強的氧化劑化學式有哪些

❶ 過氧化氫的化學式是什麼，以及有關的化學方程式

過氧化氫是非常強的氧化劑
1、氧化性：
H2O2+ 2KI + 2HCl ==== 2KCl + I2+ 2H2O
2Fe2+ + H2O2+ 2H+ ==== 2Fe3+ + 2H2O
H2O2+ H2S ==== S↓+ 2H2O
H2O2+ SO2==== H2SO4
註：在酸性條件下H2O2的還原產物為H2O，在中性或鹼性條件其還原產物為氫氧化物。
2、還原性：
2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO4==== 2MnSO4+ K2SO4 + 5O2↑+ 8H2O
2KMnO4+ 3H2O2==== 2MnO2+ 2KOH + 3O2↑+ 2H2O
H2O2+ Cl2==== 2HCl + O2
註：兄模H2O2的氧化產物為O2
3、不穩定性
過氧化氫在常溫可以發生分解反應生成氧氣和水（緩慢分解），在加熱或者加入催化劑後能加快反應，催化劑有二氧化錳、硫酸銅、碘化氫、二氧化鉛、三氯化鐵，及生物體內仔好的過氧化氫酶等
2H2O2==MnO2== 2H2O + O2↑
2H2O2 ==Δ== 2H2O + O2↑
4、電解反應
電解過氧化氫會生成臭氧和水，同時水又生成氫氣和氧氣。
分步反應化學方程式：
一、3H2O2==電解== 3H2O + O3↑
二、2H2O ==電解== 2H2↑ + O2↑
總反應化學方程式為：
6H2O2==電解==6H2↑ + 2O3↑ + 3O2↑
註：首次生成的臭氧顏色為橙黃。
5、分解反應
2H2O2==MnO2== 2H2O + O2↑

更詳細的請看網路：過氧化念塵鉛氫
http://ke..com/view/123617.htm

❷ 高錳酸鉀製取氧氣的化學方程式是什麼

化學方程式是：2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑。

高錳酸鉀發生分解反應，化合價發生了變化，屬於氧化還原反應。氧化還原反應 （oxidation-rection reaction）是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。

高錳酸鉀

高錳酸鉀（Potassium permanganate）是一種強氧化劑，化學式為KMnO4，為黑紫色結晶，帶藍色的金屬光澤，無臭，與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸。在化學品生產中，廣泛用作氧化劑。

高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。

以上內容參考：網路——高錳酸鉀

❸ 強氧化劑有哪些

強氧化劑有三價鈷鹽、過硫酸鹽、過氧化物、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、氧酸鹽、濃硫酸等。強氧化劑是指具有強烈氧化性的物質。

在溶液中，根據雙電層理論，氧化性的大小反映為氧化劑的標准氫電極電勢：電勢越高，則氧化性越強；電勢越低，則氧化性越弱，相對應的，其還原態的還原性則越強。強氧化劑就是具有高電勢的氧化物質。

還原劑

常見的還原劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質。

（1）典型的金屬單質如：K、Ca、 Na、Mg等（其還原性強弱與金屬活動性基本一致）

（2）某些非金屬單質及其化合物如：H2、C、CO。

（3）有變價元素的最低價態化合物如：H2S、HI、HBr、HCl。

（4）非金屬陰離子如：S2-、I-、Br-、Cl-。

活潑的金屬單質，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金屬單質，如H2,C,Si等．元素（如C,S等）處於低化合價時的氧化物，如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）處於低化合價時的酸。

❹ 高中化學中強酸，強鹼，弱酸，弱鹼，強還原劑，強氧化劑分別有哪些

強酸：H2SO4,HCL,HNO3
強鹼：NaOH,KOH,Ca(OH)2,
弱酸：H3PO4,HF,CH3COOH,H2CO3
弱鹼：NH3.H2O,Fe(OH)3,Zn(OH)2
強氧化劑：Cl2,KMnO4,F2,HNO3,濃硫酸，
強還原劑：Na,K,……，CO,SO2

❺ 強氧化劑有哪些

分類: 教育/科學
問題描述:

強還原劑有哪些？

解析:

高錳酸鉀，硝酸是強氧化劑

鈉是強還原劑

1)常見的氧化劑:

①活潑的非金屬單質: 等.

②含高價歷昌金屬離子的化合物: 等.

③有較高化合價元素的化合物:硝酸,濃硫酸,高錳酸鉀,二氧化錳,重鉻酸鉀,二氧化鉛等.

(2)常見的還原劑腔碼:

①金屬單質: 等.

②某些非金屬: 等.

③含低價金屬離子的化合物: 等.

④含有較低化合價元素的化合物:硫化氫,硫化鈉,碘化氫,氨氣,一氧化碳伍爛哪,二氧化硫,亞硫酸鈉等.

❻ 高中常用的強氧化劑與強還原劑 我要的是強的~~~

強氧化劑：高錳酸鉀、次氯酸、三價鐵鹽、過氧化氫、硝酸、濃硫胡局散酸
強還褲氏原劑：硫化氫（H2S）、氫氣、碳單質、鈉（等鹼金屬）、一氧化氮、氫化鋁鋰（《有機化學基臘李礎》中提到的強還原劑!）
PS.高中常用的!

❼ 強酸，強鹼，強氧化劑，強還原劑都有哪些

強酸：主要指高錳酸、鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。

強鹼：氫氧化鋰，氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化銣，氫氧化銫，氫氧化鈁，熟石灰，氫氧化鍶，氫氧化鋇，氫氧化鐳。

強氧化劑：重鉻酸鉀，次氯酸鈉，雙氧水，二氧化鉛、鉍酸鈉碼差、高碘酸、三氟化鈷、高鐵酸鈉，高錳酸鉀，濃硫酸，硝酸，氯氣，臭氧，氟氣。

強還原劑：CO，SO₂，H₂S，NH₃，HCl，Na₂SO₃，FeSO₄，氯化亞錫，草酸，硼氫遲芹皮化鉀，硼氫化鈉，乙醇。

(7)強的氧化劑化學式有哪些擴展閱讀：

強酸中毒：

強酸中毒多由於生產過程中接觸或呼吸道吸入或誤服所致。葯物接觸局部，導致局部充血、水腫、壞死和潰瘍，甚至腔管臟器穿孔，以後形成疤痕、狹窄和變形，隨著葯物吸入血循環，引起內臟器官的損害，以肝、腎受損較重。

中毒症狀：

1、經口腔誤服強酸中毒者，立即感到口腔、咽部、肋骨和腹部劇烈的灼熱性疼痛，並可見皮膚粘膜灼傷、壞死或潰瘍，並有惡心、嘔吐或吐出棕色或帶血的腐爛粘膜症狀。另外還有腹瀉、口渴、吞咽吐困難、喉頭水腫或痙攣，甚至窒息。

2、接觸性中毒者，各接觸部位所受的損傷不同。眼部受到強酸的刺激和腐蝕後，可產生角膜渾濁穿孔、視力減退、甚至失明。口腔粘膜接觸不同酸類腐蝕劑，可產生不同色的痂，如硝酸為黃色痂，鹽酸呈灰色痂。

3、酸霧吸入中毒可有嗆咳、咯泡沫或血性痰，並可發生喉頭水腫、痙攣、支氣管痙首好攣、呼吸困難、紫紺、窒息、肺炎及肺水腫等。吸入高濃度強酸煙霧，呼吸中樞可因反射性地受到抑制而發生「電擊樣」死亡。

4、皮膚接觸者，可有三度燒傷樣病變表現，局部凝固性壞死、潰瘍或結痂。

❽ 化學中常的強氧化劑有哪些

常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物伍蠢桐質。
（1）典型的非金屬單質如F₂、O₂、Cl₂、Br₂、I₂、S等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）。
（2）含有變價元素的高價化合物，如KMnO4 KClO₃腔坦 H2SO₄ HNO₃ MnO₂ 等。
（3）金屬陽離子如：Fe₃+、Cu₂+、（H+）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應，如反應Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，實質上是Cu₂+離子氧化Fe原子，Cu₂+作氧化劑，Fe是還原劑）
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