❶ 氯化鈉標准溶液怎麼配置
1，計算，按照所要配置標准溶液的量一級標准溶液的濃度計算需要氯化鈉的質量。2，稱量，稱取所需質量的氯化鈉。3，溶解，把氯化鈉放在燒杯中，加入去離子水溶解，水一般取配置溶液的一半左右。4，冷卻5，移液，把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中6，洗滌，用去離子水洗燒杯和移液的玻璃棒，洗滌的水轉移到容量瓶中7，定容8，搖勻這是化學裡面配置標准溶液的基本步驟，希望對你有用
❷ 如何用化學純試劑配製質量濃度為3%的氯化鈉溶液
稱3g氯化鈉，溶於97g水中，完全溶解搖勻即成。
❸ 配製100克5%的氯化鈉溶液(化學實驗步驟)
1.
用天平稱量50*0.05=2.5克氯化鈉於濾紙內。
2.
用量筒加移液管量取47.5毫升蒸餾水於燒杯內。
3.
把2.5克氯化鈉加入燒杯，玻璃棒攪拌使之充分溶解，配製成功。
❹ 配置氯化鈉溶液的一般步驟
配製溶液分三種情況：
第一情況是用固體配製溶液；
第二情況是用液體配製溶液；
第三情況是用氣體配製溶液。
初中只需掌握前兩種溶液的配製。
例1、配製100克質量分數為10%的氯化鈉溶液的實驗步驟：
1、計算
配製100克質量分數為10%的氯化鈉溶液
所需氯化鈉的質量=100g*10%=10克，
所需水的質量=100g-10g=90g，所需水的體積=90g/（1g/ml）=90ml
2、稱量
用托盤天平稱量10克的氯化鈉，倒入燒杯中。
3、溶解
用量筒量取90毫升的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。
4、貼標簽貯存
把配好的溶液裝入試劑瓶並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數），放到試劑櫃中
例2：用質量分數98%的濃硫酸（p=1.84g/ml）配製500克質量分數為20%的稀硫酸的實驗步驟：
1、計算
配製500克質量分數為20%的稀硫酸需要濃硫酸的質量=（500g*20%）/98%=102g
需要濃硫酸的體積=102g/1.84g/ml=55.4ml
所需水的質量=500g-102g=398g
所需水的體積=398g/（1g/ml）=398ml
2、量取（此步與固體配製溶液不同）
用量筒量取398ml水，倒入燒杯中。
3、稀釋
（筏埂摧忌詆渙搓惟撣隸此步與固體配製溶液也不同）
用量筒量取55.4毫升的濃硫酸，沿燒杯壁慢慢注入水中，並不斷用玻璃棒攪拌，使產生的熱量迅速擴散。
4、貼標簽貯存
把配好的溶液冷卻後裝入試劑瓶並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數），放到試劑櫃中
❺ 化學，關於配製氯化鈉溶液簡述配製過程
先計算需要氯化鈉的質量：50g*5%=2.5g
需要水47.5g,水的密度為1g/mL,所以需要水的體積47.5mL
在天平上稱取出2.5g
氯化鈉，加入燒杯中，用量筒量取47.5mL水，加入燒杯，用玻璃棒攪拌溶解。
❻ 實驗室用氯化鈉固體配置氯化鈉溶液的步驟。
（1）配製一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等；
故答案為：溶解；移液；洗滌；
（2）配製一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、葯匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配製1.00mol/L的氯化鈉溶液0.5L，應選擇500mL容量瓶，所以還需要的儀器：葯匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：500mL；葯匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）①為加速固體溶解可稍為加熱並不斷攪拌．在未降到室溫時，立即將溶液轉移到容量瓶定容，冷卻後，因為熱脹冷縮緣故，液面下降，溶液體積小於500mL，所以導致溶液濃度偏高；
故答案為；偏高；熱脹冷縮緣故，液面下降，溶液體積小於500mL；
②定容後，加蓋倒轉搖勻後，發現液面低於刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；搖勻後再加蒸餾水導致溶液體積偏大．
❼ 提純後配置氯化鈉溶液的實驗步驟
（1）以粗鹽為原料，配製成一定質量分數的氯化鈉溶液，方法是先提純後配製，提純的順序是溶解、過濾、蒸發結晶；配置的順序是計算、稱量、配製．所以順序是：①③⑤②④⑥；
（2）在溶解中，用玻璃棒攪拌是為了加快溶解的速率；在過濾中攪拌玻璃棒的作用是引流，在蒸發中玻璃棒不斷攪拌是為了使液體均勻受熱，防止液體迸濺．
（3）若在實驗中氯化鈉未經乾燥直接配製溶液，由於食鹽中含有水分，由溶質量分數計算公式可知，溶液中溶質的質量分數偏小．
（4）若用量筒取水時，俯視液面，則所量取的液體少了，由溶質量分數計算公式可知，所得溶液中溶質的質量分數偏大．
故答為：（1）①③⑤②④⑥；（2）加快溶解的速率，引流，使液體均勻受熱，防止液體迸濺；（3）偏小；（4）偏大．
❽ 怎麼在氯化鈉溶液中提取氯化鈉
蒸發結晶法，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故可以直接加熱，加熱至有大量晶體析出停止加熱用余熱蒸干即可（切記要攪拌）