初三化學方程式怎麼推導

1. 怎麼推導化學方程式

3no2+h2o=2hno3+no乘2倍跟2no+o2=2no2相加得4no2+o2+2h2o=4hno3。
2no+o2=2no2乘3倍跟3no2+h2o=2hno3+no乘2倍相加得4no+3o2+2h2o=4hno3
。
都是相加時把中間產物能消掉。
這兩個方程式也可用氧化還原配平方法來記。

2. 化學中怎樣推斷化學方程式

先判斷是什麼物質參與反應，運用學過的知識判斷哪種物質參與反應，再根據反應類型判斷那種物質化合價升高，那種降低，最後看是不是有水或小分子物質生成完善化學方程式，再配平

3. 化學方程式的推導

先推斷反應物的性質會生成什麼物質，例如酸性氧化物或者鹼性氧化物的性質，就可以大致確定生成物。然後可以利用離子方程式判斷組成，利用電荷守恆確定系數。

4. 初中化學方程式配平萬能法總結

化學方程式一直是初中化學的重難點之一，而化學方程式的配平是書寫化學方程式的關鍵。下面總結了初三化學配平方法，供大家參考。

萬能配平法

原理是：化學反應前後「二不變」---元素的種類不變、原子的數目不變。對於比較復雜的化學方程式可採用此法，做法是先在各化學式前加上字母計量數，再根據守恆列出等量關系即方程組，最後解方程得到解（將某一字母當作常數）。

當然，此萬能配平法並非是「萬能之法」，也有不全之處（待定系數數多出元素種類2各以上時，此法很不靈巧！），一定要慎用---好學好懂好列，但方程組不好解。

奇偶配平法

1.首先，找出化學方程式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數．

2.其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的化學計量數。

3.然後，依據已確定的物質化學式的化學計量數、推導並求出化學式的化學計量數，直至將化學方程式配平為止。

這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配纖搭平先從出現次數最多的氧原子配起。O₂內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H₂O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C₂H₂前2，式子變為：2C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前系數應為4，最後配單質O₂為5，把短線改為等號，寫明條件即可。

註：（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反芹豎搏應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的化學計量數，這樣即可配平。

分數配平法

此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。

具體步驟：

（1）先配平化合物中各元素的原子；

（2）用分數配平單質元素的原子；

（3）去分母，使配平後的化學計量數為整數。

觀察法

(1)從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數。

(2)根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。

歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依嫌祥次推斷。

步驟：第一步：設NH₃的系數為：1NH₃+O₂——NO+H₂O；

第二步：配平H原子，由此可得：1NH₃+O₂——NO+3/2H₂O；

第三步：由右端氧原子總數推左端O₂的系數：1NH₃+5/4O₂——NO+3/2H₂O；

第四步：取分母最小公倍數相乘：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O。

5. 高中化學方程式能自己推導出來是嗎我初中化學沒學好，怎麼推導的

理論上是可以的。根據元素周期律，每一族，每一周期內的元素具有相似的性質，其化合物也具有一定的相似的化學性質。但是推導的前提，是基礎的化學方程式已經能夠熟練掌握。

比如說Al（OH）3作為兩性氫氧化物，能夠與酸和鹼發生反應，生成相應的鹽。
Al(OH)3+3H+ →Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O
而在元素周期表中第二三周期存在對角線規則，Be的性質與Al相似，也就可以推測Be得氫氧化物也是一種兩性化合物，因此可以推導其化學方程式。
Be(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2O
Be(OH)2+2NaOH=Na2Be(OH)4
在實際應用與測試中，對於化學方程式的推導大多數是對於已知化合物進行反應類型判斷，並給出相關反應產物，進一步進行配平。氧化還原反應作為高頻考點，應該熟練掌握。
以上，如果滿意，請採納。

6. 化學式是怎麼推倒出來的

這個反應無元素化合價變化，是復分解反應，只要能生成難溶物，氣體，沉澱，水，弱電解質等就可發生復分解反應。而且所有物質都是電中性的，組成物質的粒子要麼不帶電，要麼由陰陽離子電性相中和呈中性。硫酸根帶負電，氯離子也是帶負電，不可能組成一種物質，電荷同性相斥。硫酸鋇是難溶物是沉澱，所以反應了。

7. 化學方程式如何推算

平衡方程式的基本知識： (1) 要懂得計算原子的數目，例如在 2H2O 中，H 原含槐笑子數目 = 2 x 2 = 4，O 原子數目 = 2 x 1 = 2。 (2) 逐個逐個選出一個元素，然後想方法在方程式上加上系數，令該元素左右兩邊的原子數目相等。（首先選出每邊只出現一次的元素。） (3) 若有分數的系數出現，兩邊乘大，令所有系數變成整數。 (4) 最後，所有「1」的系數不用寫。 ========== 例如 _ZnS + _O2 → _ZnO + _SO2 第一步，平衡 Zn。在 ZnS 和 ZnO 前均寫上系數「1」，令兩邊 Zn 的原子數目均為 1。 1ZnS + _O2 → 1ZnO + _SO2 第二步，平衡 S。在 SO2 前寫上系數「1」，令兩邊 S 原子數目均為 1。 1ZnS + _O2 → 1ZnO + 1SO2 第三步，平衡 O。在 O2 前寫上系數「1.5」，令兩邊 O 原子數目均為 3。 1ZnS + 1.5O2 → 1ZnO + 1SO2 第四步，兩邊乘以 2，令所有系數變成整數。 2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2 以上平衡的次序並不是固定的，你可以首先平衡 S 亦可。但因為右邊出現了兩次 O（ZnO 和 SO2），所以不要太早平衡 O。 ========== 例如 _FeS2 + _O2 → _Fe2O3 + _SO2 第一步，平衡 Fe。在 FeS2 前寫上系數「2」，以及在 Fe2O3 前寫上系數「1」，令兩邊 Fe 原子數目均為 2。 2FeS2 + _O2 → 1Fe2O3 + _SO2 第二步，平衡 S。在 SO2 前寫上系數「4」，令兩邊 S 原子數目均為 4。 2FeS2 + _O2 → 1Fe2O3 + 4SO2 第三步，平衡 O。在 O2 前寫上系數「5.5」，令兩談含邊 O 原子數目均為 11。 2FeS2 + 5.5O2 → 1Fe2O3 + 4SO2 第四步，兩邊乘以 2，令所有系數變成整數明猜。 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 ========== 多做練習，平衡方程式自然會手到拿來。
In my opinion
if the sulphide is to be oxidized to sulphur dioxide
the sulphides are to be burnt in air or oxygen
no water is added in either reaction. Amount of proct are calculated by conversion factors such as molecular weight (moles to masses) and density (mass to volune).

8. 初三化學必背公式

初三化學必背公式如下：

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2===點燃===2MgO。

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2===點燃===Fe3O4。

3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2===加熱===2CuO。

4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2===點燃===2Al2O3。

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2===點燃===2H2O。

6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2===點燃===2P2O5。

7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2===點燃===SO2。

8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2===點燃===CO2。

9、大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳) ：CaC03+2HC1==CaC12+H20+C02↑

10、二氧化碳可溶於水: H20+C02==H2C03。

3、亂標生成物的狀態和反應條件。

4、亂寫化學式。

9. 急！初三科學化學方程式怎麼配平！基礎差！急！！

1、 最小公倍春遊數法：尋找化學反應方程式扒神銷左右兩邊各出現一次的原子，且原子個數相差最多的元素為配平起點。
Fe2O3+C----Fe+CO2 選擇O原子為配平起點，由於3與2的最小公倍數為6，故Fe2O3系數為2，而CO2的系數為3，然後調節C與Fe2O3的系數分別為3和4，既原方程變為：2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2

2、 奇數配偶法： 尋找反應式左右兩邊出現次數較多的原子，且原子的個數為一奇一偶的元素為配平的起點。將奇數的原子用2、4、4、8….等偶數配成偶數，調節其他元素的原子的個數。
Fe2O3+C----Fe+CO2 選擇O原子，因O原子的個數為一奇一偶，所以先將 Fe2O3用偶數2配平，再依次推導出C、Fe2O3 、CO2的系數，分別為3、4、3，即得2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2

3、 觀察法：當反應方程式兩邊有的物質組成較為復雜時，考慮用觀察法。即觀察分析反應式左右兩邊相關物質的組成，從中找出其變化規律來確定各自化學式前的系數；在推導其他原子的個數。
Fe2O3+C----Fe+CO2 反應中：C-----CO2 ，C奪取了Fe2O3 里兩個O原子，那麼一分子的Fe2O3 里的3個O原子可以供給3/2個C-----3/2個CO2，然後調節為整數系數為：2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2

4、 電子得失法：配平方法：尋找反應式左右兩邊有一元素反應前後化合價降低或升高，即有一元素原子得到或失去電子，必有另一元素原子或電子，但化合價升降或降升總數相等，即電子得失總數相等，然後根據原子得失電子總數相等來確定其配平系數。
Fe2O3+C----Fe+CO2 反應中：
Fe2O3→Fe，Fe 的化合價由+3-----0價得3e×4
C →CO2，C的化合價由0價----+4價，失4e×3
3與4的最小公倍數為12，故得3 ×4與 4×3，方程的系數為2、3、4、3，即
失4e×3
+3 0 0 +4
2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2
得3e×2×2

5、 待定系數法：化學反應的左右式子的各物質的分數系數均不知道，可以用不同的未知數代表式中各物質的化學式前的系數，然後依據質量守恆定律列出各種元素的原子相等的關系式，先令一個字母的數值進行求解，得出各字母的數值，最後代入原反應式中，即配平的化學反應方程式。
Fe2O3+C----Fe+CO2
設原方程式瞎陪變為aFe2O3+bC----cFe+dCO2
因為 Fe：2a=c 令a=1則c=2 ;b=3/2; d=3/2
O：3a=2d
C：b=d
所以：2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2

10. 九年級化學(上冊)化學方程式配平方法

（一）最小公倍數法
（二）奇偶配平法
（三）觀察法配平
（四）歸一法
（五）利用配平詩集配平（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即： 2KClO3==2KCl+3O2↑（上升符號意味產生氣體）
二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最後配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O e.g.（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。 例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2 觀察： 所以，1個Fe2O3應將3個「O」分別給3個CO，使其轉變為3個CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2。即 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 這樣就得到配平的化學方程式了，注意將「——」線變成「==」號。即 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平後的化學方程式： 4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2
三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可： 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 Gord
四）歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。 做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。 第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O 第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由此可得 1NH3+O2——NO+3/2 H2O 第三步：由右端氧原子總數推O2系數 1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O 第四步：取最小公倍數相乘 4NH3+5O2——4NO+6H2O
五）利用配平詩集配平
這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學反應方程式的五種配平方法，第六首詩告訴你在實際配平過程中，如何靈活巧妙地運用這五種方法。如果你能記住並理解這六首小詩，那麼你就可以自豪地說：「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平……」 歧化反應的簡捷配平法 三種價態先標記， 兩者相減第三系。 若有約數需約簡， 悠然觀察便配齊。 說明： 1、歧化反應又稱自身氧化還原反應，在歧化反應中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如： KCIO3 → KCIO4＋KCI S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O 2、這首詩介紹的是歧化反應的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷准確，速度可謂神速！ 解釋： 1、三種價態先標記：意思是說歧化反應簡捷配平法的第一部是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發生歧化反應的元素的化合價。如： S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O 2、兩者相減第三系：意思是說任意兩個化合價的變化值（絕對值），即為第三者的系數。 3、若有約數需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數若有公約數，則需要約分後再加到反應式中去。 根據詩意的要求分析如下： 在S和K2S中，S0 →S-2，化合價變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系數為2。 在S和K2SO3中，S0→S+4，化合價變化值為∣0-4∣= 4，所以K2S前的系數為4。 在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合價變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系數為6。 又因為2、4、6有公約數2，所以約簡為1、2、3，將約簡後的系數代入反應式得： 3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O 4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡後的系數代入反應式後，悠然自在地觀察一下就可以配平。 觀察可知：右邊為6個K，所以KOH前應加6，加6後左邊為6個H，所以H2O前應加3，於是得到配平後的化學反應方程式： 3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O 說明：說時遲，那時快，只要將這種方法掌握後，在「實戰」時，僅需幾秒鍾便可完成配平過程。所以說「神速」是不過分的。 雙水解反應簡捷配平法 誰弱選誰切記清， 添加系數電荷等。 反應式中常加水， 質量守恆即配平。 說明：雙水解反應，是指由一種強酸弱鹼鹽與另一種強鹼弱酸鹽作用，由於相互促進，從而使水解反應進行到底的反應。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應。該法的特點是可以直接寫系數，可在瞬間完成配平過程。 解釋： 1、誰弱選誰切記清：「誰弱選誰」的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱鹼對應的金屬離子（如AI3+是弱鹼AI(OH)3對應的金屬陽離子；NH4+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對應的酸根陰離子）作為添加系數（配平）的對象。 2、添加系數電何等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數，使弱鹼對應的金屬陽離子（或NH4+）的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等。 3、反應式中常加水，質量守恆即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當的系數後，為了使質量守恆，常在反應式中加上n•H2O。 舉例：寫出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合，發生水解反應的化學方程式。 根據詩意的要求分析如下： ⑴、根據水解原理首先寫出水解產物： AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4 ⑵、因為要「誰弱選誰」，所以應選AI3+和CO32-。 ⑶、添加系數電荷等，因為AI3+帶3個正電荷，而在AI2(SO4)3中有2個AI3+，所以有6個正電荷；CO32-帶2個負電荷，要使「電荷等」，則必須在CO32-前加系數3，於是得到： AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4 ⑷、「反應式中常加水」。因為生成物中有6個H，所以應在反應物中加上「3H2O」。這樣就得到了配平好了的雙水解反應方程式： AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4 奇數配偶法 出現最多尋奇數， 再將奇數變為偶。 觀察配平道理簡， 二四不行再求六。 說明：這首詩介紹了用奇數配偶法配平化學反應方程式的步驟。該法的優點是能適應於各種類型的化學反應方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數。對一些有機物（特別是碳氫化合物）燃燒的化學反應方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合於反應物和生成物比較復雜的化學反應方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。 解釋： 1、出現最多尋奇數，再將奇數變為偶：這兩句說的是奇數配偶法的第一步。「出現最多尋奇數」的意思是說在反應式中尋找在反應前後出現次數最多的元素，然後在此基礎上尋找其中原子個數是奇數的一項；「再將奇數變為偶」的意思是說在找到的奇數前乘上一個偶數（一般是在分子前面加最小的偶數2）。 2、觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說將奇數變為偶數以後即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數4，4若不行再用6，…… 例一：請配平反應式： Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O 根據詩意的要求分析如下： 在該反應式中，Cu在反應前後出現了2次，H出現了2次，N出現了3次，O出現了4次。顯而易見，氧是反應前後出現次數最多的元素，而且生成物H2O中的個數為1，是奇數，故應在H2O的前面加系數2，使奇數變為偶數： Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O 在H2O的前面加上2後，右邊有4個H，所以應在HNO3前面加上4，左邊加4後有4個N，而右邊有3個N，所以應在NO2前面加上2，於是得配平了的化學反應方程式： Cu＋4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 例二：請配平反應式： C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O 分析：觀察得知氧是前後出現次數最多的元素，故在H2O前加系數2，觀察後不平，然後換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下： 2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O 氧化還原反應交叉配平法 升價降價各相加， 價變總數約後叉。 氧化還原未參與， 配平不要忘記它。 氧化還原分子內， 從右著手莫懼怕。 叉後前後出奇偶， 奇變偶後再交叉。 說明：這首詩介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應方程式的步驟和應用該法時應注意的問題。對於較復雜的氧化還原反應，用該法配平則比較方便。 解釋： 1、升價降價各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價元素和降價元素的化合價，然後將升降價數各自分別相加，這樣就得出了升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數。 舉例：請用交叉配平法配平如下反應式： FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3 根據詩意的要求先表明升價元素和降價元素的化合價，於是得到： Fe+2S2-1＋O20 —— S+4O2-2＋Fe2+3O3-2 根據詩意的要求再算出升價元素和降價元素的價變總數。Fe2+→Fe3+化合價升高數為1，S-1→S+4化合價升高數為5，又因為FeS2中有2個S，所以S的升價總數為5×2=10，故升價元素（Fe和S）的價變總數為1+10=11；O0→O-2化合價降低數為2，因O2含2個O，所以降價元素O的價變總數為2×2=4。於是得到下式： 11 4 FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3 2、價變總數約後叉：意思是說得出的升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數後，若二者有公約數，則需約簡後再交叉（如二者是6和9，則約簡為2和3）。言外之意，若二者為互質數，則直接交叉即可。 在這個例子中，11和4是互質數，故可以直接交叉，於是得到下式： 11 4 4FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3 左右觀察配平可得到答案： 4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3 3、氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應物僅部分參加了氧化還原反應，一部分未參加氧化還原反應，那麼應將交叉系數再加上沒有參加氧化還原反應的物質的分子個數，這樣才是該物質分子前的系數。 舉例：請用交叉配平法配平下列反應式： Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O 根據詩意的要求分析如下： Mg的價變總數為2，N的價變總數為8，約簡後為1和4，故Mg前系數是4已是無疑的，而HNO3前的系數似乎應該是1，但觀察生成物中有9分子的HNO3沒有參加反應，故HNO3前的系數不是1，而是1+9=10。於是可得到如下配平好了的反應方程式： 4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O 4、氧化還原分子內，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內氧化還原反應，則應該從生成物著手交叉配平。 舉例：請用交叉配平法配平下列反應式： NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O 根據詩意分析如下： 一看便知這是一個典型的分子內氧化還原反應，所以應從生成物著手交叉。N0→N-3化合價降低數-3，是N0→N+5化合價升高數是5，故N的價變總數應是∣5 + (-3) ∣ = 2，O0→O-2化合價的價變總數為4，化簡交叉後。觀察配平得： 2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O 5、叉後前後出奇偶，奇變偶後再交叉：意思是說若交叉系數後某原子反應前後的個數出現了一奇一偶現象，則需將奇數（乘以2）變為偶數。 舉例：請用交叉配平法配平下列反應式： FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓ 根據詩意的要求分析如下： Fe和S的化合價升高總數為3（奇數），Mn的化合價降低總數為5，所以交叉系數是3和5，但Fe2(SO4)3中有2個Fe（偶數），K2SO4中有2個K（偶數），故應將3和5分別乘以2，變為偶數6和10，即6和10就是實際應該交叉的系數。由此得出： 10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝ 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓ 說明：交叉配平法在解釋的時候似乎「較復雜」，但實際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩真正理解了，那麼在實際配平中就會達到瞬間完成的效果。 萬能配平法 英文字母表示數， 質電守恆方程組。 某項為一解方程， 若有分數去分母。 說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟。該方法的優點是：該法名副其實——萬能！用它可以配平任何化學反應方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那麼你就可以自豪地說：「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平。」；該法的弱點是：對於反應物和生成物比較多的化學方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對的，因為其速度的快慢決定於你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那麼用萬能配平法配平化學方程式的速度也就很理想了。 解釋： 1、英文字母表示數：「數」指需要配平的分子系數。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數。 舉例：請用萬能配平法配平下列反應式： Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O 根據詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數，於是得到如下反應方程式： A•Cu＋B•HNO3（濃） —— C•Cu(NO3)2＋D•NO2↑＋E•H2O……① 2、質電守恆方程組：該法的第二步是根據質量守恆定律和電荷守恆定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據質量守恆定律即可）。 根據詩意的要求列出下列方程組： A = C B = 2E B = 2C + D 3B = 6C + 2D + E 3、某項為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數為「1」，然後解方程組。 根據詩意的要求，我們令B = 1，代入方程組得下列方程組： A = C 1 = 2E 1 = 2C + D 3 = 6C + 2D + E 解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2 將A、B、C、D、E的數值代入反應方程式①得： 1/4Cu＋HNO3（濃） —— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……② 說明：在實際配平過程中，到底該令那一項為「1」，要具體問題具體分析，以解方程組簡便為准。一般是令分子式比較復雜的一項的系數為「1」。 4、若有分數去分母：意思是說該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學反應方程式中，若有的系數是分數，則要在化學反應方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數。從而各分母被去掉，使分數變為整數。 根據詩意的要求將方程②兩邊同乘以4得： Cu＋4HNO3（濃） ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 配平決策歌 迅速觀察定類型， 歧化水解首先用。 能否奇偶再交叉， 電子得失法 電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。 下面是配平的具體方法： 1．從反應式里找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。 2。使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數。 3．由已得的系數，判定其它物質的系數，由此得配平的反應式。

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