有機化學實驗怎麼算理論產量

⑴ 理論產率計算公式是什麼

理論產率=產物的量除以反應物的量。在化學反應的平衡混合物中，指定產物的量占總物質量的百分數稱理論產率或平衡產率(equilibrium yield)。實際產率一般低於理論產率。

產率（proctivity），選礦產率的簡稱。在選礦工藝流程中，某一產品的質量占入選原礦石質量的百分比，即為此種產品的產率，如精礦產率、尾礦產率。精礦產率就是精礦的質量與入選原礦質量的百分比。產率是選礦過程中的一項重要技術經濟指標。

實際產量與理論產量之比稱為產率，一般以百分數表示，即產率=（實際產量/理論產量）×100%

例如，氨氧化制硝酸，理論上1kgNH3可製得3.7kgHN03，若實際產量只有3kgHNO3，則產率A為：

A=（3/3.7)）x100%=81%

有時產率也用來表示所需產品量與原料量之比。

例如，1kg裂化原料油經裂化後生成0.55kg汽油，則裂化汽油的產率為55%。

⑵ 環乙烯的制備實驗中理論產量怎麼計算

7mlCHCOOH的量為7x0.897／60.05＝104.56mmol

10mlC₂H₅OH的量10x0.804／46.07＝174.52mmol

它們按1：1反應，理論產量按乙酸的量104.56mmol

乙酸乙酯對空氣敏感，水解緩慢，呈酸性。乙酸乙酯可溶性水（10％ml／ml）；與氯仿、乙醇、丙酮、乙醚清源攜可混溶。能溶解一些金屬鹽（如氯化鋰、氯化鈷、氯化鋅、氯化鐵等）反應。

醋酸與乙醇的可逆反應生成乙酸乙酯。陳年葡萄酒之所以味道好，是因為葡萄酒中少量的醋酸與乙醇發生反應，產生了果香濃郁的乙酸乙酯。

(2)有機化學實驗怎麼算理論產量擴展閱讀：

酯化是可逆反應。為了提高酯的產率，反應必須在有利於酯形成的方答伏向進行。通常是反應物中酸或醇的過量。在工業生產中，裂凱什麼樣的過剩是好的，一般取決於原材料的可用性，價格是否便宜，以及是否容易回收利用。

過量使用乙醇通常在實驗室中使用。乙醇質量分數較高，以無水乙醇代替95％的乙醇效果較好。用於催化的濃硫酸量非常小。一般情況下，只要硫酸的質量達到乙醇質量的3％，就可以完成催化。但是，為了去除反應中產生的水，濃硫酸的用量應該稍微多一點。

⑶ 急！化學實驗關於理論產率和實際產率

沒有理論產率，只有理論產量，但是有實際產率，所以這里只計算了理論產量和實際產率。如果說理論產率，那應該是百分之百。

⑷ 如何計算反應的理論產量

在進行化學反應之前，了解給定數量的反應物會產生多少產品是有幫助的。這被稱為理論產量。這是計算化學反應的理論產率時使用的策略。可以應用相同的策略來確定生產所需產品量所需 的每種試劑的量。

理論產量樣本計算

10克氫氣在過量氧氣存在下燃燒產生水。產生多少水？

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How to Calculate Velocity

氫氣與氧氣結合生成水 的反應是：

H 2 (g) + O 2 (g) → H 2 O(l)

第 1 步：確保您的化學方程式是平衡方程式。

上面的等式是不平衡的。平衡後，方程變為：

2 H 2 (g) + O 2 (g) → 2 H 2 O(l)

步驟 2：確定反應物和產物之間的摩爾比。

這個值是反應物和產物之間的橋梁。

摩爾比是反應中一種化合物的量與另一種化合物的量之間的化學計量比 。對於該反應，每使用兩摩爾氫氣，就會產生兩摩爾水。H 2與H 2 O的摩爾比為1mol H 2 /1mol H 2 O。

第三步：計算反應的理論產率。

現在有足夠的信息來確定理論產量。使用策略：

使用反應物的摩爾質量將反應物克數轉換為反應物摩爾數

使用反應物和產物的摩爾比將反應物摩爾數轉化為產物摩爾數

使用產品的摩爾質量將摩爾產品轉換為產品克數。

以等式形式：

克產品 = 克反應物 x (1 mol 反應物/摩爾質量的反應物) x (摩爾比產品/反應物) x (摩爾質量的產品/1 mol 產品)

我們反應的理論產率使用以下公式計算：

H 2氣體的摩爾質量= 2克

H 2 O的摩爾質量= 18 克

克 H 2 O = 克 H 2 x (1 mol H 2 /2 克 H 2 ) x (1 mol H 2 O/1 mol H 2 ) x (18 克 H 2 O/1 mol H 2 O)

我們有 10 克 H 2氣體，所以：

克 H 2 O = 10 g H 2 x (1 mol H 2 /2 g H 2 ) x (1 mol H 2 O/1 mol H 2 ) x (18 g H 2 O/1 mol H 2 O)

除克 H 2 O 以外的所有單位都取消，留下：

克 H 2 O = (10 x 1/2 x 1 x 18) 克 H 2 O

克 H 2 O = 90 克 H 2 O

理論上，10 克氫氣和過量氧氣會產生 90 克水。

計算製造一定數量產品所需的反應物

可以稍微修改此策略以計算生產一定數量的產品所需的反應物數量。讓我們稍微改變一下我們的例子：生產 90 克水需要多少克氫氣和氧氣？

我們知道第一個示例 所需的氫氣量，但要進行計算：

克反應物=克產品x（1摩爾產品/摩爾質量產品）x（摩爾比反應物/產品）x（克反應物/摩爾質量反應物）

對於氫氣：

克 H 2 = 90 克 H 2 O x (1 mol H 2 O/18 g) x (1 mol H 2 /1 mol H 2 O) x (2 g H 2 /1 mol H 2 )

克 H 2 = (90 x 1/18 x 1 x 2) 克 H 2克 H 2 = 10 克 H 2

這與第一個例子一致。為了確定所需的氧氣量，需要氧氣與水的摩爾比。每使用一摩爾氧氣，就會產生 2 摩爾水。氧氣與水的摩爾比為1 mol O 2 /2 mol H 2 O。

克 O 2 的方程變為：

克 O 2 = 90 克 H 2 O x (1 mol H 2 O/18 g) x (1 mol O 2 /2 mol H 2 O) x (32 g O 2 /1 mol H 2 )

克 O 2 = (90 x 1/18 x 1/2 x 32) 克 O 2

克 O 2 = 80 克 O 2

要生產 90 克水，需要 10 克氫氣和 80 克氧氣。

只要您有平衡方程來找到橋接反應物和產物所需的摩爾比， 理論產率計算就很簡單。

理論收益率快速回顧

平衡你的方程式。

求反應物和產物的摩爾比。

使用以下策略計算：將克轉換為摩爾，使用摩爾比連接產物和反應物，然後將摩爾轉換回克。換句話說，使用摩爾然後將它們轉換為克。不要使用克並假設你會得到正確的答案。

有關更多示例，請檢查理論收率工作問題和水溶液化學反應示例問題。

來源

Petrucci, RH, Harwood, WS 和 Herring, FG (2002)普通化學，第 8 版。普倫蒂斯霍爾。國際標准書號 0130143294。

沃格爾，人工智慧；塔切爾，AR；弗尼斯，BS；漢納福德，AJ；Smith, PWG (1996) Vogel 的實用有機化學教科書（第 5 版）。皮爾遜。國際標准書號 978-0582462366。

Whitten, KW, Gailey, KD 和 Davis, RE (1992)普通化學，第 4 版。桑德斯學院出版社。國際標准書號 0030723736。

⑸ 環乙烯的制備實驗中理論產量怎麼計算

是環己烯吧，乙木法扒輪環啊。扒運理論產量=投料量（ml數*密度）*82/100
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⑹ 有機合成怎麼算產率，求具體步驟

理論產量可以從起始物到生成物用配平後的反應方程式直接計算，無論經過幾步都如此，最後稱量最終產物的實際產量
產率%=實際產量/理論產量*100%

⑺ 實驗制備乙酸丁酯的理論產量怎麼計算

正丁醇的質量=12ml/正丁醇的密度正丁醇的物質的量=正丁醇的質量除以正丁醇的分子量同理得到醋酸的物質的量，然後你按照醋酸的物質的量：正丁醇的物質的量=1：1來看看是正丁醇過量還是棚困手冰醋酸過量，如果正丁醇過量尺晌，那理論上乙酸乙酯的物質的量就等於冰醋酸的物質的量，反之理論上乙酸乙酯的物質的量就等於正丁醇的物質的量。最後將理論上乙酸丁酯的物質的量乘上乙酸丁酯的分鏈嫌子量，再除以乙酸丁酯的密度就是理論上乙酸丁酯的產量（體積）了

⑻ 有機化學實驗，對甲基乙醯苯胺，的制備產率計算

產率=(實際產量/理論產量)×100%
理論卜罩仿產量可悶瞎以根據化學反應方程式計算。如：
CH3-C6H5-NH2 + CH3COCl → CH3-C6H5-NHCOCH3
可根據消耗對甲基苯胺或乙醯氯(以物質的量少的為計算基準)，計算出對型纖甲基乙醯苯胺的理論產量。

⑼ 易拉罐制備明礬理論產率怎麼算

1、計算理論產量:理論產量是指在實際操作化學實驗之前,通過化學方程式所得到的產量值。2、轉換質量:將起始原料中每一元素的質量轉換成反應物的摩爾數。你可以通過將其與摩爾質量相除得到羨慶明。摩爾質量即化合物中每一原子的每一原子質量(周期表上每一元素下方的十進制數)的加成
鉀明礬為正八面體晶型，有玻璃光澤，密度1.757g/cm3熔點92.5℃．64.5℃兄告時失去9分子結晶水，200℃時失去12分子結晶水，溶於水，難溶於乙醇．
②相關物質的溶解度：差睜
物質/溫度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
K2SO4 7.4 9.2 11.1 12.97 14.8 16.6 18.7 19.8 21.4 22.4 24.1
Al2（SO4）3?18H2O 31.2 33.5 36.4 40.4 45.7 52.2 59.2 66.2 73.1 86.8 89.0
KAl（SO4）2?12H2O 3.0 4.0 5.9 8.4 11.7 17.0 24.8 40.0 71.0 109.0 154.0