化學晶體析出如何比較大小

『壹』 初中化學：兩種溶解度不同的溶液在降低溫度後，析出晶體的質量如何比較呢

首悉絕先得是飽和溶液。然後還得是降溫後溶解度下降的溶液。碼歷哪個溶液溶解度受溫度影響大，哪個析出的多。如果是不飽睜模姿和溶液，或者是降溫後溶解度上升的溶液，是不析出的。

『貳』 如何決定有機物質結晶大小

以有機物蔗糖為例：

影響蔗糖的結晶速卜攜度的相關因素

蔗糖的結晶速度是影響糖廠生產能力的重要因素。因此，人們對蔗糖的結晶速度及其與有關因素的關系、以及如何提高結晶速度進行了大量的研究工作。

蔗糖的結晶速度通常以晶體表面積每平方米每分鍾增加的蔗糖量毫克(mg/m2.min)為單位計算。它主要隨糖液的過飽和談談度、溫度、粘度、純度（糖液的成分、雜質的種類和數量）等因素而變，主要規律如下：

1、過飽和度：在一般的過飽和度下，隨過型侍伏飽和度升高，結晶速度迅速增大。

2、糖液純度：高純度下結晶速度較快，低純度時的結晶速度慢很多。

3、溫度：高溫下的結晶速度較高。

4、粘度：粘度是隨糖液濃度、純度、溫度而變的，它對結晶速度的影響和它們相關。

例如在75℃下，三種不同純度（90、79、68）和不同過飽和度糖液的結晶速度和粘度（單位為厘泊）的數值如下表：

過飽和度

純度90

純度79

純度68

結晶速度

粘度

結晶速度

粘度

結晶速度

粘度

1.03

220

143

50

252

13

960

1.06

620

160

130

266

35

1100

1.09

1260

180

280

296

62

1290

1.12

1790

194

500

345

90

1500

1.15

-

-

710

396

117

1760

1.18

-

-

780

443

142

1990

在過飽和度較高時，雖然糖液粘度升高（特別是低純度糖液），但結晶速度仍然顯著增大。

由這些數據可以推導出蔗糖結晶速度與糖液過飽和度之間的數學關系，如下：

純度90： 結晶速度 ＝ 67600 × (過飽和度 -1）1.67

純度79： 結晶速度 ＝ 16600 × (過飽和度 -1）1.69

純度68： 結晶速度 ＝ 1340 × (過飽和度 -1）1.28

這些算式說明，結晶速度是（過飽和度－1）的指數函數。這是由於糖液的過飽和是推動蔗糖結晶過程的動力。

純糖溶液在過飽和度1.06時，結晶速度為2410。和此對比，不同純度糖液的結晶速度的百分比為：

糖液純度

100

90

79

68

結晶速度對比％

100

25.6

5.4

1.45

可見，純度對結晶速度的影響非常巨大。這主要是因為在同樣的過飽和度下，低純度糖液的粘度要大好多倍。

溫度對結晶速度的影響也很大。在90℃下，不同過飽和度和三種純度（90、78、69）的糖液的結晶速度如下表：

過飽和度

1.03

1.06

1.09

1.12

1.15

1.18

1.21

1.24

1.27

1.30

純度90

265

750

1920

-

-

-

-

-

-

-

純度78

35

95

240

435

620

755

810

-

-

-

純度69

9

22

36

52

71

99

134

192

248

269

在40℃下，不同過飽和度和四種純度的糖液的結晶速度和粘度如下表：

過飽和度

純度90

純度80

純度75

純度65

結晶速度

粘度

結晶速度

粘度

結晶速度

粘度

結晶速度

粘度

1.10

360

290

120

560

70

850

17

2000

1.12

500

320

165

645

95

965

20

2200

1.15

730

360

240

780

125

1165

25

2550

1.18

975

400

310

920

160

1390

30

2900

1.21

1170

460

365

1090

196

1630

35

3400

可見，在低溫下的結晶速度明顯降低。

這些數據都說明，雖然過飽和度升高時的糖液粘度都增大，但結晶速度仍然是升高的。不過，也有些實驗數據說明，純度為75～80的糖液，在過飽和度升高至1.24～1.30時，由於粘度過大，結晶速度不再升高，並可能反而下降。由於在這樣高的過飽和度下有可能析出新的晶體，故除了起晶階段以外，通常不用這樣高的過飽和度。

蔗糖的結晶速度還與多種其他的物理和化學因素有關，又與結晶罐的結構和對流循環狀況有關，此處不再逐一討論。

『叄』 怎麼比較溶液中析出晶體誰多誰少

根據同溫同壓下溶解度來判斷，溶解度大的降溫析出多一些，這是初中化學的內容。希望可以幫助到你哦！

『肆』 怎麼判斷析出晶體的多少

可以利用溶解度以及溶液中溶質和溶劑的質量等數據進行計算。
不滿意請追問，滿意望採納！
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『伍』 高中化學晶格能是怎樣比較大小的

高中可以用類似庫倫定律的方法判斷比較晶格能相對大小：離子電荷數越高、距離越近，則晶格能越大。

影響晶格能大小的因素主要是：

1、離子半徑

例如，隨著鹵離子半徑增大，鹵化物的晶格能降低。

2、離子電荷

高價化合物的晶格能遠大於低價離子化合物的晶格能，如MgO>NaCl。

(5)化學晶體析出如何比較大小擴展閱讀

概念源於晶體學點陣。晶體學點陣是體現晶體結構內離子、原子、分子等在三維空間分布上公有周期性的幾何圖形。

將反映晶體結構三維周期性的三個互不共面的基向量與整數m、n、p線性組合所得平移向量群(m,n，p=0，±1，±2…)中所有向量逐個作用於點陣點原點，即可導出一個由諸向量終點所構成的三維空間點陣。

點陣及與之對應的平移群分別是反映晶體結構周期性的幾何形式與代數形式。若以基向量對應的線段將相鄰點陣點連接起來，則導出與晶體結構相對應的晶格。物質的熔沸點要看物質分子在物質晶格中堆積的緊密程度。分子越對稱的，其在物質晶格內就排列的越緊密。熔點就越高。

『陸』 怎麼比較溶液中析出晶體誰多誰少

才用化學方法,不飽和溶液也能析出晶體,採用物理方法就不行,舉個最簡單的例子,曬鹽,其實就是用加熱減少溶液里水分的含量來使溶液達到飽和的.所以用物理的方法不飽和溶液是不可能析出晶體的.

『柒』 化學溶解度大易析出晶體還是溶解度小易析出晶體

應該是：逗凱如果是二種物質的溶解度豎指姿隨溫度的升高而增大，同樣的質量的飽和溶液，溫度降低相余絕同，溶解度大的物質易析出晶體，析出的晶體更多。

『捌』 怎樣解釋溶劑蒸發的速度越快，析出的晶體顆粒越小

結晶的大小是和溶液的過飽和度有關，過飽和度越大(越過了界穩區)，越易生成過多的晶核
，相應的結晶數就越多，自然的析出結好含晶的顆粒就越小了。要想析出大而均勻的顆粒，就友高笑要控制好溫度的變化值(上升，或下降
)，在較低的過飽和度下析出，避免溫度的驟升(降念橡)。

『玖』 分子晶體比較大小的方法

1．依據晶體的組成微粒與微粒間作用力來判斷

離子晶體的組成微粒是陰、陽離子，微粒間作用力是離子鍵；原子晶體的組成微粒是原子，微粒間作用力是共價鍵；分子晶體的組成微粒是分子，微粒間作用力是分子間作剛力；金屬晶體的組成微粒是金屬陽離子和自南電子，微粒間作用力是金屬鍵。

2．依據物質的分類判斷

金屬氧化物(如K2O、Na2O等)、強鹼(如NaOH、 KOH等)和絕大多數的鹽是離子晶體。大多數非金屬單質(除金剛石、石墨、品體硅、晶體硼以外)、氣態氫化物、非金屬氧化物(除SiO2以外)、酸、絕大多數有機物 (除有機鹽以外)都是分子晶體。常見的屬於原子晶體的單質有金剛石、晶體硅、晶體硼、晶體鍺等，常見的屬於啄子品體的化合物有碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)等。金屬單質與合金是金屬晶體.

3．依據晶體的熔點判斷

離子晶體熔點較高，常在幾百至一千攝氏度。原子晶體熔點高，常在一千至幾千攝氏度。分子晶體熔點低，常在幾百攝氏度以下至很低的溫度。金屬晶體的熔點范圍最廣，鎢的熔嫌鄭點比部分原子晶體還要高，汞的熔點比部分分子晶體還要低。

4．依據導電性判斷離子晶體水溶液及熔化時能導電、原子晶體一般為非導體。分子晶體為非導體，但分子晶體中的電解質溶於水，使分子內的化學鍵斷裂形成自由離子也能導電。金屬晶體是電的良導體。

5．依據硬度和機械性能芹液頌判斷

離子晶體硬度大(或硬而脆)；分子晶體硬度較小；原子晶體硬度大；金屬晶體多數硬度大，但埋襲也有較小的，具有延展性。

『拾』 兩種飽和溶液降溫析出晶體的質量怎麼比較

A、將50℃時，等質量兩種物質的飽和溶液降溫至20℃，析出晶體的質量是甲比乙多，因為不知道溶液的質量，故無法比較析出晶體的質量大小，錯誤；
B、使甲團孫寬從溶液中析出，不是只能採用降溫的方法，還可以採用蒸發水分的方法，錯誤；
C、在50℃凱輪時，甲和乙的溶解度不相等，故不可能配製出溶質質量分數相同的兩種物質的飽和溶液，正確；
D、20℃時，兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數一定相同，因為不知道溶液的狀態，故無法塌亮比較溶質質量分數大小，錯誤；
故選C．