如何判斷化學鍵的大小

⑴ 判斷鍵能大小

單質越穩定，是因為單質原子之間的共價鍵越強，所以不容易斷裂發生化學變化。這時需要更多的能量打開化學鍵，物質本身能量低。
因為鍵能大小 H2 > Cl2 > Br2 > I2；
所以穩定性 H2 > Cl2 > Br2 > I2；
能量 H2 < Cl2 < Br2 < I2；

對於同一主族的非金屬，你看原子半徑才可以看出來：周期約小，原子半徑越小，電子離核越近，鍵能約大，越穩定，本身能量越低。

⑵ 化學鍵能大小是根據什麼判斷的

樓主你好，可通過鍵長與鍵角判斷，越短鍵能越大，同一個原子上的鍵，鍵角越大，鍵能越大

⑶ 如何比較化學鍵鍵長的大小

共價鍵強度越大，則鍵長越小；與同一原子相結合形成共價鍵的原子電負性與該原子相差越大，鍵長越小；同時，鍵長也與該原子形成的其他化學鍵類型及強度有關。

對於由相同的A和B兩個原子組成的化學鍵：鍵長值小，鍵強；鍵的數目多，鍵長值小。

在原子晶體中，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大。

可以用光譜、衍射等物理方法測定鍵長；量子化學中還可以由從頭計演算法或自洽場半經驗法計算鍵長。

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影響鍵長的因素：

原子半徑、原子核間距離、孤對電子之間的排斥力、反饋鍵等，在實際的分子中，由於受共軛效應、空間阻礙效應和相鄰基團電負性的影響，同一種化學鍵鍵長還有一定差異。

共價鍵的分類：

1、按共用電子對的數目分，有單鍵（Cl—Cl）、雙鍵（C=C）、三鍵（N≡N，C≡C）等。

2、按共用電子對是否偏移分類，有極性鍵（H—Cl）和非極性鍵（Cl—Cl）。

3、 按提供電子對的方式分類，有正常的共價鍵和配位鍵（共用電子對由一方提供，另一方提供空軌道。如銨根離子中的N—H鍵中有一個屬於配位鍵）。

4、按電子雲重疊方式分，有σ鍵（電子雲沿鍵軸方向，以「頭碰頭」方式成鍵。如C—C。）和π鍵（電子雲沿鍵軸兩側方向，以「肩並肩」方向成鍵。

⑷ 怎麼判斷化學中鍵能的大小

可以根據鍵長的大小來判斷，具體來說就是根據相結合的兩個原子的半徑來比較，半徑越小鍵能越大。

⑸ 化學：如何判斷鍵角大小

A.NH3--------------107度18分
B. BF3;-----------120度
C. H2O;-----------105度30分
D. HgCl2-----------180度

這里的AC是常識，要記憶的，BD則是價層電子對互斥理論分析結構後推出來的

⑹ 如何比較化學鍵的極性大小

• 如果有介電常數就比較介電常數

• 如果沒有數據就看鍵兩端的原子以及原子所處的化學環境，相差越大，化學鍵的極性就越大

⑺ 怎樣判斷化學鍵的長短和能量大小

鍵能的關系與鍵長有關，鍵長就是半徑，鍵長越長鍵能越小。

⑻ 怎樣判斷離子鍵的大小

離子鍵的大小要根據離子半徑大小判斷。
如：NaCl和NaF,氯離子半徑大於氟離子半徑,鈉離子與氯離子的鍵長大於鈉離子和氟離子之間的鍵長,鍵長越長則鍵能越小,故NaCl的離子鍵小於NaF的離子鍵。
就簡單離子來說（陰陽離子都是單原子的離子），金屬和非金屬的電負性相差越大，離子鍵的成分就越多。
如果查不到電負性數據的話，粗略而簡單的辦法就是，金屬元素越靠近周期表的左下角，金屬性越強，電負性越弱；非金屬元素越靠近周期表右上角（稀有氣體不算），非金屬性越強，電負性越強。

⑼ 化學鍵能大小是根據什麼判斷的

原子半徑越短，共用電子對越多，鍵長越短，鍵能越大。

⑽ 化學中,鍵長是怎判斷大小鍵長是什麼

鍵能可以由鍵長判斷
而鍵長可以通過原子的半徑來比較
一般規律是成鍵的兩原子半徑越小鍵長越小鍵能越大