❶ 高中化學完全聽不懂，怎麼辦有什麼好的學習方法嗎
一、學生在教師的指導下掌握有效的化學學習方法
高中學生在化學學習的過程中想要掌握有效的學習方法與技巧，需要教師對學生進行引導。化學作為一門自然學科，不僅有較強的規律性，而且有較強的邏輯性，因此學生在學習的過程中只有掌握了有效的學習方法與技巧，才能收到更好的學習效果。而高中學生由於學習經驗還十分有限，因此單靠學生個人的力量去歸納總結相關的學習方法與技巧是不行的，教師必須對學生進行有效學習方法與技巧的指導，引導學生掌握多種多樣的學習方法與技巧。
二、學生要積極主動的獲取知識
在有效的化學學習方法中，學生積極主動的獲取化學知識，提升學生學習的主動性十分重要。學生只有主動去獲取知識，才能更好地理解知識，也才能更好地在掌握知識的基礎上去應用知識，學生的化學知識既得到了提升，同時學生也體會到了獲取知識的快樂。
三、對課前預習引起重視
課前預習是學生進行化學學習的一個重要學習方法，學生如果不進行課前預習，那麼在課堂聽講的過程中就會出現力不從心的感覺，難以跟上教師的教學步驟，因此會出現知識盲區，影響課堂聽課效率。為了使學生在課堂上更加順利的完成聽課任務，消除知識盲區，跟上教師的教學步驟，一種十分有效的學習方法就是進行課前預習。
四、在化學學習過程中要善於歸納與總結
學生在化學學習過程中一種十分有效的學習方法就是進行歸納與總結。高中階段的學生要學習很多化學知識點，並且知識點之間有著密切的聯系，如果學生在學習的過程中不能有效的進行歸納與總結，那麼知識點就會十分凌亂，影響學生通過對知識點系統的應用去解決實際問題；同時學生不善於進行歸納與總結，也會影響學生學習的有效性。
五、積極與教師和學生進行溝通與交流
學生在進行化學學科學習的過程中，還要能夠積極的與教師和學生進行溝通與交流。學生個人的見解和能力是有限的，只有通過與他人進行有效的溝通與交流，才能有更多看待問題的視角，進而收到更好的學習效果。學生首先要能夠積極的與教師進行溝通與交流，因為教師不僅掌握了豐富的化學知識，而且有豐富的教學經驗，因此學生在與教師進行溝通與交流的過程中，不管是在知識方面還是在學習經驗方面都能夠得到更多的啟發，使學生的知識水平與能力都能夠得到有效提升。
❷ 高中化學一點都不會怎麼學
高中化學相比初中化學難了很多，所以很多同學都學不好化學，為此，我特地整理了學好高中化學的方法，一起來看看吧!
學好高中化學的方法
第一，訓練學習的定力。高中的學習無論是從知識的容量還是知識的難度都達到了一定強度，需要我們能在一定的時間內保持高度專注才能取得好的效果，所以我們要能坐得住，要能真正投入。有很多學生學習的時間其實挺長的，但是最後學習效果不好，有些學生還因此失去信心，到底是什麼原因呢?最主要的還是專注度不夠，不專注當然就沒有好的效果。
第二，訓練學習的效率。學習的效率除了剛才說到的要專注外，還得有科學的訓練方法，但科學的訓練方法得建立在對自己充分了解的基礎上，對自己的學習要有科學的統計，在統計的基礎上加以分析，這樣才能知道自己效率不高的問題所在，才能採取相對應的方法。我建議每個學生對自己假期做一個計劃，首先是按事物的類別來分，包括學習的時間、休閑的時間、娛樂的時間甚至是走親訪友的時間，學習又分為學科學習和其他方面的學習例如看一些書籍等，學科學習的時間還得細化到各個學科。其次要把自己能支配的時間按天細化，內容和時間做到匹配，每天按上午、下午和晚上分，每個時段要做的事情要明確。每天睡覺前把自己要做的事情對一下，看看自己的執行情況。沒有完成的或完成不好的爭取在後面加上去，不要計劃是計劃，變化是變化。
寒假的學習主要是兩個方面，復習和練習，這也是學習的兩個十分重要的環節。很多學生這兩個環節是混淆的，反正就是做作業。其實這兩個方面是不一樣的，復習是知識的查漏補缺和鞏固的過程，細節上做到理解到位甚至是延伸和拓展，宏觀上做到知識體系的建立。而練習尤其是理科的學習是對知識和方法的檢測。所以我建議假期的學習一定得有這兩個環節，不能混淆。復習最好能完全以自己為主體，把知識內化。而練習最好採用實戰訓練，才能提高練習的速度和正答率，尤其是高三的學生更應該這樣做。
第三，揚長補短。我們常常聽到揚長避短這個詞，這是一種思維方式，比如在選擇職業等方面都是如此，但是在學習這個方面卻是不行的，學習要做到揚長補短，使強的更強，弱的變強。每個人的特點不一樣，有時候對不同的學科不同的人接受的能力也不一樣，在學期學習的過程中，我們有的學科可能只能跟上進度，還不能做得很好，而假期是很好的彌補的機會。如果我們能好好的利用假期的話，是可以做得很好的。
高中化學學習技巧
記各種化學物質的物理性質：考試時經常出現給你某一個化學物品的物理性質問
你這個是什麼。同時記住物理性質有利於分析各
種化學葯品之間的關系。
記憶方法：從顏色、狀態、熔點、沸點等各個方面畫一個表格，把所學的物質都
加入到這個表格，便於記憶區分
分析物品化學性質：這是學習化學的重點，所以一定要花更多的時間在這方面學
習。一般題目都會涉及到化學物品之間的化學關系，重要
程度可想而知。
記憶方法：把化學葯品進行分類，然後以類別為單位進行對比記憶。
例如：把硫酸、鹽酸、硝酸之類的酸性物品歸於一類與氫氧化鈉之類的鹼性進行
比較。如果還要記憶三種稀釋酸之間的氧化性強弱關系還可以以鹽酸、
硫酸 分為一類;硝酸分為一類進行對比。
記背化學方程式：大家都知道化學方程式的重要性，在解題時方程式往往能給我
們迅速分析題目意思得到一個最簡便的解題思路，不需要我
們通過長時間的分析來得出物質之間的關系。
記憶方法：同樣以類別進行記憶，有幾個特殊的需要單獨記憶。
例如：酸+鹼=鹽+水 就能概括大部分的中和反應。
注意要記住以下幾點：1.所有常見化合物是否沉澱，是否為氣體。
2.化學反應的熵變和焓變這些可以判斷反應是否發生。
高中化學必背知識點歸納
一、俗名
無機部分：
純鹼、蘇打Na2CO3、天然鹼 、口鹼：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4(無毒) 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒鹼、火鹼、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 乾冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花鹼、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶於水後呈淡綠色
光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO(NH2) 2
有機部分：
氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯
氟氯烴：是良好的製冷劑，有毒，但破壞O3層。 酒精、乙醇：C2H5OH
裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO
二、 顏色
鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉澱
Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉澱 Fe (SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色
Fe2O3——紅棕色粉末
銅：單質是紫紅色
Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色
CuSO4(無水)—白色 CuSO4·5H2O——藍色
Cu2 (OH)2CO3 —綠色
Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液
FeS——黑色固體
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉澱
Al(OH)3 白色絮狀沉澱 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉澱
Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體
I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無色的液體，密度大於水，與水不互溶
Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉澱 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉澱
AgI—黃色沉澱 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體(沸點44.8度) 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體
NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
四、 考試中經常用到的規律：
1、溶解性規律——見溶解性表; 2、常用酸、鹼指示劑的變色范圍：
指示劑 PH的變色范圍
甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 <8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
陽極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫電解總反應方程式的方法：(1)分析：反應物、生成物是什麼;(2)配平。
例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環境(酸性或鹼性);(3)使二邊的原子數、電荷數相等。
例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性環境中，補滿其它原子：
應為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：
為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解計算題中常用到的恆等：原子恆等、離子恆等、電子恆等、電荷恆等、電量恆等，用到的方法有：質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估演算法。(非氧化還原反應：原子守恆、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恆用得多)
8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;
9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：
金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑：Si> C> O).
10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小於1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大於1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：(1)是否有沉澱生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質生成;(3)是否發生氧化還原反應;(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否發生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的酸
18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),;熔點最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。
19、雨水的PH值小於5.6時就成為了酸雨。
20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。
例：鑒別：乙酸乙酯(不溶於水，浮)、溴苯(不溶於水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;
23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恆等於單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。
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❸ 高中化學鈉知識點總結大全
只有知識就是力量，只有知識才能使我們真誠地熱愛、尊重人類的勞動，真誠地欣賞偉大勞動的美麗成果而不受干擾;只有知識才能使我們強大，誠實和理性。下面我給大家分享一些高中化學鈉知識點 總結 大全，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
目錄
高中化學鈉知識點總結
學習高一化學的方法
如何提升高中化學成績
高中化學鈉知中悶識點總結
一、 鈉及其化合物的性質
1.鈉與空氣反應
①鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O ②鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△=====Na2O2
1摩爾金屬鈉與氧氣充分反應，轉移電子1摩爾
2.鈉與水反應
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (反應物系數為2)
現象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。(浮溶游響紅)
鈉與酸反應：先酸後水
鈉與鹼反應：與水
鈉與鹽反應：先水後鹽
任何溶液中都有氣體，若是飽和溶液或難溶物，還有沉澱
過氧化鈉Na2O2
1.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(反應物系數為2)
2.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (反應物系數為2)
Xg氫氣與一氧化碳氣體混合氣體，充分燃燒後通入過氧化鈉，增重Xg
碳酸鈉和碳酸氫鈉NaHCO3和Na2CO3
Na2CO3和NaHCO3比較
1.在碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸：Na2CO3+ HCl = NaCl+NaHCO3 NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑(過一會有氣泡)
在碳酸氫鈉中加入稀鹽酸：NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑(迅速產生大量氣體)
在鹽酸中加入碳酸鈉溶液：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑(產生大量氣體 較慢)
2.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
3.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△=====Na2CO3+H2O+CO2↑
4.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質可以是酸、鹽，不能為鹼
一、鈉單質
1.Na與水反應的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恆定律。
2.Na的保存：放於煤油中而不能放於水中，也不能放於汽油中;實驗完畢後，要放回原瓶，不要放到指定的容器內。
3.Na失火的處理：不能用水滅火，必須用乾燥的沙土滅火。
4.Na的焰色反應：顏色為黃色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實驗時，要透過藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。
5.Na與熔融氯化鉀反應的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導致平衡能向正反應移動。【Na+KCl(熔融)=NaCl+K】
二、氫氧化鈉
1.俗名：火鹼、燒鹼、苛性鈉
2.溶解時放熱：涉及到實驗室製取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝著生成NH3的方向移動。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH- NH3?H2O NH3↑H2O。
3.與CO2的反應：主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時，產物不同)。
4.潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2。
三、過氧化鈉
1.非鹼性氧化物：金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，因其與酸扮培冊反應除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。
2.過氧化鈉中微粒的組成：廳宏1mol過氧化鈉中所含有離子的數目為3NA，或說它們的微粒個數之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數。
3.過氧化鈉與水、CO2的反應：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑;二是考查電子轉移的數目(以氧氣的量為依據)。
4.強氧化性：加入過氧化鈉後溶液離子共存的問題;過氧化鈉與SO2反應產物實驗探究。
四、碳酸鈉與碳酸氫鈉
1.俗名：Na2CO3(純鹼、蘇打);NaHCO3(小蘇打)
2.除雜：CO2(HCl)，通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。
3.NaHCO3(少量與過量)與石灰水的反應：命題角度為離子方程式的書寫正誤。
4.鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的 方法 ，不能用石灰水。
5.NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3-水解程度大於電離程度，順序為c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，也有c(CO32-)<c(h2co3)。< p="">
五、氯化鈉：
1.除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。NaCl(KNO3)：蒸發、結晶、過濾;KNO3(NaCl)：降溫、結晶、過濾。
2.氯鹼工業：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應用。題目的突破口為：一是濕潤的澱粉KI試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極;二是在電解後的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。
3.配製一定物質的量的濃度的溶液：因其是高中化學中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計算所需的物質的質量;二是儀器的缺失與選擇;三是實驗誤差分析。
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學習 高一化學 的方法
1、循序漸進，注意初、高中知識的相互銜接
搞好初、高中知識的相互銜接。老師要在學生學習高中教材前，給學生介紹本 門學科的特點及其在社會生活中的重要應用，引起學生的足夠重視。同時介紹高中 化學 學習方法 及注重事項，使學生轉變學習策略，做好各方面的精神准備。還要注 意了解學生學習的真實情況，可先搞一次摸底測驗，針對初、高中知識的銜接點來著重考察，如：元素化合物知識，金屬活動順序，氧化還原反應，元素化合價等知 識及其應用。
2、轉變觀念、鑽研教材、更新 教育 法
新教材在教學內容的編排、教學要求、教材的趣味性、引導學生創新精神等方面，甚至一些細小的地方，如電子的表示，電子轉移的方向和數目的表示等都與舊教材 不同，此外，新教材還設有「資料」、「閱讀」、「討論」、「家庭小實驗」、「研究性課題」等欄目。這意味著學生的學習活動不再是被動的接受，而是主動的參 與。不僅要求掌握知識，還要求學生學會學習，學會思考，學會研究。所有這些都要求我們每一個教師，必須認真鑽研新教材、轉變觀念、更新思路和方法。
3、注重在課堂教學中培養學生能力
「教是為了不教」，教師教學的目的是為社會培養高素質人才，使學生能夠獨立學習，獨立鑽研，獨立承擔一定的社會工作。如果在教學過程中不注重培養學生的能 力，一直讓老師拖著走，不但教者感到心力疲憊，而且培養出來的人也不會有真才實學。因此，在教學過程中，我們應注意培養學生的閱讀能力，自學能力，科學思 維能力，觀察能力，實驗創新能力，應變能力等。要培養這些方面的能力，必須改變傳統的課堂教學模式，充分運用啟發式教學，給學生更多的時間和空間去思考消 化。教學活動中堅持學生為主體，教師為主導的教學原則，讓大多數學生積極參與，保證課堂教學的時效性。
4、加強對學生學習策略、學法的指導，培養良好的學習習慣
幫助學生掌握基本的學習方法，是一項重要的常規性工作。我們可以根據教學的各個環節，研究學生掌握基本學習方法的訓練途徑，比如：預習、聽課、記筆記、做 實驗、做作業和復習小結等，針對每個環節的特點，加以具體指導，讓學生形成良好的學習習慣，這方面的訓練，要有一定的計劃性和約束性，要在「嚴」字上下功 夫，真正做到落實，使學生終身受益。另外，針對化學學科的特點，對學生進行「學習策略」的教育和學法指導。比如，化學基本概念，基礎知識，基本實驗、基本 計算等各類知識的學法指導，尤其應注意化學概念的形成及同化策略，化學知識與技能的遷移策略，化學問題解決的信息加工策略等。
5、教學手段要充分利用現代信息技術
現代信息技術的飛速發展，是教育發展的結果，反過來，還要利用現代最新技術去組織教學，促進教學的現代化。計算機輔導教學，多媒體教學是當今現代化不可缺 少的硬體，要充分的利用它們促進教學改革。我們可根據化學課堂教學特點，緊密結合現代信息技術，在備課上下功夫，既增加課堂教學的容量又能有效突出學生的 主體地位。
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如何提升高中化學成績
1、首先要按時、認真完成化學學習任務
學一門課程首先要做到的就是按時、認真的完成這門課每天的學習任務，化學也是如此。在完成學習任務的基礎上再利用其他的方法提高學習成績。不然每天最基本的學習任務都不能按時完成，更別說提高學習成績了。
2、善於 反思 ;掃清學習中的障礙
最高效的學習方法就是學習過程中不出現任何問題，不浪費學習時間和精力。所以高中生在學習化學的時候，一定要經常反思，看看自己在學習過程中存在什麼問題，並且及時改正，掃清一切障礙，提高學習效率。
3、經常進行總結
沒學過一部分的知識，就要對這部分知識進行總結，看看哪部分的內容還沒有完全掌握，這部分內容怎麼學效率更高，活著涉及到的考點是什麼等等，針對這些問題總結分析，保證這部分的內容完全掌握並且能夠熟練運用。
4、多做題
大家都知道理科主要的學習方法就是做題，而化學又是典型的理科科目，所以高中生學習化學要通過做練習題鞏固和運用知識點。
關於做練習題，高中生首先要做到的就是每節課結束以後，把這節課內容相關的練習題都做了，有不懂的地方及時趙老師解決，切記不能積攢問題，要知道問題越攢越多，不利於後面的學習以及復習。
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var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm..com/hm.js?"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();❹ 高中化學真難，總是弄不明白，有什麼好的辦法呢
問題出在你思考太少，你不要把初中學習化學的方法用在高中，一味死記硬背，不去消化吸收，知識的掌握更多的是要付出腦力勞動的，而不是手和眼睛，所以才會出現上課時候也專心聽講，認真記筆記，可還是弄不明白，不會做題，平時因為學習認為重時間緊，而很少去思考老師新講的知識，其實最大的原因還是沒有愛動腦筋的習慣，有的同學如奧賽班的，那上課老師一邊講解他就一邊問啦，尤其是下課老師後面跟好幾個問題的，他們已經習慣質疑一切，深入思考，不懂就問啦，老師基本要抽出10到15分鍾時間專門在課堂解決學生課下提的有代表性的問題，大家共同受益，不過這不是一般人能做到的，對付普通班的要採取一些措施鼓勵引導他自己提出問題，思考問題，解決問題只有經過大腦，才能真正理解透徹，學起來有動力，有意義，不要認為化學是理科中的文科。
kw=10的負13次方，代表中性ph=13/2=6.5 ph=a的NaOH VaL表示 OH-離子為Va*10的a-13次方，設此為A ph=b的H2SO4 VbL表示H+離子為Vb*10的b次方，設此為B 因此，可以就此代入計算，當A=B時即為中性，當A-B/Va+Vb=10的-3次方時，PH=10. 所以，若混合液為中性，a=12，b=2時，Va：Vb=10：1，A答案錯誤 a+b=12時，Va：Vb=1:10,B答案錯誤若混合液PH=10，A=12，B=2時，Va：Vb=1:9，C答案正確，D答案錯誤
首先，化學方程式要熟記；其次，上課要聽講，理解所學知識；然後，多做習題。
核心是理解！
我建議你先不做題，花一個星期（不算太長）反復看課本，看三五次，每一個犄角旮旯都不放過，有不懂得馬上標下來，先自己想，在向老師求證。
你可以嘗試下，我當初就是這樣有效果
該問題應與標准鹽酸進行這樣的意思來確定理論上為0.1mol / L的氫氧化鋇溶液中，然後用測得的實際濃度。
氫氧化鋇物質的濃度求解250ml溶液：
巴（OH）2的2HCl的
1 2
cX25mL 0.1980 X VML C =（0.1980 /含Ba 50）V mol / L的
WG樣品（OH）2.8 H2O質量m =含Ba（OH）2 cX0.25LX315g/mol
WG樣品·8H2O質量分數為：米/寬x 100％。
不知道你明白了嗎？
補充：啊不明白，請再提問
酸雨的定義是PH大於5.6的雨水就叫做酸雨。酸雨又分為硝酸型和硫酸性酸雨。5.6的PH接近中性，對河流的影響幾乎可以忽略不計。這就好比說是把一顆糖放到一盆水裡，他的甜度幾乎是忽略不計的。而題目說燕中鐵影響水生物，所以我覺得應該是這里錯了。
定少的為1
A。水解反應是「中和反應」的逆反應，因為中和反應是放熱的，所以水解就是一個吸熱的過程，升高溫度，就會促進水解的進行。
D。碳酸鈉溶液呈鹼性，鹼性來源於碳酸根的水解，而這個水解的本質，是分兩個過程的：
（1）H2O = OH- + H+ （2）CO32- + H+ = HCO3-
總反應：CO32- + H2O = HCO3- + OH-
可以看出，碳酸根水解的過程，其本質是因為碳酸根與水電離出來的氫離子結合，促進了水的電離，這個OH-是水電離出來的，與碳酸根結合的H+也是水電離出來的。
現在往溶液中加入氯化鋇枝謹扮，鋇離子與碳酸根反猛灶應生成碳酸鋇，這就使得上述所有的平衡都向左移。也就是水解將受到抑制，那麼本質上就是水的電離受到抑制，所以由水電離出來的H+與OH-的濃度將同時減少。
溶液導電實質是溶液里離子導電，所以填離子
OH中含共價鍵
理解才是硬道理，不會做說明你知識點上存在漏洞，強化下知識點問題，寫出反應方程式就可以了！
❺ 高中化學有關Na的全部知識點
1.Na投入水中：
現象：浮在水面上、熔成小球、四處游動、並發出嘶嘶的響聲（簡稱：浮、球、游、鳴）
性質：浮：證明鈉的密度比水小
球：證明鈉的熔點低
游：證明有氣全放出，並推動小球四處游動
鳴：是氣體排空的聲音
反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2
2.鈉燃燒火焰呈淡藍色，生成淡黃色固體：Na2O2
3.鈉投入CuSO4液的變化：有氣體放出，並生成藍色沉澱
方程式如下：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2
4.工業制金屬鈉:2NaCl=2Na+Cl2（電解熔融氯化鈉）
5.等量Mg.Al.Na與足量鹽酸反應，產生H2最多的是：
若是等物質的量：產生氫氣最多的是：AL
若是等質量：產生氫氫最多的也是AL
6鈉的性質
鈉屬於第三周期第一族元素，電荷數為一，所以它比較活潑。鈉屬於金屬元素，在未氧化前是銀白色的，但是只要暴露在空氣中很短的時間即可被氧化成黑色。還有記得當時老師給我們做實驗時是用小刀切給我們每人一小塊，一般的金屬我們用小刀切不動的，這可以說明鈉的質地比較軟，當然它也是固體了，不然還怎麼切呢。鈉還有焰色反應，一般是顯黃顏色的。
鈉的化學性質主要是由於它核外電子數為一，處於第三周期決定的，它相對同一族的鋰來誰比較活潑，但是相對同族的鉀、銣、銫來說，它就不銣它們活潑了，鈉很容易與氧氣反應，被氧化；鈉還很用與水反應，發出滋滋的聲音並且水面冒氣泡，這是由於它和水反應放出很多熱量，並且產生氫氣的原因。由於這兩個性質，鈉經常是保存在煤油中，只有在使用時臨時從煤油中取出。
❻ 高中化學怎麼學啊，現在剛進高一就聽不懂啊！怎麼辦
高中化學，特別是高一化學，和初中化學相比難度上了一個大台階，這也是你感到學習困難的原因，特別是一上來就學習較抽象的物質的量和氧化還原反應，就我的經驗來看，你要做到以下幾點;1課前預習，2聽不懂也要聽，因為物質的量對於所有學生來說都比較難理解，是相對於初中具體的化學知識而言的。物質的量是整個高中化學的學習工具，以後表示物質的多少都用它而不用克了，3放穩心態，不要急躁，也正是由於物質的量是工具以後會大量用到，所以可以在以後的學習中邊學習邊理解這個概念，猶如數學中的加減乘除四則運算，你能說出他們的意義嗎？會用就行了。
氧化還原反應也是一樣
祝你好運！
高中化學怎麼學啊，現在剛進高一就聽不懂啊，怎麼辦
化學學習需要大量的記憶,認真聽課。弄懂每一模塊的核心內容,然後再進一步把整個模塊的知識聯系起來。熟能生巧。
把課本上的基本概念 多做幾道題 融會貫通 學起來就會很隨意了
只是東西比較多 你可能對這些不感興趣
化學：
主要是記一些性質, 寫方程式類的。文字性的東西，看一看記一記可以。理論的東西，關鍵就是理解，理解了，你就會了，就能做到舉一反三。例如化學方程式，要寫出一個正確的化學方程式，首先你必須要寫得出每一種反應物和生成物的化學式，要想寫出正確的化學式，就必須要搞清楚化合價。如果光靠死記硬背，到考試的時候，還是容易忘記，理解才是最重要的。所以你就要去記,多練習題，如選擇題，老師給出一些特殊的性質讓你來選，所以多練習可以無形幫助你記憶。光記的效果是不好的。對於那些特殊物質的性質，你練習的多了，自然就記住了。大題是推理，寫方程式，有了好的基礎你就不怕了。
總之，是個積累的過程，你了解的越多，學習就越好，所以多記憶，選擇自己的方法。
祝學習成功！
1、結合老師板書、課本邊聽邊研讀，相信一段時間，你會聽懂師的話。
2、堅持做好筆記，空出聽不懂的地方，下課問老師和同學。
3、重點或難度較大的課，用錄音筆（或錄音機）錄下老師的講課內容，下課重點再聽。
4、上課盡量多舉手提問，與老師加強交流。
我習式適合用讓參考我現高三高二始寫化作業高二期兩月始聽課我並沒想績降反我化課代表高高三（算濫用職權吧每名單記自名字）化績第我平真聽我聽懂我考試前兩星期看看書自再總結其實東西我考試想比電解池原電池章用電轉移配平氧化原反應程式我看書根本沒看懂考試我看兩遍題同都說化難我覺真簡單要些程式各種各顏色（顏色反應溶液顏色物質顏色等）記住腦轉些要題給繞進做題做要題背要舉反三做道題再道題用別題題種麻煩簡單管麻煩都要所知道都做遍第知道道題其思路第二熟練其題目往往暗含著條件並直接給要看用腦袋東西比杯色溶液蒸發剩餘固體進行焰色反應發現火焰呈黃色要盲目判定鈉鹽能包含鉀鹽鈉鹽焰色呈黃色鉀鹽呈紫色鉀鹽焰色鈉鹽亮容易鈉鹽焰色蓋住所要透藍色鈷玻璃進行觀察要書些死板題繞進重要能掌握恩我語文說亂自碼字希望樓主能些提示
高中化學聽不懂，主要分兩個方面原因:(客觀方面)你的化學老師本身然的像個漿糊，表達不清，講不清楚重難點;(客觀方面是你自己)，化學難學，主要由於化學知識點的多、亂、繁、雜造成的，比如你一個小知識點沒記住，會導致在高考失去一個6分選擇題，得不償失，因此在平日學習化學中，必須分類記憶，把相關知識點歸類整理，不放過一個盲區，並且必須要按照教師要求，做一定量的習題，俗話說，好的狙擊手是子彈喂出來的，那麼好的學霸，就是題做出來的！萬劍歸宗，不做題，都是扯蛋！
高中英語簡單，如果基礎不好就用拼音備注一下，多看多讀時間長了慢慢的就會了
我的學習方式不適合你用，不過讓你參考一下也可以，我現在高三，從高二開始就不寫化學作業了，從高二下學期的後兩個月開始不聽課了，但是我並沒有你們想的那樣成績下降好多，反而，我是化學課代表，從高一當到高三（算是濫用職權吧，每次名單不記自己名字），化學成績第一，我平時真的什麼也不聽，因為我聽不懂，我只是在考試前兩個星期看看書，自己再總結一下，其實好多東西是我在考試中想到的，比如電解池原電池那一章，還有用電子的轉移配平氧化還原反應的方程式，我看書時根本沒有看懂，可是到考試我看兩遍題就會了。同學們都說化學很難，我覺得真的很簡單，因為只要把那些方程式和各種各樣的顏色（顏色反應，溶液顏色，物質顏色等）記住，腦子在轉的開一些，不要被題給繞進去，做題做的是方法不是要把題背下來，還要舉一反三，做出這道題，再把這道題的方法用到別的題上，有的題不只是一種方法，有的麻煩有的簡單，但不管多麻煩都要把所知道的方法都做一遍，第一可以知道這道題的其他思路，第二還可以熟練一下其他的方法。題目中往往暗含著很多條件，並不是直接給出來的，這就要看你會不會用你腦袋中的東西了。比如一杯無色溶液，蒸發後將剩餘固體進行焰色反應，發現火焰呈黃色，不要盲目的判定這個是鈉鹽，還可能包含鉀鹽，因為鈉鹽的焰色呈黃色，鉀鹽呈紫色，鉀鹽的焰色不如鈉鹽的亮，很容易被鈉鹽的焰色蓋住，所以還要透過藍色鈷玻璃進行觀察。不要被書上那些死板的題繞進去了，重要的是你能掌握好方法，恩，我語文學得不好，說的很亂，不過是自己碼字，希望樓主能得到些提示
也要自學的啊，我的哥哥、同學也是這樣的，高中是完全靠你自己啦。不要依賴老師，好好努力吧，既然都上高中了，就離大學邁進了一步啦。