㈠ 化學方程式快速記憶法，反應現象及應用
一、化學方程式快速記憶法
一、分類記憶法：抓一類記一片
1、根據物質的分類記憶。
每一類物質都有相似的化學性質，例如酸、鹼、鹽、氧化物等，他們都有各自的通性，抓住每一類物質的通性，就可記住一大堆方程式。比如SO2、CO2都屬於酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：
(1)一般都能和水反應生成相應的酸：
SO2+H2O=H2SO3;
CO2+H2O=H2CO3。
(2)都能和鹼反應生成鹽和水：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
(3)都能和鹼性氧化物反應生成鹽：
SO2+Na2O=Na2SO3;
CO2+Na2O=Na2CO3。
2、根據元素的分類記憶。
元素從不同的角度可以分成不同的類別，比如分成金屬元素和非金屬元素、主族元素和副族元素等等。
我們最關心的是主族元素，對於同一主族的元素，其單質和化合物都具有相似的化學性質。例如鹵素的單質(X2)具有以下通性：
(1)都與金屬(Na、Fe、Cu等)反應。
(2)都能與氫氣反應。
(3)都能與水反應。
(4)都能與鹼反應。我們只要抓住其通性，就可記住一大片方程式。
需要說明的是，分門別類地記憶方程式，只需記住常見的一個或幾個方程式，就可以做到抓一類記一片，起到事半功倍的效果。
二、主線記憶法：抓一線，記一串
高中化學方程式很多，如果每個方程式都單獨記憶就顯得很零亂沒抓手，但如果我們以元素為主線，把方程式串起來加以記憶，思路就會很清晰，記起來也非常方便!
元素主線有兩條：
(1)金屬元素主線：金屬元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每種金屬元素都有對應的單質、氧化物、氫氧化物、鹽。每一類物質都有其通性，個別物質有特殊性質。
(2)非金屬元素主線：非金屬元素主要包括：N、Si、S、Cl。每種非金屬元素都有對應的單質、氫化物、氧化物、含氧酸、鹽。每一類物質也都有其通性，個別物質有特殊性質。
有了主線，就有了抓手，主線上的各類物質不再孤單，它們都被這條主線牽著，我們的思路也順著主線遊走。
通過記憶主線上各類物質有關的化學方程式，我們可以把高中所學的絕大多數物質串起來，更有利於形成元素及其化合物的知識網路。
主線記憶法其實是提供了一種建立知識網路的思路，抓住了主線，就記住了一串!
三、特例記憶法：特殊反應，特殊關照
有些特殊的、不符合一般規律的反應，往往成為高考的最愛，常考常新，所以這類反應就需要我們的特殊關照，特別記憶。記憶時對其多聯系、多分析，知道它們的特殊所在，就有助於加深我們的記憶。
例如：鋁與氫氧化鈉溶液的反應，按照一般的規律金屬是不能和鹼溶液反應的，鋁為什麼能反應呢?
為了更好的說明原因，其過程可分解為兩步：
第一步：2Al + 6H2O=2Al(OH)3 + 3H2↑，這一步符合活潑金屬與水的反應規律。
第二步：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2 + 2H2O，這一步符合氫氧化鋁的兩性，氫氧化鋁溶解生成了易溶的偏鋁酸鈉，金屬鋁裸露出來就可以繼續與水反應了。
兩個方程式經過相加，消去兩邊相同的Al(OH)3即可得到鋁與氫氧化鈉溶液的反應方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2+ 3H2↑。
知道了這兩步反應過程，學生就能更加深刻地理解鋁與氫氧化鈉溶液的反應，從而有助於加深記憶。再比如，過氧化鈉與水的反應也是分兩步進行的，道理一樣，這兒不再贅述。
所以，對於這些特殊的化學反應，我們採取「特殊關照」的方法，對其多聯系多分析，挖掘其「特殊」背後的東西，搞清其「特殊」背後的「不特殊」，我們的記憶就會變得更加深刻。
四、「特徵反應」記憶法：抓住官能團，記憶不再難
對於有機化學反應方程式宜採用特徵反應記憶法。有機化學基本反應類型包括：取代反應、加成反應、加聚反應、消去反應、酯化反應、縮聚反應等。
每一類有機物都可發生其對應的特徵反應，抓住這些特徵反應，就有利於記憶有機化學反應方程式。
比如烷烴可發生取代反應;烯烴可發生加成反應、加聚反應;鹵代烴、醇可發生消去反應;醇、羧酸可發生酯化反應等等。
這些特徵反應實際上是由有機物中的官能團決定的，抓住了官能團就抓住了特徵反應，也就容易記憶方程式了。
五、「混個臉熟法」：常見面，反復練
俗話說：一回生，二回熟，三回見面是「仁兄」，此話有道理，任何事情或個人碰到的次數多了也就變的熟識了。所以「多次見面，混個臉熟」對記憶化學方程式也不啻是一個好的方法。多次見面重復記憶有助於把暫時記憶轉化為永久記憶。
二、 化學方程式、反應現象、應用
1. 2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2. 2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
3. 4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
4. 3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量熱
5. C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
6. S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
7. 2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水) 高能燃料
8. 4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
9. CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒
10. 2KClO3 MnO2 Δ 2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
11. 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
12. 2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
13. 2H2O通電 2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
14. Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
15. NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
16. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
17. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
18. Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
19. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
20. Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
21. 2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
22. H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
23. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
24. 2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
25. 2CO+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
26. C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
27. 2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
28. C + CO2 高溫2CO
29. CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
30. H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
31. Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
32. CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
33. Ca(HCO3)2 Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
34. 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
35. CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
36. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
37. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
38. Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
39. CuO +CO Δ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
40. Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
41. C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
42. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
43. Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色
44. Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
45. Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
46. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
47. Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
48. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
49. MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
50. NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
51. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
52. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
53. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
54. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
55. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
56. HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
57. Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
58. Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
59. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
60. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
61. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
62. 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
63. 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
64. Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
65. BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
66. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
67. CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
68. NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
69. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
70. Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
71. 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
72. 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)
73. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
74. AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
75. MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
76. CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
77. CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
78. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
79. Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
80. Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
81. CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
82. CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 藍色晶體變為白色粉末
83. AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱(其他氯化物類似反應)
應用於檢驗溶液中的氯離子
84. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱(其他硫酸鹽類似反應)
應用於檢驗硫酸根離子
85. CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
86. MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
87. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
88. MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑
89. NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
應用於檢驗溶液中的銨根離子
90. NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
㈡ 化學方程式記憶規律
化學方程式及記憶規律以下：
化學方程式大全
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
二、自然界中的水：
16．電解水：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水：CaO + H2O = Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2=H2CO3
三、質量守恆定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO △ Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2=H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO △ Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
㈢ 化學中那些什麼的東西燃燒時或發生反應時的化學方程式要怎麼記 是背還是有什麼辦法
我也是初三的，但是我從來沒激前羨有去背過化學方程式。因為記這個是有方法的，還看你平時有沒有用功。具體方法么：
首先，燃燒要有氧氣，所以氧氣肯定是必不可少的了。（但要注意有的時候不需要助燃物氧氣，如鎂條在氯氣里燃燒，具體情況具體分析。）
其次，充分利用化學反應前後元素種類不變這一性質解題。反應物里有什麼元素，生成物里也就有什麼元素。如果明拍可燃物里含氫，那麼生成物里必有水，如果可燃物里含碳，則生成物里必有二氧化碳）
然後，了解什麼是化合反應，什麼是分解。利用基本定義也可以求解方程式。
總而言之，還是要掌握規律，由簡單到復悔巧雜，掌握一般規律（也要記住特殊的）。當然，老師還是你最好的學習伴侶，有不懂的趕緊問老師，畢竟我不是老師。
我覺得我答得夠詳細了吧，希望給你幫助！
㈣ 化學知識順口溜快速記憶口訣
化學知識有很多是“死”的，所以就需要大家死記硬背這些知識點，下面我為大家整理了化學巧記 順口溜 ，希望對大家有幫助。
化學巧記順口溜
1、為了記住元素周期表的結構，有這樣一個順口溜：
十八縱行七橫行，一一四種表中裝 七主七副零與八，三短三長一不全
2、在元素周期律中，元素主要化合價的奇偶性與其序數的奇偶性的關系： " 價奇序奇，價偶序偶"可記其諧音：嫁(價)雞(奇)隨雞，嫁狗(偶)隨狗。
3、同分異構體的書寫 方法 碳鏈縮短法 口訣：主鏈長到短，支鏈整到散，位置心到邊，排布對鄰間。
4、地殼中排位前10的元素： 口訣：養閨女貼鍋蓋，哪家沒青菜?(氧硅鋁鐵鈣，鈉鉀鎂氫鈦)
5、溶解性口訣：鉀鈉銨硝溶，鹽酸除銀汞，硫酸不溶有鋇鉛，碳酸大多都不溶， 溶鹼只有鉀鈉和鋇氨。
6、初中常見化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，銅汞二價最常見， 二三鐵、二四碳，二四六價硫全有，二三五價氮佔全。
7、化學實驗基本操作： 固體需匙或紙槽，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣體。
酒燈加熱用外燃，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。
8、中和滴定 水液洗器切分明，查漏趕氣再調零。待測液中加試劑，左手控制右手動。 瓶下墊紙眼觀色，讀數要與切面平，酚酞示劑常相識，強酸弱鹼甲基橙。
使用酸式滴定管，不盛鹼液切記清。
9、烷烴的命名 碳鏈最長稱某烷，*近支鏈把號編。簡單在前同相並，其間應劃一短線。
10、常見化學葯品的貯存 硝酸固碘硝酸銀，低溫避光棕色瓶。液溴氨水易揮發，陰涼保存要密封。
白磷存放需冷水，鉀鈉鈣鋇煤油中。鹼瓶需用橡皮塞，塑鉛存放氟化氫。
易變質葯放時短，易燃易爆避火源。實驗室中乾燥劑，蠟封保存心坦然。
巧記化學常用的順口溜1、物質的量濃度溶液配製 算稱量取步驟清，溶解轉移再定容。室溫洗滌莫忘記，搖勻標簽便告成。
2、重要實驗現象： 氫在氯中蒼白焰，磷在氯中煙霧漫。甲烷氫氣氯相混，強光照射太危險。
二氧碳中鎂條燃，兩酸遇氨冒白煙。氯化銨熱象升華，碘遇澱粉即變藍。
硫氫甲烷一氧碳，五者燃燒火焰藍。銅絲伸入硫氣中，硫鐵混熱黑物生。
熱銅熱鐵遇氯氣，煙色相似皆為棕。
3、電解規律口訣 惰性材料作電極，兩極接通直流電。含氧酸，可溶鹼，活動金屬含氧鹽，電解實為電解水。 無氧酸電解自身解，ph變大濃度減。活動金屬無氧鹽，電解得到相應鹼。 不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見;不活動金屬含氧鹽，電解得到相應酸。
非惰性材料作電極，既然電解又精煉;鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連;
陽粗陰純為精煉，電解液含相應鹽。電解都有共同點，陽極氧化陰還原。
4、常見元素的主要化合價 氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。 正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。 錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。 氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。硫有負二正四六;邊記邊用就會熟。
5、常見根價口訣 一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。 二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。
6、氣體制備 氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發生裝置位於頭，洗滌裝置緊隨後，除雜裝置分干濕， 乾燥裝置把水留，集氣要分氣和水，性質實驗分先後，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。 有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現小變化，相對位置仔細求。
7、化學計算 化學式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統一，左右倍數要相等。 質量單位若用克，標況氣體對應升，遇到兩個已知量，應照不足來進行。 含量損失與產量，乘除多少應分清。
8、氧中燃燒的特點：氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。 氯中燃燒的特點：磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。
9、中和滴定：左手控制基，右手搖動瓶。眼睛盯溶液，變色立即停。 乾燥氣體：酸干酸，鹼干鹼，氧化不能幹還原，中性乾燥劑，使用較普遍，只有不反應，乾燥就 能成。 收集氣體：與水作用排氣法，根據密度定上下，不溶微溶排水法，所得氣體純度大。
化學元素周期表順口溜我是氫，我最輕，火箭靠我運衛星;
我是氦，我無賴，得失電子我最菜;
我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起;
我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離;
我是硼，有點紅，論起電子我很窮;
我是碳，反應慢，既能成鏈又成環;
我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨;
我是氧，不用想，離開我就憋得慌;
我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足;
我是氖，也不賴，通電紅光放出來;
我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大;
我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝;
我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗;
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;
我是磷，害人精，劇毒列表有我名;
我是硫，來歷久，沉澱金屬最拿手;
我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去;
我是氬，活性差，霓虹紫光我來發;
我是鉀，把火加，超氧化物來當家;
我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在;
我是鈦，過渡來，太空梭我來蓋;
我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色;
我是錳，價態多，七氧化物爆炸猛;
我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺;
我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅;
我是砷，顏色深，三價元素奪你魂;
我是溴，揮發臭，液態非金我來秀;
我是銣，鹼金屬，沾水煙花鉀不如;
我是碘，升華煙，遇到澱粉藍點點;
我是銫，金黃色，入水爆炸容器破;
我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼;
我是金，很穩定，扔進王水影無形;
我是汞，有劇毒，液態金屬我為獨;
我是鈾，濃縮後，造原子彈我最牛;
我是鎵，易融化，沸點很高難蒸發;
我是銦，軟如金，輕微放射宜小心;
我是鉈，能脫發，投毒出名看清華;
我是鍺，可晶格，紅外窗口能當殼;
我是硒，補人體，口服液里有玄機;
我是鉛，能儲電，子彈頭里也出現。
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㈤ 化學的實驗現象、反應該怎麽記
一：變化前、變化中、變化後，反應物，生成物，反應條件，方程式。
二：實驗現象最直觀的就是
顏色、狀態、氣味、氣泡等。
①形態：物質的狀態（氣、液、固）、溶解、沉澱的析出、氣泡、氣味等。
②外觀：物質的顏色、煙、霧、渾濁等。
③能量：物質變化中發生的光、電、熱、聲、爆（炸）等。
三：可以根據反應條件的不同也將化學實驗分成三種類型：一是物質燃燒實驗；二是加熱固體物質實驗；三是在溶液中進行的化學實驗．
這三類實驗的現象存在的規律：
1．物質燃燒實驗都有三個明顯的現象
①放出大量的熱；②生成了一種或幾種不同於反應物（指物質的色、態、味）的產物；③固體直接燃燒則發出一定顏色和強度的光；氣體或固、液體轉變成氣體再燃燒則發出一定顏色和強度的火焰．（描述物質的燃燒現象，一般：一光、二熱、三生成．）例如，鋁條燃燒的現象是：①發出耀眼的白光；②放出大量的熱；③生成一種白色固體．再如，硫磺燃燒（在氧氣中）的現象是：①發出明亮的藍紫色的火焰（硫磺受熱先熔化再汽化最後才燃燒）；②放出大量的熱；③生成一種有刺激性氣味的氣體叢嘩液．
2．加熱固體物質的實驗現象主要包括物質的狀態、顏色、質量變化及產物中是否有水和氣體產生例如，加熱碳酸氫銨的現象：①有一股刺激性的氣味產生；②試管壁上有水珠生成；③有使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成；④試管內的白色固體逐漸消失．
3．在溶液中進行的化學反應，實驗現象主要包括反應物（固態）的質量和顏色變化及溶液中是否有沉澱（包括沉澱顏色）和氣泡產生
例如，在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現象是有藍色沉澱產生．
4．觀察和描述實驗現象的注意事項
（1）要注重對本質現象的觀察．本質現象就是以提示事物本質特徵的現象．如鎂帶在空氣中燃燒時「生成白色固體」是本質現象，因為由此現象可正確理解化學變化這個概念，而發出「蘆孝耀眼的白光」則是非本質現象．因此，觀察實驗現象要有明確的觀察目的和主要的觀察對象．
（2）要正確描述實驗現象．
①不能以結論代替現象．如鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現象是「火星四射、放出大量的熱，生成黑色固體」，而不能用結論「生成四氧化三鐵」代替「生成黑色固體」滲物．
②要明確「光」和「火焰」、「煙」和「霧」等概念的區別，不能相互代替。
（3）要用科學的化學術語，不能口語化。
如：加熱和點燃；煙與霧；溶解與熔化；組成與構成；融化與熔化；吸水與脫水；酸鹼性與酸鹼度等。
㈥ 化學方程式怎麼背
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初中化學必背方程式匯總
2019-11-24 08:52:13
文/顏雨
要想學好化學一定熟記各種化學方程式，接下來小編給大家匯總了初中化學必背方程式，一起看看具體內容，供參考。
1化合物與氧氣的反應
1、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
2、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃讓飢模CO2+2H2O
3、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
2金屬與氧氣反應方程式
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2、鐵肢殲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4、鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3
3與鹽酸有關的化學方程式
1、NaOH+HCl==NaCl+H2O現象：不明顯。
2、HCl+AgNO3==AgCl+HNO3現象：有白色沉澱生成，這個反應用於檢驗氯離子。
3、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2現坦緩象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。
4、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。
5、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。
6、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液。
4與二氧化碳有關的化學方程式
1、大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
2、碳酸不穩定而分解：H2CO3=H2O+CO2
3、二氧化碳可溶於水：H2O+CO2=H2CO3
4、高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳)：CaCO3高溫CaO+CO2
5化合反應方程式
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=2MgO
現象：(1)發出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末。
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=Fe3O4
現象：(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體。
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2=2CuO
現象：銅絲變黑。
4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2=2Al2O3
㈦ 高一有好多的化學方程式 怎麼去記憶 就是記不住啊！
一、聯系實驗現象記憶
通過平時的演示實驗和學生實驗，使學生對反應條件和反應產物形成直觀感受，有利於方程式的記憶。從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述；是實驗的概括和總結．因此，依據化學實驗來記憶有關的化戚判乎學反應方程式是最行之有效的。例如：鈉與水的反應，鈉的燃燒，鎂在二氧化碳中的燃燒，鋁熱反應等。
二、形成各部分的知識樹（或知識網路），使知識系統化、網路化，從而使零碎的化學方程式系統起來。例如：
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
NaCl
Na2S
Cl2
CuCl2
FeCl3
HCl
HClO
NaClO
Ca(ClO)2
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe2O3
Fe
三、典型化學方程式強化記憶。例如：
高溫
SiO2+2C========Si+2CO
點燃
2Mg+CO2======2MgO+C
Si+2NaOH+H2O=====Na2SiO3+2H2
2Al+2NaOH+6H2O====2Na[Al(OH)4]+3H2↑
四、利用物質分類，學生小組內活動，總結物質類別間的反應及產物。例如：
與鹼反應生成鹽和水。
與鹼性氧化物反應生成鹽。
部分酸性氧化物與水反應生成相應的酸。
酸性氧化物
SiO2是酸性氧化物，故可以與氧化鈉、氧化鈣反應生成鹽，也可以與氫氧化高悉鈉溶液反應生成鹽和水。但SiO2不與水反應，可與氫氟酸反應。SiO2+4HF= SiF4↑+2H2O
SO2也是酸性氧化物，可以與氧化鈉、氧化鈣反應生成鹽，也可以與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，與水反應生成亞硫酸。同時SO2具有還原性，可以與氧化性的物質反應O2、Cl2等反應。
2SO2+O2 2SO3
催化劑
△
五、索引法------利用學習卡不斷強化法
索引法是從總體上把學過的反應方程式按章節或按反應特點，分門別類地編號、排隊，並填寫在特製的卡片上．這樣就組成一個方程式系統．利用零碎時間重現這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻的印象．
六、對比法
兩個反應，在原料上有相沖李同之處，但反應結果不盡相同，為了避免混淆，可以採用對比記憶法．例如：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
㈧ 快速記憶化學方程式的方法技巧
化學方程式不能死記硬背，要根據公式去配平，這樣不僅不容易出錯，而且記憶效果也比較好。下面編為大家推薦的快速記憶化學方程式的方法，歡迎參閱!
記憶化學方程式的方法
1.實驗聯想法
從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。例如，在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下，利用KClO3分解來製取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶。
2.反應規律法
化學反應不是無規律可循。化合、分解、置換和復分解等反應規律是大家比較熟悉的，這里再強調一下氧化——還原反應規律。如，FeCl3是較強的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據氧化——還原反應總是首先發生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發生反應：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。
3.索引法
索引法是從總體上把學過的方程式按章節或按反應特點，分門別類地編號、排隊，並填寫在特製的卡片上，這樣就組成一個方程式系統。利用零碎時間重現這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。
4.綜合法
由於化學反應的多樣性及人腦思維的復雜性，在整個認識過程，要經歷觀察、探究、聯想、識記、分析、綜合、判斷和推理等一系列思維過程，因此記憶方程式有法而無定法，往往使用綜合記憶法。
化學方程式的記憶技巧
1.掌握化學方程式的書寫要領
左寫反應物，右邊寫生成，
寫對化學式，系數來配平，
中間連等號，條件要注清，
生成沉澱氣，箭頭來標明。
2.歸類記憶
根據知識系列或反應類型或物質類別記憶，使零散的知識通過歸納成有規律可循，以重點物質為中心的知識網路。
3.聯系實驗現象記憶
化學方程式枯燥難記，如何使化學用語的學習有聲有色、興趣盎然，可聯系實驗現象記憶。如硫在氧氣中燃燒，記憶聯想：
燃硫入氧，燃燒變旺，
火焰藍紫，美麗漂亮，
產生氣體，可真夠“嗆”。
磷在氧氣中燃燒，記憶聯想：
紅磷燃燒，可真熱鬧，
濃煙滾滾，亮似“燈泡”
學好化學方程式的方法
掌握反應規律：
先考慮是否發生四大基本反應類型。
復分解反應，發生復分解反應的條件是有氣體或沉澱或水生成。
化合反應，非金屬與金屬的反應，鹼性氧化物與酸性氧化物的反應。
分解反應，不穩定的化合物的分解，如NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO4等。
置換反應，活潑的金屬能將不活潑的金屬從化合物中置換出來，非金屬也可以這樣反應的。
然後考慮是否發生氧化還原反應。
強的氧化劑與強的還原劑要發生氧化還原反應。
最後考慮是否發生配合反應。
熟悉配平方法：
奇數偶數法，得失電子數相等法。使得反應物與產物的元素種類及其個數相等即可。
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6. 高中生物要求記憶的化學方程式
㈨ 化學方程式的反應條件點燃、加熱、高溫，如何記下來
CaCO3=CaO+CO2↑(高溫煅燒）
製作硅酸鹽材料：SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
還原氧化鐵：Fe2O3+3CO=加畝卜熱=2Fe+3CO2
還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑或
H2+CuO=高溫=Cu+H2O
碳酸氫鈉受熱迅源穗分解：2NaHCO3==Na2CO3+CO2(氣體）+H2O
氯化銨和碳酸鈣混合加熱：Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3(氣體）+2H2O
鹼裂罩式碳酸銅受熱分解:Cu2(OH)2CO3→△→2CuO＋H2O＋CO2(氣體）
㈩ 化學方程式的反應條件怎麼記
只需記一個反應條件，記下反應物和生成物就行了。比如，記方程式4al
3o2=點燃=2al2o3，我只需記下：鋁和氧氣在點燃的條件下生成氧化鋁。再根據文字推出：2al
o2──2al2o3（注意al2o3是利用化合價的相關知識推出的）再配平，檢查一下是否需要加上箭頭，化學方程式4al
3o2=點燃=2al2o3
就推出來了。
另外，對於許多化學方程式，我們可以把它們歸類記憶，做到舉一反三，如單質在氧氣燃燒這類化學方程式有許多，如
2h2
o2=點燃=2h2o、c
o2=點燃=co2、2mg
o2=點燃=2mgo、4al
3o2=點燃=2al2o3
但它們有共同點：都是某單質與氧氣反應，在點燃的條件下，生成按化合價配成的氧化物。如此記一句話，不有很多方程都被記住了嗎？又如，我們學過了化學方程式zn
h2so4==znso4
h2↑，那麼類似的鎂、鐵、鋁與硫酸反應的化學式不就可以推出來嗎？鋅粒能與硫酸生成氫氣，難道不能與鹽酸反應嗎？如此，又可知zn
2hcl==zncl2
h2↑。相應的，鎂、鋁、鐵與鹽酸的反應方程式不也就出來了嗎？