有同位素的化學元素有哪些

Ⅰ 元素的同位素及其性質和常見物（越多越好）謝謝

分類: 教育/科學 >> 科學技術
問題描述:

我想知道一些化學元素的同位素，和他們在通常狀態下是什麼東西，以及用來干什麼，化學性質是怎樣的。（如：鈾235，核裂變物質，用來作核發電站的核裝料，核武器。）

解析:

同位素是指核電荷數相同，而質量數不同的同種元素原子。

一種元素往往有許多同位素。

一般來說，放射性元素的同位素較多，因為其本身的不穩定性，導致其可以可以衰變為其他元素或生成自己的一些同位素。

例如，元素氡的同位素有氡220、氡219、氡222等。當然，它們都具有放射性，對人體有害；鉛的同位素有鉛206、鉛207、鉛208、鉛211等；鈾的同位素有鈾235、鈾234以及鈾238等；鏷的同位素有鏷234、鏷231等；釷的同位素陪空碼有釷230、釷232、釷234等。

鉕147則是原子電池的重要原料。鉕147的壽命是2.6234年，貝塔輻射弱。在原子電池中，該同位虧塌素的貝塔射線射到磷光層上蘆哪，其能量先轉變為光能，而後變為電能。這種能源很安全，而且作用時間長。具有鉕147的電池首先應用在助聽器和輕便的無線電接收器中。

Ⅱ 高中常用的有關同位元素有哪些它們有什麼用途

H 氫-1（氕） 氫-2（氘）嫌陪謹 氫-3（氚），其中氚化鋰是氫彈的燃料。
C C-12，C-13，C-14，芹基其中C-14主要在生物化學和有機化學中用作示蹤原子，用於研究反亂腔應機理等等。
U U-233，U-235，U-238，其中前兩種可用做核裂變燃料，U-238可用於生產鈈-239，鈈-239也可用作核裂變的材料。
——摘自「化學天才33」

Ⅲ 求一些元素同位素的符號。

氧的同位素有氧16，氧17，氧18三種，顫告中子數分別是8，9，10
碳的同位素有碳12，碳13，碳14（其中碳14為放射性物質，以後你會學到）
氮的同位素有氮14和氮15（也茄慧明是一種碧培很重要的物質）

Ⅳ 有三種同位素原子的元素都有什麼

同位素原子是具有相同質子數，不同中子數（或不同質量數）的原子稱為同位素原子。這些原子是同一種元素譽備，每種原子又稱為核素。例如氕、氘和氚，它們原子核中都有1個質子，但是它們的原子核中分別孝虛指有0個中子，1個中子巧配及2個中子，所以它們互為同位素。

同位素原子：
定義：
大多數元素都有同位素原子，如氫有氕氘氚三種同位素原子，汞元素有七種穩定的同位素原子，氯有氯-35與氯-37等，它們都屬於同種元素但不是相同原子。故存在不同原子組成的單質。

Ⅳ 高中化學裡面的一些什麼同素異形體，同位素這類的所有

同素異形體，是指由同樣的單一化學元素組成，因排列方式不同，而具有宏衡不同性質的單質。同素異形體之間的性質差異主要表現在物理性質上，化學性質上也有著活性的差異。例如磷的兩種同素異形體，紅磷和白磷，它們的著火伏差點分別是240和40攝氏度，但是充分燃燒之後的產物都是五氧化二磷；白磷有劇毒，可溶於二硫化碳，紅磷無毒，卻不溶於二硫化碳。同素異形體之間在一定條件下可以相互轉化，這種轉化是一種化學變化。
同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同數目的質子，但中子數目卻不同。例如：氕、氘和氚，它們原子核中都有1個質子，但是它們的原子核中卻分別有0個中子、1個中子及2個中子，所以它們互為同位素。其中，氕的相對原子質量為1.007947，氘的相對原子質量為2.274246，蔽廳做氚的相對原子質量為3.023548，氘幾乎比氕重一倍，而氚則幾乎比氕重二倍。

Ⅵ 氫元素的同位素有哪些

氫在自然界中存在的同位素有：氕（氫1，H）、氘（氫2，重氫，D）、氚（氫3，超重氫，T）。

氫是原子序數為1的化學元素，化學符號為H，在元飢衫素周期表中位於第一位。其原子質量為1.00794u，是最輕的元返肢弊素，也是宇宙中含量最多的元素，大約占據宇宙質量的75%。氫通常的單質形態是氫氣。它是無色無味無臭，極易燃燒的由雙原子分子組成的氣體，氫氣是最漏族輕的氣體。

Ⅶ 同位素舉例有哪些

同位素舉例：

1、氫有三種同位素， H氕、D氘（又叫重氫）、 T氚（又叫超重氫）。

2、氯有兩種同位素，原子序數均為17，但質量數分別為35和37。

3、碳有多種同位素，12C、13C和 14C（有放射性）等。

同位素是指具有相同原子序數但質量數（或中子數）不同的核素。根據物理特性不同，同位素可分成放射性同位素和穩定性同位素，其中放射性同位素經歷著本身的衰變進程，並放射出輻射能，是不穩定的，具有物理半衰期；穩定性同位素無放射性，物理性質穩定。

原子序數（質子數）相同而質量數（中子數）不同的原子互為同位素。它們的化學性質幾乎相同，在元素周期表中占同一位置。

氫有三種同位素， H氕、D氘（又叫重氫）、 T氚（又叫超重氫）。

氕（1H）通常稱為氫，它是氫的主要穩定同位素，其天然豐度為99.985%，按原子百分數計，它是宇宙中最多的元素，在地球上的含量僅次於氧，它主要分布於水及各種碳氫化合物中，在空氣中攔扮的含量僅為5X10 －5%.氕的原子序數為1，原子量為1.007947。在常溫下，它是無色無臭的氣體。在標准狀態下的密度為0.08987g/,sh cf pntmya o 0.0695。

氘為簡遲灶氫的一種穩定形態同位素，也被稱為重氫，元素符號一般為D或2H。它的原子核由一顆質子和一顆中子組成。在大自然的含量約為一般氫的7000分之一，用於熱核反應。重氫在常溫常壓下為無色無嗅無毒可燃性氣體，是普通氫的旦悶一種穩定同位素。

它在通常水的氫中含0.0139%～0.0157%。其化學性質與普通氫完全相同。但因質量大，反應速度小一些。

氚：元素氫的一種放射性同位素。符號，簡寫為3H，氚還有其專用符號T。它的原子核由一顆質子和二顆中子組成。氚的拉丁文名為tritium，意為「第三」又稱超重氫。氚的質量數為3，在天然氫中，氚的含量為1×10-15%。

Ⅷ 常見同位素有哪些

氫有三種同位素，H氕、D氘（又叫重氫）、T氚（又叫超重氫）；碳有多種同位素，12C、13C和14C（有放射性）等。

同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同數目的質子，但中子數目卻不同。

例如：氕、氘和氚，它們原子核中都有1個質子，但是它們的原子核中卻分別有0個中子、1個中子及2個中子，所以它們互為同位素。其中，氕的相山雹對原子質量為1.007947，氘的相對原子質量為2.274246，氚的相對原子質量為3.023548，氘幾乎比氕重一倍，而氚則幾乎比氕重二倍。

(8)有同位素的化學元素有哪些擴展閱讀：

許多同位素有重要的用途，例如C-12是作為確定原子量標準的原子； 兩種H原子是製造氫彈的材料； U-235是製造原子彈的材料和核反應堆的旦彎原料。

同位素的發現，使逗遲帆人們對原子結構的認識更深一步。這不僅使元素概念有了新的含義，而且使相對原子質量的基準也發生了重大的變革，再一次證明了決定元素化學性質的是質子數（核電荷數），而不是原子質量數。

參考資料來源：

網路-同位素

Ⅸ 舉例說明什麼是同位素

同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同數目的質子，但中子數目卻不同。例如：氕、氘和氚，它們原子核中都有1個質子，但是它們的原子核中卻分別有0個中子、1個中子及2個中子，所以它們互為同位素。

其中，氕的相對原子質量為1.007947，氘的相對原子質量為2.274246，氚的相對原子質量為3.023548，氘幾乎比氕重一倍，而氚則幾乎比氕重二倍。

同位素具有相同原子序數的同一化學元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上佔有同一位置，化學性質幾乎相同。

但原子質量或質量數不同，從而其質譜性質、放射性轉變和物理性質（例如在氣態下的擴散本領）有所差異。同位素的表示是在該元素符號的左上角註明質量數（例如碳14，一般用14C來表示）。

(9)有同位素的化學元素有哪些擴展閱讀

自然界中許多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工製造的，有的有放射性，有的沒有放射性。

同一元素的同位素雖然質量數不同，但他們的化學性質基本相同（如：化學反應和離子的形成），物理性質有差異[主要表現在質量上（如：熔點和沸點）。自然界中，各種同位素的原子個數百分比一定。

同位素是指具有相同核電荷但不同原子質量的原子（核素）。在19世紀末先發現了放射性同位素，隨後又發現了天然存在的穩定同位素，並測定了同位素的豐度。大多數天然元素都存在幾種穩定的同位素。同種元素的各種同位素質量不同，但化學性質幾乎相同。

自19世紀末發現了放射性以後，到20世紀初，人們發現的放射性元素已有30多種，而且證明，有些放射性元素雖然放射性顯著不同，但化學性質卻完全一樣。