㈠ 怎樣計算化學反應中的能量得失
常如臘見的方法有兩種：
（1）根據反應物和生成物的總能量計算:
焓變=生成物的總能量-反應物的總能量
（2）根據反應飢畝物渣肢滑、生成物各物質的鍵能計算。
㈡ 化學能量計算
選A。P4為正四面體結構，1molP4反應時斷裂6molP-P鍵，5molO2反應時斷裂5molO=O鍵，生成產物1molP4O10時，形成4molP=O 鍵和12molP-O鍵，由於斷鍵吸熱用+，成鍵放熱用-，所以選A
㈢ 化學能量的計算
4：1
CH4+O2=CO2+2H2O
16
2H2+O2=2H2O
4
需要消耗的氧氣相同，放出的能量相同，質量比為1：4，當質量比為1：1時，放出的能量比為4：1
補充的問題不太明白，能說明白些嗎？是不是說化合價的變化？
㈣ 化學能量△H怎麼到底求用哪一個公式
若是給出物質鍵能，則用1。根據能量圖像可知用2，通過△H大於0還是小於0可判斷2的表達式
㈤ 化學反應中能量變化的相關計算方法及相關例題
1)某些化學試劑可用於凈水,水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為<Al2(OH)nCLm*yH2O>x,式中m等於（
）
A．3-n
B.6-n
C.6+n
D.3+n
2)已知：AgF+Cl2+H2O┽→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平）．若Cl2化學計量系數為a，則AgF的化學計量系數為＿，判斷依據是＿；若AgClO3的化學計量系數為b,O2的化學計量系數為c,則AgCl的化學計量系數為＿，判斷依據是＿＿＿＿＿＿＿
1.該物質一定呈現電中性,即正電荷總數等於負電荷總數,或依據化合價代數和為0.所以有2×3=n+m,選B.
2.第一問給出Cl2,求AgF,找它們之間的關系,可以看到,在產物中Ag與Cl同時存在於兩種物質中,而這兩種物質中Ag與Cl均為1:1.故答案為:2a;根據質量守恆定律,依據Cl的守恆可以得出AgCl和AgClO3的計量數之和為2a,再依據Ag的守恆,可得AgF的化學計量系數為2a.
第二問給出AgClO3和O2的化學計量系數,求AgCl的化學計量系數,分析可以發現,AgClO3和O2同為氧化產物,AgCl為還原產物,所以可以依據電子得失相等來解決.生成1mol
AgClO3轉移5mol電子,生成1mol
O2轉移4mol電子,生成1mol
AgCl轉移1mol電子,所以AgCl的化學計量系數為5b+4c.答案:5b+4c;依據電子得失總數相等.
另外,第二問也可以依據原子個數相等(即質量守恆定律)來解決,你可以自己試一下.
㈥ 高中化學熱量怎麼計算的
一般用這個 H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能
如果是能量就反過來。H=生成物的總能量-反應物的總能量。直接計算不常用，多在圖像中用你說的方法。