化學電離方程式哪些可以拆

Ⅰ 離子方程式的哪些東西能拆

強電解質可拆，因為強電解質在溶液中都是電離的。
弱電解質不可拆，大部分是分子存在。
沉澱、不溶轎歲宏於水的物質不可拆。
舉例：（離子方程式由化學方程式把能電離的強電解質寫成離子，然閉冊後兩邊消去相同的離子而成，前面僅舉一例，後面省略）
氫氧化鈉和硫酸反應：
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2Na+ + SO42- + 2H2O
消去相同離子：
2OH- + 2H+ == 2H2O
即
OH- + H+ == H2O

氫氧化鈉和醋酸反應：
OH- + HAc == Ac- + H2O

氫氧化鋇和硫酸反應：
2OH- + Ba2+ + 2H+ + SO42- == BaSO4 + 2H2O
注意不是：
OH- + Ba2+ + H+ + SO42- == BaSO4 + H2O
（因為離子有一個比例關系，寫出化學方程式就可看出）

氧化銅和硫酸反應：
CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

氫氧化銅和硫酸反應：
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O

濃硫酸和銅反應：（雖然濃硫酸也是強電解質，但由於水極少，所以不寫成離子）
2H2SO4 + Cu == Cu2+ + SO42- + SO2 + 2H2O

特殊的：
侯德榜制鹼法：
NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl
Na+ + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4+
（雖然NaHCO3也是強電解質，由於在該反應中，溶解度較低，會析出，所以不分開）

最後鐵雀飢片投入稀硫酸中的離子方程式：
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2

Ⅱ 在書寫離子方程式時，哪些物質可拆哪些物質不可以拆

1、弱電解質不能拆，例如：水，醋酸等弱酸，一水合氨等弱鹼。

2、氧化物不能拆，如CO2，氧化鐵是沉澱不能拆。

3、氣體不能拆。氣體都是分子結構或原子結構的，要寫離子化合物，就只有可溶的能在溶液中自由移動的離子才能拆。

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離子方程式，即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。是指可溶性物質可拆的反應。多種離子能否大量共存於同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應。

可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽）一律用離子符號表示，其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。

對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。

Ⅲ 離子反應中哪些化學式可拆，哪些不可拆

在水溶液中，強酸、強鹼、可溶性的鹽都能拆；能拆的物質一定是強電解質，但是在強電解質中也有不能拆的物質。例如常見的：難溶性的鹽不能拆、濃硫酸不能拆（濃硫酸屬於共價化合物，共價化合物需要在水溶液中才能實現電離）、活潑金屬氧化物也都不能拆。

除了強電解質之外，還有常見的水、氣體、單質也都是不能拆的。不能拆的物質，就讓他保留原有的化學式在方程式中即可，無需改動。

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離子方程式的特點：

離子方程式同化學方程式一樣，也遵循質量、元素的守恆。不同的是，離子方程式中，由於有離子參與反應（或有離子生成）。所以離子方程式的反應前後還要遵循電荷守恆的原則。

在離子反應方程式中，既會有參與反應的離子也會有一些不能電離的物質。所以在離子方程式當中，離子符號和化學式是並存的。

Ⅳ 高中化學離子方程時什麼可以拆什麼不能

在離子方程式中，有兩種情況可拆

1. 可溶、易溶的強電解質可拆（這就需要掌握物質的溶解性）

2. 微溶物在反應物中描述為溶液的（飽和的、不飽和的、澄清的等）
   

Ⅳ 化學的電離方程式中那些不能拆

可拆：(完兆胡全電離信彎)強酸、強鹼、易溶性鹽.
不可拆：難溶性鹽、氣體、水、金屬氧化物、弱酸根離子、族坦攔弱鹼根離子.

Ⅵ 在人教版高一化學必修1中第二章第二節離子反應中哪些酸的離子式可以拆

高一要求掌握的內容如下 ：
強酸要拆：鹽酸 硫飢咐酸 硝酸 氫碘酸 氫溴酸 高氯酸
強酸的酸式鹽在水溶液中要拆.
比如：（個人認瞎培為最容易考到的~）硫酸氫鈉電離方程式為：NaHSO4（水溶液）=Na+ +H+ +SO4-
NaHSO4（熔融）可逆Na+ +HSO4-
弱酸是不能拆的（我們暫且認為 不是強酸便是弱酸）
我認為關於酸爛神純電離就是這么多了~

Ⅶ 高中化學寫離子方程式時哪些物質能拆哪些

記住拆的：強酸強鹼和可溶性的鹽。這3樣要拆，其他都不拆

Ⅷ 離子方程式的哪些東西能拆

強電解質可拆，因為強電解質在溶液中都是電離的。芹山告 弱電解質不可拆，大部分是分子存在。 沉澱、不溶於水的物質不可拆。 舉例：（離子方程式由化學方程式把能電離的強電解質寫成離子，然後兩邊消去相同的離子而成嫌明，前面僅舉一例，後面省略） 氫氧化鈉唯櫻和硫酸反應： 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2Na+ + SO42- + 2H2O 消去相同離子： 2OH- + 2H+ == 2H2O 即 OH- + H+ == H2O 氫氧化鈉和醋酸反應： OH- + HAc == Ac- + H2O 氫氧化鋇和硫酸反應： 2OH- + Ba2+ + 2H+ + SO42- == BaSO4 + 2H2O 注意不是： OH- + Ba2+ + H+ + SO42- == BaSO4 + H2O （因為離子有一個比例關系，寫出化學方程式就可看出） 氧化銅和硫酸反應： CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O 氫氧化銅和硫酸反應： Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O 濃硫酸和銅反應：（雖然濃硫酸也是強電解質，但由於水極少，所以不寫成離子） 2H2SO4 + Cu == Cu2+ + SO42- + SO2 + 2H2O 特殊的： 侯德榜制鹼法： NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl Na+ + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4+ （雖然NaHCO3也是強電解質，由於在該反應中，溶解度較低，會析出，所以不分開） 最後鐵片投入稀硫酸中的離子方程式： Fe + 2H+ == Fe2+ + H2

Ⅸ 高中化學離子方程時什麼可以拆什麼不能拆.高中化學離

可以拆的是強酸、強鹼、可溶性鹽。余銷溶液中全部電離成離子的才可以拆開，微溶洞或鹽全部溶納毀伍解成溶液可拆，濃硫酸就不可以拆，其餘的都不拆。