初中化學蒸發結晶的物質有哪些

『壹』 利用蒸發結晶的例子

蒸發結晶主要是利用溫度的緩慢變化使水緩慢蒸出
比如nacl溶液蒸發結晶 因為nacl的溶解度受溫度影響小
所以使用蒸發結晶
冷卻熱飽和溶液 主要是溫度驟降導致溶解度變化巨大使得溶質析出
比如KNO3溶液冷卻結晶 因為KNO3的溶解度受溫度影響很大
趁熱過濾
當雜質既有不溶或溶解度很小的,又有溶解度大但溶解度隨溫度變化不大的時,先將固體侍春加入一定量水中,加熱汪乎使之溶解,趁熱過濾,將不溶的雜質除去,濾液再降溫結晶,再過濾,將被提純物質濾出,可溶性雜質就留在濾液里了.
如果在第一次趁熱過濾時,操作緩慢,溶於溫度降低,則會有被提純物質析出,過濾將造成有老陵耐用物質的損失.
例子不好舉 提純苯甲酸就會用到

『貳』 可用蒸發結晶的物質______．

蒸發結晶適用於溶解度隨溫度變化不大的可溶猛輪性物質搭返，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，可用蒸發結晶．
故答案為；氯枝枝信化鈉等．

『叄』 初中化學結晶的問題

1.氯化鈉多，硝酸鉀少，想要分棚弊臘離出硝酸鉀雜質用 蒸發結晶
2.氯化鈉多，硝酸鉀少，想要分離出氯化鈉雜質用 這個不能用結晶應將其通過硝酸鉀飽合溶液
3硝酸鉀多，氯化鈉少 想要分離出硝酸鉀雜質用 先降溫卜輪結晶再蒸發結晶
4 硝酸鉀多，氯化鈉少 想要分離出氯化鈉雜質用 降溫結晶
硝酸鉀的溶解鏈滑度隨溫度變化大要想提純應降溫結晶
氯化鈉的溶解度隨溫度變化小要想提純應蒸發結晶
氫氧化鈣特殊，得到氫氧化鈣是升溫結晶
求採納...........

『肆』 氯化鈉中混有硝酸鉀時在不改變溫度的情況下，使用蒸發結晶，為什麼硝酸鉀不會被析出來

蒸發結晶過程中氯化鈉結晶，硝酸鉀不結晶。
描述中的溫度不變不準確。
查看溶解度隨溫度變化曲線，可以看出，氯化鈉溶解度受溫度變化影響較小，溫度升高，硝酸鉀溶解度大幅度增大。

蒸發時，溫度比較高，硝酸鉀溶解度很大，溶液不飽和，硝酸鉀不結晶。
氯化鈉溶解度幾乎不變，隨著水被蒸發，氯化鈉逐漸飽和，繼續蒸發，氯化鈉結晶析出。達到分離氯化鈉和硝酸鉀的目的。
1、降溫結晶法先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出，叫降溫結晶。例如：當NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少時，即可採用此法，先分離出KNO3，再分離出NaCl。
2、蒸發結晶法蒸發結晶：蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。例如：當NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時，即可採用此法，先分離出KNO3，再分離出NaCl。
3、結晶法的應用結晶法用於分離海水中的氯化鈉。工業上為了獲得某種溶質也採用結晶法提純。分離雜質屬於物質的分離（除特殊的要求外），把所要保留的物質和雜質分離後，不管所要保留的物質是留在溶液中還是以固體形式析出，它都是純凈的了。
初中化學學物質的分離主要有三種方法：①過濾法②降溫結晶③蒸發結晶
應用范圍：
①適用棗談州於固體混合物的分離和提純，且有固體不溶於水
②可將溶解度受溫度影響較大的固體溶質從溶液中分離出來;可分離溶解度受溫度影響程度差異較大的幾種物質組成的混合物；適用於兩種物質溶解度隨溫度變化不同的混合物分離和提純。
③侍中適用於固體物質在水中溶解度隨溫度變化不大的混合物分離和提純
1、蒸發溶劑
2、冷卻凳蔽熱飽和溶液

『伍』 初中化學——結晶和提純

硝酸鉀拆臘的溶解度隨溫度升高而增大，而氯化鈉的溶解度隨溫度變化則基本不會變化，這樣，雖然水分旅歷滑在蒸發，硝酸鉀卻有個溶解增大的過程爛友，會後析出！氯化鈉則不然，會先析出！

『陸』 關於初中化學結晶問題

1.溶解燃謹度隨溫度變化很大的，像硝酸鉀用降溫結晶；溶解度隨溫度變化不大的，像氯化鈉用纖緩蒸發結晶。

2.看溶解度曲線，該溫度下誰的溶解度小就先析出，如較高溫皮豎基為NaCl，較低溫為KNO3。

『柒』 初中階段蒸發結晶

這個問題么.簡單來說,你記住就行了：KNO3 和NaCl 雖然溶解滾棚了,但是它們不會揮發,蒸發的只有水分子,當水蒸發後仍會留下NaCl KNO3 的固體.就跟你出了一身大汗,汗液返備早蒸發後身上會留下一點點鹽粒一樣.
至於汽油去污道理也是漏雀這樣,汽油蒸發的時候油漬不會一起蒸發,蒸發的只有汽油分子,有污漬到頭來還是有污漬,只不過可能被分散了一點看不出來了罷了.用汽油去油污必須在汽油還沒蒸發之前用布擦掉.
順便幫你解釋一下提純NaCl的事兒吧.NaCl溶解度基本上不會隨溫度變化而變化,而KNO3溶解度則隨溫度升高而升高.因此當加熱蒸發時溫度升高（切勿恆溫蒸發）,KNO3溶解度增大,KNO3還留在溶液里,部分NaCl 則無法再存在於水中（溶液飽和）於是Nacl就析出了,過濾得到Nacl.
孩子,化學要好好學哦~~

『捌』 蒸發結晶的所用物質

可以觀察溶解度曲線，溶解度隨溫度謹頃升高而升高得很明顯時，這個溶質叫陡升型，反之叫緩升型。
當陡升型溶液中混有緩升型時，若要分離出陡升型，可以用降溫結晶的方法分離，若要分離出緩升型的溶灶核質，可以用蒸發結晶的方法,也就是說，蒸發結晶適合溶解度隨溫度變化不大的物質，如：氯化鈉。
如硝酸鉀就屬於陡升型，氯化鈉屬於緩升型，所以可以用蒸發結晶來分離出氯化鈉隱晌掘，也可以用降溫結晶分離出硝酸鉀。

『玖』 碳酸鈉溶於水後結晶（蒸發溶劑）後會結晶出什麼

碳酸鈉在水中的確會發生水解，水解產物裡面有碳酸氫鈉和氫氧化鈉。但你應該知道水解的程度非常小，第二步水解（就是碳酸氫鈉水解成氫氧化鈉和二頃數氧化碳）程度更小。一摩爾每升的碳酸鈉發生水解以後碳酸氫鈉的濃度小於0.01摩爾。當你把碳酸鈉溶液蒸發時，隨著溶劑的蒸發，碳酸鈉的水解程度會越來越小。所以晶體的成分裡面碳酸鈉的含量小於搭乎租晶體總質量的千分著一，在分析化學水平上雜質含量小於千分著一的物質可以看做是純物質。在普通的中學化學試驗中對葯品的要求比分析化學水平低得多。所知兆以碳酸鈉溶於水以後溶質完全可以看做是碳酸鈉一種物質。碳酸鈉的結晶產物分析化學水平上也是一種物質——碳酸鈉。世界上沒有絕對純的物質。我們說的純物質都是按一定標准說的。分析化學標准就算是對化學物質純度的比較高的標准。

『拾』 初中化學，蒸發結晶和降溫結晶的區別比如有nacl和kno3的混合物應該用什麼

蒸發結晶適用於溶解度隨溫度變化不大的物質，將溶劑水蒸鋒升茄出，留笑野下溶質，如NaCl，而降溫銀察結晶適用於溶解度隨溫度變化很大的物質，如KNO3