化學溶液溶劑的質量分數怎麼求

① 初中化學，物質.溶質.溶劑質量分數如何求

初中化學，物質.溶質.溶劑質量分數如何求？

1. 物質的量濃度：被求溶質的物質的量/溶液體積 （單位——mol/L,mol/mL）

2. 溶質質友猛判量分數：被求溶質的質量/溶液總質量 （單位——g/g%）

3. 溶劑質量分數：溶劑質量/溶液總質量 （單位——g/g% ）

4. 單一溶質溶液的溶劑質量分數等於（1-溶質質量分數）

初中化學 溶質質量分數

溶質質量分數=溶質質量：溶液質量 乘 100%

溶質質量分數如何求

溶質質量分數=溶質質量/溶液質量*100%

初中化學問題：飽和的溶液變成不飽和的溶液（同種溶質同種溶劑），其溶質的質量分數會如何變化？

這個要分情況討論了，如果是對同一溶液，只是改變溫度使溶質溶解度變大，從而原飽和溶液變成不飽和溶液，那麼此時溶質並未析出，溶液質量也沒改變，故溶質質量分數不變如果是溫度不變，加溶劑使原飽和溶液變成不飽和溶液，則溶質質量分數降低

如何求溶質的知芹質量分數

用溶質質量除以溶液或溶劑加溶質的質量若知道是什麼物質已及溫度便可用該溫度下的溶解度除以一百加溶解度

已知溶劑質量和溶質的質量分數，怎麼求溶質質量

溶質的質量分數=溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) *100%
溶質質量=（溶劑質量*溶劑質量分數）/（1-溶質質量分數）

初中化學溶解度曲線圖怎麼看溶質質量分數

通常橫座標是溫度，縱座標是溶解度，按特定的溫度，標定此溫度的溶解度
比如KNO3溶液，橫座標30攝氏度，標30攝氏度溶解度為50克
溶解度是100克水最多溶解溶質的質量，溶解度50克是100克水溶解50克KNO3晶體達到飽和，飽和溶液質量分數50/100+50=0.33

溶解度是指一定溫度下,100g溶劑達到飽和狀態所溶解溶質的質量,單位g；
溶解度曲線就是某種物質的溶解度隨溫度好改變化的曲線.
假設溶解度曲線上有一點P,對應的溫度是t,對應的溶解度為a,
就可以知道在溫度為t時,該物質的飽和溶液的溶質的質量分數為a/（a+100）
溶解度曲線定義是同種物質在不同溫度下的溶解度繪制出來的曲線。 由於固體物質的溶解度隨溫度變化而變化，隨溫度一定而一定，這種變化可以用溶解度曲線來表示。我們用縱座標表示溶解度，橫座標表示溫度，繪出固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。溶解度曲線一般隨著溫度的升高而升高，但是少部分物質會隨著溫度的升高而降低。

溶質質量=50,溶劑質量=50.溶液質量,溶質質量分數為?

50克5%的NaCL ，溶質2.5克，溶劑為47.5克，要使其溶質的質量分數增大一倍：
第一種方法：把溶劑蒸發掉25克，其溶質的質量分數為，2.5÷（22.5+2.5）×100%= 10%；
第二種方法：設使其溶質的質量分數達到10%，需增加溶質y克,
則：（2.5+y）÷（50+y）= 10%
25+10y=50+y y=25÷9=2.78(克)，
所以，加入NaCL 2.78克後，溶液溶質的質量分數也增加一倍。
求採納為滿意回答。

初中化學粗鹽提純溶質質量分數偏高的原因

1、量筒中的水沒倒凈
2、量筒量取水時俯視讀數
3、配製溶液時有水灑出

② 溶質的質量分數怎麼算出來的

公式：

m(溶質）/ m(溶劑） = s(溶解度） / 100g （溶劑）飽和溶液中溶質質量分數= [s/ (100g +s)] * 100%

溶解度是指一定溫度下，100克溶劑中達到飽和時所能溶解的溶質的克數。溶解度，符號S，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。物質的溶解度屬於物理性質。

溶解度明顯受溫度的影響，大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大；氣體物質的溶解度則與此相反，隨溫度的升高而降低。

溶解度與溫度的依賴關系可以用溶解度曲線來表示。氯化鈉NaCl的溶解度隨溫度的升高而緩慢增大，硝酸鉀KNO₃的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，而硫酸鈉Na₂SO₄的溶解度卻隨溫度的升高而減小。

(2)化學溶液溶劑的質量分數怎麼求擴展閱讀：

在一定溫度和壓強下，氣體在一定量溶劑中溶解的最高量稱為氣體的溶解度。常用定溫下州鋒1體積溶劑中所溶解的最多體積數來表示。如20℃時100mL水中能溶解1.82mL氫氣，則表示為1.82mL/100mL水等。

氣體的溶解度除與氣體本性、溶劑性質有關外，還與溫度、壓強有關，其溶解度一般隨著溫度升高而減少，由於氣體溶解時體積變化很大，故其溶解度隨壓強增大而顯著增大。

當壓強一定時，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減少。這一點對氣體來說沒有例外，因為當溫度升高時，氣體分子運動速率加快，容易自水面逸出。

當溫度一定時，氣體的溶解度隨著氣體的壓強的增大而增大。這是因為當壓強增大時，液面上的氣體的濃度增大，因此，進入液面的氣體分子比從液面逸出的分子多，從而使氣體的溶解度變頌跡塵大。而且，氣體的溶解度和該氣體的壓強（分壓）在一定范圍內成正比（在氣體不跟水發生化學變化的情況下）。

例如，在20℃時，氫氣的壓強是1.013×10⁵Pa，氫氣在一升水裡的溶解度是0.01819L；同樣在20℃，在2×1.013×105Pa時，氫氣在一升水裡的溶解度是0.01819×2=0.03638L。

③ 如何計算溶液的質量分數

計算公式：濃溶液的質量×濃溶液的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液的質量分數。

對現有溶液加入更多溶劑而使其濃度減小的過歷埋程。在稀釋後溶液的濃度減小，但溶質的總量不變。

例如將1mol（約58.5克）的食鹽（溶質）溶在一升的水（溶劑）中，溶液的體積摩爾濃度為1M，若再加入一升的水，溶液的體積摩爾濃度變為0.5M，但溶液食鹽的總量仍為1mol。

溶劑與溶液

溶劑可以溶解固體，液體或氣體溶質的液體，繼而成為溶液。在日常生活中最普遍的溶劑是水。而所謂有機溶劑即是包含碳原子的有機化合物溶劑。溶劑通常團爛慶擁有比較低的沸點和容易揮發。或是可以由蒸餾來去除，從而留下被溶物。

因此，溶劑不可以對溶質產生化學反應。它們必須為低活性的。溶劑可從混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以熱水沖泡咖啡或茶。溶劑通常是透明，無色的液體，他們大多都有獨特的氣味。

溶液的濃度取決於溶解在溶劑內的物質的多少。溶解度則是溶劑在特定溫度下，可以溶解最多多少物質。

有機溶劑主要用於乾洗（例如四氯乙烯），作塗料稀釋劑（例如甲苯、香蕉水、松香水、松節油），作洗甲水或去除膠水（例如丙酮，醋酸甲酯，醋酸乙酯），塌握除銹（例如己烷），作洗潔精（檸檬精），用於香水（酒精）跟用於化學合成。

④ 溶液的質量分數怎麼算

1、溶液百分比濃度計算公式：信爛
溶質質量/溶液質量×100%。其中溶質質量+溶劑質量=溶液質量。
2、溶液百分比濃度（濃度可以用一定的溶液中溶質的克數、克分子數或克當量數計算。）是指溶液（一般用單位溶液）所含溶質的重量的百分比。
3、一種可溶物質溶於一種溶劑後，在該溶劑的分布密度以百圓坦枯分比的方式表示，稱為溶液百分比濃度（溶液質量分數）橘洞，常用C%來表示(也可表示為w)。

⑤ 化學反應後溶液中溶質的質量分數一般怎麼求,

溶質質量與溶液質量之比,叫做溶質的質量分數.這是常用的一種溶液組成表示法,計算公式是：
溶質的質量分數=（溶質質量/溶液質量）*100% = [溶質質量/（溶質質量+溶劑質量]*100%
例 10克氯化鈉溶解於90克水中,則在所得氯化鈉溶液中
溶質的質量分數=10/100=10%