⑴ 問下化學論文1400字從什麼方面寫我想知道到，構有誰了解的告訴下喲，
撼動了叢林和房屋。
每次都會有幾個紳士竊笑
一個女人用修長的手指
一隻大鷹
無可否認：痛苦如此真實。
她那些嘲笑的反話哈哈
⑵ 化學小論文2000字左右
《不同方法脫除茶葉中咖啡鹼的效用比較研究》
國內外茶葉脫咖啡鹼方法主要有熱水浸提法、有機溶劑萃取法、膜分離法、沉澱法、柱層析法等方法。普遍使用氯仿或者二氯甲烷萃取。但是二者皆有很大的毒性，操作不當可能會有危險。
如果不能用有機溶劑的話，最理想的溶劑就是水了，茶葉中的咖啡鹼在熱水中的溶解度比其他物質要大，但是需要准確測定提取出了多少咖啡鹼。
升華法：咖啡因在120℃以上開始升華，到180℃大量升華，冷卻後成針狀結晶．利用該性質進行提取．目前國內高校多採用升華法進行教學，控溫182～185℃，升華15 min，冷卻後得到5～6 mm 長結晶，結晶呈白色針狀，即純咖啡因．
另外比較簡單的還有熱水浸提法，根據咖啡鹼易溶於80℃以上熱水的性質, 國內外一些研究人員從茶葉初制工藝入手, 探討在茶葉初制過程中採用水浸提法去除咖啡鹼的可行性. 津志田騰二郎等研究發現, 無論是茶鮮葉、蒸青葉還是萎凋葉直接浸入85℃的熱水中, 大約1min 後, 咖啡鹼迅速被溶出, 溶出率達71% , 浸泡3min 後, 咖啡鹼的溶出率達83%. 而當熱水溫度為60℃時, 從茶鮮葉及蒸青葉中溶出的咖啡鹼則很少, 說明咖啡鹼的溶出受熱水溫度的制約。吳小崇研究表明, 浸提溫度從80℃上升到90℃, 咖啡鹼的浸出率可從60.51% 提高到72.26% , 但5min 以後咖啡鹼浸出率的差異不明顯.
溶劑提取法：是用極性溶劑從茶葉中浸取，然後把浸取液進行液-液萃取分離，最後濃縮並得到產品。目前工業化生產主要採用此法。產品收率為5% ～10%，產品的純度約為80％～98%，所用有機溶劑如：丙酮、乙醚、甲醇、己烷以及三氯甲烷等。該方法使用多種有機溶劑，生產成本高，有些有毒物質的有機浴劑使產品和操作不盡安全，且易造成環境污染。
離子沉澱法：離子沉澱法是利用金屬能夠沉澱而使其與咖啡鹼分離，如銅鹽、鉛鹽或三氯化鋁。該方法使用了對人體有毒的重金屬作沉澱劑，影響製品安全。
柱分離制備法：柱分離制備法有凝膠柱，吸附柱和離子交換柱。近年來注重提高純度的研究，為此以層析柱分離的研究較多，此項技術的關鍵是柱填充料和淋洗研究表明，採用柱分離制備法純度可達98.1％，如用凝膠柱分離可高度脫咖啡鹼，其殘留量僅為0.1%。但柱填充料如吸附型樹脂，親脂凝膠等非常昂貴，且淋洗時要用多種，大量有機溶劑，顯然對工業化生產是不合宜的。
膜法提取技術：茶汁中加入0.01%左右果膠酶，在50℃下保溫4小時，以分解果膠酶，從而可提高超濾時的透過速度。再用截留相對分子質量40000~50000的超濾膜進行分離，約12%茶多酚被截留，而咖啡鹼不為膜所截留。透過液再用反滲透進行濃縮。比用蒸餾法的得率高18%以上。濃縮液再進行乾燥後可得產品。
綜上幾種方法，前兩種設備需求小，無毒害作用，但產量低，適合教學或實驗之用；後三種使用的化學劑對人體有明顯的毒害作用，適合工業用生產；膜法提取技術應是未來發展的方向，但還需進一步降低超濾膜的生產成本。
⑶ 求化學專業論文一篇
關於廢棄治理新技術
大氣污染主要是人類在生產和生活活動過程中燃燒礦物燃料(煤和石油)，采礦時鑿岩、爆破，建材粉碎、篩分，冶煉鑄造等而造成的。大氣污染物主要有塵埃顆粒、二氧化碳、二氧化硫或氮氧化物幾種。
治理污染物的技術針對污染物的不同而不同。
顆粒污染物治理技術
針對顆粒污染物粒徑大小，治理辦法主要有干法、濕法、過濾和靜電4類，最常用的就是袋式除塵器(過濾)、旋風式除塵器(干法)、泡沫除塵器(濕法)等。隨著對除塵效率要求的提高，靜電除塵也逐步開始使用起來。
靜電除塵器由兩個電極組成。電極間加上電流電壓後，在電極之間產生電場。顆粒污染物隨廢氣經過電場，粒子被離子碰撞並使其帶有電荷。帶電的粉塵就向集塵極移動，達到極板。這樣，空氣中污染物就被吸附在極板上，使空氣得到凈化，塵粒也由於本身的重力落入灰斗。
靜電除塵器可以捕集一切細微粉粒或液滴，而且處理廢氣量大，運用溫度范圍廣，因此被工業企業廣為看好。但由於佔地面積大，投資大，使一些中小型企業不能選擇。
氮、硫氧化物治理技術
大氣中由於有了大量的氮氧化物、硫氧化物，才發生大氣污染，由於產生了一件又一件的污染事件。科學家針對這類氧化物的性質，提出了解決污染的技術有吸收法、吸附法、冷凝法、催化轉化法、燃燒法、生物凈化法、膜分離法和稀釋法。現在最常用的是吸收法，廢氣經過吸收塔，與塔頂上流下的吸收液發生交流，使吸收液中的成分與廢氣中的有害成分發生化學反應，減少了廢氣中的有害成分。最後，當廢氣從塔頂出來時，已成為潔凈的氣體了。這種治污方法簡單，投資少，操作也方便。
治理污染還有一種常用的高煙囪稀釋法。50年代-60年代，歐洲工業發展迅速，一時找不到適用的治理技術，又不能污染城市，就產生了高達幾百米的煙囪，利用高空氣流擴散快的特點，使氣體污染物得到稀釋。這種方法至今仍廣泛使用，如德國的魯爾工業區利用歐洲多南風的特點，通過高度200米-300米的煙囪，可以把廢氣擴散到2000千米以外。美國、日本一些大型企業也常採用這種辦法來逃避對環境保護的責任。
隨著科學技術的發展，對大氣污染治理又發明了催化轉化技術，這項技術已廣泛地應用於汽車尾氣的治理中。
汽車在怠速時排出大量尾氣，含有大量的一氧化碳和氮氧化物。汽車被稱為城市中的流動污染源。現在科學家針對汽車尾氣的排放，採用安裝催化器，使尾氣從氣缸中排出後，排入催化反應器。在催化劑作用下，使一氧化碳和碳氧化合物被氧化為二氧化碳和水，凈化了尾氣中的污染成分。
一些發達國家對汽車尾氣提出更高的排放標准，迫使汽車製造商不但採用一段凈化，還發明了二段凈化尾氣的方法。二段凈化是在一段中一氧化碳把氮氧化物還原成氮，再排入二段催化器。在二段催化器中，再把一氧化碳和碳氫化合物氧化成二氧化碳和水，以減少氮氧化物的排放，達到尾氣排放標准。
開發新型鍋爐
無論燃煤是發電還是供熱、供汽，使用它的主要設備為鍋爐。我國大中城市中普遍使用小型鍋爐供熱，更小型的茶爐供應開水。這樣，成千上萬根細小的煙囪，就一起豎直著指向天空，隨時噴出一股股黑煙，污染天空。因此科學家提出治理大氣污染應從鍋爐開始。北方地區供熱.首先砍掉一大批小鍋爐，採用集中供熱，一般茶爐改用電熱茶爐。其次，選用技術先進的循環流化床鍋爐。這種鍋爐不但燃料燃燒充分，而且燃燒時能脫硫90%，對燃料選擇性較廣。
我國的煤，尤其西部和西南部的煤中含有大量的硫(大於2%硫含量)，在小鍋爐中燃燒時，往往達不到80%的燃燒效率，而且無法去除煤中含有的硫。硫被氧化成二氧化硫，進人大氣中，成為污染物。
流化床鍋爐還可以進行分級燃燒。流化床鍋爐改進了鍋爐結構，使燃煤在爐內沸騰式燃燒，故稱流化床。流化床中的煤燃燒比較充分，一般燃燒效率可達98%。同時可以採用飛灰回燃等先進技術，使煤完全燃燒，減少污染物產生。
循環流化床鍋爐是80年代才發展起來的新一代燃燒設備，如在燃燒過程中加入石灰石，還可以脫除二氧化硫，省去常規的煙氣脫硫裝置。近幾年來，國外對流化床鍋爐技術比較重視，設計和安裝設備逐年增多。目前在發達國家，已建和在建的循環流化床鍋爐已達216台，最大容量已達800噸/時。國內這一技術發展慢一點，現在已有4台35噸/時的示範裝置投入使用。一些部門和地方計劃引進400噸/時的鍋爐，到21世紀，新型的流化床鍋爐將逐步取代一般鍋爐。
發展型煤技術
在我國大中城市，過去十幾年，普遍以煤為燃料，而且以散煤為主。居民每年用煤量也達2億噸左右，這個數字已經不小了，比任何一個工業部門都消耗得多。但居民燒煤往往爐具較落後，浪費也大，對大氣造成的污染不可忽視。在南方某城市，60年代，早晨家家戶戶把家用爐子放在馬路旁，用引火柴點燃爐子。一時，濃煙滾滾，使馬路上奔走的汽車也被迫開燈。為此，從60代開始，我國對居民燃煤採用分步走的管理辦法。首先在有條件的地方和單位，先用人造煤氣或液化氣;其次在大城市推廣使用型煤，改造居民爐具。由於蜂窩煤結構合理，開發了先進的粘結劑，使型煤燃燒充分，發火力好，深受居民歡迎。針對家用爐具封火時一氧化碳排放量大的缺點，又採用鋼、錳催化劑和活性氯化鋅催化劑作吸收劑，已在多種形式的封火減污器上使用，使封火時可減少一氧化碳80%左右。
大氣污染的防治要從多方面入手，並要充分考慮到地區的環境特徵，對有影響的因素進行全面系統分析。在此基礎上制定最優化防治措施，充分發揮環境的自凈能力，達到控制區域大氣環境質量的目的。另外，還要廣泛植樹造林，用綠色植物來凈化、美化環境。
⑷ 化學與環境論文 2000字左右
樓主.
一、內容要求
畢業設計報告正文要求：
（一）理、工科類專業畢業設計報告正文內容應包括：問題的提出；設計的指導思想；方案的選擇和比較論證；根據任務書指出的內容和指標要求寫出設計過程、課題所涉及元件結構和相關參數的設計計算，有關基本原理的說明與理論分析；給出所設計課題實際運行的數據或參數，並與理論設計參數進行比較和分析，說明產生誤差的原因。最後要對所設計課題實用價值做出評估說明；設計過程中存在的問題，改進意見或其它更好的方案設想及未能採納的原因等。
（二）經濟、管理類專業畢業設計報告或論文正文應包括：問題的提出、設計的指導思想；設計方案提出的依據，設計方案的選擇和比較；設計過程；所運用的技術經濟分析指標和方法；數學模型及其依據，數據計算方法；對設計方案的實用性和經濟效益等方面做出評估；對設計實施過程中存在的問題 （ 或可能發生的問題 ） 提出合理化建議。畢業論文的基本論點、主要論據；根據國家有關方針、政策及規定聯系實際展開理論分析。
（三）文科類專業畢業設計報告或論文正文應包括：問題的提出、解決問題的指導思想；解決方案提出的依據，解決方案的選擇和比較，結論。
二、論文印裝
畢業論文用畢業設計專用紙列印。正文用宋體小四號字，行間距為24磅；版面頁邊距上3cm，下、左2.5cm，右2cm。
三、論文結構、裝訂順序及要求
畢業論文由以下部分組成：
（一）封面。論文題目不得超過20個字，要簡練、准確，可分為兩行。
（二）內容。
1、畢業設計（論文）任務書。任務書由指導教師填寫，經系主任、教務部審查簽字後生效。
2、畢業設計（論文）開題報告；
3、畢業設計（論文）學生申請答辯表與指導教師畢業設計（論文）評審表；
4、畢業設計（論文）評閱人評審表；
5、畢業設計（論文）答辯表；
6、畢業設計（論文）成績評定總表；
7、中英文內容摘要和關鍵詞。
（1）摘要是論文內容的簡要陳述，應盡量反映論文的主要信息，內容包括研究目的、方法、成果和結論，不含圖表，不加註釋，具有獨立性和完整性。中文摘要一般為200-400字左右，英文摘要應與中文摘要內容完全相同。「摘要」字樣位置居中。
（2）關鍵詞是反映畢業設計（論文）主題內容的名詞，是供檢索使用的。主題詞條應為通用技術詞彙，不得自造關鍵詞。關鍵詞一般為3-5個，按詞條外延層次（學科目錄分類），由高至低順序排列。關鍵詞排在摘要正文部分下方。
（3）中文摘要與關鍵詞在前，英文的在後。
8、目錄。
目錄按三級標題編寫，要求層次清晰，且要與正文標題一致。主要包括緒論、正文主體、結論、致謝、主要參考文獻及附錄等。
9、正文。論文正文部分包括：緒論（或前言、序言）、論文主體及結論。
（1）緒論。綜合評述前人工作，說明論文工作的選題目的和意義，國內外文獻綜述，以及論文所要研究的內容。
（2）論文主體。論文的主要組成部分，主要包括選題背景、方案論證、過程論述、結果分析、結論或總結等內容。要求層次清楚，文字簡練、通順，重點突出，畢業設計（論文）文字數，一般應不少於8000字（或20個頁碼）。外文翻譯不少於3000字元，外文參考資料閱讀量不少於3萬字元。
中文論文撰寫通行的題序層次採用以下格式：
1 1.1 1.1.1 1.1.1.1
格式是保證文章結構清晰、綱目分明的編輯手段，畢業論文所採用的格式必須符合上表規定，並前後統一，不得混雜使用。格式除題序層次外，還應包括分段、行距、字體和字型大小等。
第一層次（章）題序和標題居中放置，其餘各層次（節、條、款）題序和標題一律沿版面左側邊線頂格安排。第一層次（章）題序和標題距下文雙倍行距。段落開始後縮兩個字。行與行之間，段落和層次標題以及各段落之間均為24磅行間距。
第一層次（章）題序和標題用小二號黑體字。題序和標題之間空兩個字，不加標點，下同。
第二層次（節）題序和標題用小三號黑體字。
第三層次（條）題序和標題用四號黑體字。
第四層次及以下各層次題序及標題一律用小四號黑體字。
（3）結論（或結束語）。作為單獨一章排列，但標題前不加「第XXX章」字樣。結論是整個論文的總結，應以簡練的文字說明論文所做的工作，一般不超過兩頁。
10、致謝。對導師和給予指導或協助完成畢業設計（論文）工作的組織和個人表示感謝。文字要簡潔、實事求是，切忌浮誇和庸俗之詞。
11、參考文獻及引用資料目錄（規范格式見附文）。
12、附錄。
13、實驗數據表、有關圖紙(大於3#圖幅時單獨裝訂)。
(三)封底。
附：規范的參考文獻格式
參考文獻（即引文出處）的類型以單字母方式標識：M——專著，C——論文集，N——報紙文章，J——期刊文章，D——學位論文，R——報告，S——標准，P——專利；對於不屬於上述的文獻類型，採用字母「Z」標識。
參考文獻一律置於文末。其格式為：
1、專著
示例 [1] 張志建.嚴復思想研究[M]. 桂林：廣西師范大學出版社，1989.
[2] 馬克思恩格斯全集：第1卷[M]. 北京：人民出版社，1956.
[3] [英]藹理士.性心理學[M]. 潘光旦譯注.北京：商務印書館，1997.
2、論文集
示例 [1] 伍蠡甫.西方文論選[C]. 上海：上海譯文出版社，1979.
[2] 別林斯基.論俄國中篇小說和果戈里君的中篇小說[A]. 伍蠡甫.西方文論選：下冊[C]. 上海：上海譯文出版社，1979.
凡引專著的頁碼，加圓括弧置於文中序號之後。
3、報紙文章
示例 [1] 李大倫.經濟全球化的重要性[N]. 光明日報，1998-12-27，（3）
4、期刊文章
示例 [1] 郭英德.元明文學史觀散論[J]. 北京師范大學學報（社會科學版），1995（3）.
5、學位論文
示例 [1] 劉偉.漢字不同視覺識別方式的理論和實證研究[D]. 北京：北京師范大學心理系，1998.
6、報告
示例 [1] 白秀水，劉敢，任保平. 西安金融、人才、技術三大要素市場培育與發展研究[R]. 西安：陝西師范大學西北經濟發展研究中心，1998.
7、對論文正文中某一特定內容的進一步解釋或補充說明性的注釋，置於本頁地腳，前面用圈碼標識。
8、其他要求
（1）文字
論文中漢字應採用嚴格執行漢字的規范。所有文字字面清晰，不得塗改。
（2）表格
論文的表格可以統一編序，也可以逐章單獨編序，採用哪種方式應和插圖及公式的編序方式統一。表序必須連續，不得重復或跳躍。表格的結構應簡潔。
表格中各欄都應標注量和相應的單位。表格內數字須上下對齊，相鄰欄內的數值相同時，不能用『同上』、『同左』和其它類似用詞，應一一重新標注。
表序和表題置於表格上方中間位置，無表題的表序置於表格的左上方或右上方（同一篇論文位置應一致）。
（3）插圖
插圖要精選。圖序可以連續編序，也可以逐章單獨編序，採用哪種方式應與表格、公式的編序方式統一，圖序必須連續，不得重復或跳躍。僅有一圖時，在圖題前加『附圖』字樣。畢業設計（論文）中的插圖以及圖中文字元號應列印，無法列印時一律用鋼筆繪制和標出。
由若干個分圖組成的插圖，分圖用a,b,c,……標出。
圖序和圖題置於圖下方中間位置。
（4）公式
論文中重要的或者後文中須重新提及的公式應注序號並加圓括弧，序號一律用阿拉伯數字連續編序，或逐章編序，序號排在版面右側，且距右邊距離相等。公式與序號之間不加虛線。
（5）數字用法
公歷世紀、年代、年、月、日、時間和各種計數、計量，均用阿拉伯數字。年份不能簡寫。數值的有效數字應全部寫出。
（6）軟體
軟體流程圖和源程序清單要按軟體文檔格式附在論文後面，特殊情況可在答辯時展示，不附在論文內。
（7）工程圖按國標規定裝訂
圖幅小於或等於3#圖幅時應裝訂在論文內，大於3#圖幅時按國標規定單獨裝訂作為附圖。
（8）藝術設計作品
無法用紙質文檔保存的藝術設計作品應用光碟或照片保存。
(9)計量單位的定義和使用方法按國家計量局規定執行。
以上是我的畢業論文要求，全國各個學校其實都是一樣的.
回答完畢.
⑸ 化學論文要2000字的
人們生活中所需的水份蛋白質、礦物質及微量元素等絕大數來自日常飲食，人們通過食物的攝取來滿足人體新陳代謝的需要，從而使人體處於健康狀態。
一、日常飲食主要分為蔬菜、水果、肉類。
1、 蔬菜類：含有豐富的維生素、礦物質等營養成份，有調劑飲食、增進健康作用。例如：
①辣椒含有豐富的Vc，在補充人體營養的同時，辣椒能剌激唾液及胃液的分泌，故有健胃及除腸內不良氣體作用。外用能使此膚局部血管起反射性擴散，促進局部血液的循環，能治凍瘡。
②土豆即芋艿，含蛋白質、Vc、胡蘿卜素，含有較多鉀。鉀能促進膽固醇排除及降壓作用。土豆同時具有補充健脾、消炎作用。
③菌類：金針茹具有治虛弱、痢疾等功效，以鮮嫩為佳。蘑菇具有化痰理氣、益腸胃等功效。木耳有清肺益氣、補血活血、鎮痛作用。
其他蔬菜也各有功效，例如：
名稱 營養成份 功效
冬瓜 碳水化合物、Vc、Ca、P 誤食河腸或煤氣中毒，用冬瓜汁解毒
白蘿卜 葡萄糖、膽鹼、Vc 與紅糖煎取汁，可解蘑菇中毒，具有保肝排毒作用
胡蘿卜 胡蘿卜素、Ca、P、Fe、Vc 誤服汞或從事汞作業的人員，常食胡蘿卜
白菜 蛋白質、Vc、Ca、P 消熱除煩、解渴利尿、通利腸胃
西紅柿 膠質、膠果、Vc、Ca、Fe、P 增強、食慾、幫助消化
黃瓜 含鹼量蔬菜中最高 治療痛風和風濕的食療食物
2、 水果類：含有大量水份、維生素等營養物質。同時個有許多功效，例如西瓜有清熱、止渴、利尿功效；山楂能健胃、消食及破瘀血；香蕉調以蜂蜜可治乙型腦炎；楊梅能治痢疾、預防中暑、胃氣痛等。
名稱 營養成份 功效
紅葡萄 含豐富鉀、水楊酸、Fe、鞣質 降低膽固醇，有助於供血
蘋果 含有VB、VC、K、Mg、B、Ca 益於增強免疫力，降低血壓
獼猴桃 含豐富糖分類脂、Vc、Na、P等 防止致癌物質產生，對肝炎、高血壓有食療作用
柚子 含有胡蘿卜素、VB1、VB2、Vc、Ca、P 化痰止咳、健胃消食、消腫止脹
梨 果糖、葡萄糖、蔗糖、檸檬酸 促進胃酸分泌，幫助消化，增進食慾
3、 肉類：不但味美而且有許多意想不到的功效。
鴨肉、鵝肉的脂肪論數量，絕不在豬、牛、羊等家畜肉之下，但其分子結構卻接近純屬植物油的橄欖油，不但不使血脂升高，還有降低有害膽固醇作用，因而對心臟心益。
羊肉性味甘、熱，富含蛋白質、脂肪、VB1和VB2，以及Ca、P、Fe。有禦寒保暖，健身壯體，增強抗病能力。
鯉魚的營養和葯用價值較高，含豐富蛋白質，多種游離氨基酸及維生素和Ca、P、Fe。有開胃健脾、利尿消腫、消熱解毒、止咳平喘作用。
帶魚的肉美而且魚磷含有較多卵磷脂可增強人的記憶力，同時富含多種不飽和脂肪酸有美膚作用。
二、日常飲食中的誤區
盡管日常飲食中含有豐富的營養成份，但如果食用不慎也會有損健康。例如：
①牛奶不可空腹飲奶，使奶未充分消化即進入腸道，不利於養分吸收，同時牛奶中的與一羥色氨等催眠成分進入體內，可使你工作或學習處於低潮。因此，喝牛奶應伴著麵包等糧食類食品，一方面保證早餐有較多能量，另一方面，牛奶在糧食一起食用，可延長其在小腸的吸收過程，還可使蛋白質得到互補。
②牛奶不可當水喝。水對人體非常重要，為使體內水保持平衡，必須從飲食中得到補充。飲料、牛奶都含有大量水分，但飲入過多，特別在出汁，失水過多時，容易導致脫水。因此，喝白開水還是很重要的。
③飯後不宜喝茶：因為茶葉中的鞣酸可與食物蛋白質結合，既妨礙蛋白質吸收，又易發生便秘。
④酒後不宜用濃茶解酒，因為酒中的乙醇隨著血液循環到肝臟中轉化成乙 醛，再變成乙酸，然後分解成水和CO2，經胃臟排出體外。而濃茶中的茶鹼有利尿作用，促使尚未轉化成乙酸的乙醛進入腎臟，造成乙酸對腎臟的損害。另外茶鹼能抑制小腸對Fe的吸收。
⑤可樂不可當水喝：可樂喝多了會使體質變弱，皮膚發生變化。可樂是由許多化學物質萃取物合成，加上糖製成，不僅營養價值低，而且積有的化學物質對肝不好。
⑥忌食青蛙，青蛙以田中害蟲為食，而害中體內又往往沾有農葯，這種農葯殘留在青蛙體內。因此，若食青蛙，農葯也會進入人體內。輕者引起局部炎症、膿腫，重者可導致腹膜炎、失明、癱瘓。
⑦忌食青蕃茄，因為青蕃茄含有花青素和生物鹼，食後會感動苦澀，甚至發生中毒。
⑧忌食發芽、綠皮、損傷的馬鈴薯，因其含有毒性的龍葵鹼和白堊土鹼。
⑨不宜過多食用色素飲料及食品，因為該食物會影響神經系統沖動傳導，特別使兒童情緒不穩，脾氣暴躁，注意力不集中，自製力差，好動，飲食減退。
⑩不可過多飲用咖啡，雖然咖啡有醒腦提神，促進思維，消除疲勞的作用，但過量飲用可引起竇性心動過速，血壓升高，夜間失眠，剌激胃粘膜增加胃液分泌，誘發胃病。
營養學是一門結合實際的應用科學。合理的營養可以防治多種疾病。食物是營養素的"載體"，人體所需要的營養素必須通過食物獲得。營養學家主張用食物來滿足人體對營養的需求，提倡合理的膳食是營養之本。合理營養是健康長壽和力量的保證。所謂合理營養就是使人體的營養生理需求與人體通過膳食攝入的各種營養物質之間保持平衡。
粗糧、細糧要搭配：粗細糧合理搭配混合食用可提高食物的風味，有助於各種營養成分的互補，還能提高食品的營養價值和利用程度。
2．副食品種類要多樣，葷素搭配：肉類、魚、奶、蛋等食品富含優質蛋白質，各種新鮮蔬菜和水果富含多種維生素和無機鹽。兩者搭配能烹調製成品種繁多，味美口香的菜餚，不僅富於營養，又能增強食慾，有利於消化吸收。
3．主副食搭配：主食是指含碳水化合物為主的糧食作物食品。主食可以提供主要的熱能及蛋白質，副食可以補充優質蛋白質、無機鹽和維生素等。
4．干稀飲食搭配：主食應根據具體情況採用干稀搭配，這樣，一能增加飽感，二能有助於消化吸收。
促進身體健康的五件事:
早起喝一杯蜂蜜檸檬水
曬太陽
保持心理健康，心情愉快
不保持一個姿勢兩小時以上
每天快走一小時
……
我老師也讓寫但是是《化學與飲食健康》不知你是啥，我摘抄的上面的，你自己看一下吧！把有用的摘抄下來......
⑹ 《化學與人類生活》論文，字數2500以上
化學作為一門龐大的知識體系，能用來解決人類面臨的問題，滿足社的需要，對人類社會做出貢獻。它的成就已成為社會文明的標志，深刻的影響著人類社會的發展。社會的發展離不開人類的發展，人類的發展離不開人的生存，而人的生存離不開化學。社會的一切發展，生命是基礎。一切生命的起源離不開化學變化，一切生命的延續同樣離不開化學變化。恩格斯說：「生命的起源必然是通過化學的途徑實現的。」沒有化學的變化，就沒有地球上的生命，也就更不會有人類。是化學創造了人類，創造了美麗的地球。
⑺ 化學與生活的論文！！！急求！！！！3000字
人類正面臨有史以來最嚴重的環境危機，由於人口急劇的增加，資源的消耗日益擴大，人均耕地、淡水和礦產等資源佔有量逐漸減少，人口與資源的矛盾越來越尖銳；環保問題就成為經濟與社會發展的重要問題之一。作為國民經濟支柱產業之一的化學工業及相關產業，在為創造人類的物質文明作出重要貢獻的同時，在生產活動中不斷排放出大量有毒物質，化學工業也為環境和人類的健康帶來一定的危害。發達國家對環境的治理，已開始從治標，即從末端治理污染轉向治本，即開發清潔工業技術，消減污染源頭，生產環境友好產品。「綠色技術」已成為21世紀化工技術與化學研究的熱點和重要科技前沿。
綠色化學又稱綠色技術、環境無害化學、環境友好化學、清潔化學。綠色化學即是用化學及其它技術和方法去減少或消除那些對人類健康、社區安全、生態環境有害的原料、催化劑、溶劑、試劑、產物、副產物等的使用和產生。
化學可以粗略地看作是研究從一種物質向另一種物質轉化的科學。傳統的化學雖然可以得到人類需要的新物質，但是在許多場合中卻既未有效地利用資源，又產生大量排放物，造成嚴重的環境污染。綠色化學則是更高層次的化學，它的主要特點是「原子經濟性」，即在獲得物質的轉化過程中充分利用每個原料原子，實現「零排放」，因此既可以充分利用資源，又不產生污染。傳統化學向綠色化學的轉變可以看作是化學從「粗放型」向「集約型」的轉變。綠色化學可以變廢為寶，可使經濟效益大幅度提高。綠色化學已在全世界興起，它對我國這樣新興的發展中國家更是一個難得的機遇。
1 採用無毒、無害並可循環使用的新物料
1.1 原料選擇
工業化的發展為人類提供了許多新物料，它們在不斷改善人類物質生活的同時，也帶來大量生活廢物，使人類的生活環境迅速惡化。為了既不降低人類的生活水平，又不破壞環境，我們必須研製並採用對環境無毒無害又可循環使用的新物料。
以塑料為例，據統計，到1989年美國在包裝上使用的塑料就超過55.43億kg（20世紀90年代數量進一步上升），打開包裝後即被拋棄，這些塑料廢物破壞環境是我們面臨的一大問題：掩埋它們將永久留在土地里中；焚燒它們會放出劇毒。
我國也大量使用塑料包裝，而且在農村還廣泛地使用塑料大棚和地膜，造成的「白色污染」也越來越嚴重。解決這個問題的根本出路在於研製可以自然分解或生物降解的新型塑料，目前國際上已有一些成功的方法，例如：光降解塑料和生物降解塑料。前者已經投入生產。光生物雙降解塑料研究是我國「八五」科技攻關的一個重大項目，已取得一些進展。
1.2 溶劑的選擇
大量的與化學製造相關的污染問題不僅來源於原料和產品，而且源自在其製造過程中使用的物質。最常見的是在反應介質，分離和配方中所用的溶劑。在傳統的有機反應中，有機溶劑是最常用的反應介質，這主要是因為它們能較好地溶解有機化合物。但有機溶劑的毒性和難以回收又使之成為對環境有害的因素。因此，在無溶劑存在下進行的有機反應，用水作反應介質，以及超臨界流體作反應介質或萃取溶劑將成為發展潔凈合成的重要途徑。
1.2.1 固相反應
固相化學反應實際上是在無溶劑化作用的新穎化學環境下進行的反應，有時可比溶液反應更為有效並達到更好的選擇性。它是避免使用揮發性溶劑的一個研究動向。
1.2.2 以水為溶劑的反應
由於大多數有機化合物在水中的溶解性差，而且許多試劑在水中會分解，因此一般避免用水作反應介質。但水作為反應溶劑有其獨特的優越性，因為水是地球上自然豐度最高的「溶劑」，價廉、無毒、不危害環境。此外水溶劑特有的疏水效用對一些重要有機轉化是十分有益的，有時可提高反應速率和選擇性，更何況生命體內的化學反應大多是在水中進行的。 水相有機合成在有機金屬類反應，水相Lewis酸催化的反應現都已取得較大進展。因此在某些有機化學反應中，開發利用以水作溶劑是大有可為的。
1.2.3 超臨界流體作為有機溶劑
超臨界流體是指超臨界溫度及超臨界壓力下的流體，是一種介於氣態與液態之間的流體。在無毒無害溶劑的研究中，最活躍的研究項目是開發超臨界流體（SCF），特別是超臨界CO2作溶劑。超臨界CO2是指溫度和壓力在其臨界點（31.10℃，7 477.79KPa）以上的CO2流體。它通常具有流體的密度，因而有常規常態溶劑的溶解度；在相同條件下，它又具有氣體的粘度，因而又具有很高的傳質速度。而且，由於具有很大的可壓縮性，流體的密度，溶劑溶解度和粘度等性能可由壓力和溫度的變化來調節。其最大優點是無毒、不可燃、價廉等。
1.3 催化劑的選擇
許多傳統的有機反應用到酸、鹼液體催化劑。如烴類的烷基化反應一般使用氫氟酸、硫酸、三氯化鋁等液體酸做催化劑，這些液體酸催化劑的共同缺點是：對設備腐蝕嚴重，對人身危害和產生廢渣污染環境。為了保護環境，多年來人們從分子篩、雜多酸、超強酸等新催化材料入手，大力開發固體酸做為烷基催化劑。其中採用新型分子篩催化劑的乙苯液相烴化技術較為成熟，這種催化劑選擇性高，乙苯收率超過99.6%，而且催化劑壽命長。
2 化學反應的綠色化
為了節約資源和減少污染，合成效率成了當今合成方法學研究中關注的焦點。合成效率包括兩方面，一是選擇性（化學、區域、非對映體和對映體選擇性），另一個就是原子經濟性，即原料分子中究竟有百分之幾的原子轉化為產物，理想的原子經濟反應是原料分子中的原子百分之百的轉變為產物，不產生副產物或廢棄物，實現廢物的「零排放」。為此，化學化工工作者在設計合成路線時，要減少「中轉」、增加「直快」、「特快」，更加經濟合理地利用原料分子中的每一個原子，減少中間產物的形成，少用或不用保護基或離去基，避免副產物或廢棄物的產生。實現原子經濟反應的有效手段很多，在些不作贅述。
3 生物技術的應用
生物科學是當代科學的前沿。生物技術是世界范圍內新技術革命的重要組成部分，生物化工是21世紀最具有發展潛力的產業之一，它將成為創造巨大社會財富的重要產業體系。採用生物技術已在能源、採油、采礦、肥料、農葯、蛋白質、聚合物、表面活性劑、催化劑、基本有機化工原料、精細化學品的製造等方面得到廣泛應用。從發展綠色化學的角度出發，它最大的特點和魅力就在節約能源和易於實現無污染生產而且可以實現用一般化工技術難以實現的化工過程，其產品常常又具有特殊性能。因此，生物技術的研究和應用倍受青睞。
綠色化學是人類的一項重要戰略任務。綠色化學的根本目的是從節約資源和防止污染的觀點來重新審視和改革傳統化學，從而使我們對環境的治理可以從治標中轉向治本。綠色化學的發展不僅將對環境保護產生重大影響，而且將為我國的企業與國際接軌創造條件！
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目 錄
摘要…………………………………………………………………………………3
Abstract……………………………………………………………………………3
一、前言……………………………………………………………………………4
二、水質分析的重要性……………………………………………………………4
1、水質分析的目的………………………………………………………….5
2、水質分析的項目………………………………………………………….5
3、水質分析中誤差的控制………………………………………………….5
三、水質中的氯化物……………………………………………………………..8
1、什麼是氯離子…………………………………………………………….8
2、什麼是氯化物…………………………………………………………….8
3、地表水中氯化物的主要來源…………………………………………….8
4、氯化物污染的危害……………………………………………………….9
5、水中氯化物的測定方法………………………………………………….11
四、實驗部分……………………………………………………………………..11
1、硝酸銀滴定方法的應用范圍…………………………………………….11
2、原理……………………………………………………………………….11
3、試劑……………………………………………………………………….11
4、儀器……………………………………………………………………….12
5、樣品……………………………………………………………………….13
6、實驗步驟………………………………………………………………….13
7、結果的表示……………………………………………………………….13
8、精密度和准確度。……………………………………………………….14
9、數據處理………………………………………………………………….14
五、硝酸銀測定水樣中氯化物注意事項…………………………………………14
1、熟悉最基本的方法原理………………………………………………….14
2、試驗器皿的清洗………………………………………………………….15
3、分析用水的選擇………………………………………………………….15
4、玻璃量具的校正………………………………………………………….15
5、調節好水樣的酸鹼度…………………………………………………….15
6、控制好鉻酸鉀指示劑的濃度和用量…………………………………….15
7、選擇好滴定環境………………………………………………………….15
8、把握好滴定速度………………………………………………………….15
9、注意顏色的變化………………………………………………………….15
10、硝酸銀溶液的標定……………………………………………………..16
11、正確使用滴定管…………………………………………………………16
12、准確消除干擾物…………………………………………………………16
六、結論……………………………………………………………………………16
參考文獻……………………………………………………………………………17
致謝…………………………………………………………………………………18
自來水廠水質分析中氯化物的檢驗
[摘 要]：水質分析是評價水質和廢水處理效果的重要手段，並且環境監測技術和環境保護的重要組成部分。自來水是指通過自來水處理廠凈化、消毒後生產出來的符合國家飲用水標準的供人們生活、生產使用的水。它主要通過水廠的取水泵站汲取江河湖泊及地下水，地表水。並經過沉澱、消毒、過濾等工藝流程，最後通過配水泵站輸送到各個用戶。 由自來水廠按照《國家生活飲用水相關衛生標准》處理後，用機泵通過輸配水管道供給用戶使用。本文是根據《國家生活飲用水衛生標准檢驗法》中硝酸銀滴定法來檢驗水源水中氯化物的含量。氯化物幾乎存在於所有的飲用水中，而用硝酸銀滴定法的優點是操作簡單，但是它的終點不甚明顯。
[關鍵詞]：自來水；水質分析；氯化物；硝酸銀滴定法
一、前言
自慈禧太後在1908年批准建立中國第一家自來水廠——京師自來水股份有限公司之時算起．中國的自來水已經有百年歷史。經過百年的歷史變遷，人們從最初對自來水。「身所未經，則以為異」，到如今自來水對於人們生活的重要性已經不言而喻。
自來水在今日中國，已經引起了越來越多人的煩惱。諸如自來水裡驚現蟲、自來水管老化等等消息頻繁見譜報端。人們不禁要給自來水的安全性打上—個問號。並且，作為人們生活中的必需品．自來水幾乎是無法替代的。如果自來水水質得不到保障，無疑將傷害到百姓的體質。這將是很嚴重的事情[9]。
我國是水資源非常貧乏的國家，人均水資源擁有量僅有2200立方米只有世界平均水平的l/4。隨著經濟的發展和城市化進程的加快，工業、生活用水量不斷增加，最終導致缺水范圍不斷加大，缺水程度日趨嚴重；與此同時，人們環保意識淡漠，致使工業、農業、生活產生的廢水、廢液隨地排放，嚴重污染了地下水與地表水的水質，造成水質標准不符合要求，這些都嚴重危害著人們的身體健康。隨著人們物質生活水平提高，健康觀念加強，人們對高品質生活用水的需求願望越來越強烈。因此提高飲用水水質，節約水資源，成為我們迫在眉睫的任務。
中國水協有關專家透露，目前我國每年因飲水引起的致病、死亡的直接損失已經超過當年GDP的1％。而且過量加氯消毒所形成的余氯殘留本身還形成了三致物質」(致癌、致畸、致突變)。因此，就有生物化學專家提出「氯應該被禁止使用，因為它太危險了。而氯化物也是國家水質達標的重要一項[2]。
二、水質分析的重要性
目前，水質污染已引起全球的廣泛關注，人們對飲用水有著越來越高的要求。隨著經濟的高速發展和人民生活水平的不斷提高，國家也對城市供水企業提出了更高的要求，新頒布的GB5749—2006生活飲用水衛生標准於2007年7月1日執行，檢測項目由原來的35項增加到106項，對水質指標及限值也有所提高，而改善水質離不開水質分析。
水質檢測按照國家標准「生活飲用水檢測方法」（GB5750～85）進行。其中總硬度、溶解性總固體、化學耗氧量等採用經典化學手段測定；硝酸鹽、硫酸鹽等採用離子色譜法測定；氟化物水平採用離子選擇性電極測定；有機物含量以總有機碳作為綜合評價指標，採用有機碳測定儀（日本島津）測定。所有陽性微量元素均已ICP-AES法（耦合離子發射光譜儀）測定。測定時採用國家標准物質GBW09135控制准確率及回收率[11]。
1、水質分析的目的
水質分析的目的是為了獲取准確的、可靠的、可供評價環境水質質量和了解環境水質質量狀況的信息，從而關繫到正確制訂管理措施，、科學立法等多方面。為此，水質分析的質量即結果是否具有精密性、准確性、代表性、可比性和完整性。逐漸引起各有關方面的共同關注。只有取得合乎質量要求的分析測試結果，才能做出科學的判斷並指導人們認識水環境、評價水環境、管理水環境、治理水環境的行動[1]。
2、水質分析項目
水質分析分為上、下游兩部分，分析內容包括：PH值、游離氨、余氯、鐵、錳、總硬度、亞硝酸鹽、總鹼度、耗氧量、氯化物等等，這些分析項目大多採用的是國家標准方法，有化學法（包括重量法，容量滴定法和分光光度法）、電化學法、極普法等[3]。
3、水質分析中誤差的控制
我國《生活飲用水衛生標准》里規定的某些有毒有害物質含量非常微量，如汞不得超過0.001 mg/L，四氯化碳不得超過0.002 mg/L，放射性指標要求更高，如總a放射性不得超過0.05 Bq/L，如此微量的物質要通過水質分析准確地檢測出來，離不開分析過程中誤差的控制。
3.1誤差及其原因
誤差可分為系統因素影響引起的誤差、隨機因素影響引起的誤差和過失因素影響引起的誤差，分析結果誤差主要指前兩項誤差之和。
（1）系統因素影響引起的誤差是由於測定過程中某些經常性的原因造成。它對分析結果的影響比較固定。
（2）隨機因素影響引起的誤差是指由於有些不固定的原因所造成的誤差。隨機誤差產生的原因常常難以覺察，可能由氣壓、溫度、濕度等因素的偶然波動所引起，也可能由沒有意識到的錯誤操作所引起。
（3）過失因素影響引起的誤差是指明顯超出規定條件下所預期的誤差。過失誤差的原因是因為操作者失誤；儀器出現異常而未發現，錯計讀數以及計算錯誤等，過失誤差無一定的規律性。
3.2誤差的控制
誤差的存在有其必然性，但我們可以通過運用質量管理的手段對其進行控制，使之得出精確的數據。
3.2.1系統因素影響引起誤差的控制
1)所選分析方法必須達到要求的准確度；2)測量用的儀器必須定期進行校準；並對測量結果進行修正；3)用有證標准物(或控制樣品)的檢測結果的偏差來評價分析工作的准確度；4)在尚無標准物質時，可用加標回收率試驗來評價在實際工作中操作的誤差；5)做空白試驗，用空白試驗結果修正測量結果，以消除試驗中各種原因所產生的誤差，做空白測定的步驟必須與做樣品測定時的操作步驟相同；6)應做不同分析方法的比對試驗，它的結果可以提供定量依據；如果樣品中有保存劑，標液中也必須加入。
3.2.2隨機因素影響引起誤差的控制
1)嚴格控制試驗條件，正確地執行操作規程；2)可用增加測量次數的方法，通過有證標准物質(或控制樣品)重復測定之間的偏差來評價分析工作的精密度；3)對水質常規分析項目有意義的是總標准差，常應用它來確定隨機誤差的大小。還應從幾個實驗室證明該方法有足夠的精確度，至少對兩個濃度(最好靠近所用
方法的上、下限)，測出比較可靠的精密度，當重復分析次數增加時，用標准差來評定的不確定性響應減少。因此最好有10個或更多的自由度，以減少隨機誤差。
3.2.3過失因素影響引起誤差的控制
1)經常維護保養儀器；2)對儀器定期進行檢定，使其保持較高的精度和准確度；3)提高分析人員的業務素質和工作責任感，不斷提高理論和技術水平。
3.3水質分析中誤差應注意的問題
3.3.1分析方法必須統一
對同一項目，每次必須採用相同的測定方法，是減少誤差的先決條件。對非特異性指標來講，如渾濁度的測定，為了獲得可比較結果，必須每次採用相同的分析方法和相同的測定儀器。
實驗方法的選擇：根據分析要求和目的的不同，從各實驗室目前設備和條件出發，選擇適宜的分析方法。最好採用「標准分析方法」。這樣有利於分析結果的相互比較」[8]。
3.3.2必須規定相對標准差值
⑴分析被測濃度，應給出最佳相對標准差的那種濃度，通常為靠近方法濃度的上限：英國水研究中心建議，一般取最大允許濃度的10％。
⑵有質控水樣和質量控制圖的項目，隨機插入10％～20％的樣品進行平行雙樣的測定，若同批樣品數量較少時，適當增加雙樣測定率；無質控水樣和控制圖的檢測項目對全部樣品進行平行雙樣測定；平行樣品的測定結果的相對偏差應在規定的最大允許參數范圍之內，超出此范圍的應查找原因，採取糾正措施，每批樣品重新分析並增加10％～20％的平行雙樣測定率，最大允許參數值見表l。
表1 最大允許參數值
分析結果大於濃度/mg.L-1 100 10 1 0.1 0.01 0.001
相對偏差最大允許值/% 1 2.5 5 10 20 30
⑶標准開瓶時間的規定,為了減少標樣可能發生的變化，應在操作步驟開始前打開安瓿瓶。
⑷試劑的選擇,選擇合格的供應商，正確選擇化學試劑是分析工作者的首要任務，如果選用合格的試劑，就能不費時地比較理想的清除系統誤差，在進行同一項目分析時，不要輕易更換試劑品級；在試劑配製和稀釋過程中，都必須使用合格的純水。
⑸器皿和容器選用,分析工作者應根據被測樣品的性質及組分的含量水平、器材的化學組成、表面吸附、滲透性等諸方面去選用合適材料生產的器皿，必要時按監測項目固定專用，避免交叉污染；選用正確可靠的器皿清洗法；使用容量儀器必須統一；各種容量器皿，必須使用經校驗合格的一級品。
⑹校準和正確使用儀器,儀器分析幾乎是相對法，通常是僅僅知道方法的精密度，而不知其准確度，如果能選用合適的標物，就可以用它來校準儀器和評價分析方法的准確度。在儀器處於正常運轉條件下，用測定樣品的操作方法去測定標准物質，如果測得的結果與標物的保證值一致，表明儀器是准確可靠的，否則應查明原因。
⑺實驗室的環境條件,實驗竄應保持整潔、安全的操作環境、通風良好、布局合理、相互有干擾的檢測項目不在同一實驗室內操作，測試區域應與辦品的塑料器皿極易吸附這些帶電微粒，從而引起樣品的玷污。另外，化驗人員應重視實驗室溫濕度參數的控制，溫度過高，也可能使一些電子儀器和光化學儀器性能變差，甚至不能正常工作。公場所分離。環境對測定結果的影響不但顯著，而且波動性很大。例如，空氣中的懸浮微粒可產生靜電荷，處理樣品或儲存葯[6]。
三、水質中的氯化物
1、什麼是氯離子
氯離子是一個相當活潑的元素，Cl-廣泛分布於天然水中，幾乎所有的地表水中都存在Cl-，但含量差別很大，海水中的Cl-含量最高，可高達1900.0mgPL：未被污染的河流、湖泊、地下水等的C1-含量一般為10～20mgPL，超過50mgPL的情況非常少：某些河水中的Cl-含量僅為幾毫克/升(mg/L)。
2、什麼是氯化物
氯化物是水和廢水中常見的無機陰離子，在一般的地表水中，氯化物含量較低，而在海水及某些地下水中，含量則很高。水中氯化物含量高時，會損害金屬管道和構築物，並且妨礙植物的生長[10]。
3、地表水中氯化物的主要來源
地表水中氯化物的來源可分為自然發生源和人為發生源兩類。
3.1 自然發生源
在自然界中，地表水中氯化物的主要來源有兩方面：其一水源流過含氯化物的地層，導致食鹽礦床和其他含氯沉積物在水中的溶解；其二接近海邊的河水或江水往往有時受潮水及海洋上吹來的風的影響，水中的氯化物含量會升高。例如，當某地水源進入1％的海水，就會在其中增加1901119/L的氯化物。
3.2人為發生源
在人類活動地區，工業廢水和生活污水是水體中氯化物的重要來源。據統計，一般城市河道水中氯化物含量遠遠高於遠郊河水。
人為發生源主要來自化工、石油化工、化學制葯、造紙、水泥、肥皂、紡織、油漆、顏料、食品、機械製造和鞣革等行業所排放的工業廢水。某些行業排放的工業廢水中氯化物含量見表2。這類由於人類生產活動排放廢水中所含的氯化物是地表水中氯化物污染的主要來源。
表2某些行業排放廢水中氯化物的含量（以Cl-計）
行業名稱 廢水來源 氯化物含量(mg/L)
冶金廠 鐵冶煉廠高爐煤氣洗滌污水 100.0～600.0
冶金廠 尼龍生產污水 475.0～3340.0
石油化工 合成橡膠污水 2670.0～2800.0
石油化工 丁二烯污水 1277.0～1350.0
石油化工 乙丙橡膠污水 361.0～602.0
印染廠 常壓蒸煮污水 103.3～168.1
印染廠 漂白後漂洗污水 234.4～296.0
製革廠 浸灰脫毛廢液 1700.0
製革廠 鉻鹽鞣製廢液 215000.0
此外，在生活污水中也含有一定量的氯化物。(尿中約含1％的氯化鈉)。一些城市生活污水中氯化物含量見表3。盡管生活污水中氯化物的含量較低，但也是地表水中氯化物污染的重要來源之一。
表3我國部分城市生活污水蘸化物含量(以氯離子計)
城市 北京市 上海 西安
氯化物（mg/L） 124.0～128.0 141.5 80.0～105.0
4、氯化物污染的危害
氯化物是水和廢水中常見的無機陰離子。幾乎所以的天然水中都有氯離子存在，它的含量變化范圍很大。在江湖泊及沼澤地區，氯離子含量一般較低；在海水、鹽湖及某些地下水中，含量則很高。水中氯化物含量高時，會損害金屬管道和構築物，在工業廢水和生活污水中的氯化物古量較高，如不加治理直接排人江河．會破壞水體的自然生態平衡，使水質惡化，導致漁業生產、水產養殖和淡水資源的破壞，嚴重時還會污染地下水和飲用本源。此外，水中氯化物濃度過高會對配水系統有腐蝕作用，如用於農業灌溉，則會使土壤發生鹽化．並妨礙植物生長。
4.1氯化物對水質的影響
研究表明，當水中的氯離子達到一定濃度時，常常和相對應的陽離子(Na+、Ca2+、Mg2+等)共同作用，使水產生不同的味覺，使水質產生感官性狀的惡化。如當水中氯化物濃度為250mg/L，陽離子為鈉時，人就會察覺出鹹味；而當水中氯化物濃度為170mg/L，陽離子為鎂時，水就會出現苦昧。氯化物對水產生的味覺，不僅取決於它的濃度，也取決於相對應陽離子的類別，見表4。由於氯化物對水質產生不同的味覺，會影響水質，若為水源水，當其氯化物含量大於250mg/L，則不適於作飲用水；當其氯化物含量較高時，也不適於一些工業行業作為生產用水。如：洗滌行業工業用水氯化物濃度限值為50mg/L，；製糖行業工業用水氯化物濃度限值為20mg/L；透明膠片行業工業用水氯化物濃度限值僅為10mg/L。
表4某些氯化物的味閾濃度（mg/L）
氯化物 鹽 水中陽離子 水中陰離子（Cl-） 味覺
Nacl 412.0 Na+ 250.0 鹹味
Mgcl2 228.2 Mg2+ 170.0 苦味
Alcl3 Al3+ Al3+ 0.4 苦澀味
Fecl3 Fe3+ Fe3+ 0.2 異味
4.2氯化物對生物的危害
4.2.1氯化物對植物的危害
通常情況下，植物對低或稍高濃度的氯化物，除一些特別敏感的植物種類外(如氯化物濃度為50mg/L時，對柑橘有害；濃度為30mg/L時，對檸檬有害)，都有一定忍耐能力。當氯化物為100～350mg/L時，才會對一般植物有致毒作用。
4.2.2氯化物對人和溫血動物的危害
水中氯化物濃度超過1 500mg/L時，對牛、羊豬等家畜和家禽有危害，濃度超過4/L時，可以使上述動物死亡。但是當水中陽離子為鎂，氯化物濃度為100mg/L時，即可使人致毒。
4.2.3氯化物對水生物的危害
一般認為氧化物對淡水生物的毒性很小，氯化物對水生生物的致毒濃度：淡水鮭和狗魚為4 000mg/L；鯉魚卵為4 500～6 000mg∕L。雖然氯化物對永生物的毒性較小，但在水中氯化物的濃度較高時，可以致魚類死亡。氯化物對水生物的毒性不僅與氯化物的濃度有關，也與水中存在的陽離子有密切的關系。氯化鈉列淡水生物的毒性比較小，對水蚤亞目的致死濃度為4 200mg/L；當水中陽離子為鎂時，水中氯化物濃度為740mg∕L，水蚤亞目會致毒。而陽離子為鉀時，即使水中氯化物濃度為373mg∕L，水蚤亞目就會致毒[5]。
5、水中氯化物的測定方法
目前測定水中氯化物的分析方法較多，也都比較成熟，主要有離子色譜法、硝酸汞滴定法和硝酸銀滴定法。其中較為通用的是離子色譜法，但對大多數基層的環境監測部門來說，離子色譜法設備太昂貴，硝酸汞滴定法產生的氯化汞對人體的危害又很大，所以在實際的工作中應用最多的還是硝酸銀滴定法，而硝酸銀滴定法的好處是設備簡單、操作方便、快捷、省時。
四、實驗部分
1、硝酸銀滴定法的應用范圍
本法適用於測定生活飲用水及其水源水中氯化物的含量
本標准適用於天然水中氯化物的測定，也適用於經過適當稀釋的高礦化度水如鹹水、海水等，以及經過預處理除去干擾物的生活污水和工業廢水
本標准適用的濃度范圍為10～500mg/L的氯化物。高於此范圍的水樣經稀釋後可以擴大其測定范圍。
溴化物、碘化物、和氰化物能與氯化物一起被滴定。正磷酸鹽及聚磷酸鹽分別超過250mg/L及mg/L時有干擾。鐵含量超過10mg/L時使終點不明顯。
2、原理
在中性至弱鹼性范圍內（PH6.5～10.5），以鉻酸鉀為指示劑，用硝酸銀滴定氯化物時，由於氯化銀的溶解度小於鉻酸鉀的溶解度，氯離子首先被完全沉澱出來後，然後鉻酸鹽以鉻酸銀的形式被沉澱，產生磚紅色，指示滴定終點到達。該沉澱滴定的反應如下：
Ag++Cl-一一AgCl ↓(白色沉澱)
2Ag++Cr2042-一一Ag2Cr204 ↓(磚紅色沉澱)
3、試劑
分析中僅使用分析純試制及蒸餾水或去離子水。
3.1高錳酸鉀，C（1/5KMnO4）=0.01mol/L。
3.2過氧化氫，（H2O2），30%。
3.3乙醇（C6H5OH）,95%.
3.4硫酸溶液，C（1/2H2SO4）=0.05mol/L。
3.5氫氧化鈉溶液，C（NaOH）=0.05mol/L。
3.6氫氧化鋁懸浮液：溶解125g硫酸鋁鉀〔KAL(SO4)2．12H2O〕於1L蒸餾水中，加熱至60℃，然後邊攪拌邊緩緩加入55ml濃氨水放置約1h後，移至大瓶中，用傾瀉法反復洗滌沉澱物，直接洗出液不含氯離子為止，用水稀至約為300ml。
3.7氯化鈉標准溶液，C（NaCl）=0.0141mol/L，相當於500mg/氯化物含量：將氯化鈉（NaCl）置於瓷坩堝，在500～600℃下灼燒40～50min。在乾燥器中冷卻後稱取8.2400g，溶於蒸餾水中，在容量瓶中稀釋至1000ml。用吸管吸取10.0ml，在容量瓶中准確稀釋至100ml
1.00ml此標准溶液含0.50mg氯化物（Cl-）。
3.8硝酸銀標准溶液，C（AgNO3）=0.0139mol/L：稱取2.3950g於105℃烘半小時的硝酸銀（AgNO3），溶於蒸餾水中，在容量瓶中稀釋至1000ml。貯於棕色瓶中。
用氯化鈉標准溶液（3.5）標定其濃度：
用吸管准確吸取25.00ml氯化鈉標准溶液（3.5）於250ml錐形瓶中，加蒸餾水25ml。另去一錐形瓶，量取蒸餾水50ml作空白。各加入1ml鉻酸鉀溶液（3.9），在不斷的搖動下用硝酸銀標准溶液滴定至磚紅色沉澱剛剛出現為終點。計算每毫升硝酸銀溶液所相當的氯化物量然後校正其濃度，再作最後標定。
1.00ml此標准溶液相當於0.50mg氯化物（Cl-）。
3.9鉻酸鉀溶液1，50g/L：稱取5g鉻酸鉀（K2CrO4）溶於：少量蒸餾水中，滴加硝酸銀溶液（3.8）至有紅色沉澱生成。搖勻，靜置12h，然後過濾並用蒸餾水將濾液稀釋至100ml。
3.10酚酞指示劑溶液：稱取0.5g酚酞溶於50ml95%乙醇（3.3）中，加入50ml蒸餾水，再滴加0.05mol/L氫氧化鈉溶液（3.5）使呈微紅色。
4、儀器
4.1錐形瓶，250ml。
4.2滴定管，25ml，棕色。
4.3吸管，50ml，25ml
5、樣品
採集代表性水樣，放在干凈且化學性質穩定的玻璃瓶或聚乙烯瓶內。保存時不必加入特別的防腐劑。
6、實驗步驟
6.1干擾的排除
若無以下各種干擾，此節可省去。
⑴如水樣渾濁及帶有顏色，測取150ml或取適量水樣稀釋至150ml，置於250ml錐形瓶中，加入2ml氫氧化鋁懸浮液（3.6），震盪過濾，棄去最初濾下的20ml，用乾的清潔錐形瓶接取濾液備用。
⑵如果有機物含量高或色度高，可用茂福爐灰化法預處理水樣。取適量廢水樣於瓷蒸發皿中，調節PH值至8～9，置水浴上蒸干，然後放入茂福爐中在600℃下灼燒1h，取出冷卻後，加10ml蒸餾水，移入250ml錐形瓶中，並用蒸餾水清洗三次，一並轉入錐形瓶中，調節PH值到7左右，稀釋至50ml。
⑶由有機質而產生的較輕色度，可以加入0.01mol/L高錳酸鉀（3.1）2ml，煮沸。再滴加乙醇（3.3）以除去多餘的高錳酸鉀至水樣退色，過濾，濾液貯於錐形瓶中備用。
6.2測定
⑴用吸管吸取50ml水樣或經過預處理的水樣（若氯化物含量高，可取適量水樣用蒸餾水稀釋至50ml），置於錐形瓶中。另取一錐形瓶加入50ml，蒸餾水作空白試驗。
⑵如水樣PH值在6.5～10.5范圍時，可直接滴定，超出此范圍的水樣應以酚酞作指示劑，用稀硫酸（3.4）或氫氧化鈉的溶液（3.5）調節至紅色剛剛退去，
⑶加入1ml鉻酸鉀（3.9）溶液1，用硝酸銀標准溶液（3.8）滴定至磚紅色沉澱剛剛出現即為滴定終點。
同法作空白滴定。
注1鉻酸鉀在水樣中的濃度影響終點到達的遲早，在50～100ml滴定液中加入1ml5%鉻酸鉀溶液，使CrO4濃度為2.6×10-3～5.2×10-3mol/L。在滴定終點時，硝酸銀加入量略過終點，可以空白測定值消除。
7、結果的表示
氯化物含量C（mol/L）按下式計算：
C=[（V2-V1）×M×35.45×1000] /V
式中：V1……………蒸餾水消耗硝酸銀標准溶液量，ml
V2……………試樣消耗硝酸銀標准溶液量，ml
M……………硝酸銀標准溶液濃度，mol/L
V…………..試樣體積，ml
8、精密度和准確度
6個實驗室測定含量氯化物88.29mg/L的標准混合樣品結果（1987年1月）如下：
8.1重復性
實驗室內相對標准偏差0.27%。
8.2再現性
實驗室間相對標准偏差1.2%。
8.3准確性
相對誤差0.57%。
加標回收率100.21±0.32%[7]。
9、數據處理
表5氯化物的測定數據
水樣序號 水樣消耗標准溶液體積（V2，ml） 蒸餾水消耗標准溶液體積（V1，ml） 測定值（mg/L）
1 6.55 0.20 62.6
2 6.50 0.20 62.1
3 6.55 0.20 62.6
4 6.55 0.20 62.6
平均值：62.5（mg/L） 標准偏差：SD=0.25
變異系數：RSD=0.40% 加標回收率：100.9%
⑼ 有關於化學方面的論文，5000字左右噠！謝謝啦~
對不起，沒有現成的
論文，還是自己寫比較好，這個本是一次鍛煉的機會，要抓住，不要指望網上了！
你可以找自己感興趣的方向，網路一下，搜集相關信息，在總結下，就會了
http://wenku..com/view/a5ab0bd8ce2f0066f53322ac.html
介個就差不多了
⑽ 化學專業畢業論文字數
論文一般8000以上，摘要，一般300-600字，文獻綜述差不多就行了