如何控制化學反應的條件

① 初中化學的多孔板怎麼控制反應停止和發生，求原理，求分析

多孔板用於反應物是固體+液體的反應，以鹽酸與大理石反應為例。圖中,裝有鹽酸的長頸漏斗插入到液面以下，固體反應物大理石放在多孔塑料板上。

當打開彈簧夾時，長頸漏斗內的鹽酸在重力作用下進入試管，使試管內液面上升到多孔塑料片以上，與大理石接觸，開始反應。

當關閉彈簧夾時，產生的氣體無法排出，在試管上半部分聚積，使試館內部氣壓增大，將液體壓回到長頸漏斗，使液面降到多孔塑料片以下，使反應物相互分離，反應停止。

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多孔板的設計原理是利用，反應物必須相互接觸才能發生化學反應，當反應物相互分離則反應停止。反應物相互接觸很好做到，而多孔板巧妙的利用產生的氣體使反應物分離，因此在多孔板中進行的化學反應必須具備以下條件：

1.反應物為固體+液體；

2.生成物有氣體產生；

3.生成的氣體不溶於水。

② 化學反應條件的控制

化學反應條件的控制實驗如下：

一、實嫌枯基驗原理

1、改變化學反應速率：改變反應物的溫度、溶液中溶質的濃度、氣體壓強(或濃度)、固體表
面積芹謹以及催化劑的合理使用等。

2、改變可逆反應進行的限度：改變可逆反應體系的溫度、溶液中溶質的濃度、氣體壓強(或
濃度)等。

四、提高燃料的燃燒效率的措施

1、盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉化率。 關鍵 是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸，且空氣要適當過量。

2、盡可能充分利用燃料燃燒所釋放出的敗唯熱能，提高熱能的利用率。2.提高燃料的燃燒效率的意義在於節約能源、節省資源、減少污染。

③ 氯化物、硫酸鹽如何控制其反應條件

可以控制反應溫度李氏。氯化物和硫酸鹽的反應溫度較高，可以通過降低反應溫度來控制反應，採用冷卻水或冰浴等方式降低反應溫度。氯化物和硫酸鹽在一定條件下會發生反應，產生氯化氫和硫酸氫鹽等物質，這些物質具有刺激性和腐握皮蝕性哪皮散，對人體和環境都有一定的危害。

④ 化學實驗中什麼可以控制反應的發生和停止

沒有具有這種開關效應的物質。
關於反應旅雹櫻的發生：能反應的物質放在一肆納起就能反應，但由於條件不同，速率不同，如是否有合適的溶劑、溫度、時間等等，在不適宜的條件下，反應及其緩慢，可認為不反應。
反應停止：一般是加入能與其中一種反應物更易發生反應、而與另外的反應物幾乎不反應的物質，使其中的一個反應物完全消耗完，來終止原來的反應；或者破壞原來適宜的反應條件，如原來高溫下反拆叢應，現在將其冷卻等等。

⑤ 控制化學反應的時間方法

在控制壓強和反應溫度的時候，一般可以讓反應溫度達到250度之上，壓強則可以控制到1.3Mpa，反應時間可以控制在一到兩個小時左右。
如果反應的時候采升好用甲苯作為反應間質，經過反應條件優化之後，可以加將溫度控制在240度左右，在壓強10倍大氣壓的條件下反應，效率會提升。
化學反應過程式控制制，化學反應過程化學反應過程是一種或幾種物質變乎鬧成另一種或另幾種物質的過程。一般可用下歲笑罩列化學反應方程式表示式中，A、B等稱為反應物，C、D等稱為生成物。

⑥ 如何控制氯化物硫酸鹽的反應條件

控制反應溫度，反應時間。
在氯化物硫酸鹽的反應的過程中，以酒精燈為熱源，恆定溫度保持在120度，反應時間控制在40分肢穗談鍾。歷碰
常見的金屬氧化物與硫酸反應產生的物質是硫酸鹽與水族旁，這一反應過程屬於氧化反應，是一種常見的化學反應。

⑦ 控制化學反應速率的條件

影困脊宴響化學反應素的因素根本上將野侍，有三類
首先，溫度，溫度高，增加了參加反應分子或汪銀原子的能量，加快反應，
其次，濃度，對於氣體就體現為壓強，濃度大了，單位體積內的分子或原子個數增加了，就相應增加了參加反應的分子或原子的數目，進而增加了反應速度，
再者，催化劑，催化劑可以降低分子或原子，反應所需要的能量，和增加溫度是一樣的道理，降低了門檻，可以參加的分子原子就增加了，這樣就增加了反應速度

⑧ 化學合成過程中反應過於劇烈如何控制

化學反應過程中，反應劇烈即反應速率太快，通常和反應的溫度，接觸面積，催化劑的使用，濃度，壓強等因素有關。降低反應速率可以通過降低濃度，採用滴加的方法；減小接觸面積可以用塊狀代替粉末狀的反應物；可以降低反應物的濃度；有氣體參加的反應，可以用減壓裝置；等等。

⑨ 在你學過的化學反應中,有哪些需要控制反應條件,是如何控制反應條件的

這個埋升問題太大了，但是一般需要控制反應條件要麼反應比較劇亂含烈或嘩液笑溫度影響比較大，要麼就是有一定危險性或需要從催化劑，一般是從設備、溫度、催化劑、壓力等方面控制反應條件的，望對你有幫助