化學觀察法怎麼配平

❶ 化學怎樣配平

化學配平的話主要是在等號兩邊元素的種類相同，然後各元素的原子個數相同，這是最基本的兩個原則。

❷ 化學中如何配平

1 有機物反應，先看H右下角的數字，而無機物先看O的數字，一般是奇數的配2，假如不夠可以翻倍 2 碳氫化合物的燃燒，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳 3 配平的系數如果有公約數要約分為最簡數 4 電荷平衡，對離子方程式 在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，（1）讓方程兩端的電荷相等 （2）觀察法去配平水、氣體 5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平 化學方程式的配平有多種方法： 1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。 2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。 3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是： （1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。 （2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。 （3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。 （4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。 （5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。 化學方程式的配平方法： 化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。 常用的配平化學方程式的方法有： （1）最小公倍數法： 在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。 例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。 （2）觀察法： 通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。 （3）奇數變偶數法： 選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。 例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。 （4）歸一法： 找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。 需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。

❸ 化學方式該如何配平。

教你兩招，你找些方程式試一下，不懂再問，好嗎？
一、觀察法配平化學反應方程式
，就是逐種元素元素看，並逐個配平。
Fe3O4+C--Fe+CO2
1、Fe：左3右1，右配3；
2、O：左4右2，右配2；
3、C：右1但配2後則是：左1右2，左配2。
二、奇數配偶法
1、一般找兩邊各出現一次元素；
2、再找兩邊原子個數差最大的；
3、該元素的原子一邊是奇數，另一邊是偶數；
4、將奇數原子的系數配成偶數；
5、用觀察法配平其它元素的原子。
KClO3--KCl+O2
1、K、Cl、O都行；
2、排除K、Cl；
3、O仍符合；
4、在KClO3前面配2，在O2前面配3；
5、在KCl前面配2，將橫線改成等號。

❹ 怎樣用「觀察法」配平化學方程式

觀察法配平需要通過分子結構去推測其他化學式的系數，從而實現配平。

在觀察法中，需要觀察主要反應物或生成物的分子式結構特徵，用元素的來龍去脈或原子的個數來推測等式另一方向的系數。如果方程式中出現一種化學式比較復雜的物質，也可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數。

例如：

Fe+H₂O─姿橋─Fe₃O₄+H₂，Fe₃O₄化學式較為復雜，根據化學守恆，Fe₃O₄中Fe來源於單質Fe，O來自於H₂O，則Fe前配3，H₂O前配4，則跡逗猛式子為：3Fe+4H₂O=Fe3O₄+H₂。由此推出H₂系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H₂O(g)=高溫=Fe3O₄+4H₂↑。

(4)化學觀察法怎麼配平擴展閱讀

進行化學方程式配平需要注意的事項：

1、通常配平所給方程式等號寫的是短線，需要在完成配平後把短線改為等號。

2、如果是溶液中發生反應，反應物中無固體，而生成物中有沉澱的，在生成的沉澱化學式右側用「↓」號表示；反應物中如果無氣體，而生成物中有氣體產生的，則在生成的氣體右側用「↑」號表示。反應物和生成物都有氣體，則指喊不用加任何符號。

3、配平時需要左右兩端的元素相同，且同一元素的原子個數也要相同。

❺ 配平中的觀察法究竟是怎樣用的

配平化學方程式的方法很多,觀察法就是其中常見而又最簡便的絕態凱方法之一.如果掌握了觀察法的配平技巧,那麼常見的大多數方程式的配平就很容易.下面僅就觀察法的配平技巧及其應用,談一些看法.
一、觀察法配平方程式的技巧
觀察法配平方程式的關鍵是觀察角度的選擇,即從哪種元素開始去觀察,以確定各物質的系數.一般的技巧是：從某種元素在方程式兩邊都只有一種物質中存在著手觀察.而且,單質的系數總是最後確定.
二、用觀察法配平氧化還原反應方程式
用觀察法配平氧化還原反應方程式,有時要比電子得失法快速而准確,在大多數情況下均可使用,但必須注意在配平後要檢查電子是否守恆.
三、並喚用觀察法配平離子反應方程式
離子反應方程式必須遵守元素守恆和電荷守恆.因此,除了前述的觀察角度外,還可從電荷守恆入手配平.對屬於復分解反應類型的離子反應,從電荷守恆著手配平最簡單.含氧化還原反應閉睜的離子方程式,則應從兩個角度結合考慮.
因此,配平化學方程式還需要具體問題具體分析

❻ 在嗎 可以教我化學觀察法怎麼配平啊 一步一步教！從最簡單開始可以嗎！

觀察法， 實際上要找准突破沖並口。很多人找不到突破口。一般先看生成水。觀察氧元素和氫元素的比值。到最後必然是2:1。然後碧蠢在進行其他配平。例如，KClO3+HCl生成KCl+Cl2+H2O。先看水。KClO3有3個氧 而後悔判陪面氧元素只生成水，那至少生成3個水。H最少需要6個，然後在根據質量守恆定律進行其餘元素的配平。最後的結果是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。你做題找到突破口就好了。這只是其中一個例子。你可以對比參照試試。

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❽ 化學怎麼配平

你好，很高興為你解答：
化學配平方法如下：
1、最小公倍數法。
具體步驟：(1)求出每一種原子在反應前後的最小公倍數;(2)使該原子在反應前後都為所求出的最小公倍數;(3)一般先從氧原子入手，再配平其他原子。
2、觀察法。
具體步驟：(1)從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數;(2)根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。
3、單數兩倍法(奇數變偶法)。
具體步驟：(1)找出在化學反應中出現次數最多的元素;(2)從原子數為單數的元素入手(一般為氧元素)。即乘2;(3)由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。