化學反應哪個先反應

『壹』 化學反應的先後順序

如果是氧化還原反應那就是氧化性或者還原性強的先反應；
如果是離子反應那麼就是生成物質越穩定的越先反應。
一般酸鹼中和反應最先進行,然後是生成沉澱的反應,生成沉澱的溶解性越小又越容易生成,
最後是生成可溶性的弱酸或弱鹼的反應。

『貳』 有關化學反應先後順序的問題

1、強強先反應。在溶液中有Ag+、Cu2+兩種氧化劑，所以Fe會與強氧化劑Ag+先反應。也就是和活潑性較弱的金屬反應。(Fe3+除外)你可以這么想：即使Fe先與Cu2+反應了，置換出了銅，銅還是會和Ag+反應再置換出銀。
2、和剛才一個道理，強還原劑先反應

『叄』 化學反應誰先反應誰後反應都看什麼條件請詳細講解下謝了

總體上說，如果兩種物質組成的混合物與加入的新物質都反應，那就要看反應後生成的物質與原來混合溶液中另一物質是否反應，如果反應則會出現先後的

『肆』 判斷化學反應先後

酸會先和較強的鹼反應。因為較強的鹼電更易離出氫氧根與酸的氫離子反應。

鹼會先和較強的酸反應。因為較強的酸更易電離出氫離子與鹼反應。

如果單考慮氫離子和氫氧根的反應，酸會和鹼性強的鹼式鹽反應。因為較強的鹼式鹽電更易離出氫氧根與酸的氫離子反應。

鹼會和酸式鹽反應，因為較強的酸式鹽更易電離出氫離子與鹼反應。

『伍』 關於化學反應先後的問題

鐵先反應的，氧化還原反應先進行的

《中學化學中的16條優先原理 》
1•優先放電原理
電解電解質水溶液時，陽極放電順序為:活潑金屬陽極(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根離子和F -。

即位於前邊的還原性強的微粒優先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F- 就不能失去電子。

陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
即位於前邊的氧化性強的微粒優先得到電子。只要有水，一般H後面的離子不能得到電子。

例l•用鉑電極電解含物質的量濃度相同的Fe2+、Fe3+、H+的混合溶液時，優先在陰極上還原的是( 。
A•Cu2+ B.Fe2+
C•Fe3+ D.H+ (選C)

2.優先氧化原理
若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優先氧化還原性強的物質。

例2•向l00ml含0.005moI/LKI和0.005mol/LKBr的混合溶液中通入標准狀況下的Cl256m1，生成物為( 。
A.KCl和Br2 B.KCl和I2 C..KCl和Br2 、I2 D.Br2
解：因為還原性I->Br-，所以優先氧化I-，nI - =0.005* 0.l=0.00 5mol，nCl2=56/22400 =0.00025mol，由2I-+Cl2 =I2 +2Cl- 知I-和Cl2剛好反應完。Br-末反應，選B。

3.優先還原原理
若某一溶液中同時含有多種氧化性物質，則加入一種還原劑時，優先還原氧化性強的物質。

例3•在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.0lmol的酸性混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經攪拌後發生的變化應是( 。
A.鐵溶解;析出0.01molAg和0.005molCu B. 鐵溶解，析出0.0lmoIAg並放出H2
C.鐵溶解，析出0.0ImolAg,溶液中不再有Fe3+ D.鐵溶解，析出0.0lmoIAg，溶液中不再有Cu2+。
解:因為氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+，所以先發生:
2Ag+ + Fe = 2Ag + Fe2+ 再發生:2Fe3+ 十 Fe = 3Fe2+
0.01m01 0.005m0l 0.01m01 0.005m01 0.01m01
故選C。

4•優先沉澱原理
若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉澱的離子，則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質優先沉澱。

例4•向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐漸加入AgNO3溶液時，先析出AgI，其次為AgBr，最後為AgCl。

5。優先吸附原理
任何固體都有吸附氣體和液體的特性。但不同的固體物質對不同的氣體或液體吸附能力不同，吸附能力大者優先吸附。

例5•將活性炭粉末投入到NO2和O2的混合氣體中，活性炭會優先吸附NO2，而留下O2，因為活性炭對有色氣體和有色物質吸附能力很強，製糖工業中常用活性炭使糖漿脫色。

又如金屬鈀(Pd)對H2的吸附能力就很強，常溫下1體積鈀能吸收700體積以上的H2。

6。優先吸收原理
用乾燥劑乾燥氣體或用液體凈化氣體時，優先吸收溶解度大的氣體或易被吸收的氣體。

例6.實驗室制Cl2 時，Cl2 中常混有少量HCl，為除去HCl，常把Cl2 和HCl的混合氣體
通入飽和食鹽水，因為HCI在水中溶解度大，所以優先被吸收，Cl2 只有少量損耗。
又如實驗室製得的乙酸乙醋蒸氣中常混有少量乙酸和乙醇，將混合氣體通入到飽和Na2CO3溶液中，乙酸和乙醇優先被吸收。

7•優先中和原理
若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(或鹼性物質)，當加入一種鹼(或酸)時，酸性(或鹼性)強的物質優先被中和。

例7.給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時，先發生:NaOH十HCl=NaCl十H2O
再發生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最後發生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O
化學上常利用此原理和酚酞、甲基橙雙指示劑測定燒鹼的純度。當第一和第二個反應完成時酚酞變色，第三個反應完成時甲基橙變色。

8.優先排布原理
在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時，優先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之後，再依次排布到能量較高的軌道上去。

例8•20號元素鈣的電子排布:
(I)電子排布式：20Ca 1s22s22p63s23p64s2
(2)軌道表示式:

9.優先揮發原理
當蒸發沸點不同的物質的混合物時:低沸點的物質優先揮發(有時亦可形成共沸物)。

例9•將100克36%的鹽酸蒸發掉10克水後關於鹽酸濃度的敘述正確的是 （ 。
A•增大 B•變為40% C•變小 D. 不變 •

解析:因為HCl的沸點比水低，當水被蒸發時，HCl已蒸發掉了，所以選C。
再如，石油的分餾，先揮發出來的是沸點最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。

10•優先書寫原理
大多數有機反應(亦有少數無機反應)，反應物相同，在同一條件下可發生多個平行反應。但寫方程式時，要寫主要產物。

例10•這兩個反應除各自溫度下的主要生成物外，產物還有CH3CHO、CH3COOH、SO2、CO、CO2 、C等。

11•優先溶解原理
若一種試劑加入到含有多種沉澱的混合物中時，溶解度大的物質先溶解。

例11•在AgCl、AgBr、Agl 沉澱的混合物中加入濃氨水，AgCl先溶解，而AgBr、Agl則不溶。因為AgCl的溶解度比AgBr、Agl大林，AgCl電離出的[Ag+]大，AgCl（固） Ag+ +Cl-
Ag+ +2NH3。H2O =[ Ag（NH3）2]+ +2H2O同理給AgBr、Agl的混合物中加入Na2S2O3溶液，AgBr溶解。

12。優先結晶原理
當將含有多種微粒的溶液蒸發掉一定量溶劑或改變溶液溫度(一般為降溫)時，溶解度小或溶解度變化大的物質優先析出。

例1•取100克水，配成100C時KCl飽和溶液，又取50克水加入35.4克NaNO3配成溶液。將這兩種溶液混合後，在l00C時有晶體析出，試計算析出的是什麼晶體?

(已知100C時各物質的溶解度為:KCI31g、NaNO380g、KNO320.9g、NaCl35.8g）
解: KCI NaNO3 KNO3 NaCl
100C時150g
水中可溶解各 46.5g 120g 31.35g 53.7g 物質
溶液中現有 31g 35.4g 42•3g 24•3g
KCl+NaNO3=KNO3+NaCl
74.5 85 101 58.5
31 35.4 x y
列式解之x=42.3(g) y=24.3(g)
KNO3優先析出。析出量為
42.3 - 31.35 = 10.95(g)

此題實質是溶液中存在著K+、Na+、NO3-、Cl-四種離子，可以自由組合成KCl、NaNO3、KNO3、NaCl四種物質。因溫度變化時，KNO3首先達到過飽和狀態，所以KNO3優先析出。

13。優先操作原理
(1)裝置安裝:從下到上，從左到右。
(2)加物質，先固後液。
(3)制氣體:先驗氣密性，再裝葯品(一般)。
(4)氣體凈化:先洗氣凈化，再乾燥。
(5)制氣結束:先撤導氣管，再撤燈。
(6)可燃性氣體:先驗純度，再點燃。
(7)H2還原CuO的實驗:
實驗開始先通氫，排凈空氣再點燈，
實驗結束先熄燈，試管冷卻再停氫。

14。優先鑒別原理
鑒別多種物質時：先用物理方法(看顏色，觀狀態，聞氣味，觀察溶解性);再用化學方法：固體物質一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。

例13•不用任何試劑，也不用焰色反應，如何鑒別NaNO3、BaCl2、MgSO4、NaOH、FeCl3溶液。
解析:可先觀察出FeCI3再以FeCl3為試劑鑒別出NaOH，然後以NaOH為試劑鑒別出MgSO4，以MgSO4為試劑鑒別出BaCl2最後餘下的是NaNO3

15.優先吸引原理
①極性分子與極性分子間作用力>極性分子和非極性分子間作用力>非極性分子和非極性分子間作用力

②化學鍵>氫鍵>分子間作用力

③組成和結構相似的共價型分子，分子量愈大，分子間作用力愈大。

16•優先考慮原理
中學化學中的許多問題是對立統一的，存在著矛盾的主要方面和次要方面。所以我們考慮問題時，不但要全面分析，而且要優先考慮主要方面。

例14•比較物質熔沸點時,先考慮晶體類型，再考慮晶體內部微粒間的作用力，一般：原子晶體>離子晶體>分子晶體。

例15•比較微粒半徑時，先考慮電子層，再考慮核電荷數。如O2- 、Cl-、S2-、Br-、I-的
半徑從小到大的順序應為：
02-、Cl-、S2-、Br-、I-。

『陸』 怎樣判斷化學反應先後順序

fe先反應，因為氧化物反映速率較慢

『柒』 怎樣判斷化學反應的先後順序

氧化還原反應型：

在氧化還原中，經常遇到同一種氧化劑與多種還原劑反應，或者同一還原劑與多種氧化劑反應。要解答這類問題，就必須考慮反應先後順序。

一般來說，含多種還原劑的溶液中加入一種氧化劑時，還原性強的還原劑（離子）先被氧化；反之，含多種氧化劑的溶液中，加入一種還原劑時，氧化性強的氧化劑（離子）先被還原。

非氧化還原反應 ：

在非氧化還原反應（主要就是復分解反應）的離子反應中，由於無法通過上述的氧化性和還原性比較的方法來解釋，所以相對比較復雜，我們可以用以下方法來解決:

1、假設法。如某溶液中存在鈉離子、偏鋁酸根離子、碳酸根離子和氫氧根離子，向該溶液中滴加鹽酸，問產生現象的順序是什麼，並寫出相關的離子反應方程式。

2、根據反應後生成物的溶解度來判斷，生成物溶解度越小的離子越先反應，但有時也要考慮離子共存(例如雙水解)的影響。

，雖然反應有電子對偏移，但由於IUPAC規定中，單質氧化數為0 ，所以這個反應並不是氧化還原反應。

有機化學中氧化還原反應的判定通常以碳的氧化數是否發生變化為依據：碳的氧化數上升，則此反應為氧化反應；碳的氧化數下降，則此反應為還原反應。由於在絕大多數有機物中，氫總呈現正價態，氧總呈現負價態，因此一般又將有機物得氫失氧的反應稱為還原反應，得氧失氫的反應稱為氧化反應。

『捌』 化學反應先後順序是什麼

復分解反應優先 生成沉澱什麼的優先

『玖』 關於一個化學反應的先後問題

1）Al和Al(OH)3分別加入足量NaOH中誰先與NaOH反應，可不可以這樣理解：Al遇到NaOH，它先與水反應生成Al(OH)3，然後再是Al(OH)3與NaOH反應，所以Al(OH)3比Al先反應。

理解是正確的

2）Al(Cl)3與Al(OH)3分別加入足量NaOH中誰先與NaOH反應，氯化鋁中鋁離子濃度大，先反應的，