1. 各種常見金屬的化學. 有具體化學方程式,越具體越好
幾種重要的金屬
1．金屬的物理性質
(1)狀態：在常溫下,除汞(Hg)外,其餘金屬都是固體．
(2)顏色：大多數金屬呈銀白色,而金、銅、鉍具有特殊顏色．金屬都是不透明的,整塊金屬具有金屬光澤,但當金屬處於粉末狀時,常顯不同顏色．
(3)密度：金屬的密度相差很大,常見金屬如鉀,鈉、鈣、鎂、鋁均為輕金屬(密度小於4.5 g?cm－3),密度最大的金屬是鉑,高達21.45 g?cm－3．
(4)硬度：金屬的硬度差別很大,如鈉、鉀的硬度很小,可用小刀切割；最硬的金屬是鉻．
(5)熔點：金屬的熔點差別很大,如熔點最高的金屬為鎢,其熔點為3 410℃,而熔點最低的金屬為汞,其熔點為－38.9℃,比冰的熔點還低．
(6)大多數金屬都具有延展性,可以被抽成絲或壓成薄片．其中延展性最好的是金．
⑺金屬都是電和熱的良導體．其中銀和銅的傳熱、導電性能最好．
2．鎂和鋁
[鎂和鋁]
元 素鎂(12Mg)鋁(13Al)
在元素周期表中的位置第二周期ⅡA族第三周期ⅢA族
單質物理性質顏色和狀態銀白色固體銀白色固體
硬 度鎂(很軟)＜鋁(較硬)
密 度g?cm－3鎂(1.738)＜鋁(2.70)
熔點／℃鎂(645)＜鋁(660.4)
沸點／℃沸點(1 090)＜鋁(2 467)
自然界存在形式均以化合態形式存在
用 途用於製造合金用於製作導線、電纜；鋁箔用於食品、飲料的包裝；用於製造合金
[鎂與鋁元素的原子結構及單質化學性質的比較]
元 素鎂(Mg)鋁(A1)
原子結構最外層電子數2個(較少)3個(較多)
原子半徑r(Mg)＞r(A1)
失電子能力、還原性及金屬性Mg＞A1
單
質
的
化
學
性
質與O2的反應常溫Mg、Al均能與空氣中的O2反應,生成一層堅固而緻密的氧化物保護膜．所以,金屬鎂和鋁都有抗腐蝕性能
點燃2Mg + O2(空氣) 2MgO
4Al + 3O2(純) 2A12O3與S、X2等非金屬的反應Mg + S MgS
Mg + C12 MgCl2
2Al + 3S A12S3
2Al + 3Cl2 2AlCl3與酸的反應非氧化性酸例 Mg + 2H＋ ＝ Mg2＋ +H2↑例 2A1 + 6H＋ ＝ 2A13＋ +3 H2↑
氧化性酸例 4Mg + 10HNO3(極稀)＝4Mg(NO3)2 + N2O↑+ 5H2O鋁在冷的濃HNO3、濃H2SO4中因發生鈍化而難溶
與鹼的反應不反應2A1 + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑
與氧化物的反應2Mg + CO2 2MgO + C
(金屬鎂能在CO2氣體中燃燒)2A1 + Fe2O3 2Fe + A12O3
[鋁熱反應]
說明 鋁與比鋁不活潑的金屬氧化物(如CuO等)都可以發生鋁熱反應
[鋁的重要化合物]
氧化鋁(A12O3)氫氧化鋁[A1(OH)3]硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2]
物理性質白色固體,熔點高,難溶於水不溶於水的白色膠狀固體；能凝聚水中的懸浮物,有吸附色素的性能硫酸鋁鉀晶體[KAl(SO4)2?12H2O]俗稱明礬．明礬是無色晶體,易溶於水
所屬類別兩性氧化物兩性氫氧化物復鹽(由兩種不同金屬離子和一種酸根離子組成)
電離方程式在水中不能電離A13＋+3OH－ A1(OH)3 AlO2－+H＋+H2OKAl(SO4)2＝K＋+A13＋+2SO42－
化學性質既能與酸反應生成鋁鹽,又能與鹼反應生成偏鋁酸鹽：Al2O3 + 6H＋＝2A13＋+ 3H2O ,Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2－+ H2O①既能溶於酸,又能溶於強鹼中：A1(OH)3 + 3H＋＝A13＋+ 3H2O ,A1(OH)3 + OH－＝2AlO2－+ 2H2O
②受熱分
2A1(OH)3 Al2O3 + 3H2O①同時兼有K＋、A13＋、SO42－三種離子的性質②水溶液因A1 3＋水解而顯酸性：
A13＋+3H2O A1(OH)3 + 3H＋
制 法2A1(OH)3 Al2O3 + 3H2O可溶性鋁鹽與氨水反應：A13＋+ 3NH3?H2O A1(OH)3↓ + 3NH4＋
用 途①作冶煉鋁的原料②用於制耐火坩堝、耐火管、耐高溫儀器製取氧化鋁作凈水劑
[合金]
(1)合金的概念：由兩種或兩種以上的金屬(或金屬跟非金屬)熔合在一起而成的具有金屬特性的物質．
(2)合金的性質：①合金的硬度比它的各成分金屬的硬度大；②合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低．
*[硬水及其軟化]
(1)基本概念．
①硬水和軟水：
硬水：含有較多的Ca2＋和Mg2＋的水．
軟水：不含或只含少量Ca2＋和Mg2＋的水．
②暫時硬度和永久硬度：
暫時硬度：由碳酸氫鈣或碳酸氫鎂所引起的水的硬度．
永久硬度：由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的水的硬度．
③暫時硬水和永久硬水：
暫時硬水：含有暫時硬度的水．
永久硬水：含有永久硬度的水．
(2)硬水的軟化方法：
①煮沸法．這種方法只適用於除去暫時硬度,有關反應的化學方程式為：
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O
Mg(HCO3)2 MgCO3↓+CO2↑+H2O
MgCO3 + H2O Mg(OH)2↓+CO2↑
②離子交換法．這種方法可同時除去暫時硬度和永久硬度．
③葯劑軟化法．常用的葯劑法有石灰——純鹼法和磷酸鈉法．
(3)天然水的硬度：天然水同時有暫時硬度和永久硬度,一般所說的硬度是指兩種硬度之和．
(4)硬水的危害：
①長期飲用硬度過高或過低的水,均不利於身體健康．
②用硬水洗滌衣物,浪費肥皂,也不易洗凈．
③鍋爐用水硬度過高,易形成鍋垢[註：鍋垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2],不僅浪費燃料,還會引起爆炸事故．
3．鐵和鐵的化合物
[鐵]
(1)鐵在地殼中的含量：鐵在地殼中的含量居第四位,僅次於氧、硅和鋁．
(2)鐵元素的原子結構：鐵的原子序數為26,位於元素周期表第四周期Ⅶ族,屬過渡元素．鐵原子的最外層電子數為2個,可失去2個或3個電子而顯+2價或+3價,但+3價的化合物較穩定．
(3)鐵的化學性質：
①與非金屬反應：
3Fe + 2O2 Fe3O4
2Fe + 3C12 2FeCl3
說明 鐵絲在氯氣中燃燒時,生成棕黃色的煙,加水振盪後,溶液顯黃色．
Fe + S FeS
說明 鐵跟氯氣、硫反應時,分別生成+2價和+3價的鐵,說明氧化性：氯氣＞硫．
②與水反應：
a．在常溫下,在水和空氣中的O2、CO2等的共同作用下,Fe易被腐蝕(鐵生銹)．
b．在高溫下,鐵能與水蒸氣反應生成H2：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
③與酸反應：
a．與非氧化性酸(如稀鹽酸、稀H2SO4等)的反應．例如： Fe + 2H＋ ＝ Fe2＋ + H2↑
b．鐵遇到冷的濃H2SO4、濃HNO3時,產生鈍化現象,因此金屬鐵難溶於冷的濃H2SO4或濃HNO3中．
④與比鐵的活動性弱的金屬的鹽溶液發生置換反應．例如： Fe + Cu2＋ ＝ Fe2＋ + Cu
歸納：鐵的化學性質及在反應後的生成物中顯+2價或+3價的規律如下；
[鐵的氧化物的比較]
鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵
俗 稱鐵紅磁性氧化鐵
化學式FeOFe2O3Fe3O4
鐵的價態+2價+3價+2價和+3價
顏色、狀態黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體
水溶性都不溶於水
化學性質①在空氣中加熱時,被迅速氧化；6FeO + O2 2Fe3O4②與鹽酸等反應：FeO + 2H＋＝Fe2＋+ H2O①與鹽酸等反應：Fe2O3 + 6H＋＝2Fe3＋+ 3H2O②在高溫時,被CO、C、A1等還原：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2兼有FeO和Fe2O3的性質,如Fe3O4 + 8H＋＝2Fe3＋+ Fe2＋+ 4H2O
[氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的比較]
Fe(OH)2Fe(OH)3
顏色、狀態在水中為白色絮狀沉澱在水中為紅褐色絮狀沉澱
水溶性難溶於水難溶於水
制 法可溶性亞鐵鹽與強鹼溶液或氨水反應：
註：製取時,為防止F e2＋被氧化,應將裝有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液的液面下
可溶性鐵鹽與強鹼溶液、氨水反應：
化學性質①極易被氧化：
沉澱顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色
②與非氧化性酸如鹽酸等中和：
①受熱分解；
固體顏色變化：紅褐色→紅棕色
②與酸發生中和反應：
[Fe3＋和Fe2＋的相互轉化]
例如：2Fe3＋ + Fe ＝ 3Fe2＋
應用：①除去亞鐵鹽(含Fe2＋)溶液中混有的Fe3＋；②亞鐵鹽很容易被空氣中的O2氧化成鐵鹽,為防止氧化,可向亞鐵鹽溶液中加入一定量的鐵屑．
例如：2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋+ 2Cl－
應用：氯化鐵溶液中混有氯化亞鐵時,可向溶液中通入足量氯氣或滴加新制的氯水,除去Fe2＋離子．
Fe2＋ Fe3＋
[Fe2＋、Fe3＋的檢驗]
(1)Fe2＋的檢驗方法：
①含有Fe2＋的溶液呈淺綠色；
②向待檢液中滴加NaOH溶液或氨水,產生白色絮狀沉澱,露置在空氣中一段時間後,沉澱變為灰綠色,最後變為紅褐色,說明含Fe2＋．
③向待檢液中先滴加KSCN溶液,無變化,再滴加新制的氯水,溶液顯紅色,說明含Fe2＋．有關的離子方程式為：
2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋ + 2Cl－ Fe3＋ + 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3
(2)Fe3＋的檢驗方法：
①含有Fe3＋的溶液呈黃色；
②向待檢液中滴加NaOH溶液或氨水,產生紅褐色沉澱,說明含Fe3＋．
③向待檢液中滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色,說明含Fe3＋．
進行鐵及其化合物的計算時應注意的事項：
(1)鐵元素有變價特點,要正確判斷產物；
(2)鐵及其化合物可能參加多個反應,要正確選擇反應物及反應的化學方程式；
(3)反應中生成的鐵化合物又可能與過量的鐵反應,因此要仔細分析鐵及其化合物在反應中是過量、適量,還是不足量；
(4)當根據化學方程式或離子方程式計算時,找出已知量與未知量的關系,列出方程式或方程式組；
(5)經常用到差量法、守恆法．
4．金屬的冶煉
[金屬的冶煉]
(1)從礦石中提取金屬的一般步驟有三步：①礦石的富集．除去雜質,提高礦石中有用成分的含量；②冶煉．利用氧化還原反應原理,在一定條件下,用還原劑將金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質；⑧精煉．採用一定的方法,提煉純金屬．
(2)冶煉金屬的實質：用還原的方法,使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子．
(3)金屬冶煉的一般方法：
①加熱法．適用於冶煉在金屬活動順序表中,位於氫之後的金屬(如Hg、Ag等)．例如：
2HgO 2Hg + O2↑ HgS + O2 Hg + SO2↑
2Ag2O 4Ag + O2↑ 2AgNO3 2Ag + 2NO2↑+ O2↑
②熱還原法．適用於冶煉金屬活動順序表中Zn、Fe、Sn、Pb等中等活潑的金屬．常用的還原劑有C、CO、H2、Al等．例如：
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2(煉鐵) ZnO + C Zn + CO↑(伴生CO2)
WO3 + 3H2 W + 3H2O Cr2O3 + 2Al 2Cr + A12O3(制高熔點的金屬)
⑧熔融電解法．適用於冶煉活動性強的金屬如K、Ca、Na、Mg、A1等活潑的金屬,通過電解其熔融鹽或氧化物的方法來製得．例如：
2A12O3 4Al + 3O2↑ 2NaCl 2Na + C12↑
2. 鉑的化學式
鉑是一種化學元素，化學符號Pt，是一種貴金屬，其單質俗稱白金，屬於過渡金屬。 鉑的熔點為1772℃，沸點為3827±100℃，密度21.45g/㎝³，較軟，有良好的延展性、導熱性和導電性。鉑的化學性質不活潑，在空氣和潮濕環境中穩定。
中文名稱：鉑黑,Pt≥99.9%
中文別名：鉑，海綿鉑，鉑催化劑S-201，亮白金水
英文名稱：Platinum black
英文別名：platinum metal，platinum sponge
純度：Pt≥99.9%
CAS號：7440-6-4
EINECS： 231-116-1[1]
分子式：Pt
分子量：195.08
鉑
性狀描述
黑色粉末，溶於王水；不溶於水和無機酸。
第一電離能9.0電子伏特。化合價為+2、+4和+6。熔點1772℃，沸點3827℃。密度21.46克/立方厘米。銀白色金屬，質柔軟，有延展性。晶體結構為面心立方體。鉑有很高的化學穩定性，除溶於王水[3]和熔融的鹼外，還溶於鹽酸和過氧化氫、鹽酸和高氯酸的混合物中，除此之外，鉑常溫下不與一般強酸、鹼和其他試劑作用。但是鉑在高溫下容易遭受腐蝕，例如:對於多種氧化劑,強鹼、容易還原的重金屬,以及硫、磷、砷等,鉑或則被其破壞,或則與其成合金，正因為如此，所以不得在鉑器皿中加熱或熔融鹼金屬的氧化物，硫代硫酸鈉，含磷和大量硫的物質以及含重金屬的樣品（如鉛、錫、銻、砷、汞、銅等）。高溫下不許使用大量過氧化劑、氫氧化鈉（鉀）作熔劑。鉑器皿中不允許處理鹵素或分解出鹵素的物質。
與王水的反應：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O
元素來源
在自然界中常以自然礦狀態存在，極為分散。多用原鉑礦富積、萃取而獲得。
上游原料:氨水、二氧化硫、硫酸、氯化銨、氯氣、氯酸鈉
下游產品:硝酸、氯鉑酸、一氧化碳助燃劑
3. 薄的化學式
4Fe+3O2+6CO2=2Fe2(CO3)3是鐵的吸氧腐蝕.
4. 誰能告訴我初三所有的金屬化學式
化學最重要的就是方程試了，所以一定要掌握化學方程式匯總
一．
物質與氧氣的反應：
（1）
單質與氧氣的反應：
1.
鎂在空氣中燃燒：2mg
+
o2
點燃
2mgo
2.
鐵在氧氣中燃燒：3fe
+
2o2
點燃
fe3o4
3.
銅在空氣中受熱：2cu
+
o2
加熱
2cuo
4.
鋁在空氣中燃燒：4al
+
3o2
點燃
2al2o3
5.
氫氣中空氣中燃燒：2h2
+
o2
點燃
2h2o
6.
紅磷在空氣中燃燒：4p
+
5o2
點燃
2p2o5
7.
硫粉在空氣中燃燒：
s
+
o2
點燃
so2
8.
碳在氧氣中充分燃燒：c
+
o2
點燃
co2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：2c
+
o2
點燃
2co
（2）化合物與氧氣的反應：
10.
一氧化碳在氧氣中燃燒：2co
+
o2
點燃
2co2
11.
甲烷在空氣中燃燒：ch4
+
2o2
點燃
co2
+
2h2o
12.
酒精在空氣中燃燒：c2h5oh
+
3o2
點燃
2co2
+
3h2o
二．幾個分解反應：
13.
水在直流電的作用下分解：2h2o
通電
2h2↑+
o2
↑
14.
加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3
加熱
2cuo
+
h2o
+
co2↑
15.
加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3
====
2kcl
+
3o2
↑
16.
加熱高錳酸鉀：2kmno4
加熱
k2mno4
+
mno2
+
o2↑
17.
碳酸不穩定而分解：h2co3
===
h2o
+
co2↑
18.
高溫煅燒石灰石：caco3
高溫
cao
+
co2↑
三．幾個氧化還原反應：
19.
氫氣還原氧化銅：h2
+
cuo
加熱
cu
+
h2o
20.
木炭還原氧化銅：c+
2cuo
高溫
2cu
+
co2↑
21.
焦炭還原氧化鐵：3c+
2fe2o3
高溫
4fe
+
3co2↑
22.
焦炭還原四氧化三鐵：2c+
fe3o4
高溫
3fe
+
2co2↑
23.
一氧化碳還原氧化銅：co+
cuo
加熱
cu
+
co2
24.
一氧化碳還原氧化鐵：3co+
fe2o3
高溫
2fe
+
3co2
25.
一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+
fe3o4
高溫
3fe
+
4co2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）
金屬單質
+
酸
--------
鹽
+
氫氣
（置換反應）
26.
鋅和稀硫酸zn
+
h2so4
=
znso4
+
h2↑
27.
鐵和稀硫酸fe
+
h2so4
=
feso4
+
h2↑
28.
鎂和稀硫酸mg
+
h2so4
=
mgso4
+
h2↑
29.
鋁和稀硫酸2al
+3h2so4
=
al2(so4)3
+3h2↑
30.
鋅和稀鹽酸zn
+
2hcl
===
zncl2
+
h2↑
31.
鐵和稀鹽酸fe
+
2hcl
===
fecl2
+
h2↑
32.
鎂和稀鹽酸mg+
2hcl
===
mgcl2
+
h2↑
33.
鋁和稀鹽酸2al
+
6hcl
==
2alcl3
+
3h2↑
（2）金屬單質
+
鹽（溶液）
-------
另一種金屬
+
另一種鹽
34.
鐵和硫酸銅溶液反應：fe
+
cuso4
===
feso4
+
cu
35.
鋅和硫酸銅溶液反應：zn
+
cuso4
===
znso4
+
cu
36.
銅和硝酸汞溶液反應：cu
+
hg(no3)2
===
cu(no3)2
+
hg
（3）鹼性氧化物
+酸
--------
鹽
+
水
37.
氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3
+
6hcl
===
2fecl3
+
3h2o
38.
氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3
+
3h2so4
===
fe2(so4)3
+
3h2o
39.
氧化銅和稀鹽酸反應：cuo
+
2hcl
====
cucl2
+
h2o
40.
氧化銅和稀硫酸反應：cuo
+
h2so4
====
cuso4
+
h2o
41.
氧化鎂和稀硫酸反應：mgo
+
h2so4
====
mgso4
+
h2o
42.
氧化鈣和稀鹽酸反應：cao
+
2hcl
====
cacl2
+
h2o
（4）酸性氧化物
+鹼
--------
鹽
+
水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh
+
co2
====
na2co3
+
h2o
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh
+
so2
====
na2so3
+
h2o
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh
+
so3
====
na2so4
+
h2o
46．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2
+
co2
====
caco3
↓+
h2o
47.
消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2
+
so2
====
caso3
↓+
h2o
（5）酸
+
鹼
--------
鹽
+
水
48．鹽酸和燒鹼起反應：hcl
+
naoh
====
nacl
+h2o
49.
鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl
+
koh
====
kcl
+h2o
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl
+
cu(oh)2
====
cucl2
+
2h2o
51.
鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl
+
ca(oh)2
====
cacl2
+
2h2o
52.
鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl
+
fe(oh)3
====
fecl3
+
3h2o
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3hcl
+
al(oh)3
====
alcl3
+
3h2o
54.硫酸和燒鹼反應：h2so4
+
2naoh
====
na2so4
+
2h2o
55.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4
+
2koh
====
k2so4
+
2h2o
56.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4
+
cu(oh)2
====
cuso4
+
2h2o
57.
硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4
+
2fe(oh)3====
fe2(so4)3
+
6h2o
58.
硝酸和燒鹼反應：hno3+
naoh
====
nano3
+h2o
（6）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：caco3
+
2hcl
===
cacl2
+
h2o
+
co2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
na2co3
+
2hcl
===
2nacl
+
h2o
+
co2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:
mgco3
+
2hcl
===
mgcl2
+
h2o
+
co2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl
+
agno3
===
agcl↓
+
hno3
63.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3
+
h2so4
===
na2so4
+
h2o
+
co2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4
+
bacl2
====
baso4
↓+
2hcl
（7）鹼
+
鹽
--------
另一種鹼
+
另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh
+
cuso4
====
cu(oh)2↓
+
na2so4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh
+
fecl3
====
fe(oh)3↓
+
3nacl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh
+
mgcl2
====
mg(oh)2↓
+
2nacl
68.
氫氧化鈉與氯化銅：2naoh
+
cucl2
====
cu(oh)2↓
+
2nacl
69.
氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2
+
na2co3
===
caco3↓+
2naoh
（8）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl
+
agno3
====
agcl↓
+
nano3
71．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4
+
bacl2
====
baso4↓
+
2nacl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：co2
+
h2o
===
h2co3
73．生石灰溶於水：cao
+
h2o
===
ca(oh)2
74．氧化鈉溶於水：na2o
+
h2o
====
2naoh
75．三氧化硫溶於水：so3
+
h2o
====
h2so4
76．硫酸銅晶體受熱分解：cuso4?5h2o
加熱
cuso4
+
5h2o
77．無水硫酸銅作乾燥劑：cuso4
+
5h2o
====
cuso4?5h2o
還有就是概念了：
初中化學知識總結（化學口訣）
1、基本反應類型：
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：一單換一單
復分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價（正價）：
一價鉀鈉氫與銀，
二價鈣鎂鋇與鋅，
三價金屬元素鋁；
一五七變價氯，
二四五氮，硫四六，
三五有磷，二四碳；
一二銅，二三鐵，
二四六七錳特別。
3、實驗室製取氧氣的步驟：
「茶（查）、庄（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）」
「查」檢查裝置的氣密性
「裝」盛裝葯品，連好裝置
「定」試管固定在鐵架台
「點」點燃酒精燈進行加熱
「收」收集氣體
「離」導管移離水面
「熄」熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用co還原氧化銅的實驗步驟：
「一通、二點、三滅、四停、五處理」
「一通」先通氫氣，
「二點」後點燃酒精燈進行加熱；
「三滅」實驗完畢後，先熄滅酒精燈，
「四停」等到室溫時再停止通氫氣；
「五處理」處理尾氣，防止co污染環境。
5、電解水的實驗現象：
「氧正氫負，氧一氫二」：
正極放出氧氣，負極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
「失陽正，得陰負，值不變」：
原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。
8、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。
讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，
不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；
左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。
試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。
排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。
9、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：k
ca
na
mg
al
zn
fe
sn
pb
(h)
cu
hg
ag
pt
au
（按順序背誦）
鉀鈣鈉鎂鋁
鋅鐵錫鉛（氫）
銅汞銀鉑金
10、「十字交叉法」寫化學式的口訣：
「正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯」
11、過濾操作口訣：
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；
過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12、實驗中的規律：
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」
13、反應規律：
置換反應：
（1）金屬單質
+
酸
→鹽
+
氫氣
（2）金屬單質
+
鹽（溶液）→另一種金屬
+
另一種鹽
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
復分解反應：
①鹼性氧化物＋酸→鹽＋h2o
②鹼＋酸→鹽＋h2o
③酸＋鹽→新鹽＋新酸
④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
⑤鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
14、金屬＋酸→鹽＋h2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：al＞mg＞fe＞zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸→鹽＋h2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，
反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時
，反應後溶液的質量變輕，金屬變重.
15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）
16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
17、實驗除雜原則：先除其它，後除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它
5. 金屬的化學式
金屬的化學式就是金屬的元素符號，金屬是由原子組成的。
6. 金箔的化學式
金箔就是單質金，化學式就是元素符號
Au
7. 求初中常用的所有化學式（金屬,非金屬……）
金屬單質:Mg Fe Cu Zn Ca K Na Hg Al Ag Ba Au Pt Mn.
非金屬單質：H O S Si N C P Cl .
酸：H2SO4 H3BO3 H2CO3 H2SO3 HCl.
鹼：NaOH KOH Mg(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Ca(OH)2 Al(OH)3 Ba(OH)2 NH3·H2O.
鹽：CaCO3 CaSO4 CuSO4 Na2SO4 NaCl Na2CO3.
金屬氧化物：MgO Na2O K2O CaO Al2O3 Fe2O3 Fe3O4 ZnO HgO MnO2 CuO.
非金屬氧化物：H2O CO2 CO N2O NO P2O5 SO2 SO3.
氣體單質：H2 N2 O2 .
8. 鎂的化學式怎麼寫
Mg表示鎂的化學式。鎂，原子序數12，元素符號Mg，相對原子質量24.31。鎂是金屬，單質鎂由原子構成，無分子.
9. 各種有色金屬的化學式是什麼
鋁Al、鎂Mg、鉀K、鈉Na、鈣Ca、鍶Sr、鋇Ba、銅Cu、鉛Pb、鋅Zn、錫Sn、鈷Co、鎳Ni、銻Sb、汞Hg、鎘Cd、鉍Bi、金Au、銀Ag、鉑Pt、釕Ru、銠Rh、鈀Pd、鋨Os、銥Ir、鈹Be、鋰Li、銣Rb、銫Cs、鈦Ti、鋯Zr、鉿Hf、釩V、鈮Nb、鉭Ta、鎢W、鉬Mo、鎵Ga、銦In、鉈Tl、鍺Ge、錸Re、鑭La、鈰Ce、鐠Pr、釹Nd、釤Sm、銪Eu、釓Gd、鋱Tb、鏑Dy、鈥Ho、鉺Er、銩Tm、鐿Yb、鑥Lu、鈧Sc、釔Y、釷Th。