初中的化學除雜有哪些

① 初中化學除雜大全 只是除雜就行。

您好，很高興能為您服務。
1、酸可以用於除含碳酸根的化合物
2、濃硫酸用於除去二氧化碳、氯化氫等溶於水會變酸的氣體和氧氣、氫氣等不溶於水的氣體
3、含有Ba離子的要用含硫酸根和碳酸根的物質除
4、含有Ag離子的要用含氯離子的物質除
5、無水硫酸銅可以除去水
6、碳酸氫鈉可以除去氯化氫氣體
7、氫氧化鈉用於除去二氧化碳
大概就是這些了。
其實，除雜是有一些原則的：
1、添加的葯品不能與要保留的物質反映
2、生成物必須是
沉澱
或氣體
或與要保留的物質相同的物質
3、溶液除雜生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液，氣體除雜也一樣

② 初中化學常見物質的除雜(復慣用)

一、物質的檢驗

利用物質特有的性質，確定物質是否存在的實驗方法。

（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若變渾濁則是二氧化碳。

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍,則是氨氣。

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍,則含水蒸氣。

（二）、離子的檢驗

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒。

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液。

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水。

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱,則是氯離子。

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇。

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生藍色沉澱則是銅離子。

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子。

二、物質的除雜

根據物質和雜質的物理化學性質，採用適當的方法把混合物中雜質分離除去，從而得到純凈的某物質的實驗方法。

（一）、物理方法

1、過濾法：適用於不溶於液體的固體與液體的分離或提純。

2、結晶法：適用於可溶性固體與液體的分離和提純。具體方法有兩種。

① 降溫結晶法：適用於溶解度受溫度變化影響較大的固態物質的分離或提純。

② 蒸發結晶法：適用於溶解度受溫度變化影響不大固體物質的分離或提純。

（二）、化學方法：

1、 原則：

①「不增、不減、易分」：

不增即最終不能引入新的雜質；

不減是除雜結果不應使所需物質減少；

易分是加入試劑後，使雜質轉化為沉澱、氣體和水等與所需物質易於分離。

②先除雜後乾燥。

2、 方法：（以下括弧里的均為雜質）

① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氫氧化鈉等鹼性溶液吸收；

② 沉澱法：如氯化鉀中混有氯化鎂可加氫氧化鉀溶液，再過濾；

③ 溶解法：如銅中混有氧化銅可加入過量的鹽酸，再過濾；

④ 轉化法：如銅中混有鋅可加硫酸銅溶液再過濾；

⑤ 氣化法：如氯化鈉中混有碳酸鈉可加入過量鹽酸，再蒸發結晶；

⑥ 加熱法：如氧化鈣中混有碳酸鈣可高溫灼燒；

⑦ 綜合法：當含有多種成分的雜質時，分離提純往往不僅僅使用一種方法，而是幾種方法交替使用。

（三）、常見物質的除雜方法

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅

2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液.

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸.

三、方法例析

（一）、吸收法

若氣態混合物中的雜質氣體能夠被某種試劑吸收，則可採用吸收法除雜。讓氣體混合物通過盛有某種試劑的洗氣瓶後即可得到純凈物。

例1 若CO中混有少量CO2，欲除去CO2將混合氣體通過（ ）溶液。

分析：CO2是酸性氧化物，酸性氧化物能跟鹼反應生成鹽和水，而CO不能溶於水也不跟鹼反應。所以可讓混合氣體通過石灰水或氫氧化鈉溶液。

（二）、沉澱法

往混合溶液（若混合物為固態，則應先製成溶液）中加入某種試劑，使其中雜質通過反應以沉澱析出，然後經過濾除去沉澱，得到純凈物的溶液。

例2 要除去氯化鈉中含有少量硫酸鐵雜質，應選用的一種試劑是（ ）

A．氯化鈉溶液B．氫氧化鋇溶液

C．碳酸鈉溶液D．氫氧化鉀溶液

分析：本題只能選加氫氧化鋇溶液，跟硫酸鐵發生復分解反應，生成硫酸鋇和氫氧化鐵沉澱。但若選其餘物質，均易在除雜過程中引入新的雜質。

（三）、氣化法

通過把混合物加熱或加入試劑，使其中雜質發生化學反應，變成氣體而逸出。

例3 除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應選用適量的試劑是（ ）

A．稀硫酸B．硝酸銀C．澄清石灰水D．稀鹽酸

分析：本題除去雜質碳酸鈉，可考慮加入酸溶液與碳酸鈉發生復分解反應，把雜質變成CO2氣體逸出。但要注意加入的酸只能是鹽酸，否則又會產生新的鈉鹽雜質。

（四）、轉化法

通過適當的方法，把欲除去的雜質轉變為純凈物，這樣不僅除了雜質，且增加了純凈物的量，可謂一舉兩得，因此是諸多方法中的最佳方法。

例4 欲除去KNO3溶液里的KOH雜質，可加入適量的_____溶液，有關反應的化學方程式為______。

分析：除去硝酸鉀中混有KOH雜質，實質上是除去OH-離子，所以可選加酸溶液，與之發生中和反應，即可把雜質變為硝酸鉀，但只能選用硝酸，而不能用其它酸，否則，除去了OH-，卻引進了新的雜質。

（五）、溶解法

利用混合物各成分在某種酸、鹼或鹽溶液發生反應的不同規律，使所加試劑跟雜質發生反應，從而將雜質除去或轉變為純凈物。

例5 要除去後邊括弧中的雜質，填寫選用試劑的分子式：Cu(Zn)

分析：可根據Cu和Zn金屬活動性的不同，Cu不跟酸溶液反應，而Zn能溶於酸，故可加入鹽酸與稀硫酸。又因為鋅比銅活潑，故也可加入銅鹽溶液，也可使鋅置換出銅而溶解。

四、鞏固練習

1、檢驗NaOH是否變質的方法是：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質。

2、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石。

3、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。

4、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

5、檢驗某物中是否含有澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。

6、檢驗某物中是否含有葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。

7、有三瓶無色無味的氣體，分別是氧氣、空氣、二氧化碳，區別它們最簡單的方法是( )。

A．分別測定氣體的密度

B．分別伸入燃著的木條

C．分別滴入澄清石灰水，振盪

D．分別滴入紫色石蕊試液，振盪

8、下列說法正確的是( )。

A．用水區別NaOH、Na2CO3 兩種固體

B．除去NaCl中的Ca2＋和SO42-，可以先加入過量的Na2CO3，再加入過量的BaCl2

C．用稀硫酸除去Ca(OH)2中的CaCO3

D．可以用點燃的方法除去CO2中的CO

9、區別下列各組物質的方法可行的是( )。

A．用鹽酸區別澄清石灰水和氫氧化鈉稀溶液

B．用二氧化錳區別過氧化氫溶液和純水

C．用蒸餾水區別四氧化三鐵粉末和鐵粉

D．用銅片區別稀鹽酸和稀硫酸

10、下列區分物質的試劑或方法錯誤的是( )。

A．用聞氣味的方法區分酒精和食醋

B．用帶火星的木條區分氧氣和二氧化碳

C．用水區分硝酸銨和生石灰

D．用酚酞溶液區分硫酸和氯化鈉溶液

11、要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物質是( )。

①鐵粉；②四氧化三鐵；③氧化鐵；④氧化亞鐵；⑤氫氧化亞鐵。

A．②③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③

12、除去下列物質中的少量雜質。所選用的試劑及操作方法均正確的是( )。

(1)要檢驗生理鹽水中的氯化鈉，應選用的試劑是__________溶液(填化學式)。

(2)除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質的操作過程為溶解、__________和蒸發。

(3)可用NaOH除去粗鹽中可溶性雜質MgCl2，反應的化學方程式為：__。

(4)如上圖為一些物質的溶解度曲線，其中氯化鈉的溶解度曲線的特點是__；採用冷卻結晶的方法，能從氯化鈉混合溶液中分離出來的物質有__________(從右圖的物質中選填)。

答案：(1)AgNO3(2)過濾 (3)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

(4)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化很小硝酸鉀

③ 初中化學除雜知識點歸納有哪些

提純與除雜：用物理或化學的方法把混合物中的雜質除去而得到純物質。在提純過程中，如果雜質發生了化學變化，不必恢復成原物質。

二者的方法在很多情況下是相似的，但分離比提純的步驟要多，因為各組分均要保留，繹過化學反應使混合物中各組分經轉化而分離後還要復原為原來的組分物質提純和除雜過程中經常用到分離操作，二者有時又密不可分。

1、CO2(O2)：將氣體通過灼熱的銅網

2、CO2(H2或CO)：將氣體通過灼熱的氧化銅

3、O2或CO2或H2(含H2O)：將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等乾燥劑

4、O2或H2或CO(含CO2或SO2)：將氣體通入氫氧化鈉溶液中

5、Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾

6、Fe(含Cu)：用磁鐵將鐵粉吸引出來

7、Cu(含CuO)，Fe(含Fe2O3)：高溫下與H2或CO反應

8、CuO(含Cu或C)：在空氣中灼燒

9、CaO(含CaCO3)：高溫煅燒(CaCO3分解成CaO和CO2)

10、CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，過濾，取濾渣

11、Ca(OH)2(含CaO)加足量水

12、FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)，FeCl2溶液(含鹽酸或CuCl2)：加過量鐵粉，過濾，取濾液

13、NaCl溶液(含Na2CO3)：加適量稀鹽酸

14、Na2SO4溶液(含CuSO4)：加適量NaOH溶液

酸、鹼、鹽溶液的除雜技巧：

1、被提純物與雜質所含陽離子相同時，選取與雜質中的陰離子不共存的陽離子，再與被提純物中的陰離子組合出除雜試劑。

2、被提純物與雜質所含陰離子相同時，選取與雜質中陽離子不共存的陰離子，再與被提純物中的陽離子組合出除雜試劑。

3、被提純物質與雜質所含陰離子、陽離子都不相同時，應選取與雜質中陰、陽離子都不共存的陽、陰離子組合出除雜試劑。

初中化學常考知識

常見物質的除雜

一、氣體除雜：(括弧中為雜質)

1、CO2(含O2)：將氣體通過灼熱的銅網。

2、CO2(含H2或CO)：將氣體通過灼熱的氧化銅。

3、O2或CO2或H2(含H2O)：將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等乾燥劑。

4、O2或H2或CO(含CO2或SO2)：將氣體通入氫氧化鈉溶液中。

④ 初中化學物質除雜的例子

二氧化碳中混有一氧化碳，通入氧化銅加熱

⑤ 初中化學如何除雜

初中化學除雜遵循的原則是：加入的物質不與需要除雜的物質反應；加入的物質與要去除的雜質反應，以容易生成沉澱、氣體和水為好，便於過濾 、蒸發。

⑥ 初中化學的除雜方法都有哪些

除去不溶物：過濾
除去含碳酸根的物質：加酸
除去含氯離子的物質：加銀的可溶性鹽溶液
除去含硫酸根離子的物質：加鋇的可溶性鹽溶液
除去鹼：加硫酸銅或氯化銅

具體問題還要具體分析，除去雜質的同時還不能帶入新的雜質。

⑦ 初中的化學除雜問題和高中的化學除雜有什麼區別呢 如果要解要掌握那些知識點呢

1、原物質Fe和雜質都與鹽酸發生反應生成FeCl3，未達到除雜效果。 2、CO2和NaOH反應後生成NaCO3溶液，而CO不反應，這樣CO作為氣體離開溶液，達到了除雜的目的。 3、加入試劑水後與原物質CaO發生反應生成CaOH,破壞了原物質，不能達到除雜目的。 4、石灰水是Ca（OH）2，雖然他與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱，但是石灰水是懸濁液，不能與NaCl完全分離，引入了新雜質。 除雜要注意，一方面雜質要能和原物質分離開來，比如一氣一固，一固一液等。一方面不能引入新的雜質，比如試劑的選用，比如除雜後的新生成物。還有不能破壞原物質。大概是這樣吧，還有想不起來了……

⑧ 關於初中的化學除雜問題

http://wenku..com/link?url=_joZapfk0VHvjrVRnn00R-_J7uVHfAeIkIGbe
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⑨ 初中化學除雜方法。

1、
沉澱法
:
使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱，然後通過過濾而除去。
2
、氣化法
:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
3
、

置換法
:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。
4
、
吸收法
:
兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。
5
、

其它法
:
將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質
舉例：
1.除去一氧化碳中混有少量的二氧化碳：
用氫氧化鈉 誤區；不要使用氫氧化鈣[澄清石灰水] 他的吸收二氧化碳能力弱 只用於檢驗
2.除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳：
通過灼熱的氧化銅。誤區；不要點燃 因為一氧化碳量少
3.乾燥酸性氣體
通過濃硫酸。注意要長進短出
4.乾燥鹼性氣體
使用乾燥的氫氧化鈉 石灰石等
5.至於其他的除雜，就是不要引進新的雜質
比如從氫氧化鈉中除去少量的氯化鈉
一 要有沉澱氣體之類的才可以
除去雜質
二 不可以有新的雜質生成

⑩ 初中化學除雜

常見物質的除雜一、氣體除雜：（括弧中為雜質） 1． CO2（含O2）：將氣體通過灼熱的銅網。 2． CO2（含H2或CO）：將氣體通過灼熱的氧化銅。 3． O2或CO2或H2（含H2O）：將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等乾燥劑。 4． O2或H2或CO（含CO2或SO2）：將氣體通入氫氧化鈉溶液中 二、固體除雜： 1． Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。（將活潑金屬用酸溶解） 2． Fe（含Cu）：用磁鐵將鐵粉吸引出來。 3． Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高溫下與H2或CO反應。（將金屬氧化物還原成金屬） 4． CuO（含Cu或C）：在空氣中灼燒。 5． CaO（含CaCO3）：高溫煅燒（CaCO3分解成CaO和CO2） 6． CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，過濾，取濾渣。（CaO與水反應溶於水） 7． CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，過濾，取濾渣。（CaCl2溶於水，CaCO3不溶於水） 8． CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，過濾，取濾液蒸發。 9． Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO與水反應生成氫氧化鈣） 三、溶液除雜： 1． FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含鹽酸或CuCl2）： 加過量鐵粉，過濾，取濾液。 有關反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2 2． NaCl溶液（含Na2CO3）：加適量．．稀鹽酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3． Na2SO4溶液（含CuSO4）：加適量．．NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4