化學怎麼記氧化性和還原性

⑴ 如何便捷記憶元素的氧化性和還原性

怎麼說呢？
比如氧是常見的氧簡液化劑
具有氧化性
在O2（氧氣）+2H2（氫氣）===
2H20（水）
點燃
在這裡面
原子核帶正電，核外電子帶負電
氫氣失去2個電子，化學價由0升至+2
是還原劑，具有還原性
氧氣就得閉咐隱到了2個電子
化學價由0價降至-2價，是氧化劑，具有氧化性
簡單記憶就是
升（升價）失（失電子）氧（氧化劑）
降（降轎廳價）得（得電子）還（還原劑）
一般來說，金屬元素都具有還原性
即失去電子（金屬性）
在化學反應前後，氧化劑對應還原產物，還原劑對應氧化產物

⑵ 如何判斷氧化性和還原性

即氧化性還原性強弱判斷方法：
（一）根據化學方程式判斷
（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物 氧化劑----還原產物
得電子,化合價降低,被還原,發生還原反應
還原劑---氧化產物 失電子,化合價升高,被氧化,發生氧化帶沖帶反應
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
（2）可根據同一個反應中的氧化劑,還原劑判斷 氧化性：氧化劑>還原劑 還原性：還原劑>氧化劑
（二）根據物質活動性順序比較
（1）對於金屬還原劑來說,金屬單質的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反,即越位於後面的金屬,越不容易得電子,氧化性越強.
(2）金屬陽離子氧化性的順序 K+Pt>Au
（4）非金屬活動性順序（常見元素）
F---Cl/O---Br---I---S---N---P---C---Si---H
原子（或單質）氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性增強
（三）根據反應條件判斷
當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時,如果氧化產物價態相同,可根據反應條件的難易來判斷判轎.反應越容易,該氧化劑氧化性就強.如：16HCl(濃)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(氣) 4HCl(濃)+MnO2===(加熱）MnCl2+2H2O+Cl2(氣) 4HCl(濃)+O2==（加熱,CuCl2催化劑)2H2O+2Cl2（氣） 氧化性：KMnO4>MnO2>O2
（四）根據氧化產物的價態高低來判斷
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時,可根據氧化產物價態的高低來蠢蘆判斷氧化劑氧化性強弱.如：2Fe+3Cl2==(點燃)2FeCl3 Fe+S==（加熱）FeS 氧化性：Cl2>S
（五）根據元素周期表判斷
（1）同主族元素（從上到下） 非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性逐漸增強.
金屬原子還原性逐漸增強,對應陽離子氧化性逐漸減弱
（2）同周期主族元素（從左到右）
單質還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱.
（六）根據元素酸鹼性強弱比較
根據元素最高價氧化物的水化物酸鹼性強弱比較
酸性越強,對應元素氧化性越強
鹼性越強,對應元素還原性越強
（七）根據原電池的電極反應判斷
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極.負極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流入的極.其還原性：負極金屬>正極金屬
（八）根據物質的濃度大小判斷
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大,其氧化性（或還原性）越強,反之則越弱.
（九）根據元素化合價價態高低判斷
一般來說,變價元素位於最高價態時只有氧化性,處於最低價態時只有還原性,處於中間價態時,既有氧化性又有還原性.一般處於最高價態時,氧化性最強,隨著化合價降低,氧化性減弱還原性增強

⑶ 還原性和氧化性怎麼判斷

1.
同主族的金屬元素的原子，自上而下還原性增強，其對應的金屬陽離子的氧化性減弱；同主族的非金屬元素的原子，自上而下氧化性減弱，其對應的非金屬陰離子的還原性增強。
2.
同周期的金屬元素的原子，從左到右還原性減弱，其對應的金屬陽離子的氧化性增強；同周期的非金屬元素的原子，從左到右氧化性增強，其對應的非金屬陽離子的還原性減弱。
3.
在金屬活潑順序表中，從前到後原子的還原性減弱，其對應的金屬陽離子的氧化性增強。
4.
在氧化還原反應中氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性；還原劑的還原性大於還原產物的還原性。
5.
不同的金屬與同種非金屬反應時，反應條件越低、反應越易、生成物越穩定，則金屬的還原性越強；不同的非金屬與同種金屬或H2反應時，反應條件越低、反應越易、生成物越穩定，則非金屬的氧化性越強。
6.
在同種變價金屬元素中，陽離子的電荷數越高，氧化性越強。無論是金屬元素還是非金屬元素，化合價處於中間價態時既有還原性又有氧化性，當遇到強氧化劑時表現為還原性；當遇到強還原劑時表現為氧化性。

⑷ 怎樣判斷氧化性和還原性

1、利用化合價，比較物質氧化性、還原性強弱，由同種元素形成的不同價態物質的氧化性和還原性的強弱規律是：元素的最低價態只具有還原性，元素的中間價態既有氧化性又有還原性。

2、利用元素活潑性的不同，比較物質氧化性、還原性的強弱。對金屬而言，金屬越活潑（金屬性越強），其單質的還原性越強。對非金屬而言，其非金屬越活潑（非金屬性越強），其陰離子的還原性越弱。

3、用氧化還原反應比較物質的氧化性、還原性的強弱，對一般的氧化還原反應，還原性：還原劑＞還原產物。對原電池反應而言，均有：還原性比較：負極材料＞正極材料。對電解反應而言，同一電解質溶液中，電解時，在陽極越易放電（失電子）的鋒彎陰離子，其還原性越強。

4、用同一起點反應進行的難易程度來比較物質氧化性、還原性的強弱，與同一氧化劑的反應越易進行，其還原劑的銀宴悶還原性越強（說明越易失去電子）。

(4)化學怎麼記氧化性和還原性擴展閱讀：

離子型化合物在任何狀態下(晶體、熔融狀態、蒸氣狀態或溶液中)都是以離子的形式存在的。因此，離子的性質在很大程度上決定著離子化合物的性質。

就是說，離子的性質，即離子的三種重要特徵：離子的電荷、離子的半徑、離子的電子層結構的類型(簡稱離子的電祥鏈子構型)是決定離子型化合物的共性和特性的根本原因。

離子電荷對於離子的性質以及所組成的離子型化合物的性質，都有很大影響。即使是同一種元素，當形成不同電荷的離子時，由它們所組成的離子型化合物的性質也會有較大的差異。

⑸ 化學中如何比較還原性，氧化性

鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金，這是金屬的活動性順序表。元素的就從元素周期表上分析：周期上，從左至右金屬性（還原性）依次減弱，非金屬性依次增強。從族上說，鹼金屬元素從上至下金屬性增強，鹵族元素非金屬性增強
金屬陽離子氧化性的順序
：
K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+
這個和金屬活動順序差不多是反的

⑹ 化學離子氧化性還原性強弱順口溜，或有什麼好方法能記住

不要背啊,記住氧化還原反應之後的產物，
是「強氧化劑制弱氧化劑」，「強還原劑制弱還原劑」，如
鋁可以置換鐵，鐵可以置換銅
舉例！
氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S
高錳酸鉀溶液的酸性越強，氧化性越強。
還原性芹明:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-
推薦：
常見的氧化劑有：1活潑的金屬單質，如X2（鹵素）、O2、O3、S等
2高價金屬陽離子，如Cu²+，Fe3+等或H+
3高價過較高價含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(濃）、KClO3、HClO等
4過氧化物，如Na2O2、H2O2等
常見的還原劑有
1活潑或較活潑的的金屬，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等
2低價金屬陽離子，如Fe3+,Sn2+等
3非金屬陽離子，如Cl-，B-，I-，S2-等
4某些非金屬單質，如H2,C,Si
在含可變化合價的化合物中，具有中間價態元素的物質（單質或化合物）即可作氧化劑，又可做還原劑，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有還原性。
（1）根據化學方程式判斷氧化性、還原性的強弱
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
（2）根據物質活動順序判斷氧化性、還原性的強弱
1金屬活動順序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
原子還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強。
（金屬還原性與溶液有關，如在稀鹽酸，稀硫酸中Al比Cu活潑，但在濃硝酸中Cu比Al活潑
2非金屬活動順序
F
Cl
Br
I
S
原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陽離子還原性逐漸增強嫌弊告。
（3）根據反應條件判斷氧化性和還原性的強弱
當不同的氧化劑作用於同一還原劑時，若氧化劑價態相同，可根據反應條件的高、低來進行判斷，例如：
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）
4HCl+MnO2=(加熱）MnCl2+2H2O+Cl2（2）
4HCl+O2=（CuCl2，500攝氏度）2H2O+2Cl2（3）
上述三個反應中，還原劑都是濃鹽酸，氧化產物都是Cl2，而氧化劑分別是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常溫下就可以把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加熱條件下才能完成，（3）式中O2不僅需要加熱，而且還需要CuCl2做催化劑才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2
（4）根據氧化產物的價態高低判斷
當變價的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱，如：
2Fe+3Cl=（加熱）2FeCl3
Fe+S=(加熱）FS
可以判斷氧化性：Cl2>S.
（5）根據元素周期表判斷氧化性，還原性的強弱
1同主族元素（從上到下）
F
Cl
Br
I
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
Li
Na
K
Rb
Cs
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。
2同周期主族元素（從左到右）
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱
（6）根據元素最高價氧化物對應水化物酸鹼性的強弱判斷氧化性
，還原性的強弱
例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3
可判斷氧化性：Cl>S>P>C
（7）根據原電卜物池、電解池的電極反應判斷氧化性、還原性的強弱
1兩中不同的金屬構成原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，其還原性：負極>正極。
2用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。
（8）根據物質濃度的大小判斷氧化性、還原性的強弱。
具有氧化性（或還原性）的物質的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之，其氧化性（或還原性）越弱。如氧化性：HNO3（濃）>HNO3（稀）,還原性：HCl（濃）>HCl（稀）

⑺ 怎樣區分氧化性和還原性

氧化性和還原性是指物質的，分別指的是物質得電子的能力和物質失電子的能力。若想說元素的這種得失電子的能力，應該是指元素的金屬性和非金屬性。實際上物質的氧化性與元素的非金屬性，物質的還原性和元素的金屬性是統一的。至於判斷氧化性還是還原性，可以根據氧化還原反應來判斷。關於氧化還原反應有這樣一副對聯你可以記：升失氧氧氧還/降得還還還氧;可以解釋為：化合價升高，失去電子，被氧化，發生氧化反應，得到氧化產物，做還原劑，而還原劑具有還原性。化合價降低，得到電子，被還原，發生還原反應，得到還原產物，做氧化劑，而氧化劑具有氧化性。（一）根據化學方程式判斷
（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
（2）可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷
氧化性：氧化劑>還原劑
還原性：還原劑>氧化劑
（二）根據反應條件判斷，當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。
如：16HCl(濃)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(氣)
4HCl(濃)+MnO2===(加熱）MnCl2+2H2O+Cl2(氣)
4HCl(濃)+O2==（加熱,CuCl2催化劑)2H2O+2Cl2（氣）
氧化性：KMnO4>MnO2>O2
（三）根據氧化產物的價態高低來判斷
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。如：
2Fe+3Cl2==(點燃)2FeCl3
Fe+S==（加熱）FeS
氧化性：Cl2>S
（四）根據物質活動性順序比較
（1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。
還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au
(2）金屬陽離子氧化性的順序
一般與金屬活動性順序相反。
K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Ag+
<Pt2+<Au2+
注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+
（3）非金屬活動性順序（常見元素）
F—O--Cl---Br---I---S
原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強