有哪些化學實驗包括步驟和器材

❶ 化學試驗方案有哪些步驟

不同的實驗不同的具體步驟，但是總的步驟大框就是包括1.實驗目的2.實驗原理3.確定實驗用品
4.實驗操作步驟5.結果與討論（包括實驗現象極其分析）6.寫實驗報告（高中一般不要求）

❷ 常見的化學實驗方法有哪些

（1）勤思考、敢提問、善交流、常總結.
（2）講規范、勤動手、細觀察、務求真.

化學實驗常用用儀器
反應容器 可直接受熱的：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等
能間接受熱的：燒杯、燒瓶（加熱時,需加石棉網）
常 存放葯品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、
集氣瓶（氣體）
用 加熱儀器：酒精燈
計量儀器：托盤天平（稱量）、量筒（量體積）
儀 分離儀器：漏斗
取用儀器：葯匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭
器 滴管（少量液體）
夾持儀器：試管夾、鐵架台（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗
其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽

1． 試管
（1） 用途：a、在常溫或加熱時,用作少量試劑的反應容器.
b、溶解少量固體 c、收集少量氣體
（2） 注意事項：a、加熱時外壁必須乾燥,不能驟熱驟冷,一般要先均勻受熱, 然後才能集中受熱,防止試管受熱不均而破裂.
b、加熱時,試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架台上（短時間加熱也可用試管夾夾持）.
c、加熱固體時,試管口要略向下傾斜,且未冷前試管不能直立,避免管口冷凝水倒流使試管炸裂.
d、加熱液體時,盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出）,使試管與桌面約成45°的角度（增大受熱面積,防止暴沸）,管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）.

2． 試管夾
（1） 用途：夾持試管
（2） 注意事項：①從底部往上套,夾在距管口1/3處（防止雜質落入試管）
②不要把拇指按在試管夾短柄上.

3． 玻璃棒
（1）用途：攪拌、引流（過濾或轉移液體）.
（2）注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁②用後及時擦洗干凈

4． 酒精燈
（1）用途：化學實驗室常用的加熱儀器
（2）注意事項：
①使用時先將燈放穩,燈帽取下直立在燈的右側,以防止滾動和便於取用.
②使用前檢查並調整燈芯（保證更地燃燒,火焰保持較高的的溫度）.
③燈體內的酒精不可超過燈容積的3/4,也不應少於1/4（酒精過多,在加熱或移動時易溢出；太少,加熱酒精蒸氣易引起爆炸）.
④禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）
⑤禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈,應用火柴從側面點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災）.
⑥應用外焰加熱（外焰溫度最高）.
⑦用完酒精燈後,必須用燈帽蓋滅,不可用嘴吹熄.（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內）
⑧用完後,立即蓋上燈帽（防止酒精揮發和燈芯吸水而不易點燃）.
⑨不要碰倒酒精燈,若有酒精灑到桌面並燃燒起來,應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰,不能用水沖,以免火勢蔓延.

5． 膠頭滴管、滴瓶
（1） 用途：①膠頭滴管用於吸取和滴加少量液體.
②滴瓶用於盛放少量液體葯品.
（2） 注意事項：
①先排空再吸液
②懸空垂直放在試管口上方,以免沾污染滴管
③吸取液體後,應保持膠頭在上,不能向下或平放,防止液體倒流,沾污試劑或腐蝕膠頭；
④除吸同一試劑外,用過後應立即洗凈,再去吸取其他葯品（防止試劑相互污染.
⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使用,滴液後應立即插入原瓶內,不得弄臟,也不必用水沖冼.

6． 鐵架台（包括鐵夾和鐵圈）
（1） 用途：用於固定和支持各種儀器,一般常用於過濾、加熱等實驗操作.
（2） 注意事項：a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上,以便於操作和保證安全.
b、重物要固定在鐵架台底座大面一側,使重心落在底座內.

7． 燒杯
（1） 用途：用於溶解或配製溶液和較大量試劑的反應容器.
（2） 注意事項：受熱時外壁要乾燥,並放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂）,加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）.

8． 量筒
（1） 用途：量取液體的體積
（2） 注意事項：不能加熱,不能作為反應容器,也不能用作配製或稀釋溶液的容器.

9．集氣瓶（瓶口上邊緣磨砂,無塞）
（1）用途：①用於收集或短時間貯存少量氣體.
②用作物質在氣體中燃燒的反應器.
（2）注意事項：①不能加熱②收集或貯存氣體時,要配以毛玻璃片遮蓋
③在瓶內作物質燃燒反應時,若固體生成,瓶底應加少量水或鋪少量細沙.

10．蒸發皿
（1） 用途：用於蒸發液體或濃縮溶液.
（2） 注意事項：①盛液量不能超過2/3,防止加熱時液體沸騰外濺
②均勻加熱,不可驟冷（防止破裂）③熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取.

（二）實驗室葯品取用規則
1． 取用葯品要做到「三不原則」①不能用手接觸葯品②不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品（特別是氣體）的氣味③不得嘗任何葯品的味道（採用招氣入鼻法）.
2． 注意節約葯品.如果沒有說明用量,液體取用1~2ml,固體只需蓋滿試管底部.
3． 用剩葯品要做到「三不一要」①實驗剩餘的葯品既不能放回原瓶②也不能隨意丟棄③更不能拿出實驗室④要放入指定的容器內.
4． 實驗中要要注意保護眼睛.

（三）固體試劑的稱量
儀器：托盤天平、葯匙（托盤天平只能用於粗略的稱量,能稱准到0.1克）
步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數、復位
使用托盤天平時,要做到①左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼,並先大後小；稱量完畢,砝碼要放回砝碼盒,游碼要回零.
葯品的質量=砝碼讀數+游碼讀數
若左右放顛倒了,葯品的質量=砝碼讀數 － 游碼讀數
②任何葯品都不能直接放在盤中稱量,乾燥固體可放在紙上稱量,易潮解
葯品要在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量.
注意：稱量一定質量的葯品應先放砝碼,再移動游碼,最後放葯品；稱量
未知質量的葯品則應先放葯品,再放砝碼,最後移動游碼.

（四）連接儀器裝置
1． 玻璃導管插入塞子
2． 玻璃導管插入膠皮管
3． 塞子塞進容器口

葯品的取用
1． 固體葯品的取用（存放在廣口瓶中）
（1） 塊狀葯品或金屬顆粒的取用(一橫二放三慢豎)
儀器：鑷子
步驟：先把容器橫放,用鑷子夾取塊狀葯品或金屬顆粒放在容器口,再把容器慢慢地豎立起來,使塊狀葯品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器.

（2）粉末狀或小顆粒狀葯品的取用（一橫二送三直立）
儀器：葯匙或紙槽
步驟：先把試管橫放,用葯匙（或紙槽）把葯品小心送至試管底部,然後使試管直立起來,讓葯品全部落入底部,以免葯品沾在管口或試管上.
註：使用後的葯匙或鑷子應立即用干凈的紙擦乾凈.

2． 液體葯品的取用
（1）少量液體葯品可用膠頭滴管取用
（2）大量液體葯品可用傾注法.（一倒二向三緊挨）
步驟：
① 瓶蓋倒放在實驗台（防止桌面上的雜物污染瓶塞,從而污染葯品）；
② 傾倒液體時,應使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽）,
③ 瓶口緊靠試管口,緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）；
④ 傾注完畢後,立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發或污染）,標簽向外放回原處.

（2） 一定量的液體可用量筒取用
儀器：量筒、膠頭滴管
步驟：選、慢注、滴加
注意事項：使用量筒時,要做倒①接近刻度時改用膠頭滴管②讀數時,視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平
③若仰視則讀數偏低,液體的實際體積＞讀數；
俯視則讀數偏高,液體的實際體積＜讀數.

三、物質的溶解
1． 少量固體的溶解（振盪溶解）
手臂不動、手腕甩動
2． 較多量固體的溶解（攪拌溶解）
儀器：燒杯、玻璃棒

四、物質的加熱
1． 給試管中的液體加熱
儀器：試管、試管夾、酒精燈
注意事頂：（1）加熱試管內的液體時,不能將試管口對著人；防止沸騰的液體沖出試管燙傷人.
（2）若試管壁有水,加熱時必須擦乾凈,防止試管受熱不均,引起試管爆裂.
（3）將液體加熱至沸騰的試管,不能立即用冷水沖洗；因為一冷一熱,試管容易爆裂.
（4）給試管中液體預熱的方法：夾住試管在外焰來回移動便可預熱.
（5）預熱後,集中加熱盛有液體的中部,並不時沿試管傾斜方向平移試管,以防止液體受熱暴沸而噴出.

2． 給試管中固體加熱
儀器：試管、鐵架台、酒精燈
注意點：裝置的固定
鐵夾夾的位置、管口的方向、加熱的順序
給物質加熱的基本方法：用試管夾夾住離試管口1/3處,首先在酒精燈外焰處加熱,然後將試管底部集中在外焰處加熱.

3． 蒸發
儀器：蒸發皿、鐵架台、玻璃棒、酒精燈
注意點：儀器的裝配
停止加熱：接近蒸干或有大量晶體析出
玻璃棒的作用：加快蒸發、防止液滴濺出

4． 過濾和濾渣的洗滌
儀器：漏斗、鐵架台、燒杯、玻璃棒
注意點：「一貼」
「二低」
「三靠」

五、儀器的洗滌
①洗滌時,先洗容器的外壁,後洗內壁.
②洗滌干凈的標准：內外壁附著的水既不聚成水滴,也無成股水流下

❸ 初三化學有沒有什麼創新實驗要求：器材，步驟，結論。內容詳細清楚

人教版九年級化學教材第七單元課題1「燃燒和滅火」這一節內容，學生對隔絕空氣可以滅火的原理很容易理解，但是對「降低溫度至可燃物著火點以下可以滅火」的原理缺乏感性認識，總持懷疑態度。為了解決這一問題，使學生真正理解這種滅火原理，我們設計了一個「降低溫度可以滅火」的實驗。
實驗用品：燒杯、小鋁盒（用易拉罐底部剪成）、坩堝鉗、酒精、水、火柴、冰塊
實驗方法與步驟：
1、向一個500ml的燒杯中加入250ml左右的水；
2、向小鋁盒中倒入適量的酒精並點燃，用坩堝鉗把小鋁盒放在燒杯中的水面上。小鋁盒內酒精燃燒產生淡藍色火焰；
3、向水中放入一大塊冰塊，冰塊在水中不斷融化，水的溫度慢慢降低，酒精燃燒的火焰慢慢變小，最後熄滅；
4、為使學生理解更深刻，可把小鋁盒拿出水面，重新點燃，酒精又重新燃燒起來，然後再用坩堝鉗把小鋁盒放在燒杯里冰冷的水面上，酒精燃燒熄滅，如此反復操作，現象十分明顯，效果非常好。

❹ 在家裡能做的小化學實驗有哪些

小學生能在家做的化學實驗有很多，比如：去除熱水瓶水垢、牽牛花變色等。

具體操作方法如下：

1、去除熱水瓶水垢。

操作步驟：

第一步：在熱水瓶中留些熱水，然後倒入一些白醋。

簡單有趣的科學實驗揭秘：

牽牛花里含有一種色素（花青素），這種色素會隨著外界酸鹼度的變化而變色。白醋呈酸性，花變成紅色；蘇打水呈鹼性，花變成藍色。

❺ 高一化學實驗包括哪些歸納齊全的

第一章從實驗學化學 第一節化學實驗基本方法

一．化學實驗安全

1． 遵守實驗室規則。2. 了解安全措施。

（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

（2）燙傷宜找醫生處理。

（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然後用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。

（4）濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水沖擦乾凈。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

3． 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和葯品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。

二．混合物的分離和提純

1． 過濾和蒸發

實驗1—1 粗鹽的提純

儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架台，鐵圈步驟 ：

步驟
現象

1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解
粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。

2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。
濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。

3．蒸發：將過濾後的澄清溶液轉入蒸發皿，加熱，並用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現較多固體時停止加熱，余熱蒸干。
蒸發皿中產生了白色固體。

注意事項：（1）一貼，二低，三靠。

（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。

2． 蒸餾和萃取（1） 蒸餾

原理：利用沸點的不同，處去難揮發或不揮發的雜質。

實驗1---3 從自來水製取蒸餾水

儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架台，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。

操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。

現象： 隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度後沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。

注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

④先打開冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取

原理： 用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。

儀器： 分液漏斗, 燒杯

步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。

③用右手壓住分液漏鬥口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏鬥倒轉過來用力振盪。

④將分液漏斗放在鐵架台上,靜置。

⑤待液體分層後, 將分液漏鬥上的玻璃塞打開,從下埠放出下層溶液,從上埠倒出上層溶液.

注意事項：

A．檢驗分液漏斗是否漏水。

B．萃取劑： 互不相溶,不能反應。

C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。

三．離子檢驗

離子
所加試劑
現象
離子方程式

Cl－
AgNO3,稀HNO3
產生白色沉澱
Cl－＋Ag+＝AgCl↓

SO42-
Ba(NO3)2稀HNO3
白色沉澱
SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四．除雜

1．原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。

2．注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是「適量」，而應是「過量」；但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。

第二節 化學計量在實驗中的應用

一．物質的量的單位――摩爾

1．物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

2．摩爾（mol）：把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3．阿伏加德羅常數

把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

4．物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA

5．摩爾質量（M）

(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。（2）單位：g/mol 或 g..mol-1

(3) 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量。

6．物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )

二．氣體摩爾體積

1．氣體摩爾體積（Vm）

（1）定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。

（2）單位：L/mol 或 m3/mol

2．物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol

（2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol

三．物質的量在化學實驗中的應用

1．物質的量濃度

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L , mol/m3

（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V

2．一定物質的量濃度的配製

（1）基本原理：根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在燒杯中溶解並在容器內用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配製的溶液。

（2）主要操作

A．檢驗是否漏水；B．配製溶液 1計算；2稱量；3溶解；4轉移；5洗滌；6定容；7搖勻；8貯存溶液。

注意事項：A． 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶。 B．使用前必須檢查是否漏水。

C．不能在容量瓶內直接溶解。 D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。 E．定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。

3．溶液稀釋

C(濃溶液)·V(濃溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)

第二章 化學物質及其變化

一．物質的分類

1．分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關化學物質及其變化的知識系統化，還可以通過分門別類的研究，了解物質及其變化的規律。分類要有一定的標准，根據不同的標准可以對化學物質及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。

2．分散系及其分類

把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。

溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質粒子大小/nm
外觀特徵
能否通過濾紙
有否丁達爾效應
實例

溶液
小於1
均勻、透明、穩定
能
沒有
NaCl、蔗糖溶液

膠體
在1—100之間
均勻、有的透明、較穩定
能
有
Fe(OH)3膠體

濁液
大於100
不均勻、不透明、不穩定
不能
沒有
泥水

二．物質的化學變化

1．物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標准可以對化學變化進行分類。

⑴根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：

A．化合反應（A + B = AB）B．分解反應（AB = A + B）C．置換反應（A + BC = AC + B）D．復分解反應（AB + CD = AD + CB）。

⑵根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A．離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

B．分子反應（非離子反應）。

⑶根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A．氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應。

實質：有電子轉移（得失或偏移）

特徵：反應前後元素的化合價有變化

B．非氧化還原反應

2．離子反應

⑴電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。

酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物

鹼：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。

⑵離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。

書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

⑶離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

A．結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

B．結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。

C．結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D．發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）。

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或鹼性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。

⑷離子方程式正誤判斷（六看）

一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確。

二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式。

三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。

四看離子配比是否正確。

五看原子個數、電荷數是否守恆。

六看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）。

3．氧化還原反應

氧化還原反應概念的發展比較

得氧失氧的觀點（狹義）
化合價升降觀點（廣義）
電子轉移觀點（本質）

氧化反應

得氧的反應

化合價升高的反應
失去（或偏離）電子的反應

還原反應

失氧的反應
化合價降低的反應
得到（或偏向）電子的反應

氧化還原反應

有氧得失的反應
有化合價升降的反應
有電子轉移（得失或偏移）的反應

氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

化合價升高——失去電子——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）。

化合價降低——得到電子——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）。

第四章 非金屬及其化合物

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2

8

4

+6

2

4

一．硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次於氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中，佔地殼質量90％以上。位於第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 對比 C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二．二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）

物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔凈的SiO2無色透光性好。

化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強鹼（NaOH）反應，酸性氧化物，在一定的條件下能與鹼性氧化物反應。

SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O

SiO2＋CaO ===(高溫) CaSiO3

SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶裝HF裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三．硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱於碳酸）溶解度很小，由於SiO2不溶於水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應製得。

Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3＋2NaCl

硅膠多孔疏鬆，可作乾燥劑，催化劑的載體。

四．硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶於水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥。

四．硅單質

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似於金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及晶元、光電池。

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8

7

五．氯元素：位於第三周期第ⅦA族，原子結構： 容易得到一個電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。

六．氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。

製法：MnO2＋4HCl (濃) ===(△)MnCl2＋2H2O＋Cl2

聞法用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：

2Na＋Cl2 ===(點燃) 2NaCl 現象：大量白煙

2Fe＋3Cl2 ===(點燃) 2FeCl3 現象：棕黃色的煙

Cu＋Cl2 ===(點燃) CuCl2 現象：棕黃色的煙

Cl2＋H2 ===(點燃) 2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放

制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

④用於提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦。

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農葯、染料和葯品。

七．氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，並用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）。

HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3

NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO­3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO­3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O

Cl－＋Ag＋ == AgCl

❻ 化學試驗方案有哪些步驟

1.題目
實驗人（例：製取乙酸乙酯
實驗人：***，指導老師：**）
2.實驗目的（實驗室制備乙酸乙酯）
3.准備實驗
（1）葯品（乙酸，乙醇，濃硫酸，飽和碳酸復鈉溶液，沸石）
（2）器材（試管，酒精燈制，導管，大燒杯，量筒，鐵架台）
4.實驗原理（CH3COOH+CH3CH2OH=濃硫酸加熱【可逆反應】=CH3COOCH2CH3+H2O）
5.實驗步驟（1.分別加入乙醇，沸石，濃硫酸和乙酸，注意按順序；2.搭好裝置；3.另取一支試管，加入飽和碳酸鈉溶液，並將導管插入。管口應與液面有一定距離；4.加熱收集；5.移除導管，熄滅酒精燈，並震盪試管洗滌所得油狀物。該油狀物在頁面上層）
6.實驗結論/數據統計（無色有香味的油狀液體為乙百酸乙酯）
7.討論（1.為什麼加熱後盛放反應物的試管內液體顯棕黑色？答：因為濃硫酸脫水效果。黑色物為碳————2.飽和碳酸鈉溶液有何作用？1答：降低乙酸乙酯在水中的溶解度；除去逸出的乙酸和硫酸蒸汽等酸性雜質；溶解乙醇，使度所得乙酸乙酯純度更高。）

❼ 初中化學實驗有哪些最好有步驟，謝謝

一.中學化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答「實驗程序判斷題」。

1.「從下往上」原則。以Cl2實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架台→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2.「從左到右」原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先「塞」後「定」原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.「固體先放」原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5.「液體後加」原則。液體葯品在燒瓶固定後加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入葯口前進行)原則。

7.後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。

二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的准確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些

需要塞入少量棉花的實驗：

熱KMnO4制氧氣

制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管;防止實驗中產生的泡沫湧入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四.常見物質分離提純的10種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過

熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被葯品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加葯品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

10.紙上層析(不作要求)

五.常用的去除雜質的方法10種

1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。

3.沉澱過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可採用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可採用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六.化學實驗基本操作中的「不」15例

1.實驗室里的葯品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

2.做完實驗，用剩的葯品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

3.取用液體葯品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著手心，不應向下;放回原處時標簽不應向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛裡濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5.稱量葯品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一

只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12.用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

七.化學實驗中的先與後22例

1.加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。

3.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝葯品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣後再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。

9.做固體葯品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。

10.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標准液潤洗後再裝標准掖;先用待測液潤洗後再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鍾後再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鍾顏色不變後即為滴定終點。

12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。

14.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗NaHCO3溶液。

17.鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。

溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。

19.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對比，定出pH。

21.配製和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22.稱量葯品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕葯品放在燒杯等玻璃器皿)，再放葯品。加熱後的葯品，先冷卻，後稱量。

八.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發生裝置中的導管;在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利於排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是「導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集」，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利於兩者接觸，充分發生反應。

5.點燃H2、CH4等並證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法製得的物質蒸氣，在試管中冷凝並收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶於水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或

水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由於這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置於反應液之上，因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，並立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3?H2O：易揮發，應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，並遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十.中學化學中與「0」有關的實驗問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計中間刻度是0。

4.托盤天平的標尺中央數值是0。

十一.能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶於水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶於某液體中時(如CO2易溶於燒鹼溶液中)，亦可做噴泉實驗。

十二.主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例

1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點燃純凈的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。

19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。

25.細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。

26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成。

32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沉澱生成。

33.I2遇澱粉，生成藍色溶液。

34.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅後生成黑色物質。

35.鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

36.硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。

37.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上乾冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。

38

.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

39.二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱：紅色退去，加熱後又恢復原來顏色。

40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，並加熱，反應畢，待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水後溶液呈天藍色。

41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43.鈉投入水中：反應激烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有「嗤嗤」聲。

44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46.氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。

48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

49.無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50.銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

51.銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉澱產生。

53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著於集氣瓶內壁。

56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質。

57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉澱。

58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉澱產生。

61.在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，(容器內壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，並使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64.在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

65.在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

66.苯在空

氣中燃燒：火焰明亮，並帶有黑煙。

67.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

68.將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

71.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振盪：紫色褪色。

72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成。

74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振盪：溶液顯紫色。

75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。

76.在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成。

77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78.蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79.紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色。

80.無色酚酞試液遇鹼：變成紅色。

十三.有機實驗的八項注意

有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。對於有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內容。

1.注意加熱方式

有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：「乙烯的制備實驗」、「乙酸乙酯的製取實驗」「蒸餾石油實驗」和「石蠟的催化裂化實驗」。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可採用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：「煤的干餾實驗」。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：「銀鏡實驗(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗)」、「硝基苯的製取實驗(水浴溫度為60℃)」、「酚醛樹酯的製取實驗(沸水浴)」、「乙酸乙酯的水解實驗(水浴溫度為70℃～80℃)」和「糖類(包括二糖、澱粉和纖維素等)水解實驗(熱水浴)」。

⑷用溫度計測溫的有機實驗有：「硝基苯的製取實驗」、「乙酸乙酯的製取實驗」(以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度

)、「乙烯的實驗室製取實驗」(溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度)和「石油的蒸餾實驗」(溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度)。

2、注意催化劑的使用

⑴硫酸做催化劑的實驗有：「乙烯的製取實驗」、「硝基苯的製取實驗」、「乙酸乙酯的製取實驗」、「纖維素硝酸酯的製取實驗」、「糖類(包括二糖、澱粉和纖維素)水解實驗」和「乙酸乙酯的水解實驗」。

其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，後兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最後一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的製取實驗(實際上起催化作用的是溴與鐵反應後生成的溴化鐵)。

⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。

3、注意反應物的量

有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如「乙烯的制備實驗」必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。

4、注意冷卻

有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。

⑴需要冷水(用冷凝管盛裝)冷卻的實驗：「蒸餾水的製取實驗」和「石油的蒸餾實驗」。

⑵用空氣冷卻(用長玻璃管連接反應裝置)的實驗：「硝基苯的製取實驗」、「酚醛樹酯的製取實驗」、「乙酸乙酯的製取實驗」、「石蠟的催化裂化實驗」和「溴苯的製取實驗」。

這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。

5、注意除雜

有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純凈，必須注意對產物進行凈化除雜。如「乙烯的制備實驗」中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃鹼液中除去酸性氣體;再如「溴苯的制備實驗」和「硝基苯的制備實驗」，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產物可用濃鹼液洗滌。

6、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如「濃硫酸使蔗糖脫水實驗」(也稱「黑麵包」實驗)(目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急

劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹)、「乙烯制備實驗」中醇酸混合液的配製。

7、注意使用沸石(防止暴沸)

需要使用沸石的有機實驗:⑴實驗室中製取乙烯的實驗;⑵石油蒸餾實驗。

8、注意尾氣的處理

有機實驗中往往揮發或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的製取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉;⑵「溴苯的製取實驗」和「硝基苯的制備實驗」中可用冷卻的方法將有害揮發物迴流。

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