『壹』 如何比較有機化合物中的酸鹼性強弱
可通過比較負離子的穩定性來判斷酸性強弱分析中心原子電子雲密度大小及空間效應來判斷鹼性強弱
運用有機物的酸鹼性可在有機化學中分離化合物,比較物質反應活性的差異等
答案補充
1、通過分析電子效應（誘導效應、共軛效應）可確定酸鹼性
誘導效應影響物質的酸鹼性：一個物質給出質子的能力越大,它的酸性越強.而給出質子的能力在很大程度上取決於分子失去質子形成負離子的周圍的取代基對電荷的分散能力.形成的碳負離子的電荷愈分散,給出質子的能力就愈強,也就愈穩定.因此,任何使電荷分散的結構因素,都能使碳負離子穩定性提高,反之則穩定性降低.一般來說,吸電子的取代基可提高有機物的酸性,而給電子的取代基會降低其酸度.
共軛效應也會影響酸鹼性.在共軛體系中,電子離域擴大了電子運動的范圍,使體系穩定.羰基化合物中的羰基是極性的雙鍵,由於誘導效應和共軛效應作用,使它的α-氫具有一定的酸性.但不同化學環境的α-氫酸性不盡相同.
2、對於結構不相似的有機物可以通過一些反應比較化台物的酸鹼性
有些化台物它們的結構差異較大,通過電子效應的空間效應比較難以確定它們酸鹼性的關系,如：乙炔鈉、氨基鈉、氫氧化鈉,這三個化合物都是鹼,它們的鹼性強弱順序不是一看就知道的,但可以通過文獻中已有的有關反應進行比較,有機化台物的酸鹼性就一目瞭然了．
HC=CH
+NaNH2一一HC=
CNa
+
H3
HC==CNa
+H
O
——一HC==CH
+NaOH
從上面不難看出,根據強鹼弱酸反應得弱酸弱鹼的規則,氨基鈉的鹼性比乙炔鈉要強,而乙炔鈉的鹼性比氫氧化鈉的鹼性強,另一方面,也說明乙炔的酸性比氨強,而乙炔的酸性比水弱．知道這一點以後,我們不難理解有關乙炔鈉及其他一些碳負離子參與的反應常常必須是無水條件下進行的．通過一些反應來確定化台物之間的酸鹼性關系也是一種行之有效的手段．
總之,判斷有機化台物的酸鹼性,可以從以下幾個方面考慮：對結構相似的有機物,可通過電子效應(包括誘導效應與共軛效應)比較它們的酸鹼性大小；對結構不相似的有機物,則應根據文獻中的有關反應來判斷它們的酸鹼性.
『貳』 如何判斷基團酸鹼性及其強弱
親核性和鹼性可是有差別的哦。
親核性是孤對電子給出能力的體現。
凡是孤對電子軌道高，極化性強的，親核性就強。比如碘離子就是一個典型的強親核試劑。
鹼性是結合氫離子能力的體現，凡是孤對電子給出能力強，而且結合氫離子以後形成的鍵牢固的鹼性就強，比如烷氧基，就是典山鋒型的強鹼大嘩。
當然它們可以同時具備，但也滾唯行可以偏向不同。
『叄』 怎樣判斷化學物質酸鹼性
對於簡單的無機含氧酸，可以先根據化學式寫出結構式或路易斯式
然後對電子對和中心原子電負性等等進行分析。
對有機物可以分析其各個集團的電子效應
比如對於甲胺和苯胺，苯基對於甲基有明顯的吸電子的誘導效應，因此苯胺形成的氨正離子正電荷集中，導致其不穩定，鹼性會下降。
甲胺再引入一個甲基時鹼性增強，但進一步引入鹼性又變弱，這是因為其鹼性還取決於與質子結合後的氨正離子是否容易溶劑化。（因為有機學得好，所以只能舉有機的例子了）
因此，對於較復雜的化合物沒那麼容易直接比較酸鹼性強弱的，影響其酸鹼性強弱的因素很多，還有場效應，氫鍵，空間位阻等。比較其酸鹼性還需要進一步實驗。
對於簡單的氫化物，可以直接用元素周期律……
『肆』 怎麼認識化學結構式中的酸鹼結構
怎麼認識化學結構式中的酸鹼結構:看結構中是酸性基團還是鹼性基團。
鹼性的結構
NH2,RNH,含N的雜環（註：醯亞胺特陸燃殊情況）
酸性的結構
-COOH、酚羥基、烯醇、醯亞胺、與強舉悉塵吸電子基有正禪關的H
『伍』 有機物質的酸鹼性怎麼判斷
1） 親核取代反應：
親核取代反應是指有機分子中與碳相連的某原子或基團被作為親核試劑的某原子或基團取代的反應。在反應過程中，取代備衫基團提供形成新鍵的一對電子，而被取代的基團則帶著舊鍵的一對電子離去。
活性順序取決於反應底物的結神滾和構。
2）親電取代反應：
甲苯>苯>氯苯>硝基苯
活性大小：
活化作用：
強烈活化：-NH2 -NHR -NR2 -OH
中等活化：-NHCOR -OR -OCOR
弱活化：-R -Ar
鈍化作用：
弱鈍化：-F -Cl -Br -I
鈍化：-NR3 -NO2 -CF3 -CN -SO3H -CHO -COR -COOH -COOR -CONR2。
3）碳正離子的穩定性：
一、碳正離子的穩定性判斷依據
碳正離子的穩定性,一般是烯丙基、苄基類 > 叔碳> 仲碳 > 伯碳
有共同作用時候,可以加強其穩定性!
吸電子基團使得電子雲偏離正碳離子,不利於分散正電荷。
4）有機物質的酸鹼性：
范圍太大，游盯需要整本書來解釋。
『陸』 如何判斷一個基團的親核性（鹼性）強弱
酸性;1.可根據非金屬性活動順序;非金屬性越強升肢或,所形成的最高價含氧酸酸性越強.對於同主族元素形成的與氫的結合物的水溶液酸性,該非金屬元素非金屬性越弱酸性越強如:HI＞HBr＞HCl＞HFH2S＞H2O其判斷的實質都是看該物質失去質子(氫核)的能力2.單純判斷兩種酸的相對強弱可有幾種辦法;⑴利用強酸制弱酸原理⑵保證該酸元數與濃度乘積相等的情況下測量溶液飢飢的pH值,誰小誰的酸性強！⑶還有一種我自認為不太好的方法:用和金屬的吵伍反應或其他酸的通性反應的劇烈程度來判斷,因為它很不好操作,只在答題時有點用.這里有常用的弱酸酸性強弱順序;磷酸＞亞硫酸＞醋酸＞碳酸＞氫硫酸,其中磷酸和亞硫酸屬於中強酸,作題時注意鹼性強弱的判斷也可以用與酸性類似方法判斷
『柒』 有機物的酸鹼性怎麼判斷
高中層次：
1.羧酸類和酚類酸性。
2.氨基是鹼性基團。
3活潑金屬羧酸鹽和酚鹽、醇鈉等為鹼性，如乙酸鈉、苯酚鈉、乙醇鈉有鹼性。