A. 吉林省化學必修1必修2選修4選修3 高考大概各佔多少分
必修1必修2約佔55~65分 選修4約佔20~30分 選3或選5佔15分
B. 高中化學必修一摩爾占高考多少分
高中化學必修一摩爾占高考8分
質的量=物質的質量除以物質的摩爾質量
=分子數或原子數除以Na（即阿伏伽德羅常數）
=標准狀況下的體積除以22.4
=物質的量濃度乘以溶液的體積
物質的量單位：摩爾（mol）
物質的質量單位：克（g）
物質的摩爾質量：克/摩爾（g/mol）數值上等於物質的分子量或原子量.
分子數或原子數單位：個
C. 高考全國一卷化學必修一佔多少分
就沒有這種演算法啊……後面的大題都不會出學過的題，都是根據你掌握的知識進行出題。所以沒辦法算必修一佔多少分。
D. 高中化學必修一多少學分
2個學分
根據《普通高中化學課程標准》，中化學課程由若干課程模塊構成，分為必修、選修兩類。其中，必修包括兩個模塊；選修包括6個模塊，是必修課程的進一步拓展和延伸。每個課程模塊2學分，36學時。
學生在高中階段最低必須修滿6學分，學生在學完化學1、化學2之後，至少還應選學選修課程中的一個模塊，以達到高中化學課程學習的結業要求。
有條件的學校應開設所有的選修課程模塊，條件暫不具備的學校應積極創造條件，力爭早日開齊所有的選修課程模塊。
鼓勵高中學生尤其對化學感興趣的學生在修滿6個學分後，盡可能多的選學課程模塊，以拓寬知識面，提高化學素養。
化學課程標準是普通高校招生化學科考試的命題依據。化學1、化學2課程模塊的內容是高校招生化學考試內容的基本組成部分。普通高校招生化學科的考試內容應對報考不同專業的學生有不同的要求：報考人文學科或社會科學專業的學生，最多不超過3個模塊；報考理工類專業的學生，最多不超過4個模塊；報考化學及其相關專業的學生，最多不超過6個模塊。
E. 高一化學的內容占高考題的多少分我現在時間來不及，化學只想考個60就行了，只學必修一可以嗎
考六十分那你還要好好努力才行。高考化學題目一般綜合性比較強，就憑必修一一本書肯定不能達到你的目的的。當務之急就是要按照專題和題型去刷題，涉及到的知識點該記的要記，該掌握的要掌握。這樣才有可能拿到六十分。祝你好運！
F. 化學必修一在高考中佔多大比重
千萬學好化學，本人高考理綜160，化學9分。。。必修一在考試題里是比較基礎的，高二高三的有機無機才是重點題目，高考裡面選擇題填空題都偏向這方面。
G. 高中化學必修一基本知識點內容
勤奮學習，是我們大家共同的目標。完成這個目標，也是我們大家的夢想。而怎樣才能完成這個目標呢?只有努力，才可以成功，才可以達成目標。下面給大家帶來一些關於高中化學必修一基本知識點內容，希望對大家有所幫助。
高中化學必修一基本知識點1
一、物質的分類
把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質粒子大小/nm 外觀特徵 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例
溶液 小於1 均勻、透明、穩定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液
膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3膠體
濁液 大於100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水
高中化學必修一基本知識點2
二、物質的化學變化
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標准可以對化學變化進行分類。
(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：
A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)
C、置換反應(A+BC=AC+B)
D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)
(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應(非離子反應)
(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應
實質：有電子轉移(得失或偏移)
特徵：反應前後元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。
(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫 方法 ：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
(3)、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或鹼性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
(4)離子方程式正誤判斷(六看)
一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
四、看離子配比是否正確
五、看原子個數、電荷數是否守恆
六、看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)
得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)
高中化學必修一基本知識點3
金屬及其化合物
一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe。
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2。
三、
A12O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強鹼反應生成鹽和水。
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉 碳酸氫鈉
俗名 純鹼或蘇打 小蘇打
色態 白色晶體 細小白色晶體
水溶性 易溶於水，溶液呈鹼性使酚酞變紅 易溶於水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈鹼性(酚酞變淺紅)
熱穩定性 較穩定，受熱難分解 受熱易分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應 CO32—+H+ H CO3—
H CO3—+H+ CO2↑+H2O
H CO3—+H+ CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與鹼反應 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O
反應實質：H CO3—+OH- H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2 H CO3—
不反應
與鹽反應 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32— CaCO3↓
不反應
主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發酵、醫葯、滅火器
轉化關系
六、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。
合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
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H. 問你一下化學學霸或者老師們，化學必修一是不是占高考題的50分呀對嗎馬上高考了…我化學差…
高考化學是100分。必修一是很重要，但是不能認為佔比50分，因為必修一的知識往往是結合後面的知識考，只掌握必修一意義不大
I. 高中化學必修一考試必考
i、蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時要注意：
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位於同一水平線上。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。
iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，並且溶劑易揮發。
在萃取過程中要注意：
①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。
②振盪時右手捏住漏鬥上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏鬥倒轉過來用力振盪。
③然後將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏鬥口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。
iv、升華 升華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。
2、化學方法分離和提純物質
對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然後再根據混合物的特點用恰當的分離方法（見化學基本操作）進行分離。
用化學方法分離和提純物質時要注意：
①最好不引入新的雜質；
②不能損耗或減少被提純物質的質量
③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，後加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。
對於無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：
（1）生成沉澱法 （2）生成氣體法 （3）氧化還原法 （4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法 （5）利用物質的兩性除去雜質 （6）離子交換法
三、化學計量
①物質的量
定義：表示一定數目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol
阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數。用NA表示。 約為6.02x1023
微粒與物質的量
公式：n=
②摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量 用M表示 單位：g/mol 數值上等於該物質的分子量
質量與物質的量
公式：n=
③物質的體積決定：①微粒的數目②微粒的大小③微粒間的距離
微粒的數目一定 固體液體主要決定②微粒的大小
氣體主要決定③微粒間的距離
體積與物質的量
公式：n=
標准狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L
④阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數
⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號CB 單位：mol/l
公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
溶液稀釋規律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀）
⑥ 溶液的配置
（l）配製溶質質量分數一定的溶液
計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。
稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積。
溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.
（2）配製一定物質的量濃度的溶液 （配製前要檢查容量瓶是否漏水）
計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。
稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。
溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫後，將溶液引流注入容量瓶里。
洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振盪，使溶液混合均勻。
定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振盪搖勻。
5、過濾 過濾是除去溶液里混有不溶於溶劑的雜質的方法。
過濾時應注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。
②二低：濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低於濾紙的邊緣。
③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。
1. 分散系：一種物質（或幾種物質）以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統稱為分散系。
2. 分散質：分散系中分散成粒子的物質。
3. 分散劑：分散質分散在其中的物質。
4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小於1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大於100nm的分散系叫做濁液。
膠體的性質：
① 丁達爾效應——丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果，是一種物理現象。丁達爾現象產生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當，當光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源（這一現象叫光的散射），故可明顯地看到由無數小光源形成的光亮「通路」。當光照在比較大或小的顆粒或微粒上則無此現象，只發生反射或將光全部吸收的現象，而以溶液和濁液無丁達爾現象，所以丁達爾效應常用於鑒別膠體和其他分散系。
② 布朗運動——在膠體中，由於膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產生的無規則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩定的原因之一。
③ 電泳——在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動的現象。膠體具有穩定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩定。
說明：A、電泳現象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可採用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙提純膠體。
B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便於判斷和分析一些實際問題。
帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如 、 膠體、金屬氧化物。
帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體
四、離子反應
1、電離 ( ionization )
電離：電解質溶於水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。
酸、鹼、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、鹼、鹽等在熔融狀態下也能電離而導電，於是我們依據這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物統稱為電解質。
2、電離方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-
硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的認識。那鹼還有鹽又應怎麼來定義呢？
電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做鹼。
電離時生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
書寫下列物質的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
KCl == K＋ + Cl― Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42―
AgNO3 ==Ag＋ + NO3― BaCl2 == Ba2＋ + 2Cl―
NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 == Na＋ + HCO3―
這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。
［小結］注意：
1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開
2、HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態下不拆開寫。
3、電解質與非電解質
①電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、鹼、鹽等。
②非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。
小結
（1）、能夠導電的物質不一定全是電解質。
（2）、電解質必須在水溶液里或熔化狀態下才能有自由移動的離子。
（3）、電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解也不是非電解質。
（4）、溶於水或熔化狀態；注意：「或」字
（5）、溶於水和熔化狀態兩各條件只需滿足其中之一，溶於水不是指和水反應；
（6）、化合物，電解質和非電解質，對於不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。
4、電解質與電解質溶液的區別：
電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。無論電解質還是非電解質的導電都是指本身