如何進行高中化學說課稿

Ⅰ 高中化學5分鍾說課稿

高中化學5分鍾說課稿

說課稿是為進行說課准備的文稿。下面請看我帶來的高中化學5分鍾說課稿！歡迎閱讀！

高中化學5分鍾說課稿 （一）

一、學習目標

1、知識與技能

1）知道原子是由原子核和核外電子構成的。

（2）初步認識物質結構學習中的模型方法。

2、過程與方法

了解原子結構模型建立的歷程，理解模型化方法在科學研究中的作用。

3、情感態度和價值觀

（1）樹立物質無限可分的觀點。

（2）了解人類對原子結構的探索。

二、教學重難點

知道原子的結構，建立物質無限可分的觀點。

三、預學設計

在預習的基礎上對下列問題進行思考並形成自己的觀點： （1）以"我想像中的原子結構"為題，提出自己的假設。 （2）預習"聯想與啟示",試著對實驗現象進行解釋

四、教學過程設計

教師活動學生活動設計意圖引入：化學反應的過程就是參加反應的物質的原子重新組合生成新的物質的過程。那麼不同的原子（如氫原子和氧原子）有什麼差異呢？上述問題的答案要從原子的內部去尋找，這就涉及到又一個新的問題：微粒—原子能不能分成更小的微粒？以"我想像中的原子結構"為題，提出你的假設。

思考 假設：我想：原子是一個實心球。原子象一個乒乓球。 原子象一個氣球。原子是一個空心球。

創設問題情境 激發學生對原子結構的求知慾講述：在大家心目中的原子是一個沒有內部結構的圓球。但是，經過20世紀整整一個世紀的努力，科學家們不但打開了原子的大門，而且發現小小的原子內部結構復雜，構成原子的基本粒子已經發現了很多種，至今仍然在探索中。人類對原子內部結構的認識是一部壯麗的史詩——1897年湯姆生發現電子，說明原子並不是構成物質的最小粒子。1911年盧瑟福發現原子核。結合聯想和啟示，播放α粒子轟擊金箔的動畫。你能試著對上述實驗現象進行解釋嗎？

交流討論：大多數的α粒子能穿透金箔，說明金原子內部有很大的空間，α粒子一穿而過。一小部分粒子改變了原來的運動路線，發生了偏轉。說明原子內部有帶正電荷的粒子存在。有極少部分粒子反彈回去，說明運動中遇到了堅硬的不可穿透的質點，這說明原子中有一個很小的核，因為核很小，所以只有極少數α粒子被反彈回去。 了解原子結構模型建立的歷程，理解模型化方法在科學研究中的作用 提問：金屬是否帶電？ 構成金屬的原子是否帶電？ 為什麼原子不帶電呢？

思考回答 閱讀：P67—P68及拓展視野 多媒體演示：原子內部結構

交流討論： 原子的結構結論： 在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數 利用模型學習物質結構總結：

盤點收獲回憶、總結、發言形成原子的結構練習： 看屏幕，做練習 學以致用

五、反思 本節內容比較抽象，為使學生更好地認識和理解原子的構成，我主要採用了：閱讀前人的實驗現象——發現問題——分析——提出假設——驗證的方法，通過課堂的表現來看，這種方法還是可行的。學生的積極性較高，並且大多數學生能投入思考，提出自己的假設。但也看出部分學生探究意識還不夠，僅停留在面上，未作深入的思考。

高中化學5分鍾說課稿 （二）

各位評委、各位同行：大家好：

今天我說課的.課題是新課標必修1第三章第一節《金屬的化學性質》的第一課時。我打算從教學理念、教學設計和教學反思三個方面來完成我的說課任務。

一、說我的教學理念。

在傳統的教學中，普遍存在著教師像演員，而學生只是觀眾現象。那麼，在今天的新課標下師生角色還能是這樣嗎？不！我認為應該讓學生做演員，教師做導演；應該讓學生去表演、去體驗、去收獲；應該讓學生在教師的指導下充分發揮自己的主觀能動性，真正成為學習的主體。

也就是說，我們教師應該不僅僅關注的是自己如何講好，而更應該關注如何幫助學生演好！為此，我認為我們教師必須准確把握兩點：一是相關的教學內容，即學生要演什麼；二是學生的現有水平，即學生能演什麼。三是具體的教法和學法，即學生該怎麼演。

對於本課時來說，學生到底要演什麼？我認為依據有兩個，一是課程標准：課標明確指出，根據生產、生活中的應用或通過實驗探究來了解金屬的主要性質，即構建清晰的金屬觀；二是本節教材在模塊中的功能價值：金屬的化學性質差異在必修2構建元素周期律和選修4學習電化學時將得到應用與拓展；而選修6的學習將繼續提高學生的實驗能力。由此我將著重突出三點：一是突出歸納金屬鈉的性質；二是突出發現金屬與氧氣反應的共性和差異，構建出金屬化學性質的認知模型；三是突出提高學生全面觀察的能力，使學生形成積極的自我認同。這三點均為本課時的教學重點，其中第三點還是本課時的教學難點。

對於本課時來說，學生能演什麼呢？我認為初中學生已經學習了金屬的性質，代表物鐵性質以及金屬活動性順序。同時還具備了基本的實驗技能，並剛剛學習了分類觀和氧化還原觀。這些都是學生能夠表演的基礎。尤為難得的是，他們還有著連老師都無法估量的好奇心和想像力。所以我認為學生在老師的指導下完全能夠自主通過簡單的實驗探究歸納出金屬鈉的性質，自主發現金屬與氧氣反應的共性和差異，自主完成本節課的教學目標。

二、說我的教學設計。

本課時的教學設計，我將基於奧蘇泊爾的同化理論來實現本課時的教學目標，即用鐵的認知模型同化建構出鈉的認知模型，用金屬的物理性質認知模型去同化建構金屬的化學性質認知模型，並讓學生在合作和實驗探究的氛圍中去進行學習。具體教學設計如下：

課前：先將學生分組，學生人人參與，自主分工，使每個學生都能發現和使用自己的潛能。同時下發學案，指導學生復習回顧，明確目標。減少知識差距，使不同層次的學生都能演好。

課中：通過兩次使用預測、驗證、總結這種研究物質的一般方法來同化構建鈉的認知模型、同化構建金屬的化學性質認知模型以完成教學任務。

首先，根據學生的獵奇心理，播放一段關於鈦有超強形狀記憶性的視頻，從而迅速地把學生帶入新課中、進入金屬的世界。

其次，進入匯報預測環節：由學生匯報學案中的三個問題。

1.收集觀察身邊的金屬材料並總結出金屬物理性質的共性與差異性，引導學生構建出金屬物理性質的認知模型，為同化構建金屬化學性質認知模型做好了鋪墊；

2.用氧化還原觀分析鐵與氧氣、酸、鹽的反應，引導用新視角看待老問題，發現它們的氧化還原本質，使認識水平得到提高；

3.由生活中的金首飾，引出金屬活動性順序，同時引導學生預測出鈉的化學性質，並對預測質疑，激發學生實驗驗證的好奇心。

接著，進入實驗驗證環節。考慮到鈉的性質很活潑，我打算增加演示鈉與鹽酸反應的實驗。通過控制鈉塊的大小和鹽酸的濃度，使實驗產生輕微的爆炸現象，以此驗證預測，又提醒學生注意實驗安全。

而後，學生按照學案中的實驗指導依次完成鈉的切割、燃燒、與水、與硫酸銅的反應四個實驗，並記錄現象，匯報結論。匯報中引導學生得出鈉能與氧氣反應，但不同條件產物不同。而鈉與水反應的現象不易觀察全面，但這卻正是培養學生觀察能力的好素材！所以我決定讓學生做兩次鈉與水反應的實驗。第一次不作過多指導，讓學生在匯報時自己發現觀察的不全面，再鼓勵學生重做實驗，多角度全面觀察，使學生的觀察能力得到提高，更使他們體驗到科學探究的失誤不是失敗，只有停止思考和觀察才是失敗。所以我認為在難點的突破上走彎路勝過抄近路，放手讓學生經歷困惑，苦惱，去收獲驚喜與領悟，讓學生樂在其中。同時讓學生體會到人類對未知世界的探索不是一蹴而就，這種科學探究之樂是建立在苦苦追尋基礎之上的。有利於他們科學素養的提高。接著，再增加鈉與硫酸銅的反應，讓反應結果推翻學生在初中所學的簡單的金屬置換觀，這又有利於學生批判性思維能力的提高。

最後，進入總結提升環節。

一是通過學生所發現的對與錯，總結得出實踐才是檢驗真理的唯一標准，以形成尊重客觀事實的科學態度。

二是通過學生所同化建構出的認知模型，總結得出結構決定性質這一化學基本思想，實現化學學科內在知識的拓展。

三是通過學生所歸納出金屬的化學性質，總結得出金屬的還原性本質，以及還原性強弱的差異。

至此教學重點任務得以完成。而有關金屬的其他知識以及學生由鋁的燃燒實驗現象所引發的對金屬氧化膜形成速度和緻密性差異的思考，將於下節課探究完成。

課後：教師可引導學生去猜想、查證，把教學延伸到課後，並輔以適量的課堂反饋，及時發現問題，檢驗教學效果。

以上是我這節課的教學設計，針對這節課的教學以及可能出現的情況，我有如下教學反思：

1.充分採用奧蘇泊爾的同化理論，使學生由一種舊知識同化構建出另一種新知識，可以實現化學學科知識的不斷拓展；

2.充分採用自主實驗探究，可以實現研究物質的一般方法，以及實驗操作和觀察能力的不斷提高；

3.充分採用群體合作學習，可以實現學生積極地自我認同並欣賞他人的不斷形成。

各位評委、各位同行：孔子曰：知之者不如好之者，好之者不如樂知者。正是這啟發了我的設計感悟，即教師巧導演，學生樂表演，教師喜贊賞，學生樂思考。我真誠地期望我們的學生能夠在滿心喜樂的氛圍中學習，能夠在探究創新中成長。

我的說課就到這里，請多指教。

謝謝大家！

高中化學5分鍾說課稿 （三）

一、教材分析

1.根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，介紹金屬化合物的主要性質。

本節課的知識是鐵的化學性質知識的延伸和發展。教材從鐵在地殼中含量僅次於氧、硅和鋁為引入，以及在介紹鐵的氧化物時，列舉了氧化鐵作為塗料在生活中的常見應用，說明了研究鐵及其化合物的意義與價值。在介紹鐵的氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽性質時，以實驗探究為手段，重點介紹了Fe（OH）2的、Fe2+的還原性與Fe3+的氧化性。

2.教材內容編排注意與第一、二章知識的銜接。

本節課教材內容突出了課程標准中要求的鐵的化合物的主要性質，並且注意與已學知識的聯系與銜接，引導學生主動運用已有知識分析和解決新的問題，並逐步形成較為系統的知識網路：

（1）與"物質分類"知識的銜接。本節對鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質按氧化物、氫氧化物和相應鹽的順序編寫。同類化合物的性質有許多相似性，這樣編排便於從一類化合物的性質中找出共性，形成規律性的知識，有利於對同類其他化合物的認識和推斷。例如：鹼性氧化物與酸反應，鹼與酸反應，這些通性在教材中都是直接一筆帶過，沒有安排相應實驗來介紹。

（2）與"離子反應"知識的銜接。離子反應代表了反應的實質，教材"學與問"欄目中要求學生根據Fe（OH）2和Fe（OH）3都是不溶性鹼，寫出它們與酸反應的離子方程式，以及Fe2O3、FeO與酸的反應、鐵鹽和亞鐵鹽性質均以離子方程式書寫，充分體現了與"離子反應"知識的銜接。

（3）與"氧化還原反應"知識的銜接。Fe3+與Fe2+相互轉化的實質就是發生氧化還原反應，這是本節課一個重點內容。教材以實驗探究的形式，引出了Fe3+遇到強還原劑、Fe2+遇到強氧化劑的變化，正是利用化合價變化來對反應類型進行判斷。

3.通過對實驗探究獲取知識與培養能力

教材介紹Fe（OH）2的制備與性質、Fe3+離子檢驗、Fe2+與Fe3+相互轉化等知識的介紹，主要通過實驗探究的方法，引導學生思考實驗現象背後所反映的物質性質。做好幾個教材安排的幾個實驗，有助於培養學生的實驗觀察與分析能力。

二、教學目標

1.知識與技能目標

（1）了解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質。

（2）初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學性質，通過對灰綠色沉澱成因的分析，使學生認識+2價鐵的化合物易被氧化的性質。

（3）知道溶液中Fe3+的檢驗方法。

（4）知道Fe3+與Fe2+之間能夠相互轉化，能從氧化還原的角度分析轉化發生的條件。

2.過程與方法目標

（1）初步學會從物質分類和氧化還原的角度研究物質性質的方法。

（2）通過對鐵的化合物氧化還原性的預測，初步學會用氧化還原反應理論研究物質氧化還原性。

（3）通過對鐵的化合物實驗演示與探究活動，初步學會通過實驗研究物質化學性質的思路和方法。

（4）通過對"氫氧化亞鐵"制備實驗條件的思考與交流，初步培養學生綜合分析問題的能力。

3.情感態度目標

（1）通過實驗現象的觀察，培養學生實事求是的科學品質。

（2）體驗學習過程中新舊知識的銜接和運用，逐步培養學生主動運用知識、遷移知識解決實際問題的意識。

三、教學策略

1.運用分類的方法，根據物質所屬類別（金屬氧化物、鹼、鹽）預測物質性質

2.整合實驗過程，設計問題情景進行引導、啟發式教學

本節課安排了3個實驗，氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備、Fe3+離子的檢驗以及Fe3+與Fe2+的轉化。相對而言本節課實驗的內容較多，而不管是Fe（OH）2的性質或是Fe2+與Fe3+的轉化，均涉及到+2鐵元素的還原性這一特點，以及都使用到Fe2+溶液。為此，筆者在授課過程中，通過對把"Fe（OH）2的制備與性質實驗"、"Fe3+離子的檢驗"和"Fe2+與Fe3+的轉化"三個實驗進行整合，同時設計了幾個問題情景，以起到優化課堂效率，形成知識系統的作用。同時，通過問題情景的創設，能夠引導學生對實驗現象進行分析與思考，發揮學生課堂學習的主動性。

四、教學過程

【學生活動】閱讀課文關於鐵的氧化物的介紹，利用分類法歸納FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質，填寫以下表格：

【學生實驗1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與Fe3+離子檢驗（整合實驗）

實驗步驟：

①取兩支試管分別加入2mLFeCl3溶液，另取兩支試管分別加入2mL新制FeSO4溶液（在大燒杯加入鐵釘與稀硫酸反應得到，並保持Fe與H2OS4反應不斷進行，()放在公共葯品台上，學生自行取用）。

②先往兩支FeSO4溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液（動作要迅速），觀察與記錄現象。再往兩支FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液，觀察與記錄現象。

【問題情景1】閱讀課文，結合實驗現象，思考與討論：

1.利用KSCN溶液，可以根據什麼現象檢驗溶液中Fe3+的存在？Fe2+離子遇到KSCN會產生相同的現象嗎？

2.FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段時間後，再次觀察溶液的顏色，出現了什麼變化？該變化說明了什麼？由此你可以得出什麼結論？

3.Fe（OH）2沉澱是什麼顏色？為什麼往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液後生成的沉澱會出現顏色變化？

【師生小結】

1.含Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅，Fe2+離子沒有此現象，利用這一反應可以檢驗Fe3+的存在。

2.含Fe2+離子的溶液放置一段時間後，與KSCN溶液會出現紅色，證明生成了Fe3+,由此說明Fe2+溶液容易被空氣中的O2氧化為Fe3+.

3.Fe（OH）2為白色絮狀沉澱，但在空氣中因被氧氣氧化會而迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色的Fe（OH）3沉澱。

【問題情景2】

1.從Fe2+被O2氧化為Fe3+,體現了Fe2+的什麼性質？除了O2,還有哪些物質可以氧化Fe2+?

2.若要實現從Fe3+轉為Fe2+的變化，需要加入什麼物質？

【學生實驗2】Fe2+與Fe3+的轉化，按照教材P61科學探究進行實驗，觀察與記錄實驗現象。

【問題情景3】結合實驗探究的現象，思考與討論：

1.Fe3+與鐵粉充分反應後的產物是什麼？如何證明？

2.回憶前面有關Fe2+的實驗，為什麼用Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，並保持鐵過量？

3.實驗中如何判斷Fe3+已充分反應？反應不充分對實驗結果有何影響？

【師生小結】

1.以鐵粉為還原劑，可以將Fe3+還原為Fe2+,此時溶液與KSCN不變紅，說明溶液中已無Fe3+離子。加入氯水後溶液重新變紅，說明前面反應的產物是Fe2+,遇到氯水後重新被氧化為Fe3+.

2.Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，並保持鐵過量，可以防止溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化。

3.往FeCl3溶液中加入鐵粉充分振盪試管，一段時間後仍有鐵粉過量，說明溶液中已無Fe3+（已充分反應）。若反應不充分，滴加KSCN後溶液會出現紅色，不能證明Fe3+已被鐵粉還原。

【問題情景3】學生課後思考與討論

通過學習我們指導，Fe2+離子和Fe（OH）2中+2價的鐵均易被氧化。根據所學的知識，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液時，如何通過實驗條件的控制，制備較純凈的Fe（OH）2白色沉澱？

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Ⅱ 高中化學說課稿

蘇教版高中化學說課稿

「說課」是教學改革中涌現出來的新生事物，是進行教學研究、教學交流和教學探討的一種新的教學研究形式，下面是關於的內容，歡迎閱讀！

一、說教材

1、課標分析

通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，認識其一般規律。

知道活化能的涵義及其對化學反應速率的影響。

通過催化劑實際應用的事例，認識其在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。

2、教材的地位和作用

本節內容在《化學反應原理》教材的學習中有著舉足輕重的作用。它既是對必修部分與此相關內容學習的延伸與深化，也是後續學習化學平衡及移動知識的基礎。在學習該單元之前，學生通過《化學2》（必修）的學習，已經定性的認識化學反應有快有慢，知道外界條件對化學反應速率有影響。在選修教材《化學反應原理》中，這部分內容的設置則是充分考慮到學生的認知發展規律，在學生實驗探究的基礎上，引導學生總結現象產生的原因，逐步認識外界條件對反應速率的影響，進而從微觀角度加以解釋，從而實現由感性認識向理性認識的升華。另外本節內容的知識在社會生產、生活和科學研究中有著廣泛的應用，與我們每個人的生活息息相關，具有非常強的實用價值。

3、教學目標

（1）知識與技能

①理解濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學反應速率的影響因素。

②能用有效碰撞理論、過渡態理論等相關理論簡單解釋濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學反應速率的影響。

（2）過程與方法

通過實驗探究、觀察思考、討論歸納等學習活動體驗科學探究、主動獲取知識的過程。

（3）情感態度與價值觀

將化學知識應用於生產生活實際，關注與化學有關的熱點問題，樹立辯證

唯物主義的`世界觀。

4、教學重點和難點

教學重點:濃度、壓強、溫度、催化劑等因素對化學反應速率的影響

教學難點:能用有效碰撞理論、過渡態理論簡單解釋影響化學反應速率的因素

二、說教法

教學活動是教與學的互動過程，在課堂教學中必須充分發揮學生的主體作用，使之相互促進，協調發展。根據這一基本原理，本節課的教學，我採用「引導-探究」的教學模式，應用「問題討論、實驗探究、歸納總結、指導講解」等相結合的教學方法。

1、學案導學

通過合理有效的學案，明確學習目標，使學生學有方向，促使學生積極探索發現。

2、情境激學

通過創設問題情境（如列舉生活中的常見事實等），激發學生的學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生主動學習。

3、實驗促學

通過實驗方案設計和實驗探究活動，促使學生在探究與合作中，更好的理解影響化學反應速率的因素。

4、媒體助學

通過實驗視頻、動畫演示、圖片等直觀教學手段，使教學內容深入淺出、生動形象。

這些方法都立足於調動學生學習的積極性和主動性，將傳統的「要我學」變為「我要學」，使學生真正成為學習過程的主體，努力實現由教向學的轉變。

三、說學法

1、學情分析

本節課的教學對象是高二理科學生，經過初三和高一的學習，他們已經儲備了一定的相關知識：諸如溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積等因素對化學反應速率的影響等；積累了一些化學方程式；掌握了基本的實驗技能；基本上都養成了良好的思考、討論、探究的習慣。本節內容的教學目標重點不是在知識的深度和廣度上，而是讓學生通過實驗探究和問題解決，體驗科學研究的過程，強化科學探究的意識，培養學生的創新能力和實踐能力，體會到化學學習的樂趣，並真正做到學以致用。

2、學法指導

學生通過學案導學，進一步明確學習目標，並做好相關的預復習工作，做到溫故知新。

指導學生通過設計實驗方案、開展實驗探究、進行自主學習等活動，在思考、觀察、實驗及交流與合作中，自主建構知識，培養和提高化學學習能力。

指導學生通過運用所學知識，解釋生產生活實際中與本節相關的化學現象，實現知識的融會貫通，做到學以致用。

通過本節課的學習，讓學生真正意義上的實現「學會」、「會學」、「樂學」。

四、說課堂教學程序

本節課的教學重點是學生進行實驗設計和完成探究實驗，並交流、歸納、總結濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響，壓強的影響則是學生通過觀察教師補充的演示實驗得出；應用相關理論進行解釋雖然是教學難點，但由於學習要求不高，所以通過教師指導、學生自學來完成，能達到幫助學生從理論上簡單分析、認識即可。

在這一思想指導下，本節課設計為這樣的學習過程：「創設問題情境→設計實驗方案→實驗探究活動→自學理論依據→交流歸納總結」。

具體的課堂教學程序如下：

1、創設問題情境，引出「影響化學反應速率的因素」。

本節課的引入可結合視頻和圖片，創設這樣的問題情境：「我們已經知道，化學反應有快有慢，不同的反應，反應速率也不相同。比如說：爆炸反應速度是相當快的，一幢20層的高樓，在不到10s中的時間就爆破倒地；而煤和石油的形成卻要經過相當長的時間。

為什麼不同的化學反應，反應速率會不一樣呢？決定化學反應快慢的根本原因是什麼呢？」

學生結合已有知識，得出「影響化學反應速率的內因：反應物本身的性質」。

接著指出：「反應物的性質是很難改變的，所以在生產生活中，人們常常是通過改變外界條件來控制反應速率，請大家結合學過的反應或是生活實際討論有哪些外界條件會影響化學反應速率。」

學生結合生活實例和已有知識,討論歸納得出，影響化學反應速率的因素有「濃度、溫度、壓強、催化劑等」。

從生活實際出發，創設問題情境，很自然的引出了「影響化學反應速率的因素」。這種引入方式，在上課伊始就緊緊地抓住學生的注意力，喚起學生濃厚的學習興趣，激起了學生強烈的求知慾。

2、完成實驗探究，理解「影響化學反應速率的因素」。

「濃度、溫度、壓強、催化劑等條件的改變，對化學反應速率的影響」是本節課的教學重點。這部分內容的教學，是通過教師啟發引導，學生進行實驗方案設計，自主完成實驗探究，在觀察、分析的基礎上，歸納交流，主動建構知識。這也是本堂課的主要教學環節。

（1）教師指導學生完成實驗設計。

如：請選擇合適的實驗用品，設計實驗，探究某一條件的改變對化學反應速率的影響。

實驗用品：

試管、錐形瓶、試管架、量筒、葯匙、保溫杯（內裝熱水）、氣球

鐵片、鐵粉、NaHCO3粉末、MnO2粉末、鹽酸（2.0mol/L，0.20mol/L）、H2C2O4溶液、H2O2溶液（5%、12%）、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液

已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

為了保證實驗設計的合理、有效性，教師應作如下指導：

①如何設計實驗？

首先要明確實驗目的，即探究什麼條件對反應速率的影響→根據實驗目的，選擇合適的反應物，知道實驗原理→在此基礎上，考慮怎樣操作簡單，現象明顯，進而採用合理的實驗步驟和方法

②指明某一條件的改變，即進行實驗設計時，只考慮有一個條件是變數，其餘條件保持不變。

③學生實驗方案設計完成後，指導學生從實驗原理，實驗目的，實驗步驟和方法幾方面進行交流討論。

（2）學生分組實驗，完成實驗探究。具體實施如下：

每組都提供一定的實驗用品，可分別完成相應的實驗，學生選擇相應實驗完成探究活動，並進行觀察、分析。

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Ⅲ 高中化學說課稿

【實用】高中化學說課稿三篇

作為一位兢兢業業的人民教師，就難以避免地要准備說課稿，說課稿有助於提高教師理論素養和駕馭教材的能力。那麼說課稿應該怎麼寫才合適呢？以下是我幫大家整理的高中化學說課稿3篇，歡迎大家分享。

高中化學說課稿 篇1

我說課的題目是人教版化學選修二《化學反應熱的計算》。下面我將從說教材、說教法、說學法、教學過程等幾個方面展開說課。

一、說教材

（1）地位和作用

能源是人類生存和發展的重要物質基礎，本章通過化學能與熱能轉化規律的研究幫助學生認識熱化學原理在生產、生活和科學研究中的應用，了解化學在解決能源危機中的重要作用，知道節約能源、提高能量利用率的實際意義。

在必修化學2中，學生初步學習了化學能與熱能的知識，對於化學鍵與化學反應中能量變化的關系、化學能與熱能的相互轉化有了一定的認識，本章是在此基礎上的擴展與提高。引入了焓變的概念，使學生認識到在化學反應中能量的釋放或吸收是以發生變化的物質為基礎的，二者密不可分，但以物質為主。而能量的多少則是以反應物和產物的物質的量為基礎。把對於化學反應中的能量變化的定性分析變成了定量分析。解決了各種熱效應的測量和計算的問題。在這一節里，我們將進一步討論在特定條件下，化學反應中能量變化以熱效應表現時的「質」「能」關系，這既是理論聯系實際方面的重要內容，對於學生進一步認識化學反應規律和特點也具有重要意義。

本節內容是第一章的重點，因為熱化學研究的主要內容之一就是反應熱效應的計算。反應熱的計算對於燃料燃燒和反應條件的控制、熱工和化工設備的設計都具有重要意義。

（2）學習目標

（一）知識與技能目標

1、了解反應途徑與反應體系。

2、 理解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。

3、能利用熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算。

（二）過程與方法目標

1、從途徑角度、能量守恆角度分析和論證蓋斯定律，培養分析問題的能力。

2、通過熱化學方程式的計算和蓋斯定律的有關計算，培養計算能力。

（三）情感態度與價值觀目標

1、通過對蓋斯定律的發現過程及其應用的學習，感受化學科學對人類生活和社會發展的貢獻。同時養成深入細致的思考習慣。

2、通過加強練習，及時鞏固所學知識，養成良好學習習慣；形成良好的書寫習慣。

（3）學習重難點

1、蓋斯定律的涵義和根據蓋斯定律進行反應熱的計算。

2、根據熱化學方程式進行反應熱的計算。

（4）教具准備 多媒體課件。

二 、說教法

a、類比法-創設問題情境，引導學生自主探究-從途徑角度理解蓋斯定律。

b、推理法-從能量守恆角度理解蓋斯定律。

c、言語傳遞法—適時引導。

d.實踐訓練法—例題分析、當堂訓練。

教學中還要注意的問題：

1、引導學生准確理解反應熱、燃燒熱、蓋斯定律等理論概念，熟悉熱化學方程式的書寫，重視概念和熱化學方程式的應用。

2、進行有關燃燒熱計算時，要強調以1mol純物質為標准，因此須注意熱化學方程式中物質的化學計量數和反應的△H相對應（物質的化學計量數出現分數形式）。同時還要注意物質的量、物質的質量、氣體摩爾體積等之間的換算關系，但還要強調是以1mol純物質完全燃作標准來進行的。

3、有關反應熱的計算與有關物質的量的計算聯系很緊密，在計算過程中要注意培養學生綜合應用知識的能力。

4、可以適當補充一些不同類型的習題，發現問題及時解決。如以煤、石油和天然氣的主要成分

發生燃燒的反應為例，不僅鞏固、落實了知識和計算能力，還能通過計算的結果說明這些物質燃燒時，其△H的數值都很大，進一步認識煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的化石燃料。喚起學生資源利用和保護環境的意識和責任感。

5、在教學過程中還應注意以下幾點：（ 1）明確解題模式：審題→分析→求解（2）有關熱化學

方程式及有關單位書寫正確。（3）計算準確（4）反思解題關鍵處（燃燒熱的標准、熱化學方程式的含義）及錯誤易發處

三、 說學法

化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，我注意及時創設問題情景，引導學生對實驗現象進行分析，同時利用這些富於啟發性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的能力。因此學法指導使課堂教學進入素質教育領域的重要方面，根據教材特點和學生特點，本節課進行以下學法指導：1、自主學習能力。2、實驗探究能力。 3、運用化學知識能力。

四、 教學過程

環節一 知識鋪墊： 與舊知識「燃燒熱」相銜接，減少學生的陌生感，且為學生設計測定「H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol， H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol。那麼，H2的燃燒熱△H應該是多少？做好知識與理解的.鋪墊 復習燃燒熱的概念及其計算，從舊知出發能把學生的認知情緒激發起來，並為新知的掌握做鋪墊。

環節二 創設情景 如何測出這個反應的反應熱：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?

引入新課

思考並回答：①能直接測出嗎？如何測？

②若不能直接測出，怎麼辦？

創設問題情境，激發學生思維，培養學習興趣

環節三 蓋斯定律的引出 分析教材中的插圖1-9，在進行類比，得出蓋斯定律，並從能量守恆角度加以理解，培養閱讀自學能力和自我檢查的意識。

環節四 蓋斯定律 適當練習，及時發現問題，及時解決。通過練習，

的應用 加深對概念本身的理解蓋斯定律和加強概念的應用。

檢測學習效果，鞏固所學知識

環節五 小結蓋斯定律、作業、 歸納小結 、突出重點 ，促使學生的知識條理化 、系統化。

五、板書設計

第三節 化學反應熱的計算

一 蓋斯定律

1．蓋斯定律的內容：

ΔH3=ΔH1+ΔH2

2.蓋斯定律的應用：

可計算出難以直接測定的化學反應的反應熱，如反應慢、副反應多等

二 化學反應熱的計算

高中化學說課稿 篇2

一、教材分析

⒈教材的地位及其作用

本節教材是人教版《化學必修1》第二章第二節，是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性、酸鹼鹽知識的延續和深化，又是高中學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從知識體系看起到了承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類標準的另一種形式以及從本質分析化學反應的原理基礎，是學生進一步學習化學、從事化學專業必備的重點知識和能力。掌握好這一內容，既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為選修四電解質溶液的學習奠定了一定的基礎。進而使學習者揭示和理解溶液中化學反應的本質。

⒉教學目標

⑴知識與技能

①通過對溶液導電性的分析，從宏觀、微觀、符號三個水平上建立對電離的認識。

②初步了解電解質的概念；能從電離的角度認識酸、鹼、鹽的本質；學會常見酸、鹼、鹽電離方程式的書寫。

③認識電解質在溶液中反應的本質。

⑵過程與方法

①化學概念是化學基礎知識的核心，在教學中，創設各種情景，運用有效手段，讓學生體驗、探究概念的形成及發展過程。

③化學原理反映著化學現象及事實的本質，有嚴密的邏輯性，引領或啟發學生通過邏輯思維過程的一種探究方式而發現或總結出原理，從本質上認識、掌握原理。

⑶情感態度與價值觀

學科思想是學科的靈魂，學生具備了相應的學科思想，就會從本質上獲得學科研究的基本方法，從而就會具備創新能力和終身學習的動力。

⒊教學重難點

1.從宏觀、微觀、符號三個水平上建立對電離的認識。

2.認識電解質之間的反應本質

二、學情學法分析

初中化學已經了解了氯化鈉溶液可以導電，蔗糖溶液不導電，但是對於溶液導電的本質以及還有哪些物質能導電並不是很清楚，本課要充分利用學生的好奇心和求知慾，設計實驗和問題情境，使學生在自主實驗、積極思考和相互討論中自己發現問題、分析問題和解決問題。

三、教法

創設情景，使電解質等概念的教學過程化，離子反應等原理的教學邏輯化。整堂課圍繞在對溶液導電的研究中，教學方法是實踐法、發現法。

四、教學程序

我們學校從今年開始實行小班化，採用"兩先兩後---先學後教、先練後講"的教學模式。教學中充分落實了以學生為主體，教師為主導的教學過程。本節內容，在特定的背景中學生領悟到溶液在導電，拓寬了視野的同時激起學生的好奇心——溶液中什麼樣的溶質可導電？為什麼導電？整堂課由學生自己設計實驗，探究物質導電的本質、導電的條件、探究電解質在溶液中反應的本質，

【創設情境】

展示圖片，從"家用電器—簡易手電筒"的工作原理，引導同學獲得信息。重點落實到探討導電的液體物質是什麼。

【問題導入】

准備12種試劑和一套自己設計的簡易測定物質導電性的裝置，學生以組為單位設計實驗方案，測定13次以上物質的導電性的實驗。（目的：若簡單的思維條件下，只能做12次，13次實驗操作，促使學生深入思考。教師主導的切入點：不同的溶劑下物質導電性的變化或者溶液相互反應後的導電性的變化。）

【設計方案】

學生的探究設計

要求：以一定的依據進行分類，每一類選擇一種物質測定導電性，然後根據實驗現象，分析本組所能解決

的問題。（目的：①如果學生設計的實驗都進行測定在時間上是不允許的②培養學生在物質分類的

基礎上對分類有更深的理解③為學習酸鹼鹽定義做准備）

流程：學生自我思考，設計方案；小組交流，互相補充，達成共識；小組匯報。（目的：培養學生自主思考，小組學習的習慣，培養學生的表達能力，相互交流的能力。這個過程也實現了科學探究的理性化，即在一定的目的下完成實驗的探究）

二、教師的探究設計

用導電裝置測定CuSO4溶液的導電性，然後逐滴加入Ba（OH）2溶液，讓學生觀察導電裝置中燈泡的變化和溶液中的現象。（目的：在學生的認知水平達不到探究的目的時，發揮教師的輔助作用，給學生們一個探究的切入點。）

【實驗探究】

學生六人一組進行分組實驗。

⑴連接測定導電性的簡易裝置。

⑵測定所選試劑的導電性。

【課堂紀實】

一、學生的探究設計：

學生能夠用自己所學的知識進行分類，得到的兩種結果是：

潛意識的根據組成分類——選擇的試劑有：酸、鹼、鹽、有機物的溶液；

解決的問題：什麼物質可以導電。

潛意識的根據物質狀態分類——選擇的試劑有：蒸餾水、固體、溶液；

解決的問題：導電的原理、條件

這些與預期的相同，在第二種分類的情況匯報時，有的組認為應該測定蒸餾水的導電性，為此學生之

間展開了討論，並達成了共識，水是使物質電離的條件。但是學生沒有認識到乙醇也可以做溶劑，教師在此給予引導，不但突破了對分散劑認知的局限性，並凸顯了水在電離中的作用，還為學習離子反應做了准備。

落實知識點：電解質、非電解質的概念；從微觀、符號水平上認識電離；從本質上認識酸、鹼、鹽。（書寫板書）

二、教師的探究設計：

學生的方案中有設計溶液相互反應後體系導電性變化的實驗，但是學生在探究過程中，大多數的學生因為繁瑣沒有做，少數同學做了也沒有達到實驗目的（選擇的試劑不同）。所以我課堂演示了這個"高難度"的實驗（方案是學生設計的，只是選擇了能達到探究目的的試劑，還要提示學生控制試劑的用量）。

落實知識點：認識離子反應、掌握離子反應的本質（書寫板書）

【拓展應用】

手電筒中的溶液是電解質的溶液（目的：扣題，解決了創設情景中的問題，也為電解質理論中電化學知識打下基礎）

初中所學的化學反應中那些是離子反應？進行分類？（目的：尋找學生學習離子反應發生的條件，宏觀的表現為生成沉澱、氣體和水）

用化學語言表示出離子反應的本質。（目的：促進學生在學習了電離方程式後會用微粒觀分析電解質溶液間的反應，為下一課時學習離子方程式的書寫打下基礎）

【教學反思】

科學探究的最終目的是達成和提高學生的科學素養。高中化學教學模式的演變過程我們是親身經歷者。從講授、灌輸到一定層面上的注重形式的探究，再到包含各種探究要素的一個完整的探究過程。本節課的教學設計我認為是一節較為完整的探究過程。教學環節在應用中關注本質問題，激發學生的求知慾從而形成提出問題的氛圍，進而建立假設——制定研究方案——檢驗假設——得出結論——交流結果。從課堂的教學效果看，基本上達成了教學目標。但教學過程中，我也深刻體會到有的學生提不出問題（小組學習的優勢此時體現），有的學生對科學研究的方法如控制變數法缺乏感悟（想不到測水的導電性），有很多同學對做實驗的目的性不清楚，所以我感受到學生科學素養的提高是不可能僅僅依靠一種形式化的探究步驟來實現的，必須堅持在教學的點點滴滴中，必須堅持在每節課的教學設計中。教學過程中，還需處理好考試與教學的關系，在探究教學下，有的教師會感受到教學時間不夠，知識點強化所需要的時間不夠，如何解決？我的體會是：學生能自己悟到理解的並在小組交流中表達出來的不要再重復，教師在教學設計時一定要關注知識點的落實，關注典型問題的解決。

每堂課都要做到有效的教學設計，它在考驗著教師的教學理念，它在考驗著教師的教學功底，它在考驗著教師的職業素養，它關繫到學生科學素養的全面提高。讓我們共同來實踐吧。

【板書設計】

第二節離子反應

第二節離子反應

一、酸、鹼、鹽在水溶液中的電離

1.從電離認識化合物 3.從電離認識酸、鹼、鹽

電解質 酸

非電解質 鹼

鹽

2.電離的表達 4.從電離認識化學反應

電離方程式 離子反應：

離子反應的本質：

高中化學說課稿 篇3

一、對教材的分析及教學目標的確立

1．教學內容： 高中化學第一冊（必修）第五章第四節《化學鍵》第一課時包括：①化學鍵，②離子鍵，③共價鍵，④極性鍵和非極性鍵。

2．教材所處的地位： 本節內容是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表後學習化學鍵知識。本節內容是在原子結構的基礎上對分子結構知識——化學鍵的學習，學習這些知識有利於對物質結構理論有一個較為系統完整的認識。同時對下節教學——電子式的學習提供基礎，下節課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的形成過程，學生首先要知道化學鍵的概念。學習化學鍵知識對於今後學習氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導意義。

3．教材分析： 第一部分是關於離子鍵的內容——復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調動學生的積極性，以課堂討論的形式對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然後在此基礎上提出離子鍵的概念；第二部分是關於共價鍵的內容——跟離子化合物一樣，復習初中學過的氯氣和氫氣起反應形成共價化合物氯化氫的過程基礎上提出共價鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價鍵知識的加深，學生學習了共價鍵之後，必然要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引能力的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。

4．教學目標的確定：

1）知識目標：理解離子鍵和共價鍵的概念；了解離子鍵和共價鍵的形成條件；了解化學鍵的概念和化學反應的本質。

2）能力目標：對立統一論思想：陰、陽離子構成了離子化合物中的矛盾的兩個方面。

3）情感目標：通過觀察鈉跟氯氣起反應、氯氣和氫氣的演示實驗，從宏觀上體驗化學鍵的斷裂和形成所引起的化學變化，激發學生探究化學反應的本質的好奇心；通過課件演示離子鍵和共價鍵的形成過程，是學生深入理解化學反應的微觀本質——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養學生對微觀粒子運動的想像力。

二、教學重點、難點

重點：離子鍵和共價鍵的概念。

難點：化學鍵的概念，化學反應的本質。

確立依據：化學鍵存在於微觀結構中，我們無法進行觀察，只能通過CAI演示，使學生去了解形成過程。這部分內容屬於化學基本概念，這在高考試題中也屬於重點，所以很有必要去突破這部分內容。

三、教材處理

內容調整：這節課先講解化學鍵相關的知識，把用電子式表示離子鍵和共價鍵的內容放到下一課時去學習。

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Ⅳ 高中化學說課稿：《離子反應》

高中化學說課稿：《離子反應》

本文是我為大家整理的高中化學說課稿：《離子反應》，希望對大家有所幫助。

一、教材與學情分析

(一)教材分析

【課標要求】

1、認識電解質溶液中的離子反應;

2、學習離子方程式的書寫。

(一)知識框架

高中化學說課稿：《離子反應》說課稿模板

(二)新教材特點：新教材較舊教材相比，一其知識的衍變關系更具邏輯性，簡潔明了;二是新引入了離子反應實質的實驗探究分析過程，注重對學生能力的培養;三是在離子方程式書寫的教學過程安排上，較傳統教學有新的、本質上的突破。

(二)學情分析

1、知識儲備 2、學習特徵 3、預測困難

二、教學目標與重、難點的確定

(一)教學目標

(1)知識與技能目標

1、離子反應和離子方程式的含義;

2、掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法，並能准確書寫常見的酸、鹼、鹽的電離方程式及相互間反應的離子方程式;

(2)過程與方法目標

1、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應實質的探究，使學生學會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。

2、在離子反應知識學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，並運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。

3、通過“質疑”、“猜測”、“歸納”等活動，提高學生分析、聯想、類比、遷移以及概括的能力。

(3)情感態度與價值觀目標

1、能以“聯想·質疑”激發學生的學習興趣、能以“遷移·應用”讓學生體驗學習的成功感、能通過“交流·研討”活動，培養學生合作學習的意識;能藉助“知識點擊”讓學習有餘力的同學感受化學學習的無窮魅力。

2、通過對電解質知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導，讓學生感受到化學學習中的邏輯美。

3、通過“身邊的化學”，讓學生感受到化學其實離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學生關注化學與生產生活的聯系。

(二)、重點、難點

重點： 離子反應、常見酸、鹼、鹽的電離方程式及簡單離子方程式的書寫。

對策：學生的分組實驗、分層次練習與小游戲相結合。

難點：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑

對策：應用實驗探究和實際問題的解決類突破。

三、教學思路與教學過程

環節一： 呈現科學史話，創設情境，提出問題。(3分鍾)

科學史話“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”話說三國時期，諸葛亮帶領蜀軍平定南方之時，蜀軍由於誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉之水、終於轉危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什麼靈丹妙葯?

[實驗探究]

步驟

現象

原因

加入H2SO4溶液

加入Ba(OH)2溶液

將Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合

環節二：學生分組實驗探究和交流總結 (15分鍾)

【活動●探究】

實驗操作

現 象

結論

1、2mLNa2SO4 與2mLBaCl2 混合

2、2mLNa2CO3 ，滴加2mL鹽酸

3、2mLNaOH，滴入幾滴酚酞，再滴入稀鹽酸

4、2mL CuSO4 ，滴加溶液NaOH

【學生分析歸納】復分解類型離子反應發生的條件

有沉澱生成 有氣體生成 有水生成

2.離子方程式

環節三：設置與教學內容相吻合的小游戲(5分鍾)

小游戲—— 比比誰的“反應”快

派到卡片的同學扮演卡片上的離子，沒有卡片的同學扮演水分子，全班同學組成一種“溶液”。

手中離子能與“雲朵”中的離子或物質發生反應的，請迅速舉起卡片，比比誰的反應速度快!

卡片上的離子：

K+、H+、 Ba2+ 、Na+、Ca2+、Cu2+、Mg2+、CO32-、NO3- 、Cl-、SO42- 、OH- 、

環節四：螺旋上升的'練習與應用，提升學習的空間。(10分鍾)

練習1寫出下列反應的離子方程式

(1)向醋酸鈉溶液中加入稀鹽酸

(2)向氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液

總結：生成弱電解質的離子反應

(3)鐵與硫酸銅溶液反應

(4)鐵與氯化鐵溶液反應

總結：發生氧化還原反應的離子反應

練習3寫出下列反應的離子方程式

(1)NaHCO3分別與少量、等量、過量的Ba(OH)2反應

關鍵：將少量的反應物系數定為1

(2)Ca(HCO3)2分別與少量、等量、過量的 NaOH反應

實踐◆應用

西江沿岸某工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，與它相鄰一家工廠的污水中含有Na+、Cl-、SO42-、OH-，若單獨排放都會對西江造成嚴重的污染。如果你是工廠的領導，為了保護西江清澈的河水不受污染，你有好的解決方案嗎?說說看!

參考方案：

將兩個工廠做橫向聯合，把兩個工廠的污水按適當的比例混合，使會造成河水污染的Ag+、Ba2+、Fe3+、 OH- 分別生成AgCl、BaSO4、Fe(OH)3 沉澱，待檢測達標後再排放，以防污染。

“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”

話說三國時期，諸葛亮帶領蜀軍平定南方之時，蜀軍由於誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇智者，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉之水、終於轉危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什麼靈丹妙葯?

原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最後虛脫、痙攣致死。而萬安溪安樂泉水中含有較多的鹼(一般味苦)，在人體誤食硫酸銅後大量飲用此泉水，其中的鹼不僅中和胃酸，然後又會在腸胃中與硫酸銅發生

離子反應：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

致使原來會被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉澱

而被排出，因此有解毒作用。

四、教學反思

1、教學預案與對策：

(1)多媒體教學無法實施;

對策：利用課本圖片和實驗實施正常教學。

(2)學生層次有差別;

對策:低層次的學生多引導，高層次的學生加強提升空間。

(3)課堂突發事件的處理;

對策:自然的依據事件的大小逐級上報分級處理;人為的合理的肯定，不合理的重於引導。

2、學生主體的發揮和能力的培養;

3、教學效果的體現;

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