四大化學滴定方法有哪些各有什麼特點

『壹』 「四大滴定」指的是什麼

分析化學中的四大滴定指的是：氧化還原滴定，絡合滴定，酸鹼滴定，沉澱滴定。

『貳』 滴定法的分類有哪些根據滴定方式的不同又可分為哪四大類

酸鹼中和滴定（利用中和反應） 氧化還原滴定（利用氧化還原反應） 沉澱滴定（利用生成沉澱的反應） 絡合滴定（利用絡合反應）根據滴定方式的不同又可分為直接滴定、間接滴定、反滴定、置換滴定。

『叄』 滴定分析有哪幾種類型

1、酸鹼滴定法

它是以酸、鹼之間質子傳遞反應為基礎 的一種滴定分析法。可用於測定酸、鹼和兩性物質。其基本反應為：

(3)四大化學滴定方法有哪些各有什麼特點擴展閱讀：

滴定反應要求：

1、反應要按一定的化學反應式進行，即反應具有確定的化學計量關系，不發生副反應。

2、反應必須定量進行，通常要求反應完全程度≥99.9%。

3、反應速度要快。對於速度較慢的反應，可以通過加熱、增加反應物濃度、加入催化劑等措施來加快。

4、有適當的方法確定滴定的終點。

『肆』 常用的滴定方式有哪幾種各在什麼情況下來用

(1)直接滴定法 凡能滿足滴定分析要求的反應都可用標准滴定溶液直接滴定被測物質.
(2)返滴定法 主要用於滴定反應速率較慢或反應物是固體,加入符合計量關系的標准滴定溶液後反應常常不能立即完成的情況;也可用於沒有合適指示劑的情況.
(3)置換滴定法 主要用於因滴定反應沒有定量關系或伴有副反應而無法直接滴定的測定.
(4)間接滴定法 某些待測組分不能直接與滴定劑反應,但可通過其他的化學反應間接測定其含量.

1、酸鹼滴定法、氧化還原滴定法、配位滴定法和沉澱滴定法四種；
2、直接滴定法、間接滴定法和置換滴定法三種。

『伍』 滴定分析法包括哪四類

滴定分析法包括的四類如下：

概況及酸鹼：

分析化學中的四大滴定即：氧化還原滴定，絡合滴定，酸鹼滴定，沉澱滴定。

四大滴定的區分主要是根據反應的類型，以及是否便於測定。比如，氧化還原滴定主要用於氧化還原反應，沉澱滴定主要用於反應中產生沉澱的反應，酸鹼滴定主要用於酸性物質與鹼性物質的反應或者廣義上的路易斯酸，而絡合滴定則主要用於絡合反應的滴定。

酸鹼滴定法是以酸、鹼之間質子傳遞反應為基礎的一種滴定分析法。可用於測定酸、鹼和兩性物質。其基本反應為：H+OH-=H2O；

也稱中和法，是一種利用酸鹼反應進行容量分析的方法。用酸作滴定劑可以測定鹼，用鹼作滴定劑可以測定酸，這是一種用途極為廣泛的分析方法。

『陸』 分析化學四大滴定法

酸鹼滴定法、絡合滴定法、氧化還原法、沉澱滴定法。

『柒』 滴定分析的特點有哪些

滴定分析法，又叫容量分析法，將已知准確濃度的標准溶液，滴加到被測溶液中(或者將被測溶液滴加到標准溶液中)，直到所加的標准溶液與被測物質按化學計量關系定量反應為止，然後測量標准溶液消耗的體積，根據標准溶液的濃度和所消耗的體積，算出待測物質的含量。這種定量分析的方法稱為洞租滴定分析法，它是一種簡便、快速和應用廣泛的定量分析方法，在常量分析中有較高的准確度。
折疊編輯本段特點
1. 加入標准溶液物質的量與被測物質的量恰好是化學計量關系;
2. 此法適於組分含量在1%以上各種物質的測定;
3. 該法快速、准確、儀器設備簡單、操作簡便;
4.用途廣泛。
折疊編輯本段分類
根據標准溶液和待測組分間的反應類型的不同，分為四類
1. 酸鹼滴定法--以質子傳遞反應為基礎的一種滴定分析方法
2. 配位滴定法--以配位反應為基礎的一種滴定分析方法
3. 氧化還原滴定法--以氧化還原反應為基礎的一種滴定分析方法
4. 沉澱滴定法--以沉澱反應為基礎的一種滴定分析方法
5.非水溶液滴定法--愉滴定反應的介質分類
折疊編輯本段原理
折疊滴定
滴定分析法是將一種已知准確濃度的試劑溶液，滴加到被測物質的溶液中，直到所加的試劑與被測物質按化學計量定量反應為止，根據試劑溶液的濃度和消耗的體積，計算被測物質的含量。
這種已知准確濃度的試劑溶液稱為滴定液。
將滴定液從滴定管中加到被測物質溶液中的過程叫做滴定。
當加入滴定液中物質的量與被測物質的量按化學計量定量反應完成時，反應達到了計量點。
在滴定過程中，指示劑發生顏色變化的轉變點稱為滴定終點。
滴定終點與計量點不一定恰恰符合，由此所造成分析的誤差叫做滴定誤差。
折疊具備條件
適合滴定分析的化學反應應該具備以下幾個條件:
(1)反應必須按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，這是定量計算的基礎。
(2)反應能夠迅速地完成(有時可加熱或用催化劑以加速反應)。
(3)共存物質不幹擾主要反應，或用適當的方法消除其干擾。
(4)有比較簡便的方法確定計量點(指示滴定終點)。
折疊分析方式
直接滴定法
所謂直接滴定法，是用標准溶液直接滴定被測物質的一種方法。凡是能同時滿足上述3個條件的化學反應，都可以採用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。例如用HCl滴定NaOH，用K2Cr2O7滴定Fe2+等。
往往有些化學反應不能同時滿足滴定分析的三點要求，這時可選用下列幾種方法之一進行滴定。
返滴定法
當遇到下列幾種情況下，不能用直接滴定法。
第一，當試液中被測物質與滴定劑的反應慢，如Al3+與EDTA的反應，被測物質有水解作用時。
第二、用滴定劑直接滴定固體試樣時，反應不能立即完成。如HCl滴定固體CaCO3。
第三，某些反應沒有合適的指示劑或被測物質對指示劑有封閉作用時，如在酸性孝絕溶液中用AgNO3滴定Cl– 缺乏合適的指示劑。
對上述這些問題，通常都採用返滴定法。
返滴定法就是先准確地加入一定量過量的標准溶液，使其與試液中的被測物質或固體試樣進行反應，待反應完成後，再用另一種標准溶液滴定剩餘的標准溶液。
例如，對於上述Al3+的滴定，先加入已知過量的EDTA標准溶液，待Al3+與EDTA反應完成後，剩餘的EDTA則利用標准Zn2+、Pb2+或Cu2+溶液返滴定;對於固體CaCO3的滴定，先加入已知過量的HCl標准溶液，待反應完成後，可用標准NaOH溶液返滴定剩餘的HCl;對於酸性溶液中Cl–
的滴定，可先加入已知過量的AgNO3標准溶液使Cl–
沉澱完全後，再以三價鐵鹽作指示劑，用NH4SCN標准溶液返滴定過量的Ag+，出現[Fe(SCN)]2+淡紅色即為終點。
置換滴定法
對於某些不能直接滴定的物質，也可以使它先與另一種物質起反應，置換出一定量能被滴定的物質來，然後再用適當的滴定劑進行滴定。這種滴定方法稱為置換滴定法。例如硫代硫酸鈉不能用來直接滴定重鉻酸鉀和其他強氧化劑，這是因為在酸性溶液中氧化劑可將S2O32–氧化為S4O62–或SO42–等混合物，沒有一定的計納慎兆量關系。但是，硫代硫酸鈉卻是一種很好的滴定碘的滴定劑。這樣一來，如果在酸性重鉻酸鉀溶液中加入過量的碘化鉀，用重鉻酸鉀置換出一定量的碘，然後用硫代硫酸鈉標准溶液直接滴定碘，計量關系便非常好。實際工作中，就是用這種方法以重鉻酸鉀標定硫代硫酸鈉標准溶液濃度的。
間接滴定法
有些物質雖然不能與滴定劑直接進行化學反應，但可以通過別的化學反應間接測定。
例如高錳酸鉀法測定鈣就屬於間接滴定法。由於Ca2+在溶液中沒有可變價態，所以不能直接用氧化還原法滴定。但若先將Ca2+沉澱為CaC2O4，過濾洗滌後用H2SO4溶解，再用KMnO4標准溶液滴定與Ca2+結合的C2O42–，便可間接測定鈣的含量。
顯然，由於返滴定法、置換滴定法、間接滴定法的應用，大大擴展了滴定分析的應用范圍。

『捌』 總結四種滴定分析方法,從測定原理方法計算結果應用等幾個方面進行比較

分析化學中的四大滴定即：氧化還原滴定，絡合滴定，酸鹼滴定，沉澱滴定。它們共同的特點是：都是利用溶液間的反應，通過溶液（或沉澱）的變色來確定終點，然後根據各物質間的反應的比例關系，來計算出待測物質的含量。不同點是反應反應的原理不同，酸鹼中和滴定是利用酸鹼中和，氧化還原滴定是利用氧化還原反應，配位滴定是一般利用不同和物質之間的配位能力不同，和配體的取代。沉澱滴定主要是利用不用棗掘的難溶物的溶度積不同，及沉澱和轉化。滴定分析是將已知准確濃度的標准溶液滴加到被測物質的溶液中直至所加溶液凳燃核物質的量按化學計量關系恰好反應完全，然後根據所加標准溶液的濃度和所消耗的體積，計算出被測物質含量的分析方法。由於這種測定方法是以測量溶液體積為基礎，故又稱為容量分析。段哪