1. 有哪些化學鍵
化學鍵主要包括兩類，共價鍵和離子鍵。籠統地講，配位鍵也屬於共價鍵的范疇。共價鍵主要包括σ鍵，Π鍵兩種，通過共用電子成鍵。離子鍵主要是兩個電負性相差較大的原子通過得失電子所成的鍵
2. 高中化學 化學鍵
共價鍵是困碧兩個原子信鎮以共用電子對方式形成的，不同原子對電子對的吸引力肯定不同，所以，電子對肯定偏向某一方，導致共價鍵具有極性。A正確。
化學鍵包括三種：離子鍵、金屬鍵、共價鍵。顯滑尺粗然，非金屬元素原子之間不可能形成金屬鍵。非金屬元素之間除了共價鍵以外也可能形成離子鍵，比如NH4Cl，這三個元素之間除了N-H共價鍵以外，還有Cl-和NH4+之間的離子鍵。B錯誤。
3. 高中化學常見的離子鍵和共價鍵有哪些
離子鍵：NaOH CaOH 離子晶體類。一般含有金屬（NH4Cl等氨鹽比較特殊，是離子晶體，即有共價鍵，又有離子鍵）NaOH和CaOH也是共價鍵和離子鍵都有(-OH是以共價鍵結合，與Na是離子鍵結合） ，單純含離子鍵的NaCl 等
共價鍵Hcl H2SO4 H2等共價化合，物特殊的AlCl3 ,BeCl2是共價化合物，只含有共價鍵。
一般的氣體都是共價化合物，只含共價鍵。
4. 化學鍵有哪些
化學鍵（chemical bond）是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱.高中定義：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵.
包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵等.
化學鍵（chemical bond）是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。
離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。共價鍵的成因較為復雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。
在一個水分子中2個氫原子和1個氧原子就是通過化學鍵結合成水分子。由於原子核帶正電，電子帶負電，所以我們可以說，所有的化學鍵都是由兩個或多個原子核對電子同時吸引的結果所形成。化學鍵有3種類型 ，即離子鍵、共價鍵、金屬鍵（氫鍵不是化學鍵，它是分子間力的一種）。
5. 化學鍵類型
（1）離子鍵
離子鍵是正、負離子之間的靜電相互作用力，鍵力中等至強，主要取決於離子的電價和半徑。由於離子的靜電場為球形對稱，所以離子鍵沒有方向性，也沒有飽和性。
元素周期表中鹼金屬與鹼土金屬元素離子電位低，易於形成正離子，非金屬元素電負性大，易於形成負離子，這些元素相互結合形成典型的離子鍵。以離子鍵結合起來形成的晶體稱為離子晶體。離子晶體中離子被當作球體，力求作最緊密堆積，形成對稱性高的晶體。
（2）共價鍵
同種原子或電負性相差很小的原子結合成分子或晶體時，原子間的鍵合不能用離子鍵的靜電作用力來解釋，而是形成了另一種鍵，即共價鍵。共價鍵的形成是由於原子在相互靠近時，原子軌道相互重置，形成分子軌道，原子核之間的電子雲密度增加，電子雲同時受到兩核的吸引，因而使體系的能量降低。由兩個以上原子共用若干個電子構成的共價鍵稱為多原子共價鍵。共價鍵具有飽和性和方向性，鍵力中等至強，主要取決於原子價、原子間距和極化強度。原子晶體不作最緊密堆積，配位數較低，決定於鍵的飽和性和方向性。
（3）金屬鍵
金屬晶體中的金屬原子最外層電子的電離勢較低，易於脫離原子核的束縛，在整個晶體空間內運動，形成自由電子。它們和晶體中「正離子」構成的體系能有效地降低體系的能量，因而，金屬晶體被描寫為浸泡在自由電子氣中的正離子集合，而金屬正離子和「自由電子」之間的靜電相互作用力被看作是金屬鍵。金屬鍵無飽和性和方向性，鍵力一般不強，主要取決於原子間的距離與自由電子的多少。由此可見金屬鍵一方面和共價鍵類似，靠共用自由電子產生原子間的凝聚力，另一方面又和離子鍵類似，是正負電荷之間的靜電作用力。要從本質上深刻地揭示晶體周期勢場中金屬的本質，必須了解晶體的能帶理論（廖立兵，2000）。金屬晶體通常成最緊密堆積，具有最高的配位數。
（4）分子鍵
分子鍵是一種比離子鍵、共價鍵和金屬鍵弱得多的化學鍵，鍵能比上述3種鍵能小1～2個數量級（約幾個千卡/摩爾），它不會引起分子晶體內任一原子的電子運動狀態出現實質性的改變，是由分子的偶極之間引力相互作用形成，無飽和性和方向性。分子晶體為非球形分子作緊密堆積。
6. 高中化學常見物質中所含化學鍵數
1 mol H2中含有1 mol H—H鍵
1 mol O2中含有1 mol O=O鍵
1 mol N2中含有1 mol NN叄鍵數或,1 mol Cl2中含有 1mol Cl—Cl鍵(F2,Br2.I2同,HCl,HF,HBr,同）1 mol CO2中含有2 molC=O鍵(CS2同）
1 mol NH3 中含有3molN-H鍵
1 mol H2O中含有2mol H—O鍵1 mol CH4中含有4 molC —H鍵(CCl4同）（CF4,CSi4同）1 mol SiO2中含有4 mol Si—O鍵
1 mol Si 中含有2 mol Si—Si鍵（金剛石同）
1 mol H2O2中含有3 mol 化學鍵,其中包括1 mol O—O鍵、辯裂2 mol H—O鍵
1 mol P4中含有 6 mol P—P鍵1 mol P4O10中含有攜畢閉 12mol P—O鍵 4mol P=O鍵
7. 化學鍵都包括哪些
化學鍵（chemical bond）是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱.高中定義：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵.
包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵等.
8. 化學鍵的種類有都哪些
化學鍵類型可分為：離子鍵、共價鍵、金屬鍵三種。
以形成共價鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉操作，共價鍵的電子雲的圖形不變。這種共價鍵稱為σ鍵，這種特徵稱為軸對稱。σ鍵的種類有s-s
σ鍵、s-p
σ鍵、p-pσ鍵三種。
p電子和p電子除能形成σ鍵外，還能形成π鍵。
配位鍵：是一種特殊的共價鍵，共用電子對由成鍵原子單方面提供所形成的共價鍵。要求一方提供孤對電子，另一方提供空軌道。
氫鍵是一種特殊的成鍵方式，只存在於某些特殊的分子-分子之間,而且一定有氫和一些電負性很強的原子的參與。與化學鍵的不同在於，氫鍵是分子與分子間的作用力，而化學鍵是分子內的作用力。
范德華力是分子間作用力，所以也不算。
9. （高中化學）任何判斷化合物中含有的化學鍵是哪種類型，急啊
化學鍵包括離子鍵，共價鍵，金屬鍵。其中，1,2主族金屬與非金屬結合，6,7主族與金屬結合，則為離子鍵，其餘為共價鍵（NH4+除外），例如，H為非金屬，非金屬間結合為共價鍵（NH4+例外），Cl中有17個正電荷，吸引電子能力強，易顯負價，所以HCl為共價鍵，NaCl為離子鍵，至於金屬鍵，主要於金屬中存在，有很多金屬的特性，例如金屬鍵的熔點和沸點隨金屬鍵的強度增大而升高。
10. 化學鍵包括哪些鍵
化學鍵（chemical
bond）是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。
化學鍵可大致分為兩種，一種是離子鍵，就是一個原子的最外層電子圍著另一個原子轉，比如NaCl，就是Na的最外層電子電離，圍著Cl原子轉，這樣Na的電子層結構由2-8-1變為2-8，Cl的電子層結構由2-8-7變為2-8-8，都達到最外層8個電子的穩定結構，Na失去電子顯正價，Cl得到電子顯負價；
另一種是共價鍵，比如CO2，C原子的電子層結構為2-4，O原子的電子層結構為2-6，C原子拿出最外層兩個電子與其中一個O原子結合成兩個共用電子對，又拿出最外層兩個電子與另一個O原子結合成兩個共用電子對，共用電子對同時圍著兩個原子轉，這樣C和O都達到最外層8個電子的穩定結構，電子對更多的是圍著O轉，所以可以視為C顯正價，O顯負價；
Cl2等單質的化學鍵也是共價鍵，兩個Cl原子形成一個共用電子對，都達到最外層8個電子的穩定結構，電子對不更多圍著哪個原子轉，所以兩個Cl都顯0價；
有的化合物既有離子鍵又有共價鍵，比如NaOH，O與H之間有一個共價鍵，「OH」形成一個原子團，與Na之間有一個離子鍵；
對於H原子來說，最外層2個電子是穩定結構，8個不是；
有的化合物中原子不都達到最外層8個電子的穩定結構，比如BF3中的B；
只有共價鍵的（比如CO2）是共價化合物，只有離子鍵的（比如NaCl）是離子化合物，都有的（比如NaOH也是）離子化合物。
1、共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊，並且要使共價鍵穩定，必須重疊部分最大。由於除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊。
2、舊理論：共價鍵形成的條件是原子中必須有成單電子，自旋方向必須相反，由於一個原子的一個成單電子只能與另一個成單電子配對，因此共價鍵有飽和性。如原子與Cl原子形成HCl分子後，不能再與另外一個Cl形成HCl2了。
3、新理論：共價鍵形成時，成鍵電子所在的原子軌道發生重疊並分裂，成鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道。如果還有其他的原子參與成鍵的話，其所提供的電子將會填入能量較高的反鍵軌道，形成的分子也將不穩定。像HCL這樣的共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物