㈠ 物理化學相數怎麼求
物理化學相數通過定律計算。根據查詢相關信碼猜息顯示：物理化學中，相數的計算可以使用物質守恆定律來計算。物質守恆定律是一種定律，它規定在任何一個物理反應中，物質的數量不會改變，它可以表喊枝示為：物質的總量在反應前後沒有變化，這意味著鄭模敏反應前的所有物質的總量等於反應後的所有物質的總量。
㈡ 什麼是相數物化
體系內部物理性質與化學性質完全均勻的部分稱為相。
相與相之間有明顯的界面，可以用物理的方法將其分開，體系中相的總數稱為相數，以p表示。
在同一體系內在不同的條件下可以有不同的相，其相數也可能不同，相與相之間有明顯的相界面。
㈢ 物理化學相圖怎麼看
首先看橫坐標，通常是兩種物質，左右各一種，越往右，右邊的物質的百分含量越高。
接著看縱坐標，這很重要，常常是溫度或是壓力。
最主要的是曲線及其狀態，以（縱坐標）溫度為例，我們常見的狀態是氣、液、固三態，很容易理解，氣液曲線上面，即是溫度高，就為氣態，下面（溫度相對低）就是液態；若是固液曲線，上面就是液相，下面就是固相。
真正用的是線、點，兩種物質的比例在橫坐標中標出，所處的環境溫度或壓強在縱坐標中標出，交點就是所處的狀態。當環境（溫度、壓強）變化時，交點上下移動直到遇到曲線為止，此後一段沿著曲線移動（組分發生變化）直至達到指定的要求。
這也是相圖的作用。
㈣ 關於物理化學中的自由度數f的問題
R是代表的相數，這裡面有氣相g和固相s總共兩個相，R'為濃度限制相這裡面NH3和HI可以生成裡面所有物質。所以R'=2
相律的公式為：F= C - P + n F為自由度 P為相數，n為能夠影響系統平衡狀態的外界因素的個數，一般情況下，我們只考慮溫度和壓力，所以n=2 所以 F= C - P + 2
C代表的是獨立的組分數。
C= S - R - R』S為系統所有物質總類數目，裡面共有五種物質，所以s=5
建議看一下物理化學裡面的相率這一章
㈤ 大學物理化學部分互溶的兩個溶液有幾相
嗯……有一張部分互喊塵溶相圖，你可以查查書，天大那本《物理化學》就可鉛薯以。
不同區域對應不同鄭激禪相數（一相兩相），三相線上有三相。
㈥ 飽和溶液相數怎麼判斷物理化學
有固體剩餘物或是固體完全溶解。
（取一定量溶質加入該溶液攪拌後不再溶解）過飽和溶液是指溶液中所含溶質的量大於在這個溫度下飽和溶液中溶質的含量的溶液（即超過了正常的溶解度）。溶液中必須沒有固態溶質存在才能產生過飽和溶液。
製取過飽和溶液，需要在凱吵正較高的溫度下配製飽和溶液，然後慢慢過濾，去掉過剩的未溶溶質，盯悔並使溶液的溫度慢慢地降低到室溫。這時的溶液，它的濃度已超過室溫的飽和值，已達到過飽和狀態。
過飽和溶液的性質(不穩定)，當在此溶液中加入一塊小的溶質晶體（作為「晶種」），即能碰森引起過飽和溶液中溶質的結晶。
㈦ 怎樣判斷相數 物理化學 如圖
對於固體物質，一種為一相；氣體為一相，所以共4相。
㈧ 化學中什麼是相，和態有設么差別。比如油水是兩個相，一個態，而食鹽水是一個相。為什麼啊。
在物理化學中相是指在沒有外力作用下，物理、化學性質完全相同、成分相同的均勻物質的聚集態。相與相之間有明確的物理界面，超過此界面，一定有某宏觀性質（如密度，組成等）發生突變。
系統中相的總數目稱為相數，根據相數不同，可以將系統分為單相系統和多相系統。
化學中最基本的狀態就是S LG三態 其他暫不討論
油水是兩個相，（油水混合物有著明顯的物理界面，也就是說兩種物質的分子並未均勻混合，油水分子分別聚集，產生了相界面）一個態（水 油均為液態 這兩種液態混合之後依然具備液態的屬性定義），而食鹽水是一個相（理想狀態下食鹽水中只含有水分子和氯化鈉分子 這兩種分子在液態中均勻分散 無相界面 所以是一個相)
㈨ 物理化學中的相怎麼理解
物理化學中相（phase）
指的是體系內部物理和化學性質完全均勻的部分稱為相。相與相之間在指定條件下有明顯的界面，在界面上宏觀性質的改變是飛躍式的。體系中相的總數稱為相數，用P表示。具體的它有幾個定義，什麼叫相？相與相之間的關系等等！
㈩ 怎樣判斷相數 物理化學 如圖
對於固體物質,一種為一相；氣體為一相,所以共4相.