化學中溶解度怎麼算

⑴ 溶解度的計算公式

m(溶質）/ m(溶劑） = s(溶解度） / 100g （溶劑）。單位是克。

溶解度有定義就是指100克溶劑中，最多能溶解的溶質的克數，溶解度的單位是克。

溶解度用s表示：m(溶質）/ m(溶劑） = s(溶解度） / 100g （溶劑） 。

溶解度與溫度有關，會因溫度而變化，一般是溫度越高，溶解度越大。也有相反的，如氫氧化鈣，在水中的溶解度就會隨著溫度升高而降低。

(1)化學中溶解度怎麼算擴展閱讀：

物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定於物質（指的是溶劑和溶質）的本性；另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解，即不同物質在同一溶劑里溶解能力不同。

通常把某一物質溶解在另一物質里的能力稱為溶解性。例如，糖易溶於水，而油脂不溶於水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。

在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。如20℃時，食鹽的溶解度是36克，氯化鉀的溶解度是34克。這些數據可以說明20℃時，食鹽和氯化鉀在100克水裡最大的溶解量分別為36克和34克；也說明在此溫度下，食鹽在水中比氯化鉀的溶解能力強。

⑵ 溶解度的計算

1、溶解度計算利用的幾個公式：
⑴溶解度/100=溶質質量/溶劑質量
⑵溶解度/(100+溶解度野散)=溶質質量/溶液質量
⑶100/(100+溶解度)=溶劑質量/溶液質量
所以：計算時，什麼除以什麼並不是耐畝問題，關鍵是要注意兩個問題：一是等式前後采頌畝氏用的量一致；二是只有飽和溶液才能採用這樣的公式進行計算。
2、利用公式1可以算出答案。溶解度是6克。

⑶ 化學中的溶解度怎麼求

一、溶解度
1、溶解性：
一種物質溶解在另一種物質里的能力叫溶解性。溶解性的強弱跟溶質和溶劑的性質都有關。同一物質在不同溶劑里的溶解性也不相同，例如，碘在酒精中的溶解性就要比水中的強。我們前面用的「難溶」、「極難溶」、「能溶」、「易溶」等說明的就是物質的溶解性。
2、溶解度：
在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。不指明溶劑時，溶劑是水。固體的溶解度一般用S表示。
要點：
（1）條件——在一定溫度下，固體物質的溶解度隨溫度變化而變化，溫度不同，溶解度不同。所以應用溶解度時，必須指明什麼溫度下的溶解度。
（2）標准——100g溶劑，而不能認為100g溶液。在一定溫度下，規定100g溶劑為標准所溶解的溶質質量，如果不指明溶劑，一般溶劑是水。
（3）狀態——溶液達到飽和狀態，即在100g溶劑中溶質溶解質量達到最大值，形成了飽和溶液。溫度、溶劑一定是溶液達到飽和的前提，為了便於比較不同物質的溶解性，溶劑的量就應統一，規定為100克。
（4）單位——溶解度是特定條件下的溶質質量，單位為克。
3、溶解度與溶解性的關系：
20℃時，溶解度10克以上，易溶。
20℃時，溶解度>1克，可溶。
20℃時，溶解度<1克，微溶。
20℃時，溶解度<0.01克，難溶。
4、溫度對固體溶解度的影響——認識溶解度曲線
（1）溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標為溫度，縱坐標為溶解度。
（2）溶解度曲線的意義：
①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。
②溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液。
③兩條曲線交叉點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。
④在溶解度曲線下方的點，則表示溶液是不飽和溶液。
⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示過飽和溶液(在較高溫度下製成飽和溶液，慢慢地降到室溫，溶液中溶解的溶質質量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時溶液叫過飽和溶液)。
（3）溫度對固體物質溶解度影響的三種類型：
a、大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大如KNO3。大多數固體物質的溶解度隨溫度變化的趨勢屬於這一種。
b、少數固體物質溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。
c、極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。
（4）應用：
①可以查出某種物質在某種溫度下的溶解度。
②可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小。
③可以確定溫度對溶解度的影響狀況。
④根據溶解度曲線進行有關溶解度的計算。
⑤根據某物質溶解度曲線確定怎樣製得某溫度時該物質的飽和溶液。
⑥根據溶解度曲線選擇對混合物進行分離或提純的合適方法。
5、氣體溶解度
（1）氣體溶解度通常指在壓強為101千帕，一定溫度時溶解在1體積水達到飽和狀態時的氣體體積。
（2）影響因素：
a、壓強：壓強增大，氣體溶解度增大；
b、溫度：溫度升高，氣體溶解度降低。 一般的難容鹽的話要知道溶解度常數
在根據公式計算的
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⑷ 溶解度的計算公式是什麼

溶解度（g）=飽和溶液中溶質的質量（g）/飽和溶液中溶劑的質量(g)*100%(g)w=m（溶質）/m（總）*100%

溶解度,在一定溫度下,某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量,叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。

1．固體及少量液體物質的溶解度是指在一定的溫度下,某固體物質在100克溶劑里（通常為水）達到飽和狀態時所能溶解的質量（在一定溫度下,100克溶劑里溶解某物質的最大量）,用字母S表示,其單位是「g/100g水（g）」.在未註明的情況下,通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。

2．氣體的溶解度通常指的是該氣體（其壓強為1標准大氣壓）在一定溫度時溶解在1體積溶劑里的體積數.也常用「g/100g溶劑」作單位（自然也可用體積）。

(4)化學中溶解度怎麼算擴展閱讀：

溶解度，符號S，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。物質的溶解度屬於物理性質。

物質的溶解性

溶解性 溶解度（20℃）

易溶 大於等於10g

可溶 大於等於1g小於10g

微溶 大於等於0.01g小於1g

難溶（不溶） 小於0.01g

固體物質的能容溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,用字母s表示，其單位是「g/100g水」。在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。

⑸ 化學溶解度怎麼計算

一、溶解度
1、溶解性：
一種物質溶解在另一種物質里的能力叫溶解性。溶解性的強弱跟溶質和溶劑的性質都有關。同一物質在不同溶劑里的喚稿耐溶解性也不相同，例如，碘在酒精中的溶解性就要比水中的強。我們前面用的「難溶」、「極難溶」、「能溶」、「易溶」等說明的就是物質的溶解性。
2、溶解度：
在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。不指明溶劑時，溶劑是水。固體的溶解度一般用S表示。
要點：
和春（1）條件——在一定溫度下，固體物質的溶解度隨溫度變化而變化，溫度不同，溶解度不同。所以應用溶解度時，必須指明什麼溫度下的溶解度。
（2）標准——100g溶劑，而不能認為100g溶液。在一定溫度下，規定100g溶劑為標准所溶解的溶質質量，如果不指明溶劑，一般溶劑是水。
（3）狀態——溶液達到飽和狀態，即在100g溶劑中溶質溶解質量達到最大值，形成了飽和溶液。溫度、溶劑一定是溶液達到飽和的前提，為了便於比較不同物質的溶解性，溶劑的量就應統一，規定為100克。
（4）單位——溶解度是特定條件下的溶質質量，單位為克。
3、溶解度與溶解性的關系：
20℃時，溶解度10克以上，易溶。
20℃時，溶解度>1克，可溶。
20℃時，溶解度<1克，微溶。
20℃時，溶解度<0.01克，難溶。
4、溫度對固體溶解度的影響——認識溶解度曲線
（1）溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標為溫度，縱坐標為溶解度。
（2）溶解度曲線的意義：
①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。
②溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液。
③兩條曲線交叉點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。
④在溶解度曲線下方的點，則表示溶液是不飽和溶液。
⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示過飽和溶液(在較高溫度下製成飽和溶液，慢慢地降到室溫，溶液中溶解的溶質質量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時溶液叫過飽和溶液)。
（3）溫度對固體物質溶解度影響的三種類型：
a、大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大如KNO3。大多數固體物質的溶解度隨溫度變化的趨勢屬於這一種。
b、少數固體物質溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。
c、極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。
（4）應用：
①可以查出某種物質在某種溫度下的溶解度。
②可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小。
③可以確定溫度對溶解度的影響狀況。
④根據溶解度曲線進行有關溶解度的計算。
⑤根據某物質溶解度曲線確定怎樣製得某溫度時該物質的飽和溶液。
⑥根據溶解度曲線選擇對混合物進行分離或提純的合適方法。
5、氣體溶解度
（1）氣體溶解度通常指在壓強為101千帕，一定溫度時溶解在1體積水達到飽和狀態時的氣體體積。
（2）影響因素：
a、壓強：壓強增大，氣體溶解度增大；
b、溫度：敬桐溫度升高，氣體溶解度降低。

⑹ 化學溶解度的計算公式

溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%。溶解度影響因素：

物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定於物質（指的是溶劑和溶質）的本性；另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關。

在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解，即不同物質在同一溶劑里溶解能力不同。通常把某一物質溶解在另一物質里的能力稱為溶解性。

(6)化學中溶解度怎麼算擴展閱讀：

溶解性的應用：

1、是指物質在溶劑里溶解能力的大小。

2、溶解性是物理性質，多數溶解是物理變化（也有的溶解是化學變化，比如蘇打溶於酸，發生了化學反應）。

3、溶解性是由20℃時某物質的溶解度決定的（固體）。

在特殊條件下，溶液中溶解的溶質會比正常情況多，這時它便成為過飽和溶液。每份（通常是每份質量）溶劑（有時可能是溶液）所能溶解的溶質的最大值就是「溶質在這種溶劑的溶解度」。

⑺ 化學溶解度怎麼算

溶解度是一定溫度下100g水中溶解的溶質的最迅納大質量。
不是算的，跡昌旅是實驗測出或讀圖讀出的。
因姿凳而，回答1正確。「溶質質量/溶劑質量」表示溶質與溶劑的比例，再乘以100g就表示100g溶劑中溶質的質量。

⑻ 化學溶解度的計算公式解析 為什麼是溶質除以溶劑,還要乘100g.

溶老毀解度是某溫度時 100g溶冊穗劑中最多溶解的某種溶質的質量
所以 溶解度/100g=溶質質量/溶劑質量 溶解度=100g*溶質質侍姿備量/溶劑質量

⑼ 化學中的溶解度怎麼求 公式是什麼

溶解度指在指定的溫度下,每100克的溶劑所能溶解的溶質的重量.
溶解度的單位為：克溶質/100克溶劑.
溶解度 = (溶質重量/溶劑重量)*100

⑽ 溶解度怎麼算

溶解度其差搏實就是說掘渣明某一物質的溶解情況的,算溶解度是一個比較精細的活,首先要稱原判慶悄重量(也就是說要知道質量)和你摻入的溶液進行反應後的該物質的質量,用剩餘的質量除以原質量就是溶解度了