1. 化學結晶計算
Na2CO3溶解度為40g（100水中能溶解40gNa2CO3）
飽和Na2CO3溶液的質量分數為40/(40+100)=28.57%
500g飽和溶液中含Na2CO3質量為500*28.57%=142.86g
含水質量為500-142.86=357.14g
加入無水碳酸鈉後，析出Na2CO3·10H2O（晶體中含Na2CO3質量分數為
106/286=37.06%，含水質量分數為62.94%),剩下的溶液仍然是飽和的
設析出晶體xg，則晶體含水62.94%*xg，這部分水全部來自原溶液
析出晶體後溶液中含水質量為（357.14-62.94%*x）g
晶體含Na2CO3質量為37.06*xg，這部分Na2CO3包括投入的無水碳酸鈉，也包括溶液中的一部分水進入晶體後析出的碳酸鈉
溶液析出的Na2CO3質量為（37.06%*x-10.6）g
溶液中剩餘的Na2CO3質量為142.86-（37.06%*x-10.6）
剩餘溶液仍然飽和
溶質質量：溶劑質量=[142.86-（37.06%*x-10.6）]:（357.14-62.94%*x）=40：100
解得x=89.23g
2. 初三化學中：怎樣計算出析出晶體的質量
如果物質的溶解度是隨溫度的升高而增大，將一飽和溶液降低溫度，就會有晶體析出；升高溫度不會析出晶體；如果物質的溶解度是隨溫度的升高而減小，將一飽和溶液升高溫度就會有晶體析出，降低溫度不會析出晶體。或者恆溫蒸發溶劑，達到飽和狀態後也會有晶體析出。
3. 析出晶體的質量怎麼算
如果已經析出那麼直接稱量。
如果未析出，那測出液體體積v，通過水的密度算出水的質量m1，測出總質量m，那食鹽晶體的質量為m-m1。
4. 化學當溫度變化時析出的晶體質量如何求
化學當溫度變化時析出的晶體質量w
查出在溫度t1時的溶解度w1和溫度t2時的溶解度值w2,假設w1＞w2則，不考慮體積變化的影響時析出結晶量約為：W=w1/(100+w1)-w2/(100+w2)(g/100g溶液)，
工業上計算通常查出溫度t1時飽和濃度C1和溫度t2時的I濃度值C2,假設C1＞C2則，考慮體積變化系數的影響(溶液收縮系數α)時析出結晶量約為W=M（C1-αC2）（kg/m3）M為析出物質的摩爾質量。