簡述化學鍵和分子間作用力有哪些形式

㈠ 分子間作用力有那些，具體是怎麼回事

分子間作用力有那些，具體是怎麼回事
分子間作用力包括化學鍵,氫鍵和范德華力,他們之間的大小關系是化學鍵>氫鍵>范德華力.化學鍵是電子之間強烈的作用力,有很強的鍵能宏悔宏,破壞它需要消耗大量的能量.氫鍵是與電蔽冊負性大的前者原子X（氟、氯、氧、氮等）共價結合的

㈡ 有機化合物分子間作用力

這些作用力主要有化學鍵類型的如離子鍵 共價鍵 金屬鍵,還有分子間作用力.
如金屬和合金是緩逗金屬鍵
原子晶體是共價鍵
分子晶體是分子間作用擾吵賣力碰灶
離子晶體（離子化合物）是離子鍵

㈢ 分子間作用力有哪些

1、誘導力是一種分子間作用力。在極性分子的固有偶極誘導下，臨近它的分子會產生誘導偶極，分子間的誘導偶極與固有偶極之間的電性引力，稱為誘導力。在極性分子和非極性分子之間以及極性分子和極性分子之間都存在誘導力。

2、非極性分子相互靠攏時，它們的瞬時偶極矩之間會產生很弱的吸引力，這種吸引力稱為色散力。色散力存在於一切分子之旅尺爛間。任何一個分子，都存在著瞬間偶極，這種瞬間偶極也會誘導鄰近分子產生瞬間偶極，於是兩個分子可以靠瞬間偶極相互吸引在一起。這種瞬間偶極產生的作用力稱為色散力（dispersion force）。

3、取向力（dipole-dipole attraction）又稱定向力，是極性分子與極性分子之間的固有偶極與固有偶極之間的靜電引力稱為取向力，又叫定向力。因為兩個極性分子相互接近時，同極相斥，異極相吸，使分子發生相對轉動，極性分子按一定方向排列，並由靜電引力互相吸引。

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三種力的關系

極性分子與極性分子之間，取向力、誘導力、色散力都存在；極性分子與非極性分子之間，則存在誘導力和色散力；非極性分子與非極性分子之間，則只拆漏存在色散力。這三種類型的力的比例大小，決定於相互作用分子的極性和變形性。

極性越大，取向力的作用越重要；變形性越大，色散力就越重要；誘導力則與這兩種因素都有關。但對大多數分子來說，色散力是主要的。實驗證明，對大多數分子來說，色散力是主要的；只有偶極矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而誘導力通常是很小的。

極化率α反映分子中的電子雲是否困鬥容易變形。雖然范德華力只有0.4—4.0kJ/mol，但是在大量大分子間的相互作用則會變得十分穩固。比如C—H 在苯中范德華力有7 kJ/mol，而在溶菌酶和糖結合底物范德華力卻有60kJ/mol，范德華力具有加和性。

㈣ 化學鍵與分子間作用力的區別

化學鍵包括：離子鍵、共價鍵、金屬鍵，它們分別存在於離子化合物、共價化合物、金屬單質中。NaCl大飢叢多數鹽，除氯化鋁都是離子化合物，HCl以及大多數非金屬化合物和氯化鋁都是共價化合物，化學鍵存在於原子之間，分子間作用力存在於分子之間，如二氧化碳分子之間、氯氣子之間。

分子與分子之間有兩種力：分子間作用力和氫鍵。

常橋談見的有：分子間作用力：鹵族單質氣體，如氟氯溴碘爛消櫻。氫鍵：水、氨分子。

㈤ 化學鍵與分子間作用力的關系 解釋要詳細！

第一個問題：是的
第二個問題：兩個都棚搭是存在與物質中的力，化學鍵只在一個分子內各個原子相互連接中產生的化學鍵，是一種清和手強結合力形成的鍵。而分子間作用力是分子之間的，比較弱，常見的有范氏力、氫鍵，二者沒有交集，可答嫌同時存在
第三個問題：是的，可以這樣說
如有疑問，歡迎追問

㈥ 化學鍵分子間作用力

化學鍵是原子之間的一種作用力，相對較強，可以分為：共價鍵，離子鍵，金屬鍵。成鍵之後分明洞橋子之激猛間仍存在著作用力，稱為分子間力，由於分子是中性的，靠瞬時偶極產生的顫缺，所以這種力已經很弱

㈦ 化學鍵與分子間作用力的區別

化學鍵包括：離子鍵 共價鍵 金屬鍵
它們分別存在於 離子化合物 共價化合物 金屬單質 中.
NaCl（大多數鹽,除氯化鋁）都是離子化合物
HCl（大多數非金屬化合物和氯化鋁）都是是共價化合物
化學鍵存在於原子之間,分子間作用力存在於分子之間（如二氧化碳分子之間,氯氣子之間）
分子與分子只間用兩種力： 分子間作用力 和 氫鍵.
常見的有：
分子間作用力：鹵族單質氣體（氟氯溴碘）
氫鍵：水 氨分子

㈧ 分子之間有哪些作用力

分子間作用力有哪些？ 200分
1.分子間力

（1）色散力：瞬時偶極和瞬時偶極之間產生的吸引力。

瞬時偶極：由於分子在某瞬間正負電荷中心不重合所產生的一種偶極。

色散力普遍存在於一切分子之間。

（2）誘導力：由固有偶極和誘導偶極之間所產生的吸引力。

誘導偶極：由於分子受外界電場包括極性分子固有偶極場的影響所產生的一種偶極。

誘導力存在於極性分子與非極性分子之間 ；

極性分子與極性分子之間 。

（3）取向力：由固有偶極之間所產生的吸引力。

取向力只存在於極性分子與極性分子之間

•非極性分子與非極性分子間之間：只有色散力；•非極性分子與極性分子之間：具有色散力和誘導力；•極性分子與極性分子之間：具有色散力、誘導力和取向力。

分子間力(范德華力):色散力、誘導力和取向力的總稱。

分子間力比一般化學鍵弱得多，沒有方向性和飽和性。
分子間作用力有哪幾種
分子間作用力按其實質來說是一種電性的吸引力，因此考察分子間作用力的起源就得研究物質分子的電性及分子結構。

分子間作用力指存在於分子與分子之間或高分子化合物分子內官孝雀敏能團之間的作用力，簡稱分子間力。它主要包括:

范德華力:起初為了修正范德華方程而提出。普遍存在於固、液、氣態任何微粒之間，與距離六次方成反比。根據來源不同又可分為: 色散力(en:London dispersion force):瞬時偶極之間的電性引力;取向力(dipole-dipole force):固有偶極之間的電性引力;誘導力:誘導偶極與固有偶極之間的電性引力;氫鍵:X-H…Y類型的作用力。此外，新型的分子間作用力也不斷有報道，包括雙氫鍵和金鍵等。

定義:范德華力(又稱分子作用力)產生於 分子或原子之間的靜電相互作用。其能量計歲磨算的經驗方程為:U =B/r 12- A/r 6 (對於2 個碳原子間,其參數值為B =11.5 ×10-6 kJnm^12/mol ;A=5.96 × 10-3 kJnm^6/mol;不同原子間A、B 有不同取值)當兩原子彼此緊密靠近電子雲相互重疊時，發生強烈排斥，排斥力與距離12 次方成反比。圖中低點是范德華力維持的距離作用力最大，稱范德華半徑。
分子間相互作用力屬於4大基本作用力中的哪一種？
物體中的分子都按照一定的排列順序一起排列，你巧枝把它弄扁。它肯定要回復到原來的樣子，當然是分子與分子間的作用力啊，分子中的不原子自會吸引另外分子中的不同原子，這就是電磁力啊。
生物分子之間相互識別的主要作用力有哪些
主要有：范德華力、氫鍵、鹽鍵、疏水作用力、芳環堆積作用、鹵鍵都屬於次級鍵（又稱分子間弱相互作用）

㈨ 的有哪些化學鍵及作用力由大到小排列順序是什麼

共價鍵，離子鍵>分子間作用力。分子間作用力中，氫鍵是較強的分子間作用力。

σ鍵>π鍵>δ鍵

化學鍵（chemical bond）是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。

離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。

共價鍵的成因較為復雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。

㈩ 化學鍵與分子間作用力的關系 解釋要詳細！

第一個問題：是的
第二個問題：兩個都是存在與物質中的力，化學鍵只在一個分子內各個原子相互連接中產生的化學鍵，是一種強結合力形成的鍵。而分子間作用力是分子之間的，比較弱，常見的有范氏力、氫鍵，二者沒有交集，可同時存在
第三個問題：是的，可以這樣說
如有疑問，歡迎追問