化學平衡移動體積分數怎麼算

A. 請問化學平衡中體積分數和轉化率是怎樣的概念

化學平衡移動中，有
①恆溫恆壓②恆溫恆體積。還有平衡前後分子個數變化，有點小麻煩，這裡面不好解釋。
體積分數就是平衡後，某種氣體的體積除以慎大氣體的總體積。
轉化率就銷頌是反應前的氣體體積減去平衡後的體積之後的差除以反應前的體積。就得到了，寬斗豎建議你看一下書本的例題，清楚概念。

B. 化學平衡移動如何判斷氣體體積分數變化

假設第一次平衡時仨物質的物質的量分別是a b,c。新的平衡建立後假設消耗了2x mol二氧化硫，設經驗平衡常數為K（吐個槽，高中學的平衡常數全稱，在大學裡面這玩意是有單位的。沒單位的叫標准平衡常數）。

所以K=a2 ×b÷c2。

體積分數V1=a÷（a+b+c）。

平衡常數不變（溫度不變）。

新的平衡建立後體積分數V2=（a－2x）÷（a+b+c-x）＜（a－2x）÷（a+b+c-2x）＜a÷（a+b+c）＜V1。

所以體積分數減少。（a，b,c,x均大於0且2x小於a,x小於a,b,c的最小值）。

相關信息

化學平衡移動是指在一定條件下，一個可逆反應達到平衡狀態以後，如果反應條件（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的物質的量濃度）改變了，原來的平衡就會被破壞平衡混合物里各組分的百分含量也隨著改變。

從而在新的條件下達到新的平衡， 這叫做化學平衡移動。在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。

C. 求助，關於化學平衡體積分數的問題~

(1)34 容器體積不變，應為等量平衡。
(2)125 1,2為等效平衡，本題應解釋為亮缺早物變大於化變。5，相當於先加2mol A和1mol B，然後再加1mol A.平衡向右移動，c的體積分數增大。
(3)345 化學平衡只與氣體有關，所以本題只要B的物質的量為1mol即可。
(4)a+2/3c=2,a+2d=2,b+d=1,b+1/3c=1.化簡一下就行，原理就是等效平衡，極值等量即等效敬雀。
(5)1234 等效平衡，極值等比即等效。

化學平衡只與氣體有關，所以計算的時候只用歸氣體的物質的量，液體固體都忽略。

A 加入NH3相當於加壓，加壓平衡向左移動，NH3體積分數增加。扮坦y>x.

D. 化學平衡中體積分數的計算

因為反應前後體積不變，所以壓強的改變對平衡移動沒有影響。
A 2molC，相當於4/3 mol A和 2/3 mol B反應。因為A比B的摩爾數大，因此反應後，A體積分數大於a%
B 加了1molHe，相當於減壓，對平衡沒有影響，但是B的摩爾數比A少，反應後A體積分數也大a%
C 1molC，1molB相當於2/3 mol A和4/3 mol B反應，因為A比B摩爾數小，所以反應後A體積分數小於a%
D 2molA，3molB，3molC相當於4molB，4molA反應。A與B摩爾數相同，所以平衡後A體積分數為a%。
答案是AB
D絕對是體積分數仍然為a%，你看下題目對么……
否則就是答案錯了。
如果選D的話，那麼應該就不是體積分數而是濃度了啊……體積分數=某氣體體積/混合氣體體積=某氣體摩爾數/混合氣體摩爾數。
物質的量濃度=摩爾數/體積（容器或者液體體積）

E. 在化學平衡的一些題目中計算體積分數的問題該咋算

就是你求的體積除以總體積再乘100％
跟質量分數一樣的。
比如，有時題目給個曲線圖給你，縱坐標是體積分數，橫坐標是時間。兩條曲線會隨著時間怎樣變化。
而你就能看圖得出該物質的質量分數，再看回原來的化學式，代入公式即可。
就這樣說很抽象。最好有個帶圖的題目來講。
望採納！

F. 化學中平衡時的體積分數怎麼算，求公式

如：
2SO2 + O2 = 2SO3
a b 0
a-2x b-x 2x
SO3的體積分數=2x/(a-2x + b-x + 2x)=2x/(a+b-2x)

G. 化學平衡中,體積分數,質量分數,物質百分含量的公式是什麼呢

百分含量一般可以理解為物質的量分數，即該組分的物質的量除以總物質的量得到的數值。例如合成氨反應達到平衡時，假設氮氣、氫氣、氨氣的物質的量均為1摩爾，則氮氣的物質的量分數為1/3。

體積分數指氣體，某一氣體組分的體積除以總體積，這兩個體積應該是同溫同壓下的體積，所以體積分數等於物質的量分數。質量分數指某一組分的質量除以總質量得到的數值。分數一定是針對混合物而言的。

化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判斷，μA是反應中A物質的化學勢。根據勒夏特列原理，如一個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。

用可逆反應中正反應速率和逆反應速率的變化表示化學平衡的建立過程。化學平衡的本質：正反應速率等於逆反應速率。

(7)化學平衡移動體積分數怎麼算擴展閱讀：

在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。

在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。

在化學反應條件下，因反應條件的改變，使可逆反應從一種平衡狀態轉變為另一種平衡狀態的過程，叫化學平衡的移動。

化學平衡發生移動的根本原因是正逆反應速率不相等，而平衡移動的結果是可逆反應到達了一個新的平衡狀態，此時正逆反應速率重新相等（與原來的速率可能相等也可能不相等）。

H. 化學平衡的體積分數

加入NO2之後容器體積大小不變，相當於向容器加壓，平衡向右移動N2O4的的摩爾量增加，由於容器的體積不變，平衡向右移動，NO2減少，N2O4增多，V不變，所以N2O4體積分數增大，而NO2的體積分數減少~！
由於A是固體，無論壓縮容器體積，平衡時不會打破，只是體積分數有所改變，而A則如你所講，無濃度可言~！

I. 化學反應達到平衡時,氣體體積分數如何算

就用平衡時該氣體體積除以總體積啊，當然也等於物質的量除以總物質的量

J. 【高一化學】化學平衡的體積分數變化問題

勒夏特列原理
又名「
平衡移動原理
」、「勒下忒燃尺叢列原理」。

如果改變影響平衡的一個條件（如濃度皮櫻、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
勒夏特列原理是指在一個平衡體系中，若改變影響平衡的一個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動。比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。在有氣體參加或生成的可逆反應中，當增加壓強時，平衡總是向體積縮小的方向移動，比如在N2+3H2
=2NH3這個可逆反應中，達到一個平衡後，對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向體積縮小的方向移動，即在本反應中向正反應方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處困褲於這兩者之間。