化學元素如何看電子層

『壹』 在元素周期表中，如何看出外圍電子層排布

鈾的排布貌似不是這樣吧
元素周期表上 比如82號原子 鉛 下面有個6S2 6P2 ,這個是說明在鉛元素第六周期（也就是最外層電子）上最外層的電子排布是 S層2個 P層有2個。
給你講一下 原子核外電子排布的問題。核外電子排布有七個電子層，分別用1、2、3、4、5、6、7等數字表示K、L、M、N、O、P、Q等電子層，用s、p、d、f等符號分別表示各電子亞層，並在這些符號右上角用數字表示各亞層上電子的數目。 K層 只有 一個s亞電子層，L有s和p兩個亞電子層。M則有s和p和d三個亞電子層。核外電子排布 要滿足三個原理，最低能量原理，泡利不相容原理，還有一個紅特規則。

這個在大學會系統學習的。 要學好初高中化學 最簡單的只要一張元素周期表。 把基本的搞懂，搞透切。

『貳』 化學元素周期表的電子排布怎麼看

現在發現的都在7層內。而每層一般有4個亞層，即s
p
d
f四個亞層，s有1條軌道，p有3條軌道，d有5條軌道，f有7條軌道，每條軌道中最多容納兩個向相反方向旋轉的電子。但是第一層沒有p
d
f層，第二層沒有d
f層，第三層沒有f
層，第四層後四個亞層都有。
電子層從內到外依次是s
p
d
f層，其中s層最多2個電子，p層最多6個電子，d層最多10個電子，而f層最多14個電子。例如氫原子的電子排布是1s1,鋰原子電子排布是1s22s1,氧的是1s22s22p4,而鈉的是1s22s22p63s1,等等

『叄』 化學元素周期表電子層K，L，M，N，O，P是 什麼意思

為電子在原子中處於不同的能級狀態。

電子層為原子物理學中，一組擁有相同主量子數n的原子軌道。電子在原子中處於不同的能級狀態，故電子層又叫能層。電子層可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一層電子層（K層），n=2表明第二電子層（L層），依次n=3、電子層4、5時表明第三（M層）、第四（N層）、第五（O層）。

隨著n值的增加，即按K、L、M、N、O…的順序，電子的能量逐漸升高、電子離原子核的平均距離也越來越大。電子層可容納最多電子的數量為2n²。

(3)化學元素如何看電子層擴展閱讀：

電子層的相關情況：

1、電子亞層分別用s、p、d、f等符號表示。不同亞層的電子雲形狀不同。s亞層的電子雲是以原子核為中心的球形，p亞層的電子雲是紡錘形，d亞層為花瓣形，f亞層的電子雲形狀比較復雜。

2、K層只包含一個s亞層；L層包含s和p兩個亞層；M層包含s、p、d三個亞層；N層包含s、p、d、f四個亞層。

3、主量子數n決定電子出現幾率最大的區域離核的遠近（或電子層），並且是決定電子能量的主要因素；角量子數l決定原子軌道（或電子雲）的形狀，同時也影響電子的能量。