『壹』 請問你能告訴我化合價和化學式怎樣學
化合物的化學式不是背的,是根據化合價寫出來的,所以首先要記熟化合價.然後用用化合價來寫化學式.如氧化鉀：1、按著順序先寫出元素符號.一般都正價在前,負價在後.2、在元素符號上方分別標出該元素的化合價3、把該元素的化合價的絕對值交叉,寫在另一種元素的右下角,作為該元素的原子個數（能約分的要約分）,4、略去化合價為化學式.+1
-2例如：氧化鉀-----KO------K
O------K2O+2-2氧化鈣-----CaO-----Ca2O2---------CaO如果化合價記熟,不用標化合價,按照此方法可以直接寫出化學式,即快又
准確.例如：氧化鉀-----KO------K2O（鉀是+1價交叉在O的右下角,個數是1省略不寫.氧是-2價將2直接交叉寫在K的右下角,即得化學式.）又如：氧化銅-----CuO(銅+2價氧-2價,都能被2整除,個數是1省略不寫,）遇到這種情況,可直接寫化學式CuO如氧化鋁-----------AIO---------AI2O3(化合價不用寫在紙上,是記在心裡直接用的）這樣能寫出很多化合物的化學式,化合價可以按口訣背,包括原子圖的化合價.明白了嗎?若不明白再來問我!OK!
『貳』 化學式和化合價到底怎麼寫！！！！怎麼算有什麼口訣
你怎麼學的這么慢-
-。這課不是應該老早就學完了么。。
寫的時候從右邊開始寫，讀的時候從右邊開始讀。例：CO
讀作「一氧化碳」
氯化鉀：寫作「KCl」
正價的在左邊，負價在右邊。
至於化學價，我只記了一些，下面是我們老師教的口訣：
正價：一價鈉鉀銀氫（那家銀清）
二價鎂鋅鋇鈣（沒新被蓋）
三鋁四硅記在心
單質都為0.永遠也不變。
一二銅，二三鐵
負價氯一硫二最常見。。
負的：一價氫氧硝酸根
二價硫酸碳酸根
正一價只有銨根
另外硫酸【H2SO4】、碳酸[【H2CO3】、硝酸【HNO3】、鹽酸【HCi】、磷酸【H3PO4】要自己記。。
像Cl、S的化學價自己算就好了，正負化學價代數為0
『叄』 化學式和化合價這一課怎麼學
用元素符號來表示物質組成的式子叫做化學式。 純凈物都有一定的組成，都可用一個相應的化學式來表示其組成。有些化學式還能表示這種物質的分子構成，這種化學式也叫做分子式。
化學式是用元素符號表示物質組成的式子。化學式是實驗式、分子式、結構式、示性式的統稱
化學式 化學式是把化學符號組合起來，用以表示物質（包括單質或化合物）組成的式子。按此定義，最簡式和分子式是化學式的不同形式，都是化學式。一種物質只有一個化學式，混合物沒有化學式。化學式要嚴格按照物質的組成來書寫。一般將正價元素或原子團寫在左邊，負價的寫在右邊，並且化學式內各元素的正負化合價代數之和為零。
化學式的意義 分類 意義 實例（以H2O為例）
宏觀 ①表示一種物質 水
②表示該物質的兩種組成 水由氫元素和氧元素兩種元素組成
微觀 ③表示物質的一個分子 一個水分子
④表示物質的分子構成 每個水分子有兩個氫原子和一個氧
元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。比如，一個鈉一定是和一個氯結合。而一個Mg一定是和2個結合。如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。又由於原子是化學反應中不可再分的最小微粒，所以元素之間相互化合形成某種化合物時，其各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比。
化合價的概念就由此而來，那麼元素的原子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。
另外，規定單質分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其正、負化合價的代數和均為零。
表示方法化合價的表示方法：正負化合價用+1，+2，+3，-1，-2……0等要標在元素符號的正上方；學習時要熟記，H（+1），O（-2,-1），Na（+1），K（+1），Mg（+2），Al（+3），Fe（+2，+3），S（+4，-2，+6），Cl（-1,+1,+3,+5,+7）這幾種常見元素的化合價，然後根據常見元素的化合價，利用最高正價與最低負化價的代數和為0，來計算出不熟悉元素的化合價。註：金屬一般顯正價，非金屬中F，O，N，Cl一般顯負價，C，Si，S一般顯正價。
常見元素的化合價三.常見元素的化合價
一價氫氯鈉鉀銀,
二價氧鈣鋇鎂鋅,
三鋁四硅五價磷,
談變價,也不難,
銅一二鐵二三
二四六硫二四碳
四4海皆兄弟 | 2011-11-04
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love漓小愛 | 2011-11-03
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元素在相互化合時，反應物原子的個數比不是一定的，而是根據原子的最外層電子數決定的。比如，一個鈉離子(化合價為+1，失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1，得到一個電子)結合。而一個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個氯離子結合。如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。 化合價的概念就由此而來，那麼元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。 另外，規定單質分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其組成的正、負離子的化合價的代數和均為零。離子化合物，例：Na(OH)(鈉化合價是正1價，氫氧根離子化合價是負1價，相互抵消為零價這樣的化合物寫法就成立）
『肆』 如何跟學生講授 化合價 的概念
1.把握化學式與化合價的教學要求
（1）簡介化合價的概念。
對於化合價概念的教學，既是重點也是難點，由於新課程標准不要求學生掌握化合價的概念，因此教科書不下定義，而是以通過觀察比較幾種常見化合物的化學式，讓學生初步知道在化合物中的元素有固定的原子個數比，指出在化學上用化合價來表示原子之間相互化合的數目。為了能讓學生對化合價的意義有一個初步的印象，在教學時也可以這樣解釋，簡言之，「化合價就是元素的一種性質，其體現方式就是原子間在相互化合時原子的數目關系是一定的。只有滿足這種數目關系，才能在化學反應中生成穩定的物質，也才能使化合的各原子達到相對穩定結構。」這樣描述化合價，既可以使學生對化合價的意義有一個初步的印象，也為後面學習化合價時，為什麼對元素的化合價以「規定」的方式交給學生，使學生接受這個「規定」比較自然一些。
（2）把抽象的化合價概念轉化為學好化學的重要工具。
由於教科書不給化合價直接定義，更不提及化合價的實質，而用「規定」二字直接給出H、O兩種元素的化合價，即規定H為+1價，O為-2價。在我們「規定H為+1價，O為-2價」這句話提出後，應該想到學生對這樣規定是有疑問的，為什麼做出這樣的規定呢？還有一個重要的知識點就是，在以後的學習中經常遇到陰、陽離子，如何確定陰、陽離子的化合價，因此，在這里要有一個恰當的教學過渡，應該讓學生初步了解元素的化合價：①元素的原子結構；②原子在化學反應時得失電子的數目；③原子在化學反應時得失電子後形成離子的性質；④原子在化學反應時得失電子後形成的離子電荷數目等都是密切相關的。將這些問題給學生作一個初步交待，也為我們對元素的化合價作「規定」找到了依據。在處理這部分教學時，可以引導學生回顧笫三單元課題2在學習離子時，鈉元素和氯元素形成氯化鈉的過程簡單說明，使學生知道元素化合價的初步意義，這樣不會增加學習難度。筆者在教學時採用了以下方式，以氯原子和鈉原子在化學反應中實質，簡要說明化合價的意義。
教師在講清以上變化關系後，可以引導學生觀察和思考，很容易得到以下初步結論：①元素的化合價有正價、負價之分；②陽離子顯正價，陰離子顯負價；③元素的化合價價數與陰、陽離子所帶的電荷數目相等。
通過上面的分析，學生對元素化合價的意義也就有所理解了，再往下的學習就順理成章了。
2.教會學生熟練應用化合價知識
學生對化合價知識的掌握及其應用熟練程度，對以後的化學學習起著至關重要的作用。因此，在學生初步知道元素化合價的意義後，應不失時機地通過對一些典型實例的分析，掌握化合物里元素化合價的一些規律，並要求學生熟記一些常見元素的化合價。
（1）正確理解「為零規則」。
根據初中學生的現狀以及今後學習的實際需要，也不必要求學生將教科書（表4-2一些常見元素和根的化合價）全部記住，特別是對於一些變價較多的元素，否則會挫傷學習的積極性。要教會學生熟練應用化合價知識，關鍵注意兩點：一是要求熟記一些常見元素和根的化合價；二是對「在化合物中各元素正、負化合價的代數和為零」的真正理解，可以這樣說，對「為零規則」不能真正理解，就過不了化學式的書寫關。
（2）過好化學式的書寫關。
元素及原子團的化合價是我們正確書寫化學式的工具，只有記住常見元素及原子團的化合價，才能正確書寫化學式，從而把學生從死記硬背化學式的苦海中解脫出來，進而激發學生學習化學的興趣。因此，一般採用把元素化合價及原子團化合價編成口訣，讓學生在無意識中記住並理解化合價口訣，再採用默寫和抽個別學生背誦等手段來強化學生對化合價的記憶。化學式能否正確的寫出，直接關繫到能否正確書寫化學方程式，針對這一知識點，一般應講清楚單質和化合物化學式的書寫。
『伍』 化學式和化學價是什麼
1化學式
1.概念：用元素符號和數字表示物質組成的式子
【注意】每種純凈物的組成是固定不變的，所以，一種物質的化學式只有一個
2.化學式表示的含義（一般包括宏觀和微觀）
化學式的含義以H2O為例宏觀表示一種物質表示水這種物質表示該物質有哪些元素組成的表示水由氧元素和氫元素組成微觀表示該物質的一個分子或者一個原子表示一個水分子
由分子構成的物質，還可以表示一個分子的構成情況
表示一個水分子中由2個氫原子和1個氧原子構成
備註：在化學式與元素符號前加上大於1的數字，都只具有微觀意義，即只代表幾個微觀的微粒
3.化學式的寫法和讀法
2化合價
含義：由於形成化合物的元素有固定的原子個數比，所以化學上就用「化合價」來表示原子之間相互化合的數目
化合價的表示方法化合物中各元素的化合價通常是在化學式中各元素符號或原子團的正上方標記，一般把「+」「-」寫在前，價數寫在後。如
元素化合價與離子表示方法的區別和聯系
離子符號
化合價
正負號及數值標的位置
元素符號的右上角
元素符號的正上方
正、負號及數值書寫順序
數值在前，正、負號在後
正、負號在前，數值在後
聯 系
離子所帶電荷與化合價數值是一致的，已知離子符號可推測該元素的化合價，已知化合價也可以確定離子所帶電荷和電性
實 例
Mg2+、Ca2+、Cl-
化合價的一般規律
① 單質中，元素的化合價為0，在化合物中，正、負化合價代數和為0
② 在化合物中，氫元素的化合價通常為+1價，氧元素的化合價通常顯示-2價
③ 金屬元素在化合物里顯正價，非金屬元素在和金屬元素化合時，通常顯負價
④ 一些元素在不同物質中可顯不同的化合價，如Fe有+2、+3價，S有-2、+4、-6價
備註：這里介紹兩種化合價口訣供給同學們記憶：
口訣1：
一價鉀鈉氯氫銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷；二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。莫忘單質為零價
口訣2:
鉀鈉銀氫正一價， 鈣鎂鋇鋅正二價；氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價；銅正一二鋁正三，鐵有正二和正三；碳有正二和正四，硫有負二正四和正。
【必背離子】
根據化學式的計算
（1）某物質的相對分子質量的計算
將化學式中所有的原子的相對原子質量相加之和，即是該物質的相對分子質量
（2）計算化合物中的原子個數之比
在化學式中，元素符號右下角的數字就是表示該元素原子的個數，因此這些數字的比值就是化合物中的原子個數之比，如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數比就是2 ：3
（3）計算化合物中各元素質量之比
化合物中，各元素質量之比就是各元素的原子個數與它的相對原子質量積之間的比值
（4）計算化合物中某一元素的質量分數
（5）計算一定質量的物質中某元素的質量
某元素的質量＝物質的質量×該元素在物質中的質量分數
小結歸納：
調皮的數字——不同位置的數字意義
元素符號周圍數字的意義
『陸』 化學式與化合價的知識點
知識點一：化學式
1.化學式的定義：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子，叫做化學式。
2.化學式的意義：
分類 意義 實例 （以H2O為例）
宏觀 ①表示一種物質 水
②表示該物質的元素組成 水是由氫、氧兩種元素組成的
微觀 ③表示物質的一個分子 一個水分子
④表示物質的分子構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
⑤表示組成物質的各種元素的原子個數比 水分子中H、O原子的個數比為2:1
3.單質化學式的寫法：
（1）金屬、稀有氣體及固態非金屬單質，通常用元素符號表示它們的化學式。例如：鐵（Fe）、汞（Hg）、氦氣（He）、碳（C）、硫（S）、磷（P）等。
（2）常見氣體非金屬單質的分子由兩個原子構成，在元素符號右下角加數字「2」表示它們的化學式，例如：氧氣（O2）、氫氣（H2）、氮氣（N2）、氯氣（Cl2）等。
4.化合物化學式的書寫：
類型 寫法 讀法 舉例
兩原子化合型 ① 氧化物：氧元素在右邊，其他元素在左邊② 金屬元素與非金屬元素組成的化合物：金屬在左，非金屬在右 ① 從後往前讀作「某化某」② 讀出每種元素的原子個數，個數為1，一般不讀 MgO氧化鎂P2O5 五氧化二磷NaCl氯化鈉MgCl2氯化鎂
多原子化合型 原子團一般在右邊，其他元素在左邊 ① 以原子團命名② 以中心原子命名 NaOH氫氧化鈉H2SO4硫酸Na2CO3碳酸鈉
知識點二：化合價
1.化合價：元素的化合價是元素的原子之間形成化合物時表現出來的一種性質，用來表示原子之間相互化合的數目。
2.化合價的表示方法：通常在元素符號或原子團（作為整體參加反應的原子集團）的正上方用＋n或—n表示。
3.化合價的一般規律：
(1)在化合物中氫元素通常顯+1價；氧元素通常顯-2價；在氧化物中氧元素顯-2價，其他元素顯正價；金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。
(2)某些元素在不同的物質中可顯不同的化合價。例如：
(3)在同一物質里，同一元素也可顯不同的化合價。例如：
(4)在單質分子里，元素的化合價為零。
(5)化合物中各元素的化合價代數和為零。
4.常見元素及原子團的化合價：
＋1價 K、Na、Ag、H、NH4 －1價 F、Cl、I、OH、NO3
＋2價 Ca、Mg、Ba、Zn、Cu －2價 O、S、SO4、CO3
原子團的化合價
5.化合價與離子符號比較：
化合價 離子
表示方法 用＋1，＋2，－1，－2……表示，標在元素符號正上方（「1」不能省略） 用＋，2＋，－，2－……表示，標在元素符號右上角（「1」省略）
實例 K+ Mg2+ S2-
聯系 同種元素（或原子團）的化合價和離子的電荷，通常數值相等，位置不同，正負號寫法不同
6.化合價的應用：
（1）根據化合價求化合物的化學式
依據化合物中各種元素的正負化合價的代數和為零，確定化合物中各元素的原子個數。常用的是最小公倍數法。如寫氧化鋁的化學式：
① 按「正價左、負價右」的原則，先寫出組成化合物的元素的元素符號：AlO；
② 標出每種元素的化合價：Al(+3)
③ 求出兩種元素化合價的最小公倍數：6；
用最小公倍數除以每種元素化合價的絕對值，即得該元素的原子個數：6÷3==2,6÷2==3；
④ 將所得原子個數寫在相應元素符號的右下角，即得該化合物的化學式：Al2O3。
（2）根據化學式求元素的化合價
化合物中正負化合價的代數和為零是解答此類問題的基礎，一般是跟據無多價元素的化合價求有多價元素的化合價。例如計算KClO3中氯元素的化合價，方法為：設氯元素的化合價為X,依據K、O在化合物中分別為+1價和-2價，各元素正負價的代數和為零列出代數式：（+1）+X+(-2)×3==0 解得X==+5，所以KClO3中氯元素顯+5價。
知識點三：化學式的計算
1.相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和就是相對分子質量，用符號Mr表示。
2.化合物中的原子個數之比：在化學式中，元素符號右下角的數字就是表示該元素原子的個數，因此這些數字的比值就是化合物中的原子個數之比。
3.物質組成中各元素的質量比:即各元素的相對原子質量總和的比。
4.化合物中某元素的質量分數=
5.一定質量的物質中某元素的質量=物質的質量×該元素在物質中的質量分數。
基本計算類型（以Fe2O3為例）：