Ⅰ 化學反映發生的條件
1、金屬與酸反應大部分情況是將其中的氫置換出來產生氫氣。其反應條件可以參照金屬活動性順序表。
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb(
H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
鉀
鈣
鈉
鎂
鋁
鋅
鐵
錫
鉛
(氫)
銅
汞
銀
鉑
金
其中在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣。
當然也有個別例外的情況，比如銅與濃硝酸和稀硝酸的反應，該反應在加熱條件下可以進行，分別生成二氧化氮和一氧化氮。
2、金屬氧化物一般是鹼性氧化物。這類氧化物能與水反應的不多。通常是強鹼(鉀，鈣，鈉，鋇)對應的氧化物能和水反應生成對應的鹼。如氧化鈉與水生成氫氧化鈉，氧化鈣與水生成氫氧化鈣。
3、非金屬氧化物大多能與水反應生成對應的酸，如二氧化硫溶於水生成亞硫酸，三氧化硫生成硫酸。需要注意的有兩點，一是二氧化硅不能與水反應生成硅酸，二是所對應的氧化中的元素價態必須與對應酸中元素的價態相同。比如一氧化氮中氮的化合價是+2，而硝酸中氮是+4，因此一氧化氮不能與水生成硝酸。
4、能與酸和鹼反應的氧化物叫做兩性氧化物。這類物質的氫氧化物既能寫成酸的形式又能寫成鹼的形式。比如原硅酸，也同時能寫成氫氧化硅。這類氧化物中學階段接觸的只有一個氧化鋁。
鹼性氧化物(部分金屬氧化物)能與酸反應生成對應的鹽和水。。
5、酸性氧化物(大多數非金屬氧化物)能與鹼反應生成對應的鹽和水。
Ⅱ 化學反應條件有哪些
加熱（300~600攝氏度）；高溫（600~1000攝氏度）；
加壓（如合成氨的反應），催化劑（有機化學中常見）；點燃（不解釋）；
放電（如生成臭氧的反應）；
紫外線（大氣層中氟利昂與臭氧的反應）；
光照（次氯酸見光分解）；
震盪（不常見，一些絡合物反應，如銀氨溶液，震盪後劇烈分解爆炸）；
超聲波（有機化學中的物質合成）；
通電（電解水）
Ⅲ 有機化學中，常見的反應類型 與條件
取代:一個原子或原子團被另一原子或原子團代替的反應.
加成:一個分子直接與另一分子結合產生新的分子（一般是發生在含不飽和鍵的分子上，即二鍵叄鍵）
消去:從一個分子中脫去一個小分子形成另一個新分子,相當於加成逆反應
氧化:分子得到氧原子或失去氫原子(高中反應)或者說分子的中某個(些)原子化合價(氧化數)升高
還原:與氧化相反。
加聚：加成聚合（一般是雙、叄鍵打開形成長鏈）
縮聚：縮合聚合（縮合：兩個分子各脫去一部分，脫去的部分組成小分子，餘下的部分組成新的分子，如2個乙醇脫水成醚等）
明顯的氧化、還原反應和取代、加成、消去等反應會有交叉點。
Ⅳ 問幾個化學反應類型的反應條件
化合反應，沒有特定條件，但是生成物只有一個。
分解反應，沒有特定條件，但是反應物只有一個。
復分解反應，條件是生成難電離的物質，不一定要在溶液中進行（如NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，固態兩者加以混合，也會緩慢反應），只要生成難解離物質就行了。另外反應物中、生成物中沒有單質。
難解離物質，比如水、難溶於水的氣體、沉澱（如硫酸鋇）、弱酸弱鹼（如碳酸、氨）、一些難解離的鹽（如乙酸鉛，溶於水但是不電離）、絡合物（如EDTA的螯合反應）等等。
置換反應，條件是電極電勢低的單質可置換出電極電勢高的單質，中學里針對金屬把這種性質列為「金屬活動性順序表」，事實上是按金屬的電極電勢排的，而且這樣做也不完整，因為非金屬單質也能置換（Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2）。判斷是否能發生置換反應，去查查電極電勢表就行了。
Ⅳ 化學反應條件
1.金屬和酸
排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫後的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；單質鐵在置換反應中總是變為＋2價的亞鐵
2.金屬和鹽
排在前面的金屬，能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在後面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。
混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是「先遠」「後近」
3.酸和鹼性氧化物 可以看做是復分解反應
4.鹼和酸性氧化物 記住NaOH 與CO2 SO2 反應即可 其他可以類推
5.酸和鹼 6.酸和鹽 7.鹽和鹼 8.鹽和鹽 符合復分解反應的條件
沒酸參加時，要求反應物都可溶 生成物中有氣體、沉澱、水中的一種生成
Ⅵ 各種化學反應的條件
X2/光-----烷烴C原子的H的鹵代反應，一般是Cl2、Br2
X2/Fe或FeX3催化----苯環上的H原子的鹵代，一般是Cl2、Br2
NBS-----烯丙H的Br代，即，CH2=CH-CH3中的-CH3上的H被Br取代，即C=C的阿爾法位C原子上的H的Br代
(1)O3;(2)Zn/H2O----C=C雙鍵斷裂，被氧化成羰基
Br2/CCl4------碳碳雙鍵、碳碳叄鍵上加成Br2
HBr/過氧化物----碳碳雙鍵上的加成，反馬氏規則
LiAlH4、NaBH4----還原劑，一般是羰基被還原成烷基，即，C=O變成-CH2-
NaOH醇溶液-----鹵代烴消去得到烯烴
以上是高考中經常出現的，一般也會以信息的方式給出。大學內容中還會有其它的。
補：若是要競賽中出現的，要換個角度來整理，即要知道競賽經常考哪些反應，它們對應的條件是什麼。除了高中的性質之外，
1、格式試劑參與的反應
（1）與含活潑H的化合物的取代反應，如，H2O、ROH、RCOOH等。
（2）與含羰基的化合物的加成反應，如，醛、酮、CO2
2、羥醛縮合反應----一個有阿爾法H的醛與一個沒有阿爾法H的醛，先加成後消去，生成阿爾法-貝塔不飽和醛
3、共軛結構上的加成----共軛二烯烴的1，2-加成；1，4-加成；阿爾法-貝塔不飽和醛或酮上的加成；雙烯合成反應，又叫環加成反應，生成含1個C=C的六元環
4、苯環上發生取代反應時的活化、鈍化；定位規則。
5、傅克反應-----傅克烷基化、傅克醯基化
以上，是競賽經常出現的，一般都是在高中的基礎上稍加衍生，你是要9月份考試吧，若時間有限，不需要完全背下來，但是要能盡量理解，此外，若能大致了解親電、親核的反應機理就更好了。