個電子，若是有1mol的zn參加反應（是恰好參加），那就轉移2mol電子。

B. 如何判斷化學反應中電子數轉移數目

觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。

在化學方程式中標出各個元素的化合價，然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。

化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。

例如：鐵和氯氣反映生成三氯化鐵，鐵升高了三價，前面的數量為2，轉移的電子數目為2*3e=6e。

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反映氧化還原反應中電子轉移情況有兩種表示法：單線橋和雙線橋。

1、單線橋(也叫單箭號)

意義：表示電子轉移的方向和總數(或：表示不同元素原子或離子間電子得失情況)。它體現了「誰給誰」。

表示法：箭號一定在等式左邊，箭頭上只標明電子轉移總數。

該表示法的特點是：箭頭指向的物質為氧化劑。(對於自身氧化還原反應，則箭頭指向的元素起氧化作用)

2、雙線橋(也叫雙箭號)

意義：表示同一元素原子或離子間電子得失情況(或：表示電子得與失及氧化、還原過程)。它體現了「誰變誰」。

表示法：箭號一定橫跨等式兩邊，且不少於兩根箭號。在箭號上要標上「得到」或「失去」，也可以用「+」或「-」來表示，然後寫出具體的電子數目。

C. 怎麼看轉移電子數

計算電子轉移數目的方法如下：

計算每個方程式電子轉移數目，根據方程計算反應物質數量，算出摩爾量，1摩爾有多少分子是有量值，1摩爾=1阿伏加德羅常數（約6.02×10^23）個微粒，根據化學方程式就可以算出電子轉移數目。

電子轉移(得失)數目的問題分析，要做到「三注意」：

一要注意是否發生歧化反應，如Cl₂與H₂O、NaOH發生歧化反應時1 mol Cl₂轉移1mol電子。

二要注意變價元素，如1molFe與足量鹽酸反應轉移2mol電子，而與足量硝酸反應轉移3mol電子。

三要注意過量問題，如FeBr₂溶液中通入少量Cl₂與足量Cl₂，轉移的電子數是不一樣的。

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特殊情況：

(1)可逆反應電子轉移數目的計算：如某密閉容器盛有0.1mol N₂和0.3mol H₂，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目小於0.6NA。

(2)涉及與濃酸反應時電子轉移數目的計算：如50 mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，隨著濃硫酸被稀釋，稀硫酸不與銅反應，生成SO₂分子數目小於0.46NA，轉移電子的數目小於0.92NA。MnO₂與濃鹽酸的反應也要類似處理。

(3)粗銅精煉時，陽極質量減輕64g，轉移電子物質的量不一定是2mol。

D. 如何判斷化學方程式中的電子轉移數

6e
指一個方程式的物質發生反應時轉移的電子數，即2個Fe分子轉移的電子數（2x3e)或者3個Cl2分子轉移的電子數（一般用3x2e這樣表示的吧？？我大三忘的差不多了）。
精煉銅時，陽極溶解的不只有銅，但陰極上析出的只有銅。所以不能說「每轉移一摩爾電子，陽極上溶解的銅原子數必為0.5NA」，但是可以說「每轉移一摩爾電子，陰極上析出的銅原子數必為0.5NA」