① 化學必考：二十種物質鑒別方法
1. 沉澱法
待鑒別物質的溶液中，加入某種試劑，觀察是否有沉澱產生，進行鑒別。
例：如何鑒別Na2SO4溶液和NaNO3溶液。
解：使用BaCl2溶液鑒定。
反應的離子方程式：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
2. 氣體法
根據某物質加入某一試劑，是否有氣體產生，予以鑒別。
例：有兩瓶失落標簽的固體，它們是Na2CO3和NaCl，如何鑒別。
解：使用鹽酸鑒別。
反應離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
3. 過量法
利用加入某種試劑，產生沉澱，繼續滴加，沉澱消失，達到鑒別的目的。
例：怎樣鑒別ZnCl2溶液和MgCl2溶液。
解：將兩種待鑒別的溶液分別放入二支試管中，加入NaOH溶液，可觀察到均有白色沉澱產生，繼續滴加NaOH溶液，可看到有一支試管內的白色沉澱逐漸消失，另一支試管內無此現象。則先產生白色沉澱後逐漸消失的試管內放的是ZnCl2溶液，另一支試管內是MgCl2溶液。
反應的離子方程式：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
4. 相互法
利用物質間反應，現象不同而予以鑒別。
例：不用任何化學試劑，也不能加熱，如何鑒別NaOH溶液和AlCl3溶液。
解：根據NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中現象不同進行鑒別。方法是：取一試管，將兩種溶液中的任何一種倒入試管內，再用膠頭滴管吸取另一種溶液，滴入幾滴於試管中，可觀察到有白色沉澱產生，搖動仍不消失，則說明試管內放的是AlCl3溶液，膠頭滴管內放的是NaOH溶液。反之，先產生白色沉澱，搖動沉澱立即消失；試管內是NaOH溶液，膠頭滴管內是AlCl3溶液。
反應的離子方程式：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
5. 溶解法
利用物質的溶解情況進行鑒別。
例：如何鑒別CaCO3和CaCl2固體。
6. 溶解熱法
利用物質溶於水，放熱或吸熱情況不同，予以鑒別。
例：如何用水鑒別NH4NO3固體和KCl固體。
解：將兩種固體分別溶於水，水溫有明顯降低的是NH4NO3，無明顯變化的是KCl。
7. 密度法
根據物質密度不同而進行鑒別。
例：水和苯是兩種不相溶的液體，密度是水大於苯。如何進行鑒別，不能用試劑和加熱。
解：取一試管，倒入等量兩種液體，此時分為等量兩層，下層是水，上層是苯，再加入任何一種液體，若上層增多，則加入的是苯；若下層增多，則加入的是水。
8. 丁達爾法
根據膠體有丁達爾現象，鑒別膠體和其它分散系。
例：鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。
9. 凝聚法
加入電解質而使膠體發生凝聚，進行鑒別。
例：如何區別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。
解：兩種液體分盛於二試管中，滴入幾滴Na2SO4溶液，有紅褐色沉澱產生，則試管內放的是Fe(OH)3膠體。若無這種現象的是FeCl3溶液。
10. 顏色法
物質顏色不同，或與其它物質反應，生成不同顏色，達到鑒別的目的。
例1：怎樣區別H2和Cl2。
例2：有兩瓶無色溶液，NaCl和NaBr，請予鑒別。
解：用AgNO3溶液鑒別。
反應的離子方程式：
Ag++Cl-=AgCl(白色)↓
Ag++Br-=AgBr(淺黃色)↓
11. 加熱法
利用物質熱穩定性不同，進行鑒別。
例：不用任何化學試劑，如何鑒別失落標簽的二種固體物質是明礬和硫酸鋁。
解：將二種固體分別放入試管中，加熱，試管口有水珠出現的，是明礬，無此現象的是硫酸鋁。
反應的化學方程式：
KAl(SO4)2+3H2O=Al(OH)3+H2SO4+KHSO4
12. 焰色法
根據離子或單質的焰色反應，加以鑒別。
例：如何鑒別NaCl溶液和KCl溶液。
解：焰色為黃色的為NaCl溶液，焰色為紫色的為KCl溶液。
13. 燃燒法
利用物質燃燒顏色不同或其它現象，予以鑒別。
例：如何區分兩種無色氣體：H2和C2H2。
解：將兩種氣體分別點燃，有較多濃煙的是C2H2，無煙的是H2。（也可根據H2和C2H2燃燒時焰色不同進行鑒別）。
14. 熔、沸點法
利用物質熔、沸點不同而區別的方法。
例：水和二硫化碳的鑒別。
解：將兩種液體取少量，倒在表面皿上，過一會，有一液體立即揮發，是CS2；反之，不揮發的是H2O。
15. 聞氣味法
根據物質氣味不同而進行鑒別的方法。
例：鑒別H2S和H2。
16. 指示劑法
根據溶液的酸鹼性，用指示劑進行鑒別的方法。
例：怎樣用最簡單的方法區別下列三種溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。
17. 氧化法
利用氧化劑，使被測物質發生氧化反應，再根據實驗現象進行鑒別的方法。
例：怎樣鑒別KCl和KBr溶液。
解：用通入Cl2的方法鑒別。
反應的離子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
18. 還原法
利用還原劑，使被鑒別物質發生還原反應，再根據現象予以鑒別。
例：怎樣鑒別FeCl2和CuCl2溶液。
解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的兩支試管中，通過往試樣溶液中分別放入鐵片的方法鑒別。
19. 磁體法
根據物質的磁性，進行鑒別的方法。
例：怎樣鑒別黑色鐵粉和氧化銅粉末。
20. 碳化法
利用濃硫酸的脫水性和吸水性，區別其它物質。
例：怎樣區別濃硫酸和稀硫酸。
② 化學鑒別主要有哪幾類方法
第一類：不加其他試劑就能鑒別幾種物質
方法1：找出有特殊顏色或氣味的一種物質，以之作為突破口，若它和其他物質混合，有一組有特殊現象的則可鑒別出第二種物質。再以第二種物質為試劑，若它和剩餘的物質混合，又有一組有特殊現象的，則又可鑒別出第三種物質。依此類推，從而選出正確答案。
方法2：從幾種物質中選中一種物質，若它跟其他幾種物質混合時會出現各種不同的現象，如一組有氣體產生，一組有沉澱生成，一組無特殊變化等，從而可把各種物質區別出來。該方法的突破口往往是碳酸鹽或酸。
第二類：只需要用水能就直接鑒別的幾種物質
解題方法是根據水和不同物質混合時出現不同現象而把各種物質鑒別出來，
第三類：選用一種試劑把幾種物質鑒別出來
解題方法：若這幾種物質在溶液中的酸鹼性各不相同，則可選用紫色石蕊試液或pH試紙。
③ 初中化學鑒別題的方法是
初中化學中,物質的鑒別是學生常遇到的一類題型,要求學生利用物質的物理性質或化學性質的不同,通過明顯現象,將物質一一鑒別.此類題型要求學生對所學的性質知識比較系統、全面地了解,對於比較熟悉的少數幾種常見物質的鑒別,學生解題時還比較得心應手,但對於一些不是很常見的物質（尤其是溶液）的鑒別,學生解題時就有些顧此失彼、無所適從.現將初中化學常見物質的鑒別方法歸納如下：
一、\x09氣體的鑒別.
由易到難,由難到簡.起初,將熟悉的O2、N2兩瓶無色氣體鑒別,利用O2的助燃性和N2的化學性質不活潑,用帶火星的木條或燃著的木條很容易鑒別出來.等學了CO2的性質後,將O2、CO2鑒別,方法相應地增多,難度也相應增加,可利用燃著的木條、紫色石蕊試液或澄清石灰水等加以鑒別.到後來學了H2、CO、CH4等可燃性氣體後,通常需要根據燃燒後產物的不同來加以鑒別.最後,鑒別初中常見的七瓶無色氣體,即：空氣、O2、、N2、CO2、H2、CO、CH4.可先將燃著的木條（通過實驗強調不能用帶火星的木條）分別伸入七種氣體中,如果燃燒不變,則氣體是空氣,如果燃燒更旺,則氣體是O2,如果火焰熄滅,則氣體是N2或CO2,如果氣體本身能燃燒,則氣體是H2、CO或CH4.再在熄滅的集氣瓶中倒入少量的澄清石灰水振盪,如果石灰水變渾濁,則氣體是CO2,如果石灰水不變渾濁,則氣體是N2.再在本身能燃燒的氣體火焰上方罩一個冷而乾燥的燒杯,如果燒杯內壁不出現水珠,則氣體是CO,再往出現水珠的燒杯內迅速倒入澄清石灰水振盪,如果燒杯內出現渾濁,則氣體是CH4,如果燒杯內不出現渾濁,則氣體是H2.
二、固體的鑒別.
通常利用物質的物理性質,如顏色、在水中的溶解性、溶解時的吸熱放熱現象、溶解後溶液的顏色等加以鑒別.金屬、碳酸鹽等,通常利用化學性質加以鑒別.
例如,NaCl、CaCO3固體的鑒別,可各取少許分別加入水,能溶解的是NaCl,不能溶解的是CaCO3.家中的食鹽和鹼面固體的鑒別,可各取少許加鹽酸,有氣泡的是鹼面,沒氣泡的是食鹽.
又如, NaCl、CaCO3、CuSO4、NaOH、FeCl3等固體的鑒別,可各取少許加水溶解,不溶解的是CaCO3,能溶解溫度無明顯變化的是NaCl,能溶解溶液呈蘭色的是CuSO4,溶液呈黃色的是FeCl3,能溶解使溫度明顯升高的是NaOH.
日常生活中真假黃金的鑒別,可根據金屬的化學性質,在空氣中灼燒或與鹽酸反應或與硫酸銅溶液反應等方法來加以鑒別.
三、\x09液體的鑒別.
簡單的如酒精、食醋的鑒別,可用聞氣味的方法.一般鑒別最困難的要數溶液的鑒別,特別是酸、鹼、鹽的鑒別.根據經驗,通常可採用四種方法：酸鹼指示劑法；離子對應法；連鎖法；兩兩混合法.
在溶液鑒別時,可先考慮溶液的酸鹼性,例如,NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液的鑒別,三種溶液剛好分別顯中性、鹼性、酸性,可採用紫色石蕊試液加以鑒別.
在酸鹼指示劑法不能使用時,可考慮離子對應法.將H+與CO32-對應（接觸有氣泡產生）,Ag+與Cl-對應,Ba2+與SO42-對應等（接觸有沉澱產生）.其中最重要的一組是H+與CO32-.即題中出現含H+（酸）的物質,可考慮用可溶性的碳酸鹽來鑒別,出現碳酸鹽,可考慮用酸來鑒別.例如,NaCl溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液的鑒別,可用HCl溶液來加以鑒別; HCl溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液的鑒別,可用Na2CO3溶液來加以鑒別.
當題中出現不用任何試劑將溶液鑒別時,可先考慮連鎖法,即先觀察溶液的顏色,再利用該有色溶液鑒別出某一種溶液,再用鑒別出的這一種溶液去鑒別出另外的溶液,即連鎖鑒別.例如,CuSO4溶液、NaOH溶液、MgCl2溶液、HCl溶液的鑒別,可先觀察出蘭色溶液CuSO4溶液,再用CuSO4溶液鑒別出NaOH溶液,再用NaOH溶液分別鑒別出MgCl2溶液、HCl溶液.
當溶液均是無色溶液,又不能用外界任何試劑進行鑒別時,可以考慮通過實驗將溶液兩兩混合法來加以鑒別.例如,HCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液的鑒別,可採用將溶液兩兩混合的方法,其中有一種溶液能同時兩次產生沉澱,則該溶液是BaCl2溶液,再可以模仿連鎖法,分別鑒別出HCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液.
物質的鑒別是化學學習中常遇到的一個重要問題,又是生活中經常碰到的實際問題,學會物質的鑒別,不僅能加深對知識的鞏固,提高實驗能力,又能解決生活中的一些實際問題,對提高學生分析問題、解決問題的能力,提高知識的運用能力等大有幫助.
離子的檢驗方法：
H+的檢驗
採用試劑:石蕊試液,Na2CO3溶液或pH試紙
操作步驟和反應現象:
取含有H+溶液於試管中,滴加Na2CO3溶液有氣泡；取溶液用玻璃棒蘸取溶液少量滴到藍色石蕊試紙或pH試紙上
呈紅色.
有關離子方程式;
2H++CO32- CO2↑+H2O
Na+、K+的檢驗
採用試劑:鉑絲、HCl
操作步驟和反應現象:
取含鈉離子的溶液,用燒過的鉑絲蘸溶液或固體少許在酒精燈焰上灼燒,觀察有黃色火焰；用蘸HCl溶液燒鉑絲
進行清洗,直到看不出黃色為止,再取K+鹽或其溶液在酒精燈焰上灼燒,透過鈷玻璃片觀察有紫色火焰. (初中的了解下就好~）
NH4+的檢驗
採用試劑:濃HCl、NaOH溶液、紅色石蕊試紙
操作步驟和反應現象:
取含NH4+的鹽或溶液加入濃NaOH溶液後加熱,使產生氣體接觸濕潤紅色石蕊試紙變藍或用玻璃棒蘸上濃HCl挨近
上述氣體時冒大量白煙
有關離子方程式或化學方程式:
NH4++OH- NH3↑+H2O
NH3+H2O NH3?H2O
NH3+HCl NH4Cl
Mg2+檢驗
採用試劑:NaOH溶液
操作步驟和反應現象:
含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液時生成白色不溶於過量NaOH的沉澱
有關離子方程式
Mg2++2OH- Mg(OH)2↓
Al3+的檢驗
採用試劑:NaOH溶液,HCl溶液
操作步聚和反應現象:
在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH溶液產生白色絮狀沉澱,過量NaOH溶液沉澱溶解；白色狀沉澱也溶於鹽酸
有關離子方程式:
Al3++3OH- Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O
Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O （一樣一樣,了解了解~）
Cu2+的檢驗
採用試劑:NaOH溶液NH3?H2O
操作步驟和反應現象:
取含Cu2+的藍色溶液加入NaOH溶液生成藍色的沉澱,再加NH3?H2O振盪呈深藍色溶液
有關離子方程式:
Cu2++2OH- Cu(OH)2↓
Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)4(OH)2
Fe2+的檢驗
採用試劑:NaOH溶液
操作步驟和反應現象:
在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉澱,在空氣中逐漸變成紅褐色沉澱.
有關反應的離子方程式及化學方程式
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓(紅褐色)
或者 先加KSCN,不變色,再加氯水,變血紅色（還是了解哦~）
Fe3+的檢驗
採用試劑:NaOH溶液,KSCN溶液
操作步驟和反應現象
(1)在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐紅色的沉澱,(2)在含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液生成血紅色溶液
有關離子方程式
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe3++CNS-=Fe(SCN)2+ （不用掌握~）
Ba2+的檢驗
採用試劑:稀H2SO4、稀HNO3
操作步驟和反應現象
在含有Ba2+的溶液中加入稀H2SO4生成白色沉澱,再加HNO3沉澱不溶
有關離子方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Zn2+的檢驗
採用試劑:NaOH溶液,NH3、H2O、HCl溶液
操作步驟和反應現象
在含Zn2+溶液中滴加NaOH溶液,出現白色沉澱,NaOH過量時,沉澱溶解；在含Zn2+溶液中加NaOH溶液生成沉澱分
成兩試管,一試管加NH3?H2O,振盪白色沉澱溶解;另一試管中加入適量的HCl,白色沉澱也溶解.
有關離子方程式:
Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓
Zn(OH)2+4NH3=Zn(NH3)4(OH)2
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O
OH-的檢驗
採用試劑:石蕊、酚酞和甲基橙
操作步驟和反應現象:
含OH-的試液能使紅色石蕊試紙變藍,酚酞變紅色;甲基橙變黃;pH試紙的變色范圍中紫色加深
Cl-的檢驗
採用試劑:AgNO3溶液、HNO3溶液
操作步驟和反應現象:
滴加AgNO3溶液生成白色沉澱,再加稀HNO3沉澱不溶,
有關的離子方程式:
Ag++Cl- AgCl↓
Br-的檢驗
採用試劑:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水
操作步驟和反應現象:
滴加AgNO3溶液生成淺黃色沉澱,沉澱不溶於稀HNO3;滴加Cl2水振盪後加幾滴汽油,油層紅棕色
有關的離子方程式:
Ag++Br- AgBr↓
Cl2+2Br- 2Cl-+Br2
I-的檢驗
採用試劑:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水
操作步驟和反應現象:
滴加AgNO3溶液生成黃色沉澱,沉澱不溶於稀HNO3;滴加Cl2水,振盪用CCl4萃取呈紫色
有關的離子方程式:
I-+Ag+ AgI↓
Cl2+2I- I2+2Cl-
S2-的檢驗
採用試劑:Pb(NO3)2或Pb(Ac)2
操作步驟和反應現象:
用玻璃棒蘸取被測液於Pb(NO3)2或Pb(Ac)2試紙上,試紙變為黑色
有關的離子方程式:
Pb2++S2- PbS↓
SO42-的檢驗
採用試劑:BaCl2、HNO3溶液
操作步驟和反應現象:
向被測溶液滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,出現白色沉澱,再滴加稀HNO3沉澱不溶
有關的離子方程式:
Ba2++SO42- BaSO4↓
SO32-的檢驗
採用試劑:稀HNO3、BaCl2、HCl溶液
操作步驟和反應現象:
取含SO32-的溶液,滴加HCl溶液(少量)出現能使品紅褪色的氣體;如滴加BaCl2溶液生成白色沉澱;再加過量HCl
能溶解,但用硝酸白色沉澱則不溶
有關的離子方程式:
SO32-+2H+ SO2↑+H2O
SO32-+Ba2+ BaSO3↓
BaSO3+2H+ Ba2++H2O+SO2↑
3BaSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O
CO32-的檢驗
採用試劑:HCl溶液、Ca(OH)2溶液
操作步驟和反應現象:
取含CO32-溶液於試管中滴加HCl溶液,發生氣泡,再將氣泡通入Ca(OH)2溶液中,溶液發渾濁
有關的離子方程式:
CO32-+2H+ CO2↑+H2O
CO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2O
NO3-的檢驗
採用試劑:Cu、濃H2SO4
操作步驟和反應現象:
在Cu屑和濃H2SO4混合物的試管中加入少許含NO3-物質的粉末或濃縮溶液,在加熱條件下出現棕色氣體
有關的離子方程式:
2NO3-+4H++Cu Cu2++2NO2↑+2H2O
PO43-的檢驗
採用試劑:AgNO3、稀HNO3
操作步驟和反應現象:
向含有PO43-溶液的試管中滴加AgNO3溶液,生成黃色沉澱,再加HNO3後沉澱溶解
有關的離子方程式:
PO43-+3Ag+ Ag3PO4↓
Ag3PO4+3H+ 3Ag++H3PO4（自己看看吧~不知道你是哪裡的~有些是不用掌握的~）