怎麼判斷化學鍵是否有極性大小

『壹』 如何判斷有機化合物極性的大小

最簡單的判斷有機化合物極性大小的方法是根據相似相溶原理，再看有機物的結構是否對稱，若是對稱的，那基本上是非極性的，分子的極性（永久烷極）是由其中正、負電荷的「重心」是否重合所引起的。根據其分子在空間是否絕對對稱來判定極性，化學鍵極性的向量和弱極矩則是其極性大小的客觀標度。
常見烷烴中,CH4、C2H6分子無極性,C3H8是折線型分子,鍵的極性不能相互完全抵消,其μ≠為0.084D。至於其它不含支鏈的烷烴,分子中碳原子數為奇數時,一定不完全對稱而具有極性;分子中碳原子數為偶數時,僅當碳原子為處於同一平面的鋸齒狀排布的反交叉式時,分子中鍵的極性才能相互完全抵消,偶極矩為零,但由於分子中C—C鍵可以旋轉，烷烴分子（除CH4）具有許多構象，而上述極規則的鋸齒狀反交叉式僅是其無數構象「平衡混合物」中的一種，所以，從整體來說，除CH4、C2H6外，不帶支鏈的烷烴均有極性。

『貳』 如何判斷有機化合物極性的大小

分子的極性由分子的結構決定，結構對稱的為非極性分子，結構不對稱的衫碰答為極性分子不對稱性越大，極性就越大。比如甲烷為證四面體型屬於非極性分子，氯仿為極性分子，水是極性分吵巧子等等。

最簡單的是根據相似相溶原理，在看有機物的結構是否對稱，若對稱基本上成非極性的，分子的極性（永久烷極）是由其中正、負電荷的「重心」是或慧否重合所引起的。

根據其分子在空間是否絕對對稱來判定極性，化學鍵極性的向量和——弱極矩μ則是其極性大小的客觀標度. 根據偶極矩判斷亦可，沒有唯一的標准。

『叄』 如何判斷化合物的極性大小

化合物的極性排序順序正確的如下：

最常見的化合物極性由小到大的順序是：烷烴、烯烴、醚類、硝基化合物、二甲胺、酯類、酮類、醛類、硫醇、胺類、醯胺、醇類、酚類、羧基類。

化合物的極性：

極性是指整個分子電荷分離的程度，分離程度越大，極性越大早衡。所以通常含有N、O、鹵素等吸電子基團的分子極性會比較大，但需要注意，氯仿極性比二氯甲烷大橘冊，因為氯仿多一個吸電子的氯，但四氯化碳極性小於氯仿，因為這是陸伍做一個對稱結構，這有點類似拔河。

化合物的極性決定於分子中所含的官能團及分子結構。對於基團對物質極性的影響應該跟物質的結構有關，不能簡單的說成是上那個基團會使極性增大或減小，應綜合分析，一般吸電子基團會使電子雲發生偏移，產生極性，但是如果是對稱的話，則物質可能為非極性的。

『肆』 什麼叫鍵的極性 極性共價鍵 怎麼判斷鍵的極性大小

極性共價鍵---不同種原子之間共陸孫胡用電子對形成的共價鍵，電子明顯偏向非金屬性強的原子，是極性共價鍵，簡稱極性鍵。在極性鍵中，非金屬性相對較強的元素原子一端顯負電性；非金屬性相對較弱的元素原子一端顯正電性。在極性鍵中，成鍵元素凱灶的非金屬性差別越大，共價鍵的極性越明顯（越強）；成鍵元素的非金屬性差別越小，共價鍵的極性越不明顯（越弱）。
比如hcl中的共價鍵就是極性共價鍵
電子對偏向cl
費非極性共價鍵-----由兩個相同的原子所形成的單質，由於它們的電負性相同，分子中電荷的分布是對稱的，整個分子的正電荷重早攔心與負電荷重心重合，這種分子叫做非極性分子，這種鍵叫做鼎花尺拘侔餃躊邪穿矛非極性共價鍵。
分子結構比較對稱的兩種非金屬元素組成的物質也具有非極性共價鍵，如：bf3,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5等

『伍』 鍵的極性大小如何判斷

鍵的極性一般可以通過電負性的差值進行比較例如HF中H的電負性為2.1，F的電負性為4.0而H2O中O的電負性為3.44所以H-F的鍵的極性大於O-H的極性
至於電負性的大小判斷基本可以參考

『陸』 大學有機化學中 共價鍵極性大小 如何判斷

共價鍵包括非極性升尺鍵和極性鍵。化學鍵有無極性，是相對共價鍵而言的，即共用電子對是否發生偏移。而吵正高共用電子對的偏移，又取決於成鍵原子吸引電子能力的大小。按上述推理歸納為：A—A型，即相同元素原子間成鍵形成的是非極性鍵；A—B型，即不同元素原子間成鍵形成的是極性鍵。分子是否存在極性，不能簡單地只看分子中的共價鍵是否有極性，而要看整個分子中的電荷分布是否均勻、對清友稱。根據組成分子的原子種類和數目的多少，可將分子分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，其各類分子極性的判斷依據是：（1）單原子分子：分子中不存在化學鍵，故沒有極性分子或非極性分子之說，如He、Ne等。（2）雙原子分子：若含極性鍵，就是極性分子，如HCl、HBr等；若含非極性鍵，就是非極性分子，如O2、I2等（3）以極性鍵結合的多原子分子，主要由分子中各鍵在空間的排列位置決定分子的極性。若分子中的電荷分布均勻，即排列位置對稱，則為非極性分子，如BF3、CH4等。

『柒』 極性大小如何判斷

1、偶極距越大，分子的極性越大。2、電負性相差越大，共價鍵的極性也就越大。極性是矢量，是有方向的。對於兩原子之間形成的共價鍵的極性取決於這兩個原子的電負性之差，電負性相差越大，則形成的共價鍵的極性越大。

1、共價鍵的極性

共價鍵的極性是因為成鍵的兩個原子電負性不相同而產生的。電負性高的原子會把共享電子對「拉」向它那一方，使得電荷不均勻分布。這樣形成了一組偶極，這樣的鍵就是極性鍵。電負性高的原子是負偶極，記作δ-；電負性低的原子是正偶極，記作δ+。

鍵的極性程度可以用兩個原子電負性之差來衡量。差值在0.4到1.9之間的是典型的極性共價鍵。兩個原子完全相同（當然電負性也完全相同）時，差值為0，這時原子間成非極灶神性鍵。相反地帆老，如果差值超過了1.9，這兩個原子之間就不會形成共價鍵，而是離子鍵。

2、分子的極性

一個共價分子是極性的，是說這個分子內電荷分布不均勻，或者說，正負電荷中心沒有重合。分子的極性取決於分子內各個鍵的極性以及它們的排列方式。在大多數情況下，極性分子中含有極性鍵，非極性分子中含有非極性鍵。

然而，非極性分子也可以全部由極性鍵構成。只要分子高度對稱，各個極性鍵的正、負電荷中心就都集中在了分子的幾何中心上，這樣便消去了分子的極性。隱轎虧這樣的分子一般是直線形、三角形或四面體形。

『捌』 怎麼判斷化學鍵的極性強弱

根據元素的氧化/還原性強弱，即易得/失電子的程度。判斷化學鍵兩端的兩個原子的電負性(下表)相差越大，極性越強（相差足夠大的時候就變成離子鍵了）。

鍵的極性是由於成鍵原子的電負性不同而引起的。當成鍵原子的電負性相同或相近時，核間的電子雲密集區域在兩核的中間位置附近，兩個原子核正電荷所形成的正電荷重心和成鍵電子對的負電荷重心幾乎重合。

離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。共價鍵的成因較為復雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。

(8)怎麼判斷化學鍵是否有極性大小擴展閱讀：

在一個水分子中2個氫原子和1個氧原子就是通過化學鍵結合成水分子。由於原子核帶正電，電子帶負電，所以我們可以說，所有的化學鍵都是由兩個或多個原子核對電子同時吸引的結果所形成。

化學鍵在本質上是電性的，原子在形成分子時，外層電子發生了重新分布（轉移、共用、偏移等），從而產生了正、負電性間的強烈作用力。但這種電性作用的方式和程度有所不同，所以又可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。

離子鍵是原子得失電子後生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。離子鍵的本質是靜電作用。由於靜電引力沒有方向性，陰陽離子之間的作用可在任何方向上，離子鍵沒有方向性。

只要條件允許，陽離子周圍可以盡可能多的吸引陰離子，反之亦然，離子鍵沒有飽和性。不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同，所形成的晶體空間點陣並不相同。

『玖』 如何比較化學鍵的極性大小

• 如果有介電常數就比較介電常數

• 如果沒有數據就看鍵兩端的原子以及原子所處的化學環境，相差越大，化學鍵的極性就越大

『拾』 怎麼比較鍵的極性大小。。。

對於分子極性大小，目前尚無一個公認准確的量化標准，但比較常用的是根據物質的介電常數（尤其是液體和固體），對於一些簡單的分子也可以根據其本身結構判斷其是否有極性（如二氧化碳為直線型分子，為非極性化合物，但二氧化硫分子結構為V字型，故為極性分子）。

通常分子極性可以用於物質的柱色譜分析和物質結晶分離，對於通常的實驗來說：常見的溶劑極性大小順序（由小至大）為：

石油醚、環己烷、四氯化碳、苯、甲苯、二氯乙烷、二氯甲烷、三氯乙烯、二苯醚、氯仿、正丁醚、乙醚、DME、硝基苯、二氧六環、三辛胺、四氫呋喃、乙酸乙酯、三丁胺、甲酸甲酯、三乙胺、丙酮、苯甲醇、吡啶、正丁醇、異丙醇、乙二醇、乙醇、乙酸、甘油（丙三醇）、乙腈、DMF、甲醇、六甲基磷醯胺、甲酸、DMSO、三氟乙酸、甲醯胺、水、三氟甲磺酸、無水硫酸、無水高氯酸、無水氫氟酸。

(10)怎麼判斷化學鍵是否有極性大小擴展閱讀：

極性的產生：

共價鍵的極性是因為成鍵的兩個原子電負性不相同而產生的。電負性高的原子會把共享電子對「拉」向它那一方，使得電荷不均勻分布。這樣形成了一組偶極，這樣的鍵就是極性鍵。電負性高的原子是負偶極，記作δ-；電負性低的原子是正偶極，記作δ+。

鍵的極性程度可以用兩個原子電負性之差來衡量。差值在0.4到1.7之間的是典型的極性共價鍵。兩個原子完全相同（當然電負性也完全相同）時，差值為0，這時原子間成非極性鍵。相反地，如果差值超過了1.7，這兩個原子之間就以離子鍵為主成鍵。