計算化學計量數怎麼算

A. 請問~這道題中化學計量數是怎麼算的什麼意思

P+O2－－沖悔－叢李P2O5
P2O5中 O是5個 O2里的O是2個

5跟2 的最小公倍數是10
所以P2O5前面配2
O2前面配5
然後的P前面配4
4P+5O2=2P2O5

---------------------------------------------------------------------
你們化合價學了沒
用化合價推比較好
P2O5中 P +5價 O -2價
反應前後化合價不變
P改變了+5 O2改變了-4
配最小公倍散鄭正數
4P+5O2=2P2O5

B. 化學計量數該怎麼算還有質量分數的意思怎算

就是一個化學反應每種物質前面的數字
比如:C+O2=CO2,化慧亂學計量數分別是1,1,1
這耐判個反應也可以寫成
2C+202=2CO2,這樣的話,化學計量數就分別前畝檔是2,2,2
質量分數就是要求的物質的質量占總質量的百分比

C. 化學計量數之比怎麼算

問題一：化學方程式中各物質的化學計量數之比怎麼算 首先，按照各個物料的投料量來計算他們的物質的量，m/wt。 然後，根據物質的量來計算他們的計量數

問題二：化學方程式中各物質的化學計量數之比怎麼頃首算 先舉個例子：在恆溫、恆容下,可逆反應：A（g）+ 3B（g） 2C（g）達到平衡的標志是: 1、A、B、C的物質的量之比為1 ：3 ：2 2、A、B、C參加反應的物質的量之比為1 ：3 ：2 3、A、B、C的分子數之比為1 ：1 ：2,且保持不變. 你說哪個對?其中1對應旅搜你的題,2對應那個回答的人的理解,3才是本質（不是有多少,而是要保持不變才能說明平衡）

問題三：「化學計量數之比」是拆乎歷什麼意思 先把方程式列上，物質前的系數比即為化學計量數之比

D. 化學計量數怎麼算啊！急急急急！明天考試！！

算出反應物各物質的質量和生成物各物質的質量
然後分別除以各自的相對分子質量 寫在化學式前邊，化成整數即化學計量數（系數）

E. 化學計量數怎麼求

化學計量數要看化學方程式的吧 好像是系數把

F. 化學計量數與相對分子質量的求法（願意再追加所有分數！！）

所謂化學計量數，就是一般指的化學方程式中的系數，在高中化學中往往是指物質的量是多少，2H2+O2=2H2O
可以說它的化學計量數分別是2、1、2.
相對分子質量：例如氧氣對氫氣的相對分子質量就是32：2=16，這主要是在計算中使用的較多一些。
質量分數：它一般有兩種計算：1、利用化學式量計算，例如
計算H2O中氫的質量分數
2/18*100%=11%
。2、給出具體的物質，計算，例如計算100g混合物有氯化鈉20g求氯化鈉的質量分數20/100*100%=20%
不知道算不算說明白了，因為你說的比較籠統，也就只能這樣說了。

G. 就是關於化學中計算題中化學計量數計算的是怎麼做的呀，請簡要的說明一下吧，謝謝了哦

比如mA+nB===pC+qD k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n], 公式中的p、q、m、n是各生成物濃度的化學計量數 Vx=[X的濃度變化量（mol/L）]/[時間變化量（s或min）] Vx=△c/△t

H. 寫化學方程式時怎樣判斷用哪種方法算出化學計量數

方法一：根據反應物與產物的各原子總數相等來配平.方法二：根據反應的轉移電子數相即得到電子的總數等於失去電子的總數,等來配平.方法一例子：C+O2--CO(不充分燃燒下),看到反應物有2個O原子,產物就一個,所以產物也因該2個O原子,C+O2--2CO,可以看出還沒配平,產物2個C原子,反應物應該也兩個C,所以：2C+CO=2CO,配平了.方法二例子：O2+H2--H2O(點燃),O2中O原子是0價變成水中後成-2價,H2是0價成水後為+1價,所以H2應該配2.,所以後面也配二.法二用在氧化還原反應中多.最後一句：多練習,熟能生巧,真的!,8,寫化學方程式時怎樣判陪岩斷用哪種方法算出化蘆型御學計量租者數?
比如說怎麼判斷什麼時候用最小公倍數法什麼時候用觀察法什麼時候用奇數變偶數法等等

I. 化學計量點怎麼算

化學計量點的計算方法：

化學計量點是按化學反應關系求得的理論值。當滴定反應達到反應計量點時，各物質的量之比等於化學方程式中各物質的系數之比。

滴定反應：aA+bB=gG+dD。

在化學計量點時：nA：nB=a。

cA=(a*mB)/(b*VA*MB)。

化學計量點，用sp來表示。

化學計量點定義

在滴定分析法中，一般現將試樣配成溶液並置於一定容器中，用一種已知准確濃度的溶液即標准溶液通過滴定管逐滴地滴加到被測物質的溶液中，直至所加溶液物質的量與被測物質的量按化學計量關系恰好反應完全，所加標准溶液與被測物質恰好完全反應的這一點稱為化學計量點。

J. 有關化學計量的計算

1）分析方法：
電中性的物質：先從題意求出已知量的所求物的物質的量，然後可通過化學式得知該物質分子(粒子)的組成： 構成該物質1個分子(粒子)所含的陰(或陽)離子數分別是多少，或1個分子(粒子)所含的各元素原子數，從各元素單個原子可冊飢分析出該原子所含的質子（電子，中子……等）數，那麼該物質1個分子(粒子)所含質子（電子，中子……等）總數等於該物質分子中所有元素所有原子的質子（電子，中子……等）的代數和，則已知量的所求物所含的質子（電子，中子……等）總數(物質的量)＝所求物的物質的量×物質1個分子(粒子)所含質子（電子，中子……等）總數，若要求粒子數目，則再乘以NA(單位 1/mol)即可。

若是求構成該物質所含的陰、陽離子數(物質的量)＝已知量的所求物的物質的量×構成該物質1個分子(粒子)所含的陰(或陽)離子數，若要求數目，則再乘以NA(單位 1/mol)即可。如：2mol的CaCl2中所含的陰離子(Cl -)數：2mol×2×NA(1/mol)＝4NA
陽離子數(Ca2+)：2mol×1×NA(1/mol)＝2NA

非電中性的物質粒子(陰、陽離子)所含的原子(質子、中子)同上述求法；
但電子數和所帶電荷數求解，則在電中性物質，要考慮離子所帶的電荷數，具體如下：
同樣先從題意求出已知量的所求物的物質的量，然後可通過化學式得知該物質1個粒子所含的各元素原子數，從各元素單個原子可分析出該粒子所含所有原子（注意這里說的是原子）的電子總數(N1)，再看陰、陽離子所帶電荷數(E)，（若為陰離子是另外得到電子而成，陽離子則是失去自身電子而成），所以所求的1個粒子(陰、陽離子)所含電子總數N2有如下關系： 1個陽離子的電子總數：N2＝N1-E
1個陰離子的電子總數：N2＝N1+E
1個離子所帶電荷數為E；
已知量的所求粒子(陰、陽離子)所含的電子總數(物質的量)＝所求物的物質的量×物質1個粒子(陰、陽離子)所含電子總數，所帶電荷總數＝所求物的物質的量×1個離子所帶電荷數E。若要求粒子數目，則再乘以NA(單位 1/mol)即可。

如9.5克H3O+(粒子) 所含的原子的物質的量是多少？質子總數是多少？中子總數是多少？電子總數是多少？所帶電荷總數是多少？
分析： [ 1個H3O+（粒子）由3個H原子與1個O原子構成，共4個原子，H原子中只有1個質子和1個電子，無中子；O原子有8個質子和8個電子，8中子；離子所帶電荷數：1，所以1個H3O+（粒子）所含的所有質子數：(1×3+8)=11 ， 所含的所有中子數為：8 ，所帶電荷數：1，所以1個H3O+（粒子是陽離子）電子數為(1×3+8-1)=10 ]
n(H2O)＝9.5g÷19g/mol＝0.5 mol，所含的原子的物質的量：0.5mol×4＝2mol
所含的質子總數：0.5mol×11×NA（1/mol)＝5.5 NA
所含的中子總數：0.5mol×8×NA（1/mol)＝4 NA
所含的電子總數：0.5mol×10×NA（1/mol)＝5 NA
所帶電荷總數： 0.5mol×1×NA（1/mol)＝0.5 NA

2）某離子的物質的量（濃度）分析方法：
可通過化學式得知該物質分子(粒子)的組成： 構成該物質1個分子(粒子)所含的陰(或陽)離子數分別是多少；陰、陽離子數目比是多少，
① 若是知道物質分子的物質的量和溶液體積(V)，物質所含的陰、陽離子數(物質的量)＝已知量的所求物的物質的量州滾返×構成該物質1個分子(粒子)所含的陰(或陽)離子數
離子的物質的量（濃度）＝該離子的物質的量÷溶液體積(V)
② 若是知道溶質的物質的量濃度，則離子的物質的量（濃度）＝該溶質的物質的量(濃度)×該溶質化學式含所求離子的數目
③ 若是知道溶質某已知離子的物質的量(濃度)，而要求另一離子的物質的量(濃度)，則有所求另一離子的物質的量(濃度)/ 某已知離子的物質的量(濃度)＝溶質化學式中此兩離子的數目比。
如：14.2克Na2SO4溶於水配成500mL溶液，求其中的c(Na+)和c(SO42-)各是多少？
溶質Na2SO4物質的量：14.2g÷142g/mol＝0.1mol
物質的量濃備洞度c＝0.1mol÷0.5L＝0.2mol/L
c(Na+)＝0.2mol/L×2＝0.4mol/L c(SO42-)＝0.2mol/L×1＝0.2mol/L
或c(Na+)/c(SO42-)＝2:1 c(SO42-)＝c(Na+)/2＝0.4mol/L÷2＝0.2mol/L

方法有很多種，關鍵在於設法求出溶質的物質的量（濃度），掌握物質分子的組成情況。因此只有通過多練習，在練習中理解、總結歸納，才能更好的掌握，死記硬背公式，是難以提高。寫得比較長，但希望我給你的方法建議，能讓你在以後的學習中有所幫助，祝你進步。