化學式怎麼看放熱

⑴ 怎樣化學方程式判斷是吸熱反應還是放熱反應

• 常見吸熱反應類型

(1) 大多數分解反應：

CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

(2)鹽水解反應

(3)少數化合反應：

C(s)+CO2(g)=（高溫）2CO

(4)其它：

2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O(g)=（高溫）CO+H2

• 常見的放熱反應

  (1)所有燃燒或爆炸反應。

  如CH4+2 O2=CO2+2 H2O

  (2)酸鹼中和反應。
  

  (3)多數化合反應。

  如CaO+H2O=Ca(OH)2

  (4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應。

  (5）很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。

⑵ 怎麼看一個化學方程式就知道它是放熱還是吸熱反應

一般可以根據反應的類型來判斷，化合反應，物質燃燒，中和反應都是放熱反應，也可以根據鍵能和反應物與生成物的能量來判斷。

⑶ 怎樣來判斷一個化學方程式是吸熱反應;還是放熱反應;盡量回答詳細一些

對於高中生：看反應耐大巧物與生成物的能量變化或者熱效應。
1、生成物總能量大於反應物總能量的為吸熱，反之放熱。仿慎即：
ΔH>0,吸熱；ΔH<0,放熱。
2、反應後容昌鍵器變熱的多為放熱反應。
3、典型的考點：吸熱的似乎只有氯化銨和氫氧化鋇的反應常考，需要加熱的可以是放熱也可以是吸熱。
大學生：看看物化課本熱力學，估計你是高中生，就不說了。

⑷ 怎樣來判斷一個化學方程式是吸熱反應;還是放熱反應;盡量回答詳細一些

對於高中生：看反昌鍵應物與生成物的能量變化或耐大巧者熱效應。1、生成物總能量大於反應物總能量的為吸熱，反之放熱。即：ΔH>0,吸熱；ΔH<0,放熱。2、反應後容器變熱的多為放熱反應。3、典型的考點：吸熱的似乎只有氯化銨和氫氧化鋇的反應常考，需要加熱的可以是放熱也可以是吸熱。大學生：看看物化課本仿慎熱力學，估計你是高中生，就不說了。

⑸ 怎麼判斷化學反應是吸熱還是放熱

1、根據具體化學反應實例判斷

（1）常見的放熱反應：所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應、所有中和反應、絕大多數化合反應、少數分解反應、多數置換反應、某些復分解反應。

（2）常見的吸熱反應：極個別的化合反應（CO₂和C的反應）、絕大多數的分解反應、少數置換反應[C+H₂O(g)、Fe+H₂O(g)]、某些復分解反應（銨鹽與強鹼的反應）。

2、根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。

3、根據反應條件判斷，凡是持續加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。

4、根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大於生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。

(5)化學式怎麼看放熱擴展閱讀

1、化學反應放熱還是吸熱取決於反應物和生成物具有總能量的相對大小，與反應是否加熱無關。

2、反應放熱和吸熱與反應條件無關，有些放熱反應必須加熱才能發生，如木炭的燃燒；而有些吸熱反應在常溫下就能發生。

3、常見的釋放能量的反應有：所有的燃燒反應；酸鹼中和反應；大多數的化合反應；鋁熱反應；活潑金屬與酸或水的反應。

4、常見的吸收能量的反應有：消石灰與氯化銨固體的反應；大多數的分解反應；碳與水的反應；部分以C、H₂、CO為還原劑的氧化還原反應。

⑹ 如何看熱化學方程式判斷吸放熱反應

化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應.吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量.
分解反應一般為吸熱反應,如2NaHCO3=(加熱）Na2CO3+H2O+CO2.
幾個常見的吸熱反應,如：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=CO+H2
一些物賣鄭質的溶解,如硝酸銨溶解等也是吸熱反應
注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應,燃燒大多數要"點燃",都是放熱反應銷納
是否中斗頌放熱主要是看反應物的總能是否大於生成物的總能.多數化合反應是放熱的.能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應,常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應,
常見的放熱反應：
1.所有燃燒或爆炸反應.
2.酸鹼中和反應.
3.多數化合反應.
4.活潑金屬與水或酸生成H2的反應.
5.物質的緩慢氧化.
6.自發進行的氧化還原反應.

⑺ 能不能根據化學方程式來判斷化反應中是否吸熱和放熱

我現在正在學習高中化學,根據我的知識有幾種判斷典型的吸熱、放熱反應的方法.
一、判斷放熱反應：
1.全部的燃燒反應（如碳、甲烷燃燒）；
2.大部分的化合反應（如氧化鈣與水的反應,但只是大部分,也有特吸熱例.只要記住一個典型的二氧化碳與碳在高溫下化合生成一氧化碳的談源反應是吸熱的就夠了含簡態）；
3.金屬與酸的反應（如鎂與鹽酸等）；
4.酸鹼中和反應（這里指的是高中所定義的狹義的酸和鹼）；
5.常溫下大部分能夠自發進行的反應（如食物在空氣中緩慢氧化發生變質）.
二、判斷吸熱反應：
1.冶煉金屬的反應（如一氧化碳還原氧化鐵、氧化銅等等）；
2.大部分分解反應（如加熱氯酸鉀分解製取氧氣）.
需要指出的是,並不一定所有需要加熱的反應都是吸熱反應.如氫氣在氧氣中燃燒的反應顯然放熱咐亂,但是一開始點燃的瞬間需要吸熱（達到氫氣的著火點）,之後便不用加熱就能進行.
判斷吸熱、放熱反應一般都是給出上述類型的典型反應,只要熟練掌握以上幾點,並不難判斷.

⑻ 如何看熱化學方程式判斷吸放熱反應

化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應.吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量.
分解反應一般為吸熱反應,如2NaHCO3=(加熱）Na2CO3+H2O+CO2.
幾個常見的吸熱反應,如：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=CO+H2
一些物質的溶解,如硝酸銨溶解等也是吸熱反應
注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應,燃燒大多數要"點燃",都是放熱反應
是否放熱主要是看反應物的總能是否大於生成物的總能.多數化合反應是放熱的.能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應,常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應,
常見的放熱反應：
1.所有燃燒或爆炸反應.
2.酸鹼中和反應.
3.多數化合反應.
4.活潑金屬與水或酸生成H2的反應.
5.物質的緩慢氧化.
6.自發進行的氧化還原反應.

⑼ 能不能根據化學方程式來判斷化反應中是否吸熱和放熱

根據化學反應方程式可以判斷反應的熱量變化，物理化學上可以根據物質的標准摩爾生成焓數據來計算，結果可以體現熱量變化
焓變=生成物的標准摩爾生成焓乘系數減去反應物的，焓變正值是吸熱反應，負值是放熱反應

⑽ 初中化學當中怎樣判斷一個化學式,它是否是帶來熱量或放出熱量

① 看反應條件，如果需要持續加熱才能進行，一般是吸熱反應。例如碳酸鈣分解等
② 看反應前後物態，若熵增大 一般是吸熱反應；若熵減小 一般是放熱反應
*不需要定量計算。氣體的熵值遠大於液體，而液體熵值遠大於固體。
例如氫氣和氧氣反應生成水，熵減小
金屬氧化，反應前有氣體（氧氣），反應後只有固體，熵減小
只有部分反應需要特別記憶，如氯化銨和氫氧化鋇反應，這是一個能在常溫下自發進行的吸熱反應