化學實驗雙色噴泉怎麼做的

Ⅰ 化學噴泉實驗的原理

化學噴泉實驗的原理：氣體在液體中溶解度很大，在短時間內產生足夠的壓強差，則打開活塞後，大氣壓將燒杯內的液體壓入燒瓶中，在尖嘴仿鉛導管口形成噴泉。

化學噴泉實驗的要求

要使用極易溶於水的氣體，比如氨氣(NH3)和氯化氫(HCl)氣體。這兩種氣體均極易溶於水，能大量溶於所用液體或氣體與液體快速反應，所以,氨氣和氯化氫氣體溶於水的實驗可設計成噴泉實驗。同時盛氣體的燒瓶必須乾燥，否則甁中有早敬液體，備睜好會使瓶口留下空氣，形成的噴泉壓力不大。盛氣體的燒瓶必須乾燥，否則甁中有液體，會使瓶口留下空氣，形成的噴泉壓力不大;氣體要充滿燒瓶。

噴泉形成的基本原理是利用了液體的壓強差.在一個針筒里吸滿了水,用力推動活塞,這時針筒內水受到的壓強大於針尖外面的大氣壓,水柱就從針尖噴出,就是一個噴泉實驗的雛形。

Ⅱ 高中化學 噴泉實驗

高中化學噴泉實驗是很重要的一門實驗，那麼它的原理是什麼呢？

噴泉實驗是指將充滿氨氣的燒瓶密封倒置於鐵架台上，並通過試管與呈有酚酞的燒杯相連，會發現酚酞向上噴入燒瓶內的現象。

因為氨氣極易溶於水，因此氨氣溶解在酚酞溶液高伏中的速度極快，導致燒瓶裡面的壓強急劇減小。襪念咐

而大氣壓強大於燒瓶裡面的壓強，存在壓力差，因此使得酚酞溶液向上噴出。

除此之外氨氣溶於告純水之後溶液呈鹼性，酚酞溶液會變紅，因此更容易觀察。

Ⅲ 高中化學噴泉實驗原理是什麼

產生機理

根據克拉伯龍方程(也稱理想氣體狀態方程)：PV=nRT，推出P=(nRT)/V (R為常數)。

要使P變小，可改變n、T、V中的一個變數。

所以減小氣壓的方法有三種：

1、減少氣體的物質的量(n)；

2、降低顫猛氣體的溫度(T)；

3、增大氣體的體積(V)。

減少氣體茄塌橋的物質的量有兩種方法：物理方法與化學方法。

形成噴泉的組合

(1)nh3、hcl、so2、no2與水組合能形成噴泉。

(2)酸性氣體與naoh(aq)組合能形成噴泉。衫搜

(3)有機氣體與有機溶劑組合也能形成噴泉。

以上內容參考網路-噴泉實驗

Ⅳ 彩色噴泉小實驗的步驟

准備材料：管1根、取樣勺1把、托盤1個、清水1瓶、量杯1個、小蘇打及檸檬酸適量、色素3瓶、洗潔精適量、試管3支、試管架1個。

拓展：

小蘇打與檸檬酸反應時生成大量的二氧化碳氣體，而洗潔精產生了豐富的泡沫，試管中的二氧化碳越積越多，當充滿試管後便隨著泡沫從試管頂部噴乎掘湧出來。

Ⅳ 高中化學「噴泉實驗」具體內容是什麼

噴泉實驗
【製作方法】

取一玻璃瓶，瓶口塞入一打孔膠塞。塞孔中插入一尖嘴玻璃管，外端套一膠管
【使用方法】

用注射器從瓶內抽氣若干次，然後用彈簧夾夾緊膠管。將玻璃瓶倒置於水槽中。去掉彈簧夾，則見有水經膠管從玻璃管尖嘴噴出，形成噴泉

【參考資料】

若在瓶中裝滿燙水（70－100℃），倒出熱水後，迅速塞緊帶尖嘴玻璃管的橡皮塞，並馬上倒放過來，插入水槽的水中，同樣可見噴泉現象。注意：過熱的瓶子不能浸入冷水之中，以免瓶子炸裂。

噴泉實驗是一個富有探索意義的實驗，在高中化學教學中具有重要的地位。實驗的基本原理是使燒瓶內外在短時間內產生較大的粗圓壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內，在尖嘴導管口形成噴泉（如圖1）。這類實驗的要求是：①裝置氣密性良好；②所用氣體能大量溶於所用液體或氣體與液體快速反應。能進行噴泉實驗的物質通常有以下幾組：

氣體（a）
液體（b）
液體（c）
實驗原理

NH3
水
水
NH3溶解度為1：700

HCl
水
水
HCl溶解度為1：500

CO2
NaOH溶液
NaOH溶液
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

SO2
NaOH溶液
NaOH溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

Cl2
NaOH溶液
NaOH溶鉛猜液
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O

NO2
水
水
3NO2+H2O=2HNO3+NO（不能充滿）

噴泉實驗能形象地說明某些氣體極易溶於水（或特定溶液）。根據其原理進行拓展還可以探討噴泉實驗的多種應用。

一、根據實驗裝置和條件拓展

例如，2002年全國理綜試題第29題給出如圖2所示的裝置，要求說明引發噴泉的方法。

通過分析產生噴泉現象的原理，不難發現。只要打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內的空氣，氨氣與水接觸後迅速溶解，使燒瓶內壓強減小。就能發生噴泉。

二、根據實驗中出現的問題拓展

例如，某同學用HCl氣體做噴泉實驗時，噴入燒瓶內的水不足燒瓶容積的1/3，其原因不可能是（ ）。

（A）燒瓶潮濕 （B）裝置氣密性不好 （C）水裡沒有加石蕊試液 （D）燒瓶內未集滿HCl

噴泉實驗失敗的原因很多，要弄清本質進行大膽假設。很明顯（A）（B）（D）都能使噴入燒瓶內的水不足燒瓶容積的1/3，所以答案為（C）。

三、根據實岩激塌驗中發生的現象拓展

如圖3所示，甲學生在燒瓶中充滿O2，並在反匙燃燒匙中加入一種白色固體物質，欲做O2的噴泉實驗。實驗開始，用凸透鏡將日光聚焦於反匙燃燒匙中的固體，燃燒匙內出現一陣火光和白煙。等一會兒，打開橡皮管上的止水夾。看到有美麗的噴泉發生。請問他在反匙燃燒匙中加入了什麼物質?

綜合分析上述實驗中產生的現象，結合噴泉實驗的原理，我們會很容易想到反匙燃燒匙中加入的物質是白磷。白磷與燒瓶內的O2反應生成P2O5固體，使燒瓶內壓強減小。打開止水夾後燒杯中的水被壓入燒瓶內形成噴泉。

四、根據實驗中的生成物拓展

噴泉實驗是不是只能噴液體，能不能噴出別的什麼物質呢？

如圖4裝置，實驗前a、b、c活塞均關閉。若要在該裝置中產生噴煙現象，該怎樣操作？若想在該裝置中產生雙噴泉現象，該怎樣操作？

分析：擠壓膠頭滴管，滴管中的水溶解右瓶中的部分NH3使瓶內壓強減小。打開活塞a、b，左瓶中的HCl進入右瓶生成NH4Cl固體而產生噴煙現象。若此時打開活塞c，則燒杯內的水會壓向左右兩個燒瓶，在左瓶中產生紅色噴泉，在右瓶中產生藍色噴泉。

五、根據實驗中的反應物拓展

是不是只有無機物氣體才能產生噴泉現象呢？

把充滿乙烯的圓底燒瓶用帶有尖嘴導管的橡皮塞塞緊，按圖5安裝好儀器。

松開彈簧夾A，通過導管C向盛溴水的錐形瓶中鼓入空氣，使約10 mL溴水壓入燒瓶，再把彈簧夾A夾緊。振盪燒瓶，溴水很快褪色，有油狀物生成，燒瓶內形成負壓。松開彈簧夾A，溴水自動噴入。噴入約10 mL溴水後，再把彈簧夾A夾緊，振盪燒瓶，溴水又很快褪色。如此重復操作幾次。當噴入的溴水顏色不能完全褪盡時，說明燒瓶中的氣體已經完全反應。松開彈簧夾B，讓蒸餾水噴入燒瓶也可形成噴泉。只要反應完全，液體幾乎可充滿整個燒瓶。

六、關於生成物濃度的計算拓展

例如，同溫同壓下兩個等體積的乾燥燒瓶中分別 充滿①NH3 ②NO2，進行噴泉實驗，經充分反應後燒瓶內溶液的物質的量濃度為 （ ）

（A）①＜② （B）①＞② （C）①＝② （D）無法確定

分析：①設燒瓶的體積為V L，則充滿NH3後氣體的物質的量為mol。發生噴泉現象後，燒瓶將充滿溶有NH3的溶液，即溶液的體積為V L，所以燒瓶內溶液的物質的量濃度為mol/L。

②設燒瓶的體積為V L，則充滿NO2後氣體的物質的量為 mol。發生如下反應：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，反應後生成HNO3的物質的量為 mol。由於剩餘L氣體，所以燒瓶中溶液的體積為L，因此燒瓶內溶液的物質的量濃度也為mol/L。所以答案選（C）。

七、根據實驗原理反向思維拓展

通常的噴泉實驗是設法減小燒瓶內壓強形成負壓，使液體噴入燒瓶。能不能增大外面的壓強將液體壓入燒瓶呢？請看以下兩個例子。

①如圖6裝置，在錐形瓶中加入足量的下列物質，能產生噴泉現象的是（ ）

（A）碳酸鈉和稀鹽酸 （B）氫氧化鈉和稀鹽酸

（C）銅和稀硫酸 （D）硫酸銅和氫氧化鈉溶液

分析：碳酸鈉和鹽酸反應能產生大量的CO2氣體使錐形瓶內的壓強增大，從而將反應混合物壓入燒瓶。也能形成噴泉。所以答案選（A）。

②如圖7裝置，在錐形瓶外放一個水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冰水後，再加入足量的下列物質，產生了噴泉，問水槽中加入的物質可以是（ ）

（A）濃硫酸 （B）食鹽 （C）硝酸鉀 （D）硫酸銅

分析：濃硫酸溶於水放熱，可使錐形瓶內的酒精部分氣化而使錐形瓶內壓強增大，將酒精壓入燒瓶形成噴泉。答案為（A）。

因此，通過化學反應或某些物理方法使燒瓶外面的壓強大於燒瓶裡面的壓強也能形成噴泉。

以上兩例的原理實際上就是人造噴泉和火山爆發的原理。

八、噴泉原理的遷移拓展

如圖8所示，錐形瓶內盛有氣體X，滴管內盛有液體Y。若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入錐形瓶中，振盪，過一會兒，可見小氣球a鼓脹起來。氣體X和液體Y不可能是（ ）

X
Y

A
NH3
H2O

B
SO2
NaOH溶液

C
CO2
6mol/L H2SO4溶液

D
HCl
6mol/L Na2SO4溶液

分析：當滴入的液體Y將錐形瓶中的氣體X溶解或發生反應後，使錐形瓶中的壓強減小，大氣壓通過導管將空氣壓入小氣球a使它鼓脹起來。因此，不符合條件的只有（C）。這個實驗雖然沒有產生噴泉現象，但它的原理跟噴泉實驗原理是相同的

Ⅵ 噴泉 實驗的原理和具體步驟是什麼

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噴泉實驗的基本原理是：氣體在液體中溶解度很大,在短時間內產生足夠的壓強差（負壓）,則打開活塞後,大氣壓將燒杯內的液體壓入燒瓶中,在尖嘴導管口形成噴泉.為了解決這個問題,我們想起影響氣壓的幾個因素.根據克拉伯龍方程：PV=nRT,推出P=(nRT)/V (R為常數).要使P變小,可改變n、T、V中的一個變數.所以減小氣壓的方法有三種：①減少氣體的物質的量(n)；②降低氣體的溫度(T)；③增大氣體的體積(V).減少氣體的物質的量有兩種方法：物理方法與化學方法.物理方法可把氣體抽走或物理溶解,化學方法可通過化學反應或化學溶解；降低氣體的溫度,我們可以採用冷水澆注或用濕毛巾放於瓶底,也可以把裝置轉移入蠢粗遲較低溫的環境；而增大氣體的體積,可以採取,升高溫度（如,用熱水澆注或熱毛巾放於瓶底）或改變容器的體積的方法.
對於用化學方法來減少氣體的物質的量的方法又和氣體的溶解度、吸收液的種類有關.①氣體溶解性大小會對噴泉的凳改形成產生影響.如,易溶於水的氣體、在水中溶解度不大帶李的氣體、難溶於水的氣體；由於它們在水中的溶解度不一樣,從而就使得壓強的減少不一樣,是噴泉能否產生以及噴泉大小的關鍵.②吸收液的種類也會對噴泉的形成產生影響,不同的吸收液,與氣體之間能否反應、氣體在其中溶解度的大小,都決定了噴泉實驗的成敗.
通過分析噴泉實驗的原理和條件,我們總結出了噴泉實驗成功的關鍵是：①盛氣體的燒瓶必須乾燥,否則甁中有液體,會使瓶口留下空氣,形成的噴泉壓力不大（噴泉」無力」）；②氣體要充滿燒瓶；③燒瓶不能漏氣（實驗前應先檢查裝置的氣密性）；④所用氣體能大量溶於所用液體或氣體與液體快速反應.
1.形成噴泉的組合
(1)NH3、HCl、SO2、NO2 與水組合能形成噴泉.
(2)酸性氣體與NaOH(aq)組合能形成噴泉.
(3)有機氣體與有機溶劑組合也能形成噴泉.
(4)O2、N2、H2 等不溶於水的氣體,設計一定實驗條件將其反應掉,也能形成噴泉.
2.噴泉的計算
根據充入燒瓶中液體的體積可以計算燒瓶內所盛氣體的純度或平均式量.
3.噴泉的設計
關鍵是如何使燒瓶內的氣體大量地減少.,3,

Ⅶ 為什麼進行雙色噴泉實驗

原因如手漏下。
形成噴泉的根本原因是壓力差。
利用大氣壓將瓶下面燒杯中的液體壓入瓶內，在尖嘴導管口處形成噴泉。
1體積水可溶解700體積的氨氣（0攝氏度，1標蔽散准大氣壓下），當滴管內的水進入燒瓶內時，氨氣大量溶於水，外界大氣壓將水壓入瓶中，剩餘氨氣又溶於進入瓶中的水，最終水充滿燒瓶。
這類實驗的要求是：
1、裝置氣密畢並爛性好。
2、所用氣體能大量溶於所用液體或氣體與液體快速反應。

Ⅷ 請問，化學中的噴泉實驗怎麼做（要用氨水的那個），還有做完後的廢棄物怎麼處理

你指的是，利用氨氣水中的溶解度，製造壓強差，把水噴出來啊