有機化學反應怎麼寫

㈠ 有機化學寫反應式一般是寫結構式還是分子式 怎麼規定的

兩者都可以的。
結構簡式就是結構式的簡單表達式(通常只適用於以分子形式存在的純凈物,如有機分子)，應表現該物質中的官能團:只要把碳氫單鍵省略掉即可，碳碳單鍵可以省略也可不省略，如，丙烷的結構簡式為ch3ch2ch3，乙烯為ch2=ch2等。但是碳碳雙鍵、三鍵一定不能省略。碳氧雙鍵可省略，比如甲醛hcho。
分子式(molecular
formula)是用元素符號表示物質（單質、化合物）分子的組成及相對分子質量的化學式。有些物質確實由分子構成，在分子內原子間以共價鍵聯結，而分子間以范德華力或氫鍵聯結，這些物質就具有分子式。
分子式和最簡式不同，對化合物來說，它們的分子式是最簡式的整數倍，或者說相對分子質量是最簡式的整數倍。僅當相對分子質量和最簡式式量相同時，最簡式才和分子式相同，這時最簡式就是分子式。
推薦使用結構簡式

㈡ 有機化學方程式的書寫 有機物的方程式的書寫規則

一、注意有機反應的特點
?有機反應的特點是化學反應較慢,而且比較復雜.這是由於有機化合物的反應是在分子間進行的,需要時間較長,通常需要加熱或應用催化劑以促進反應的進行.大多數有機反應常因條件不同而生成不同產物.例如乙醇的反應：
?CH3CH2OH CH2CH2↑＋H2O
?2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3＋H2O
?因此要充分注意反應條件（溫度、壓強、催化劑、溶劑的性質、光等）對反應產物的影響.在書寫方程式時要特別注意標明反應條件.
?另外,有機反應常常除主反應外還伴有副反應.因此書寫有機反應時生成物與反應物之間要用「→」而不能用「＝」連接.
?二、注意用「結構決定性質」規律來判斷有機反應
?書寫有機化學方程式時應注意從結構出發來判斷有機物能發生什麼樣的反應.
?例1．試寫出丙烯酸跟下列物質反應的化學方程式：
?①氫氧化鈉溶液?②溴水
?③酸性高錳酸鉀?④乙醇
?分析：丙烯酸 的結構特點是分子中既含有碳碳雙鍵,又含有羧基,因此它既具有烯烴的性質（加成反應、氧化反應、聚合反應）,又具有羧酸的性質（酸的通性和酯化反應）.所以反應的方程式應分別是：
?①CH2 CH—COOH＋NaOH→CH2 CH—COONa＋H2O
?②CH2 CH—COOH＋Br2→CH2Br—CHBr—COOH
?③CH2 CH—COOH
? CO2+HOOC—COOH
?④CH2 CH—COOH＋CH3—CH2—OH CH2 CH—COOCH2CH3＋H2O
?三、注意常見類型反應進行的方式和反應發生的部位
?有機反應常見類型有氧化反應、加成反應、消去反應、取代反應、酯化反應等,弄清這些反應進行的方式和反應發生的部位,對於我們快速而准確地寫出有機反應的化學方程式是很重要的.
?例2．寫出 在NaOH的醇溶液中共熱的反應方程式.
?分析：鹵代烴在強鹼的醇溶液中共熱時發生消去反應,消去一分子的鹵化氫.消除的方式遵循扎依切夫規律,即鹵原子總是和相鄰的含氫原子較少的碳原子上的氫原子脫去鹵化氫,主要產物是雙鍵上具有更多的烷基的烯烴.所以反應方程式是：
? +NaOH +NaBr＋H2O
?例3．寫出CH3—CH CH2與HBr加成的反應方程式.
?分析：CH3—CH CH2的結構特點是分子中的雙鍵偏於一端,是個不對稱結構,HBr分子是個極性分子.對於不對稱不飽和鏈烴與極性試劑加成時,遵循馬科尼科夫規則,即試劑的正電性部分總是加到含氫原子較多的雙鍵或叄鍵碳原子上,而負電性部分則加到含氫原子較少的碳原子上.所以反應方程式為：
?CH3—CH CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3
?例4．寫出CH3CO18OH和

㈢ 高一下學期有機物反應化學方程式怎麼寫

有機物反應化學方程式如下：
1.鎂與鹽酸反應:
Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑
2.鋁與鹽酸反應
2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
3.鋅與鹽酸反應
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
4.鐵與稀硫酸反應
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
5.氧化鎂與稀硫酸反應
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
6.氧化鐵與稀鹽酸反應
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
7.氫氧化鈉與稀硫酸反應
OH－ + H+ = H2O
8.氫氧化鎂與稀鹽酸反應
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
9.硝酸銀與稀鹽酸反應
Ag+ + Cl－= AgCl↓
10.氯化鋇與稀硫酸反應
Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
11.氫氧化鋇與稀硫酸反應
Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O
12.氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應
Mg2+ +2OH－= Mg(OH)2↓
13.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應
CO2 + 2OH－ == CO32－+ H2O
14.過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應
CO2 + OH－== HCO3－
15.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應
SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O
16.過量的二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應
SO2 + OH－== HSO3－
17.二氧化碳與澄清的石灰水反應
CO2 + Ca2+ +2OH－== CaCO3↓+ H2O
18.氫氧化鈣溶液與純鹼溶液反應
Ca2+ + CO32－== CaCO3↓
19.氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應
Ba2+ + CO32－== BaCO3↓
20.硫酸銅溶液與氫氧化鉀溶液反應
Cu2+ + 2OH－== Cu(OH)2↓
一．物質與氧氣的反應：
（一）單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
（二）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
二．幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分2H2O通電2H2↑+O2↑
14.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不穩定而分H2CO3===H2O+CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（一）金屬單質+酸 鹽+氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（二）金屬單質+鹽（溶液） 另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
（三）鹼性氧化物+酸 鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（四）酸性氧化物+鹼 鹽+水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（五）酸+鹼 鹽+水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和燒鹼反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（六）酸+鹽 另一種酸+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（七）鹼+鹽 另一種鹼+另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（八）鹽+鹽 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2+H2O===H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O+H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3+H2O====H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4.5H2O

㈣ 有機化學反應方程式的標准寫法

ch2chcooh+naoh==ch2cnacooh+h2o
ch2chcooh+br2=ch2brchbrcooh
那個反應物裡面有特殊的鍵
所以反應產物槐戚很多種，寫的話鉛螞陵，有一些不物亮是一條方程式就行的，知道的就差不多這些了
真是對不起

㈤ 有機化學的化學方程式怎麼寫

有機化學方程式一般都寫結構簡式，因為化學式體現不出它的結構，同一種化學式可以有不同的結構，在有機中存在很多同分異構現象。但有機物的燃燒方程式一般寫分子式就行了。關於水，可以寫成H2O的，不是一定寫H-OH.

㈥ 怎樣寫有機反應方程中的反應機理

《有機反應機理的書寫藝術(原著第2版)》內容簡介：每一個滿懷抱負的有機化學家都嘗試寫出合理的有機反應機理，然而市面上的有關機理正確書寫的書籍卻寥寥無幾。《有機反應機理的書寫藝術(原著第2版)》將幫助學生和科研人員提高這一重要技能。《有機反應機理的書寫藝術(原著第2版)》的突出特點體現在：正確的書寫形式，「常見錯誤提示」，配以大量的難度適宜的問題。其另一個特色是包含過渡金屬參與或催化的反應章節。相對新的課題，例如，烯烴復分解反應、芳香環化反應等在《有機反應機理的書寫藝術(原著第2版)》中均有所涉及。

全新修訂的第2版精彩呈現：更新的反應機理，芳香性的討論，酸性，立體化學的拓展，重新組織了自由基反應和金屬參與或催化的反應等內容，增加了新的問題

化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：

一是必須以客觀事實為基礎；

二是要遵守質量守恆定律。

用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。

化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。

㈦ 有機化學反應方程式的標准寫法

可以寫成C2H5Cl，但前提是沒有歧義的情況下，即這種寫法所對應的物質只有一種

通常情況下苯 不這么寫，因為 CH三C-CH=CH-CH=CH2 也可以表示為C6H6，寫反應式時一般要體現出反應物和生成物的結構

不建議你那樣寫，同樣C6H12 可以是環己烷，也可以是己烯，所以顯然不行

㈧ 有機化學反應方程式中 有機物什麼時候用結構簡式書寫什麼時候用分子式書寫

有機化學反應方程式中嚴格的說有機物都應該用結構簡式書寫，因為有機物中同分異構現象普遍存在，用分子式無法說明是哪一種察哪桐有機物。
有兩種情況可以使緩賀用分子式：
①燃燒反應，燃燒不牽涉具體的結構，如2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
②不能確定結構的時候，敗坦或者中學不要求的結構簡式，但需要註明名稱。如C6H12O6(葡萄糖）、(C6H10O5)n(澱粉)