哪些物質能產生光化學反應

① 哪些金屬配合物可以產生化學發光現象

不能產生化學發光的金屬配合物有鋁、純磨鈦、釩、錫、銻、鉍、鉻、鋯、鉭、鎂、鉬、鎢、鍺、硒等。

化學發光是物質在進行化學反應過程中伴隨的一種光輻射現象，可以分為直接發光和間接發光。直接發光是最簡單的化學發光反應，有兩個關鍵步驟組成：即激發和輻射。如A、B兩種物質發生化學反做磨斗應生成C物質，反應釋放游塵的能量被C物質的分子吸收並躍遷至激發態C*，處於激發的C*在回到基態的過程中產生光輻射。這里C*是發光體，此過程中由於C直接參與反應，故稱直接化學發光。

② 發生光化學反應必須具備什麼條件

當光照射在物體上時,會發生三種情況：
反射、透過和吸收.在光化學中,只有被分子吸收的光才能引起光化學反應.
因此,光化學反應的發生條件必須具備兩個條件：
一是光源,只有光源發出能為反應物分子所吸收的光,光化學反應才有可能進行.
二是反應物分子必須對光敏感.

③ 光化學反應

光化學反應是自然科學的一種反應名稱。光化學反應又稱光化學反應或光化作用。物質一般在可見光或紫外線的照射下而產生的化學反應，是由物質的分子吸收光子後所引發的反應。
原理
光化學反應在環境中主要是受陽光的照射，污染物吸收光子而使該物質分子處於某個電子激發態，而引起與其它物質發生的化學反應。如光化學煙霧形成的起始反應是二氧化氮（NO2）在陽光照射下，吸收紫外線（波長2900~4300A）而分解為一氧化氮（NO）和原子態氧（O，三重態）的光化學反應，由此開始了鏈反應，導致了臭氧及與其它有機烴化合物的一系列反應而最終生成了光化學煙霧的有毒產物，如過氧乙醯硝酸酯（PAN）等。
大氣污染的化學原理比較復雜，它除了與一般的化學反應規律有關外，更多的由於大氣中物質吸收了來自太陽的輻射能量（光子）發生了光化學反應，使污染物成為毒性更大的物質（叫做二次污染物）。光化學反應是由物質的分子吸收光子後所引發的反應。分子吸收光子後，內部的電子發生能級躍遷，形成不穩定的激發態，然後進一步發生離解或其它反應。一般的光化學過程如下：
（1）引發反應產生激發態分子（A*）
A（分子）+hv→A*
（2）A*離解產生新物質（C1，C2…）
A*→C1+C2+…
（3）A*與其它分子（B）反應產生新物質（D1，D2…）
A*+B→D1+D2+…
（4）A*失去能量回到基態而發光（熒光或磷光）
A*→A+hv
（5）A* 與其它化學惰性分子（M）碰撞而失去活性
A*+M→A+M′
反應（1）是引發反應，是分子或原子吸收光子形成激發態A*的反應。引發反應（1）所吸收的光子能量需與分子或原子的電子能級差的能量相適應。物質分子的電子能級差值較大，只有遠紫外光、紫外光和可見光中高能部分才能使價電子激發到高能態。即波長小於700 nm才有可能引發光化學反應。產生的激發態分子活性大，可能產生上述（2）～（4）一系列復雜反應。反應（2）和（3）是激發態分子引起的兩種化學反應形式，其中反應（2）於大氣中光化學反應中最重要的一種，激發分子離解為兩個以上的分子、原子或自由基，使大氣中的污染物發生了轉化或遷移。反應（4）和（5）是激發態分子失去能量的兩種形式，結果是回到原來的狀態。
大氣中的N2，O2和O3能選擇性吸收太陽輻射中的高能量光子（短波輻射）而引起分子離解：
N2+hv→N+N λ<120 nm
O2+hv→O+O λ<240 nm
O3+hv→O2+O λ=220～290 nm
顯然，太陽輻射高能量部分波長小於 290 nm的光子因被O2，O3，N2的吸收而不能到達地面。大於800 nm長波輻射（紅外線部分）幾乎完全被大氣中的水蒸氣和CO2所吸收。因此只有波長 300～800 nm的可見光波不被吸收，透過大氣到達地面。
大氣的低層污染物NO2、SO2、烷基亞硝酸（RONO）、醛、酮和烷基過氧化物（ROOR′）等也可發生光化學反應：
NO2+bv→NO·+O
HNO2（HONO）+hv→NO+HO·
RONO+hv→NO·+RO·
CH2O+hv→H·+HCO
ROOR′+hv→RO·+R′O·
上述光化學反應光吸收一般在 300～400 nm。這些反應與反應物光吸收特性，吸收光的波長等因素有關。應該指出，光化學反應大多比較復雜，往往包含著一系列過程。
3作用
光化學反應可引起化合、分解、電離、氧化還原等過程。主要可分為兩類：一類是光合作用，如綠色植物使二氧化碳和水在日光照射下，借植物葉綠素的幫助，吸收光能，合成碳水化合物。另一類是光分解作用[1] ，如高層大氣中分子氧吸收紫外線分解為原子氧；染料在空氣中的褪色，膠片的感光作用等。

4基本定律
光化學第一定律
只有被體系內分子吸收的光，才能有效地引起該體系的分子發生光化學反應，此定律雖然是定性的，但卻是近代光化學的重要基礎。該定律在1818年由Grotthus和Draper提出,故又稱為Grotthus-Draper定律.
光化學第二定律
在初級過程中,一個被吸收的光子只活化一個分子.該定律在1908～1912年由Einstein和Stark提出,故又稱為 Einstein-Stark定律.
Beer-Lambert定律
平行的單色光通過濃度為c,長度為d的均勻介質時,未被吸收的透射光強度It與入射光強度I0之間的關系為(e為摩爾消光系數)

④ 除了火，什麼物質和化學效應可以產生光

鋁熱反應會產生大量熱，有強光
物理方面尤其是核物質應該會發光，但我不太熟。化學反應一般有大量熱產生的，都伴隨光
不夜城
夜光樹
熒光仙人球
燈籠樹...這是因為這些植物體內有一種特別的發光物質----熒光素和熒光素和熒光酶。生命活動過程中要進行生物氧化，熒光素在酶的作用下氧化，同時發出能量，這種能量以光的形式表現出來。
生物光是一種冷光，它的發光效率很高，有95%能轉變成光，而且光色柔和、舒適。科學家受冷光的啟發，模擬生物發光的原理，製造出許多新的高效光源來。

⑤ 光化學反應簡介

目錄

• 1 拼音
• 2 註解

1 拼音

guāng huà xué fǎn yìng

2 註解

大氣污染的化學原理比較復雜，它除了與一般的化學反應規律有關外，更多的由於大氣中物質吸收了來自太陽的輻射能量（光子）發生了光化學反應，使污染物成為毒性更大的物質（叫做二次污染物）。光化學反應是由物質的分子吸收光子後所引發的反應。分子吸收光子後，內部的電子發生能級躍遷，形成不穩定的激發態，然後進一步發生離解或其它反應。一般的光化學過程如下：

（1）引發反應產生激發態分子（A*）

A（分子） hv→A*

（2）A*離解產生新物質（C1，C2…）

A*→C1 C2 …

（3）A*與其它分子（B）反應產生新物質（D1，D2…）

A* B→D1 D2 …

（4）A*失去能量回到基態而發光（熒光或磷光）

A*→A hv

（5）A* 與其它化學惰性分子（M）碰撞而失去活性

A* M→A M′

反應（1）是引發反應，是分子或原子吸收光子形成激發態A*的反應。引發反應（1）所吸收的光子能量需與分子或原子的電子能級差的能量相適應。物質分子的電子能級差值較大，只有遠紫外光、紫外光和可見光中高能部分才能使價電子激發到高能態。即波長小於700 nm才有可能引發光化學反應。產生的激發態分子活性大，可能產生上述（2）～（4）一系列復雜反應。反應（2）和（3）是激發態分子引起的兩種化學反應形式，其中反應（2）於大氣中光化學反應中最重要的一種，激發分子離解為兩個以上的岩渣祥分子、原子或自由基，使大氣中的污染物發生了轉化或遷移。反應（4）和（5）是激發態分子失去能量的兩梁虧種形式，結果是回到原來的狀態。

大氣中的N2，O2和O3能選擇粗搏性吸收太陽輻射中的高能量光子（短波輻射）而引起分子離解：

N2 hv→N N λ＜120 nm

O2 hv→O O λ＜240 nm

O3 hv→O2 O λ220～290 nm

顯然，太陽輻射高能量部分波長小於 290 nm的光子因被O2，O3，N2的吸收而不能到達地面。大於800 nm長波輻射（紅外線部分）幾乎完全被大氣中的水蒸氣和CO2所吸收。因此只有波長 300～800 nm的可見光波不被吸收，透過大氣到達地面。

大氣的低層污染物NO2、SO2、烷基亞硝酸（RONO）、醛、酮和烷基過氧化物（ROOR′）等也可發生光化學反應：

NO2 bv→NO· O

HNO2（HONO） hv→NO HO·

RONO hv→NO· RO·

CH2O hv→H· HCO

ROOR′ hv→RO· R′O·

上述光化學反應光吸收一般在 300～400 nm。這些反應與反應物光吸收特性，吸收光的波長等因素有關。應該指出，光化學反應大多比較復雜，往往包含著一系列過程。