A. 江蘇省,高一下學期,高二上學期化學學的分別是什麼內容
高一圓殲下學期是必修2,主要是學元素周期表、化學反應與能量、有機和化學與資首桐源開發.高二上學期可能學有機基礎或化者腔坦學反應原理
B. 廣西高二上學期化學學哪幾本書
3-1，電學，3-5動量，族基3-2電與磁
都是難的人神共憤的東西，和高一一比，高一簡直就是小孩子玩過家家啊……
其中最難得3-5動量兆困謹也有可能會放在高二下學期學。
這樣就會用原子物理，也是3-5來代替，或者會多了習題講評課。
如果你是A、B類學校的話，會學動量先。
化學高二尺消上只會學《選修4——化學反應原理》，下學期會學《選修5——有機化學》或者《選修3——元素化學物結構》這兩本都差不多，
C. 高二理科化學上學期都學哪幾本書
《選修4：化學反應與原理》是一定會學的,《選修3：物質的結構與性質》或者《選修5：有機化學基礎》選其中一本,看你在哪個地區了.
D. 高二年級化學上學期知識點
【 #高二# 導語】高二本身的知識體系而言，它主要是對高一知識的深入和新知識模塊的補充。以數學為例，除去不同學校教學進度的不同，我們會在高二接觸到更為深入的函數，也將開始學習從未接觸過的復數、圓錐曲線等題型。 高二頻道為你整謹正理了《高二年級化學上學期知識點》希望對你有所幫助！1.高二年級化學上學期知識點
(非氧化還原反應：原子守恆、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恆用得多)
2、電子層結構相州脊同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;
3、體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石>SiC>Si(因為原子半徑：Si>C>O).
4、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。
5、體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
6、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)
例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。
8、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
9、水(乙醇溶液一樣)的密度小於1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大於1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
2.高二年級化學上學期知識點
書寫化學方程式的步驟一般有四步：
1.根據實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，並在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;當反應物或生成物有多種時，中間用加號(即「+」)連接起來.
2.配平化學方程式，並檢查後，將剛才畫的短線改寫成等號(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數相等).
3.標明化學反應發生的條件(因為化學反應只有在一定的條件下才能發生);如點燃、加熱(常用「△」號表示)、催化劑、通電等.並且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等.
4.註明生成物中氣體或固體的狀態符號(即「↑」、「↓」);一般標注在氣體或固體生成物的化學式的右邊.但是，如果冊晌滲反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態符號就不用標注了.
書寫文字表達式的步驟一般分為兩步：
1.根據實驗事實，將反應物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，並在式子的左、右兩邊之間標出一個指向生成物的箭頭(即「→」);當反應物或生成物有多種時，中間用加號(即「+」)連接起來.
2.標明化學反應發生的條件(因為化學反應只有在一定的條件下才能發生);如點燃、加熱、催化劑、通電等.並且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等.
書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：
1.在式子的左、右兩邊分別寫出反應物的化學式和電離產生的陰、陽離子符號，並在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;陰、陽離子符號的中間用加號(即「+」)連接起來.
2.將陰、陽離子的原形的右下角的個數，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負電荷的總數相等(即溶液不顯電性);檢查好後，將剛才畫的短線改寫成等號即可.當然，也可以，根據陰、陽離子所帶的電荷數，利用最小公倍數法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當的化學計量數，使陰、陽離子所帶的電荷總數相等(即溶液不顯電性).
3.高二年級化學上學期知識點
2、強酸與強鹼的中和反應其實質是H+和OH—反應，其熱化學方程式為：
H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol
3、弱酸或弱鹼電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小於57、3kJ/mol。
4、蓋斯定律內容：化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。
5、燃燒熱概念：25℃，101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。
注意以下幾點：
①研究條件：101kPa
②反應程度：完全燃燒，產物是穩定的氧化物。
③燃燒物的物質的量：1mol
④研究內容：放出的熱量。（ΔHKsp時，溶液中的離子結合為沉澱至平衡。
(2)沉澱的轉化
根據溶度積的大小，可以將溶度積大的沉澱可轉化為溶度積更小的沉澱，這叫做沉澱的轉化。沉澱轉化實質為沉澱溶解平衡的移動。
5.高二年級化學上學期知識點
(1)難溶於水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的(指分子中碳原子數目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶於水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(XX)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。
(3)具有特殊溶解性的：
①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的葯用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。
②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶於乙醇等有機溶劑，當溫度高於65℃時，能與水混溶，冷卻後分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振盪後形成乳濁液。苯酚易溶於鹼溶液和純鹼溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。
2.有機物的密度
(1)小於水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂)
(2)大於水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯
E. 新課標高二上期化學的內容都有哪些
高二上仿伍期化學，要學的課本是
選修4
化學反應原理
主要涉及熱化學、化學平衡、電離平衡、水解平老物衡、電化學等內容。備含或
可以說是高中化學最難的部分
F. 新人教版高二上學期化學有什麼內容
選修4《化學反應原理》
第一章 化學反應與能巧納量
第一節 化學反應與能量的變化
第二節 燃燒熱舉裂 能源
第三節 化學反應熱的計算
第二章 化學反應速率和化學平衡
第一節 化學反應速率
第二節 影響化學反應速率的原因
第三節 化學平衡
第四節 化學反應進行的方向
第三章 水溶液中的離子平衡
第一節 弱電解的電離
第二節 水的電離和溶液酸鹼性
第三節 鹽類的水解
第四節 難溶電解子的溶解平衡
第四章 電化學基礎
第一節 原電解池
第二節 化學電源
第三節 電解池
第四節 金正寬閉屬的電化學腐蝕與保護
G. 新課標高二上期化學的內容都有哪些
高二上期化學,要學的課本是 選修4 化學反應原理
主要涉及熱化學、化學平衡、電離平衡、水解平衡、電化學等內容.
可以說是高中化學最難的部分
H. 高二第一學期化學學哪些書
一般是
選修4《化學反應原理》
高考中選修4
一般是必考的，所以一般是先選
再學可能就是選修5《有機化學基礎》
和選修3《物質結構和性質》
I. 高二上學期化學知識點總結
【 #高二# 導語】高二變化的大背景，便是文理分科（或七選三）。在對各個學科都有了初步了解後，學生們需要對自己未來的發展科目有所選擇、有所側重。這可謂是學生們第一次完全自己把握、風險未知的主動選擇。 考 網高二頻道為你整理了《高二上學期化學知識點總結》，助你金榜題名！1.高二上學期化學知識點總結
1、合成氨反應的限度
合成氨反應是一個放熱反應，同時也是氣體物質的量減小的熵減反應，故降低溫度、增大壓強將有利於化學平衡向生成氨的方向移動。
2、合成氨反應的速率
(1)高壓既有利於平衡向生成氨的方向移動，又使反應速率加快，但高壓對設備的要求也高，故壓強不能特別大。
(2)反應過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應速率。
(3)溫度越高，反應速率進行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移芹侍穗動，不利於氨的合成。
(4)加入催化劑能大幅度加快反應速率。
3、合成氨的適宜條件
在合談碧成氨生產中，達到高轉化率與高反應速率所需要的條件有時是矛盾的，故應該尋找以較高反應速率並獲得適當平衡轉化率的反應條件：一般用鐵做催化劑，控制反嫌卜應溫度在700K左右，壓強范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，並採用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比。
2.高二上學期化學知識點總結
1、化學反應的反應熱
(1)反應熱的概念：
當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。用符號Q表示。
(2)反應熱與吸熱反應、放熱反應的關系。
Q>0時，反應為吸熱反應;Q0，反應吸收能量，為吸熱反應。
ΔH
J. 高二上學期化學重點知識點總結
【 #高二# 導語】著眼於眼前，不要沉迷於玩樂，不要沉迷於學習進步沒有別*的痛苦中，進步是一個由量變到質變的過程，只有足夠的量變才會有質變，沉迷於痛苦不會改變什麼。 高二頻道為你整理了《高二上學期化學重點知識點總結》，希望對你有所幫助！
【一】
1常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N2
2在放電情況下才發生反應的兩種氣體N2與O2
3遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO
4有顏色的氣體Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、
5造成光化學煙霧的污染物NO2
6極易溶於水的氣體NH3、HCl
7NH3噴泉實驗的現象和原理紅色噴泉
8NH3的空間結構三角錐形
9溶於水顯鹼性的氣體NH3
10能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體NH3
【二】
1兩種氣體相遇產生白煙NH3遇HCl
2某溶液加入NaOH溶液產生氣體氣體一掘沖定是NH3;溶液一定含NH
3檢驗某白色固體是銨鹽的方法加入濃NaOH溶液並加熱，產生刺激氣味能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。
4某溶液加入H2SO4的同時加入Cu.銅溶解溶液變藍,該溶液中含有:NO3-
5濃*的特性不穩定易分解、強氧化性、易揮發
6王御散早水的成分及特性濃*與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性(溶解金、鉑)
7能使蛋白質變黃的物質濃*
8火柴盒側面的塗料紅磷
【三】
鹼金屬
1Na+的焰色K+的焰色*紫色(隔藍色鈷玻璃觀察)
2鈉與水反應的現象鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處游動，發出噝噝的聲響，反應後滴入酚酞溶液變紅。
3能與Na2O2反應的兩種物質H2O、CO2
4治療胃酸過多的葯品NaHCO3
5鹼金屬單質與鹽溶液反應(無法置換金屬)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
6碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩定性比較碳酸氫鈉受熱易分解
7碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉化NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3
【四】
1.復習重點
1.掌握氣體摩爾體積的概念;
2.有關氣體摩爾體積的計算;
3.物質的量、氣體摩爾體積、氣體體積三者之間的關系;
4.阿伏加德羅定律的應用。
5.氣體摩爾體積的概念及有關氣體摩爾體鎮雀積的計算。
2．難點聚焦
1.對於氣體摩爾體積這一概念的理解
物質的體積，指一定量的物質在一定條件下所佔據空間的大小。從微觀的角度去分析，物質的體積的大小決定因素有：(1)物質所含微粒數的多少。(2)物質微粒間距離的大小。(3)物質微粒本身的大小。在這三個因素中，我們先固定其一，比如我們取1mol物質，那麼微粒數目固定為NA個，討論其餘兩個因素對物質體積的影響。對於固體和液體來說，由於物質微粒本身大小比微粒間的距離要大得多，所以固體和液體的體積主要取決於(1)、(3)兩個因素，而又由於不同的固體、液體本身的大小有較大差異，所以即使物質的微粒數相同，體積相差也較大。對於氣體體積來說，由於氣體的體積受外界條件(如溫度、壓強)的影響較大。所以討論氣體體積之前必須在一定的溫度和壓強下進行比較。
而對於氣體，由於氣體分子間作用力弱，使得氣體分子間的距離較大;而且氣體分子間的距離比氣體分子本身大得多，氣體分子間的距離大約是氣體分子本身大小的10倍。所以1mol氣體的體積，內因主要決定於氣體分子間的距離，而不是分子本身體積的大小;同時氣體分子間的距離這一內因又和溫度及壓強這兩個外因有關，所以在談到氣體的摩爾體積時必須講到溫度和壓強，否則沒有任何意義。或者說氣體體積在微粒數一定的情況下，主要是由微粒間距和微粒本身大小決定的，而對氣體來說微粒間距遠遠大於微粒本身大小，所以氣體體積主要是由微粒距離決定的，在外界條件一定時微粒間平均距離近似相等，所以外界條件一定時，微粒數相同的氣體體積近似相等。
2.阿伏加德羅定律同溫同壓*積相同的任何氣體都含有相同的分子數即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等於分子數比。由此可以導出同溫同壓下不同氣體間的關系：
(1)同溫同壓下，氣體的體積比等於物質的量比。
\
(2)同溫同容下，氣體的壓強比等於物質的量比。
\
(3)同溫同壓下，氣體的摩爾質量比等於密度比。
\
(4)同溫同壓下，同體積的氣體質量比等於摩爾質量比。
\
(5)同溫同壓下，同質量氣體的體積比等於摩爾質量的反比。
\
此外還在運用時要結合物理中的同物質的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比;氣體體積與熱力學溫度在同壓條件下成正比。
3.氣體摩爾體積的常見應用標准狀況下1mol氣體為22.4L，即可導出其質量便是該氣體的摩爾質量。據此可求出未知化學式的氣體摩爾質量和相對分子質量，也可求出1L氣體的質量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量，如某氣體對
4.摩爾氣體常數的測定
定義1摩理想氣體在標准狀況下的P0V0/T0值，叫做摩爾體積常數，簡稱氣體常數。符號R
R=(8.314510
0.000070)J/(mol••••K)它的計算式是
原理用已知質量的鎂條跟過量的酸反應產生氫氣。把這氫氣的體積、實驗時的溫度和壓強代入理想氣體狀態方程(PV=nRT)中，就能算出摩爾氣體常數R的值。氫氣中混有水蒸氣，根據分壓定律可求得氫氣的分壓(p(H2)=p(總)-p(H2O)),不同溫度下的p(H2O)值可以查表得到。
操作(1)精確測量鎂條的質量
方法一：用分析天平稱取一段質量約10mg的表面被打亮的鎂條(精確到1mg)。
方法二：取10cm長的鎂帶，稱出質量(精確到0.1g)。剪成長10mm的小段(一般10mm質量不超過10mg)，再根據所稱鎂帶質量求得每10mm鎂條的質量。
把精確測得質量的鎂條用細線系住。
(2)取一隻10mL小量筒，配一單孔塞，孔內插入很短一小段細玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然後十分仔細地向筒內緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時上面20~30mm的水是中性的。
(3)把系有細線的鎂條浸如量筒上層的水裡，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經導管口外溢。這時量筒中和玻璃導管內不應留有氣泡空隙。
(4)用手指按住溢滿水的玻璃導管口，倒轉量筒，使玻璃導管口浸沒在燒杯里的水中，放開手指。這時酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發生反應，生成的氫氣全部倒扣在量筒內，量筒內的液體通過玻璃導管慢慢被擠到燒杯中。
(5)鎂條反應完後再靜置3~5分鍾，使量筒內的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內水面跟燒杯的液面相平(使內、外壓強相同)，讀出量筒內氣體的體積數。由於氣體的體積是倒置在量筒之中，實際體積要比讀數體積小約0.2mL，所以量筒內實際的氫氣體積VH2=體積讀數-0.20mL(用10mL的量筒量取)
(6)記錄實驗時室內溫度(t℃)和氣壓表的讀數(p大氣)。