化學必修一的高考考點有哪些

① 高三必修一化學知識點總結

1.高三必修一化學知識點總結

1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。

2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

4、金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不咐晌銷同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因碳原子的布列不同

5、碳的化學衡游性質跟氫氣的性質相似(常溫下碳的性質不活潑)

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現象：發出白光，放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O22CO

②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現象：黑色物質受熱後變為亮紅色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體

2.高三必修一化學知識點總結

物質的檢驗

(1)酸(H+)檢驗。

方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

方法2：用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

方法3：用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小於7，則證明H+的存在。

(2)銀鹽(Ag+)檢驗。

將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀XX，如果沉澱不消失，則證明Ag+的存在。

(3)鹼(OH-)的檢驗。

方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

方法2：用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。

方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

方法4：用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大於7，則證明OH-的存在。

(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。

將少量的XX銀謹粗溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀XX，如果沉澱不消失，則證明Cl-的存在。

(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。

將少量氯化鋇溶液或XX鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀XX，如果沉澱不消失，則證明SO42-的存在。

3.高三必修一化學知識點總結

1、加碘鹽加的是：KIO3

2、Cl-、(Br-、I-)的檢驗：取樣，先加AgNO3後加HNO3溶液有不溶於酸的白色沉澱AgCl(淡黃色沉澱AgBr、黃色沉澱AgI)

3、HF(氫氟酸)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她們與SiO2反應腐蝕玻璃)

4、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

5、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙;鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙;

6、萃取分液操作：關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振盪、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下;上層液體從上口倒出。

7、凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用。(錯誤的，加碘鹽對人體是有好處的)

8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：殺滅地下害蟲;

9、消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用於環境消毒，制洗劑，軟膏用於皮膚消毒);甲醛(福爾馬林環境消毒);

10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越來越小，顏色越來越深。

11、氯水的顏色是黃綠色，氯水的成份(三分子四離子)：

Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—

氯水的性質：

(1)漂白性：HClO

(2)強氧化性：Cl2、HClO、ClO—

(3)酸性：H+(4)不穩定性：HClO

12、HF可以腐蝕玻璃。I2遇澱粉變藍色，鹵素單質在水中的溶解度都小(除F2可以和水劇烈反應)，但是在有機溶劑中的溶解度都大，利用這一點可以用有機溶劑萃取鹵素單質。乾燥的氯氣體沒有漂白性，真正有漂白粉性的物質是HClO。

13、將氯氣通到潤濕的澱粉碘化鉀試紙上：先變藍後腿色。原因是：

2KI+Cl2=2KCl+I26H2O+I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+

4.高三必修一化學知識點總結

常用的去除雜質的方法10種

1.雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。

3.沉澱過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可採用此法。

5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可採用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶)：欲除去XX鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使XX鈉結晶析出，得到XX鈉純晶。

7.分餾蒸餾法：欲除去XX中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。

8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法：欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。

5.高三必修一化學知識點總結

高中化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答"實驗程序判斷題"。

1."從下往上"原則。以Cl2實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架台→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2."從左到右"原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先"塞"後"定"原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4."固體先放"原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5."液體後加"原則。液體葯品在燒瓶固定後加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入葯口前進行)原則。

7.後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。

6.高三必修一化學知識點總結

特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，並立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3oH2O：易揮發，應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，並遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

② 高中高一化學必修一知識點總結

雖然在學習的過程中會遇到許多不順心的事，但古人說得好--吃一塹，長一智。多了一次失敗，就多了一次教訓;多了一次挫折，就多了一次 經驗 。沒有失敗和挫折的人，是永遠不會成功的。以下是我給大家整理的 高一化學 必修一知識點 總結 ，希望對你有所幫助!

高一化學必修一知識點總結1

1、常溫常壓下為氣態的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶於水;液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶於水;苯酚在常溫微溶與水，但高於65℃任意比互溶。

3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小於水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大於水。

4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叄鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。

有機化學基礎知識

6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：毀慎烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構體的有機物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

8、屬於取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。

9、能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

10、能發生水解的物質：金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(澱粉、纖維素)((c6h10o5)n)、蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

高一化學必修一知識點總結2

基本概念

1.區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、鹼去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(註：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，乾燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對者段原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的涵義及關系。

4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、鹼石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3)、同分異構體組成的物質C5H12等。

5.掌握化學反應分類的特徵及常見反應：

a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應

d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應

6.同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化首余譽學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬於氧化還原反應。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

8.同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的強弱關系：(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應又能與鹼反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質

15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等於兩種氣體密度的反比

高一化學必修一知識點總結3

1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

3、碳酸

鈉與鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑

5、鐵片與硫酸

銅溶液反應: fe + cuso4 = feso4 + cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應

：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2

鈉與氧氣反應：4na + o2 = 2na

2o

8、過氧化鈉與水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

9、過氧

化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

10、鈉與水反

應：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

11、鐵與水蒸氣反應：3fe + 4h2o(

g) = f3o4 + 4h2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al + 2naoh + 2h2

o = 2naalo2 + 3h2↑

13、氧化鈣與水反應：cao + h2o = ca(oh)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

16、氧化鋁

與氫氧化鈉溶液反應：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

17、氯化鐵

與氫氧化鈉溶液反應：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

18、硫酸

亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

19

、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑

21、實驗室

製取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3/_h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)

2so4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

2

3、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o

25、三氯化鐵

溶液與鐵粉反應：2fecl3 + fe = 3fecl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3

27、

二氧化硅與氫氟酸反應：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o

硅單質與氫

氟酸反應：si + 4hf = sif4 + 2h2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反

應：sio2 + cao 高溫 casio3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：si

o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na

2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應：n

a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓

32、氯氣與金屬鐵反應：2fe +

3cl2 點燃 2fecl3

33、氯氣與金屬銅反應：cu + cl2 點燃 cucl2

34、氯氣與金屬鈉反應：2na + cl2 點燃 2nacl

35、氯氣與水反應：

cl2 + h2o = hcl + hclo

36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl +

o2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +

h2o

38、氯氣與消石灰反應：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2

+ 2h2o

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3

40、漂白粉長期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +

2hclo

41、二氧化硫與水反應：so2 + h2o ≈ h2so3

42、氮氣與氧

氣在放電下反應：n2 + o2 放電 2no

43、一氧化氮與氧氣反應：2no

+ o2 = 2no2

44、二氧化氮與水反應：3no2 + h2o = 2hno3 + no

45

、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2so2 + o2 催化劑 2so3

4

6、三氧化硫與水反應：so3 + h2o = h2so4

47、濃硫酸與銅反應：cu

+ 2h2so4(濃) △ cuso4 + 2h2o + so2↑

48、濃硫酸與木炭反應：c

+ 2h2so4(濃) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o

49、濃硝酸與銅反應：cu

+ 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑

50、稀硝酸與銅反應：3

cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑

51、氨水受熱分解：nh3/_h2o △ nh3↑ + h2o

52、氨氣與氯化氫反 應：nh3 + hcl = nh4cl

53、氯化銨受熱分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl

54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑

5

5、硝酸銨與氫氧化鈉反應：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o

56、氨氣的實驗室製取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3

↑

57、氯氣與氫氣反應：cl2 + h2 點燃 2hcl

58、硫酸銨與氫氧化

鈉反應：(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o

59、so2

+ cao = caso3

60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o

61、so2 + ca(o

h)2 = caso3↓ + h2o

62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4

63、

so2 + 2h2s = 3s + 2h2o

64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh =

2nano2 + h2o

65、si + 2f2 = sif4

66、si + 2naoh + h2o = nasi

o3 +2h2↑

67、硅單質的實驗室製法：粗硅的製取：sio2 + 2c 高溫

電爐 si + 2co

(石英沙)(焦碳

) (粗硅)

粗硅轉變為純硅：si(粗) + 2cl2 △ sicl4

sicl4 + 2h2 高溫 si(純)+ 4hcl

非金屬單質(f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si)

1, 氧化性：

f2 + h2 === 2hf

f2 +xe(過量)===xef2

2f2(過量)+xe===xef4

nf2 +2m===2mfn (表示大部分金屬)

2f2 +2h2o===4hf+o2

2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o

f2 +2nacl===2naf+cl2

f2 +2nabr===2naf+br2

f2+2nai ===2naf+i2

f2 +cl2 (等體積)===2clf

3f2 (過量)+cl2===2clf3

7f2(過量)+i2 ===2if7

cl2 +h2 ===2hcl

3cl2 +2p===2pcl3

cl2 +pcl3 ===pcl5

cl2 +2na===2nacl

3cl2 +2fe===2fecl3

cl2 +2fecl2 ===2fecl3

cl2+cu===cucl2

2cl2+2nabr===2nacl+br2

cl2 +2nai ===2nacl+i2

5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl

cl2 +na2s===2nacl+s

cl2 +h2s===2hcl+s

cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl

cl2 +h2o2 ===2hcl+o2

2o2 +3fe===fe3o4

o2+k===ko2

s+h2===h2s

2s+c===cs2

s+fe===fes

s+2cu===cu2s

3s+2al===al2s3

s+zn===zns

n2+3h2===2nh3

n2+3mg===mg3n2

n2+3ca===ca3n2

n2+3ba===ba3n2

n2+6na===2na3n

n2+6k===2k3n

n2+6rb===2rb3n

p2+6h2===4ph3

p+3na===na3p

2p+3zn===zn3p2

2.還原性

s+o2===so2

s+o2===so2

s+6hno3(濃)===h2so4+6no2+2h2o

3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o

n2+o2===2no

4p+5o2===p4o10(常寫成p2o5)

2p+3x2===2px3 (x表示f2，cl2，br2)

px3+x2===px5

p4+20hno3(濃)===4h3po4+20no2+4h2o

c+2f2===cf4

c+2cl2===ccl4

2c+o2(少量)===2co

c+o2(足量)===co2

c+co2===2co

c+h2o===co+h2(生成水煤氣)

2c+sio2===si+2co(製得粗硅)

si(粗)+2cl===sicl4

(sicl4+2h2===si(純)+4hcl)

si(粉)+o2===sio2

si+c===sic(金剛砂)

si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2

3，(鹼中)歧化

cl2+h2o===hcl+hclo

(加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化)

cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o

2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o

3cl2+6koh(熱，濃)===5kcl+kclo3+3h2o

3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o

4p+3koh(濃)+3h2o===ph3+3kh2po2

11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4

3c+cao===cac2+co

3c+sio2===sic+2co

二，金屬單質(na，mg，al，fe)的還原性

2na+h2===2nah

4na+o2===2na2o

2na2o+o2===2na2o2

2na+o2===na2o2

2na+s===na2s(爆炸)

2na+2h2o===2naoh+h2

2na+2nh3===2nanh2+h2

4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti

mg+cl2===mgcl2

mg+br2===mgbr2

2mg+o2===2mgo

mg+s===mgs

mg+2h2o===mg(oh)2+h2

2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2

mg+2rbcl===mgcl2+2rb

2mg+co2===2mgo+c

2mg+sio2===2mgo+si

mg+h2s===mgs+h2

mg+h2so4===mgso4+h2

2al+3cl2===2alcl3

4al+3o2===2al2o3(鈍化)

4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg

高中高一化學必修一知識點總結相關 文章 ：

★ 高一化學必修一知識點歸納總結

★ 高一化學必修一知識點總結

★ 高中化學必修一知識點總結(第一章)

★ 高中化學必修一基礎知識點2020總結

★ 高一化學必修一知識點總結詳細解析

★ 高一必修一化學知識點歸納

★ 高一化學必修一知識點整理

★ 高一化學必修一知識點

★ 高中化學必修一知識點匯總,復習必備神器!

★ 高中化學必修一知識點整理

③ 化學必修一知識點總結 高中化學必背知識點

高中化學有哪些必考的知識點?必修一化學在高考中占據多大的比重?必修一化學有哪些常考的知識點?下文我給大家整理了《化學必修一知識點總結 高中化學必背知識點》，僅供參考!

化學必修一知識點總結

一、 研耐搏究物質性質的方法和程序

1. 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

2. 基本程序：

第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論,概括出結論.

二、 化學必修一知識點鈉及其化合物的性質：

1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

3. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色.

4. 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5. 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6. 碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

化學必修一知識點氯及其化合物的性質

1. 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3. 製取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4. 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

5. 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6. 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

化學必修一知識點 以物質的量為中心的物理量關系

1. 物質的量n(mol)= N/N(A)

2. 物質的量n(mol)= m/M

3. 標准狀況下氣體物質的量n(mol)= V/V(m)

4. 溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV

化學必修一知識點膠體：

1. 定義：分散質粒子直徑介於1~100nm之間的分散系.

2. 膠體性質：

① 丁達爾現象

② 聚沉

③ 電泳

④ 布朗運動

3. 膠體提純：滲析

化學必修一知識點電解質和非電解質

1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態;②性質：能否導電;③物質類別：化合物.

2. 強電解質：強酸、強鹼、大多數鹽;弱電解質：弱酸、弱鹼、水等.

3. 離子方程式的書寫：

① 寫：寫出化學方程式

② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式,其它以化學式形昌襲祥式出現.

下列情況不拆：難溶物質、難電離物質(弱酸、弱鹼、水等)、氧化物、HCO3-等.

③ 刪：將反應前後沒有變化的離子符號刪去.

④ 查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆.

4. 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

① 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

② 生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等.

③ 生成難電離的物質(弱電解質)

④ 發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

化學必修一知識點氧化還原反應

1. (某元素)降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物

2. (某元素)升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物

3. 氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

化學必修一知識點鐵及其化合物性質

1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

① Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)

a) 加氫氧化鈉溶液,產生白色沉澱,繼而變灰綠色,最後變紅褐色.

b) 加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色.

② Fe3+的檢驗：(黃色溶液)

a) 加氫氧化鈉溶液,產生紅褐色沉澱.

b) 加KSCN溶液,溶液顯紅色.

2. 主要反應的化學方程式：

① 鐵與鹽酸的反禪攜應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

② 鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥ 銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

④ 高三化學必修一知識點歸納

1.高三化學必修一知識點歸納

酯的鹼性水解;油脂的皂化反應(制肥皂)

根據生成沉澱的現象作判斷幾例：

①、加氫氧化鈉生成白色沉澱，繼續加氫氧化鈉沉澱不消失—可能絕褲是鎂鹽

②、加氫氧化鈉生成白色沉澱，繼續加，白色沉澱逐漸消失—常見為鋁鹽

③、加氫氧化鈉生成白色沉澱，沉澱迅速變灰綠色，最後變成紅褐色—亞鐵鹽

④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉澱，繼續加，沉澱逐漸消失—偏鋁酸鈉

⑤、加鹽酸，生成白色沉澱，繼續加，沉澱不消失—可能是XX銀或硅酸鈉或苯酚鈉

⑥、加氨水生成白色沉澱氫氧化銀(或黑褐色沉澱—氧化銀)繼續加，沉澱消失—XX銀(制銀氨溶液)

⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉澱—鐵鹽;生成藍色沉澱—銅鹽

⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉澱，繼續通時沉澱逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉澱，繼續通，沉澱能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;繼續通二氧化碳時沉澱不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。

2.高三化學必修一知識點歸納

1、鈍化現象：鐵、鋁在冷的濃XX或濃硫酸中鈍化。鈍化只在常溫下用，加熱條件下鐵會與濃硫酸反應。

2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O鈍化是指活潑金屬在強酸中氧化表面生成一層緻密的氧化膜組織金屬進一步反應。

2、濃鹽酸、濃XX，磨宏迅在離子方程式中拆開，濃硫酸不拆開。

3、在離子方程式中，澄清石灰水要拆開寫成離子，渾濁石灰乳不拆。

4、有陰離子必有陽離子，有陽離子未必有陰離子，如金屬中只有自由電子。

5、氫氧化鈉與乙醇不反應。

6、阿伏伽德羅常數考點陷阱有：未告知體積，如PH=1的鹽酸溶液中，氫離子的個數為0.1NA。

7、苯中無C=C雙鍵。

8、碳酸鈉俗名是純鹼、蘇打，顯鹼性但不是鹼，是鹽。(穩定)

9、小蘇打是碳酸氫鈉，加熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。(不穩定)在推斷題中會出。

10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羥基上氫原子的活潑性依次減弱。故，氫氧化鈉與乙醇不反應。

11、鹼金屬元素的熔沸點是原子半徑越大熔沸點越低;鹵素單質是分子晶體，靠范德華力結合，范德華力大小與分子量有關，分子量越大范德華力越大，熔沸點也就越高。鹼金屬元素是金屬晶體，結合鍵是金屬鍵，原子半徑越小原子核間的引力越強，越難破壞，熔沸點越高。#隨著核電荷數的遞增，熔沸點逐漸降低(與鹵素、氧族相反)#

12、鋰與氧氣反應只生成氧化鋰，鈉在常溫生產氧化鈉，加熱或完全燃燒生成過氧化鈉。

13、鹼金屬的特殊性：鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蠟里，鈉的密度比水小，比煤油大。

14、鹼金屬的密度由鋰到銫逐漸增大的趨勢，但是有反常的鈉密度比鉀的大。

15、酸式鹽的溶解度一般比相應的正鹽大，但是碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大。

16、煤的干餾是化學變化，蒸餾和分餾是物理變化。

17、蛋白質的變性是化學變化，鹽析是物理變化。

18、鹼性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4。

19、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)，非金屬氧化瞎此物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。

20、酸性氧化物大多數能溶於水並與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅(SiO2)不溶於水。鹼性氧化物的概念：能跟酸起反應，生成鹽和水，且生成物只能有鹽和水。

3.高三化學必修一知識點歸納

1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態物質，再如塑料、橡膠等。

2、最簡式相同的有機物：

①CH：C2H2和C6H6

②CH2：烯烴和環烷烴

③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元XX)與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。

4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。

9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叄鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬於不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為鹼性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

4.高三化學必修一知識點歸納

氧化還原反應的類型：

(1)置換反應(一定是氧化還原反應)

2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)化合反應(一部分是氧化還原反應)

2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

(3)分解反應(一部分是氧化還原反應)

4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

(4)部分氧化還原反應：

MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

(5)自身氧化還原反應：(歧化反應)

Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(6)同種元素不同價態之間的氧化還原反應(歸中反應)

2H2S+SO2=3S+3H2O

5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

(7)氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物不止一種的氧化還原反應：

2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

5.高三化學必修一知識點歸納

離子反應定義：有離子參加的反應

電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物

非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物

離子方程式的書寫：

第一步：寫：寫出化學方程式

第二步：拆：易溶於水、易電離的物質拆成離子形式;

難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

第三步：刪：刪去前後都有的離子

第四步：查：檢查前後原子個數，電荷是否守恆

離子共存問題判斷：

①是否產生沉澱(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-);

②是否生成弱電解質(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)

③是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)

④是否發生氧化還原反應(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)

⑤ 高中化學必修一知識點總結

高中化學必修一知識點總結

高中化學必修一知識點是十分基礎的，那麼我們應該怎麼進行總結呢?下面是我推薦給大家的高中化學必修一知識點總結，希望大家有所收獲。

高中化學必修一知識點總結

一、化學實驗安全

1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

(2)燙傷宜找醫生處理。

(3)濃酸撒在實驗台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，後用水沖擦乾凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。

(4)濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水沖擦乾凈。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例

過濾 用於固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶嫌稿槐解度要遠大於原溶劑 用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘

分液 分離互不相溶的液體 打開上端敬搏活塞或使活塞上的凹槽與漏鬥上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液

蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子 所加試劑 現象 離子方程式

Cl- AgNO3、稀HNO3 產生白色沉澱 Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉澱 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.除雜

注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。

五、物質的量的單位――摩爾

1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol): 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

4.物質的量 = 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA

5.摩爾質量(M)(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

6.物質的量=物質的芹友質量/摩爾質量 ( n = m/M )

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標准狀況下, Vm = 22.4 L/mol

七、物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度 = 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V

2.一定物質的量濃度的配製

(1)基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.

(2)主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配製溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

注意事項：A 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)

一、物質的分類

把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質粒子大小/nm 外觀特徵 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例

溶液 小於1 均勻、透明、穩定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液

膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3膠體

濁液 大於100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水

二、物質的化學變化

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標准可以對化學變化進行分類。

(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：

A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)

C、置換反應(A+BC=AC+B)

D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)

(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

B、分子反應(非離子反應)

(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應

實質：有電子轉移(得失或偏移)

特徵：反應前後元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應

2、離子反應

(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。

(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

(3)、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或鹼性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。(4)離子方程式正誤判斷(六看)

一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數、電荷數是否守恆

六、看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)

3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)

得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)

金屬及其化合物

一、

金屬活動性Na>Mg>Al>Fe。

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2。

三、

A12O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強鹼反應生成鹽和水。

四、

五、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉 碳酸氫鈉

俗名 純鹼或蘇打 小蘇打

色態 白色晶體 細小白色晶體

水溶性 易溶於水，溶液呈鹼性使酚酞變紅 易溶於水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈鹼性(酚酞變淺紅)

熱穩定性 較穩定，受熱難分解 受熱易分解

2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

與酸反應 CO32—+H+ H CO3—

H CO3—+H+ CO2↑+H2O

H CO3—+H+ CO2↑+H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與鹼反應 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH

反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O

反應實質：H CO3—+OH- H2O+CO32—

與H2O和CO2的反應 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2 H CO3—

不反應

與鹽反應 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32— CaCO3↓

不反應

主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發酵、醫葯、滅火器

轉化關系

六、.合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。

合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

非金屬及其化合物

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次於氧。是一種親氧元

素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中，佔地殼質量90%以上。位於第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 對比 C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)

物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強鹼(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與鹼性氧化物反應

SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O

SiO2+CaO ===(高溫) CaSiO3

SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱於碳酸)溶解度很小，由於SiO2不溶於水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應製得。

Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl

硅膠多孔疏鬆，可作乾燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的`總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶於水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅單質

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似於金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及晶元、光電池、

五、氯元素：位於第三周期第ⅦA族，原子結構： 容易得到一個電子形成

氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。

六、氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。

製法:MnO2+4HCl (濃) MnCl2+2H2O+Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：

2Na+Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(點燃) CuCl2

Cl2+H2 ===(點燃) 2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

④用於提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農葯、染料和葯品

七、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，並用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3

NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O

Cl-+Ag+ == AgCl ↓

八、二氧化硫

製法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

S+O2 ===(點燃) SO2

物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶於水(1：40體積比)

化學性質：有毒，溶於水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2

SO2+H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號 連接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2 ========(高溫或放電) 2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 == 2NO2

一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶於水，並與水反應：

3 NO2+H2O == 2HNO3+NO 這是工業制硝酸的方法。

十、大氣污染

SO2 、NO2溶於雨水形成酸雨。防治措施：

① 從燃料燃燒入手。

② 從立法管理入手。

③從能源利用和開發入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

(2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4)

十一、硫酸

物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。

化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。

C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C+11H2O放熱

2 H2SO4 (濃)+C CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑

還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。

2 H2SO4 (濃)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑

稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2 ，使酸鹼指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與鹼性氧化物反應，與鹼中和

十二、硝酸

物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。

化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O

8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O

反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層緻密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等。硫酸還用於精煉石油、金屬加工前的酸洗及製取各種揮發性酸。

十三、氨氣及銨鹽

氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水(且快)1：700體積比。溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱鹼，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O

濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl == NH4Cl (晶體)

氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作製冷劑。

銨鹽的性質：易溶於水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：

NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑

NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑

可以用於實驗室製取氨氣：(乾燥銨鹽與和鹼固體混合加熱)

NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑

2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

;

⑥ 高中化學必修一基本知識點內容

勤奮學習，是我們大家共同的目標。完成這個目標，也是我們大家的夢想。而怎樣才能完成這個目標呢?只有努力，才可以成功，才可以達成目標。下面給大家帶來一些關於高中化學必修一基本知識點內容，希望對大家有所幫助。

高中化學必修一基本知識點1

一、物質的分類

把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質粒子大小/nm 外觀特徵 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例

溶液 小於1 均勻、透明、穩定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液

膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3膠體

濁液 大於100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水

高中化學必修一基本知識點2

二、物質的化學變化

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標准可以對化學變化進行分類。

(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：

A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)

C、置換反應(A+BC=AC+B)

D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)

(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

B、分子反應(非離子反應)

(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應

實質：有電子轉移(得失或偏移)

特徵：反應前後元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應

2、離子反應

(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。

(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫 方法 ：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

(3)、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或鹼性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。

(4)離子方程式正誤判斷(六看)

一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數、電荷數是否守恆

六、看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)

3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)

得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)

高中化學必修一基本知識點3

金屬及其化合物

一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe。

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2。

三、

A12O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強鹼反應生成鹽和水。

四、

五、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉 碳酸氫鈉

俗名 純鹼或蘇打 小蘇打

色態 白色晶體 細小白色晶體

水溶性 易溶於水，溶液呈鹼性使酚酞變紅 易溶於水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈鹼性(酚酞變淺紅)

熱穩定性 較穩定，受熱難分解 受熱易分解

2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

與酸反應 CO32—+H+ H CO3—

H CO3—+H+ CO2↑+H2O

H CO3—+H+ CO2↑+H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與鹼反應 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH

反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O

反應實質：H CO3—+OH- H2O+CO32—

與H2O和CO2的反應 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2 H CO3—

不反應

與鹽反應 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32— CaCO3↓

不反應

主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發酵、醫葯、滅火器

轉化關系

六、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。

合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

高中化學必修一基本知識點內容相關 文章 ：

★ 高一化學必修一知識點總結

★ 高中化學必修一知識點匯總,復習必備神器!

★ 高一化學必修一知識點歸納總結

★ 高中化學必修一常考知識點

★ 高中化學必修一重要知識點

★ 高一化學必修一知識點總結詳細解析

★ 高一化學必修一物質的分類知識點

★ 高中化學必修一考點總結

★ 高一化學必修一第一章知識點總結

⑦ 高三化學必修一知識點總結

1.高三化學必修一知識點總結

氫氧化物

1、氫氧化鋁Al(OH)3

①Al(OH)3是XX氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強鹼反應：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)

②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(規律：不溶性鹼受熱均會分解)

③Al(OH)3的制備：實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應來制備Al(OH)3

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)

因為強鹼(如NaOH)易與Al(OH)3反應，所以實驗室不用強鹼制備Al(OH)3，而用氨水。

2、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)

①都能與酸反應生成鹽和水：

Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O)

②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現象：白色沉澱→灰綠色→紅褐色)

③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：敬拿2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

3、氫氧化鈉NaOH：俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有鹼的通性。

2.高三化學必修一知識點總結

氨氣及銨鹽

氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水(且快)1：700體積比。溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱鹼，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O

濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及製造XX、銨鹽和純鹼都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作製冷劑。

首稿蠢銨鹽的性質者陪：易溶於水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

可以用於實驗室製取氨氣：(乾燥銨鹽與和鹼固體混合加熱)

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

3.高三化學必修一知識點總結

物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。

化學性質：具有一般酸的通性，濃XX和稀XX都是強氧化劑。還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

反應條件不同，XX被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和XX：濃硫酸和濃XX都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層緻密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃XX。XX和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等。硫酸還用於精煉石油、金屬加工前的酸洗及製取各種揮發性酸。

4.高三化學必修一知識點總結

什麼是加成反應

1.定義

兩個或多個分子互相作用，生成一個加成產物的反應稱為加成反應。加成反應可以是離子型的，自由基型的和協同的。離子型加成反應是化學鍵異裂引起的，分為親電加成和親核加成。

2.反應條件

加成反應進行後，重鍵打開，原來重鍵兩端的原子各連接上一個新的基團。加成反應一般是兩分子反應生成一分子，相當於無機化學的化合反應。根據機理，加成反應可分為親核加成反應，親電加成反應，自由基加成，和環加成。加成反應還可分為順式加成反式加成。

3.加成是只有一種產物，常見的有雙健和三健加成，還有苯環加成，高三還會接觸一些復雜的加成。而取代一般是兩種反應物生成另外兩種物質，它們之間某個原子或原子團發生交換。加成是雙鍵變單鍵，飽和度變化，取代是直接取代上面的積團，飽和度不變

5.高三化學必修一知識點總結

混合物的分離和提純

分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例

過濾：用於固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純。

蒸餾：提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾。

萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大於原溶劑用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘。

分液：分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏鬥上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液。

蒸發和結晶：用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物。

⑧ 高考化學必考基礎知識都有哪些

對於每一個高三學生來說，在平時的積累程度就決定了自己高考成績的高低，在高考中化學的難度不是很大，但是也必要要加以重視，下面我為大家提供高考化學必考基礎知識，希望對大家有所幫助。

高考化學必考內容

必考內容涵蓋必修模塊「 化學 1」「 化學 2」 和選修模塊「 化學反應原理」 的內容。根據化學的學科體系和學科特點，必考部分的內容包括： 化學啟賀學科特點和基本研究方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用和化學實驗基礎五個方面。

高考化學基本概念和基本理論

( 1)物質的組成、性質和分類

① 了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。

② 理解物理變化與化學變化的區別與聯系。

③ 理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。

④ 理解酸、鹼、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。

( 2)化學用語及常用物理量

① 熟記並正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。

② 熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，或根據化學式判斷元素的化合價。

③ 掌握原子結構示意圖、電子式、 分子式、結構式和結構簡式等表示方法。

④ 了解相對原子質量、相對分子質量的定義，並能進行有關計算。

⑤ 理解質量守恆定律。

⑥ 能正確書寫化學方程式和離子方程式，並能進行有關計算。

⑦ 了解物質的量( n) 及其單位摩爾( mol)、摩爾質量( M) 、氣體摩爾體積( Vm) 、

物質的量濃度( c) 、阿伏加德羅常數( NA) 的含義。

⑧ 能根據微粒(原子、分子、離子等)物質的量、 數目、氣體體積(標准狀況下)之間的相互關系進行有關計算。

( 3)溶液

① 了解溶液的含義。

② 了解溶解度、飽和溶液的概念。

③ 了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度的概念，並能進行有關計算。

④ 掌握配製一定溶質質量分數溶液和物質的量濃度溶液的方法。

⑤ 了解膠體是一種常見的分散系， 了解溶液和膠體的區別。

( 4)物質結構和元素周期律

① 了解元素、核素和同位素的含義。

② 了解原子的構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。

③ 了解原子核外電子排布規律。

④ 掌握元素周期律的實質。了解元伍信素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。

⑤ 以第 3 周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。

⑥ 以ⅠA 和ⅦA 族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。

⑦ 了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質遞變規律。

⑧ 了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。

( 5)化學反應與能量

① 了解氧化還原反應的本質。了解常見的氧化還原反應。掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算

② 了解化學反應中能量轉化的原因及常見的能量轉化形式。

③ 了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。

④ 了解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式。

⑤ 了解能源是人類生存和社會發展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。

⑥ 了解焓變( ΔH) 與反應熱的含義。

⑦ 理解蓋斯定律，並能運用蓋悄橘派斯定律進行有關反應焓變的計算。

⑧ 理解原電池和電解池的構成、 工作原理及應用，能書寫電極反應和總反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。

⑨ 了解金屬發生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。

⑨ 高三上冊化學必修一知識點歸納

1.高三上冊化學必修一知識點歸納

1.雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。

3.沉澱過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可採用此法。

5.溶劑萃取法：欲除去水洞悔冊中含有的少量溴，可採用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶)：欲除去XX鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使XX鈉結晶析出，得到XX鈉純晶。

7.分餾蒸餾法：欲除去XX中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。

8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法：欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。

2.高三上冊化學必修一知識點歸納

1.甲烷

(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中

實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化?

現象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應，進一步說明甲烷的性質比較穩定。

(2)甲烷的取代反應

實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先後收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，觀察發生的現象。

現象與解釋：大約3min後，可觀察到量筒壁上出現油狀液滴，量筒內飽和食鹽水液面上升。說明量筒內的混合氣體在光照下發生了化學反應;量筒上出現油狀液滴，說明生成了新的油狀物質;量筒內液面上升，說明隨著反應的進行，量筒內的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。

2.乙烯

(1)乙烯的燃燒

實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現象。

現象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，並伴有黑煙。乙烯中碳的質量分數較高，燃燒時有黑煙產生。

(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學性質比烷烴活潑。

(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發生了反應。

3.乙炔

(1)點燃純凈的乙炔

實驗：點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現象。

現象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，並伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質量分數比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的前陪緣故。

(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應。

(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發生加成反應。

4.苯和苯的同系物

實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振盪，觀察溶液的顏色變化。

現象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。

5.鹵代納宏烴

(1)溴乙烷的水解反應

實驗：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，充分振盪、靜置，待液體分層後，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀XX溶液的試管中，然後加入2滴～3滴2%的AgNO3溶液，觀察反應現象。

現象與解釋：看到反應中有淺黃色沉澱生成，這種沉澱是AgBr，說明溴乙烷水解生成了Br—。

(2)1，2-二氯乙烷的消去反應

實驗：在試管里加入2mL1，2-二氯乙烷和5mL10%NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物(注意不要使水沸騰)，持續加熱一段時間後，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什麼現象發生。

現象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應生成了不飽和的有機物。

6.乙醇

(1)乙醇與金屬鈉的反應

實驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦乾的金屬鈉，迅速用一配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導管上，收集反應中放出的氣體並驗純。

現象與解釋：乙醇與金屬鈉反應的速率比水與金屬鈉反應的速率慢，說明乙醇比水更難電離出H+。

(2)乙醇的消去反應

實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸(體積比約為1:3)的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。

現象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。

7.苯酚

(1)苯酚與NaOH反應

實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振盪試管，有什麼現象發生?再逐滴滴入5%的NaOH溶液並振盪試管，觀察試管中溶液的變化。

現象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當加入NaOH溶液後，試管中的液體由混濁變為澄清，這是由於苯酚與NaOH發生了反應生成了易溶於水的苯酚鈉。

(2)苯酚鈉溶液與CO2的作用

實驗：向苯酚與NaOH反應所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化。

現象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由於苯酚的酸性比碳酸弱，易溶於水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

(3)苯酚與Br2的反應

實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現象。

現象與解釋：可以看到，立即有白色沉澱產生。苯酚與溴在苯環上的取代反應，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環上的取代反應容易得多。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環上的H變得更活潑了。

3.高三上冊化學必修一知識點歸納

化學平衡

1、影響化學反應速率的因素

⑴內因(決定因素)

化學反應速率是由參加反應的物質的性質決定的。

⑵外因(影響因素)

①濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率加快。

注意：增加固體物質或純液體的量，因其濃度是個定值，故不影響反應速率(不考慮表面積的影響)。

②壓強：對於有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增大壓強，氣體的體積減小，濃度增大，反應速率加快。

注意：由於壓強對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應，壓強對反應速率的影響可忽略不計。

③溫度：當其他條件不變時，升高溫度，反應速率加快。

一般來說，溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2～4倍。

④催化劑：催化劑有正負之分。使用正催化劑，反應速率顯著增大;使用負催化劑，反應速率顯著減慢。不特別指明時，指的是正催化劑。

2、外界條件同時對V正、V逆的影響

⑴增大反應物濃度，V正急劇增大，V逆逐漸增大;減小反應物的濃度，V正急劇減小，

V逆逐漸減小

⑵加壓對有氣體參加或生成的可逆反應，V正、V逆均增大，氣體分子數大的一側增大的倍數大於氣體分子數小的一側增大的倍數;降壓V正、V逆均減小，氣體分子數大的一側減小的倍數大於氣體分子數小的一側減小的倍數。

⑶升溫，V正、V逆一般均加快，吸熱反應增大的倍數大於放熱反應增加的倍數;降溫，V正、V逆一般均減小，吸熱反應減小的倍數大於放熱反應減小的倍數。

⑷加催化劑可同倍地改變V正、V逆

3、可逆反應達到平衡狀態的標志

①生成A的速率與消耗A的速率相等。

②生成A的速率與消耗B的速率之比為m：n。

③生成B的速率與生成C的速率之比為n：p。

⑵各組成成分的量保持不變

這些量包括：各組成成分的物質的量、體積、濃度、體積分數、物質的量分數、反應的轉化率等。

⑶混合體系的某些總量保持不變

對於反應前後氣體體積發生變化的可逆反應，混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量及體系平均相對分子質量、密度等不變。

4.高三上冊化學必修一知識點歸納

化學鍵與分子結構

1、非極性分子和極性分子

⑴非極性分子：分子中正負電荷中心重合，從整體來看電荷分布是均勻的，對稱的。這樣的分子為非極性分子。當分子中各鍵均為非極性鍵時，分子是非極性分子。當一個分子中各個鍵都相同，均為極性鍵，但該分子的構型是對稱的，則分子內正負電荷中心可以重合。這樣的分子是非極性分子，如CH4、CO2。總之，非極性分子中不一定只含非極性鍵。

⑵極性分子：分子中正負電荷中心不能重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的、不對稱的。這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子分子，必為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子，若分子的構型不完全對稱，則分子內正負電荷必然不重合，則為極性分子。總之，極性分子中必定會有極性鍵。但含有極性鍵的分子不一定是極性分子。

⑶常見分子的構型及分子極性

⑷判斷ABn型分子極性的經驗規律

若中心原子A的化合價的絕對值等於該元素所在的主族序數則為非極性分子，若不等則為極性分子。如BH3、BF3、CH4、CCl4、CO2、CS2、PCl5、SO3等均為非極性分子，NH3、PH3、PCl3、H2O、H2S、SO2等均為極性分子。

ABn分子內中心原子A若有孤對電子(未參與成鍵的電子對)則分子為極性分子，若無孤對電子則為非極性分子。

2、化學鍵與物質類別關系規律

⑴只含非極性共價鍵的物質：同種非金屬元素構成的單質，如I2、H2、P4、金剛石、晶體硅等。

⑵只含有極性共價鍵的物質：一般是不同非金屬元素構成的共價化合物。如CCl4、NH3、SiO2、CS2等。

⑶既有極性鍵又有非極性鍵的物質：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等

⑷只含有離子鍵的物質：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等

⑸既有離子鍵又有非極性鍵的物質，如Na2O2、Na2Sx、CaC2等

⑹由離子鍵、共價鍵、配位鍵構成的物質，如NH4Cl等

⑺無化學鍵的物質：稀有氣體(單原子分子)。

5.高三上冊化學必修一知識點歸納

有機物

本知識主要包括甲烷的存在和用途、甲烷的分子結構與性質、同系物的定義與性質、烷烴的結構特點、烷烴的通式和通性、乙烯的用途和性質、乙烯的分子結構、乙烯的實驗室製法以及烯烴的官能團和通性等知識，這些知識是有機學習的基礎知識，多是一些識記性的知識。但是對於烷烴、烯烴的通式要加以理解，他們燃燒的方程式也可以用通式來表示。另外烷烴的命名也是重要的內容，因為有機物的命名大都是以系統命名法為基礎的命名原則。

1、烷烴的通式：CnH2n+2(n≥1)。

2、烯烴的通式：CnH2n(n≥2)。

3、有機物的燃燒通式：

掌握此通式可以解決大部分的有機物燃燒的計算問題。

常見考法

主要考查烷烴的性質、烯烴的性質、有機物分子式的確定方法、有機物燃燒的計算等，考查形式有選擇題、填空題、計算題。但是難度都不大，掌握了上述知識基本可以解決。