化學反應的反應級數如何確定

❶ 怎麼確定化學反應的級數

反應級數
拼音:fanyingjishu
英文名稱：order of reaction
說明:化學動力學基本參數.化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數,所有指數的總和稱為反應總級數,用n表示.如HI合成反應速率方程 為r=k[H2][I22](r為速率,k為速率常數,[ ]代表濃度）,表明反應對H2和I2的分級數均為1,總級數n=2.反應對級數是由實驗測定的；n可為正、負整數、零或分數.復雜反應,其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者,沒有簡單的級數.
反應級數定義
反應,實驗測得其速率方程式為；則 m 稱為反應物A的分級數（Partial order of A）；n 稱為反應物B的分級數（Partial order of B）；（m+n）為反應的級數.
對於基元反應m=a,n=b,m+n=a+b,且a,b均為簡單整數.反應級數越大,表示濃度對反應速率影響越大.
例1：基元反應 CO (g) + NO2 (g) = CO2 (g) + NO (g) 有 V = k (CO) (NO2)
故對CO是1級反應；對NO2是1級反應；該反應為2級反應.2級反應k 的量綱：mol-1·dm3·s-1.
例2：非基元反應 有 對S2O82- 是1級反應,I-是1級反應,反應為2級反應.
例3：是1級反應
例4：核裂變 是1級反應
例5：H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) v = k (H2)(Cl2)1/2 （鏈式反應機理） 對H2 是1級反應,對Cl2 是1/2級反應,反應為3/2級反應.
例6：2 Na(s) + 2 H2O (l) = 2 NaOH (aq) +H2 (g) v = k (Na)0 = k 0級反應——反應速率與反應物濃度無關.
4.4.2 零級反應
反應 A → B 是零級反應有：,得：；
相當於Y = aX + b 型直線方程；作c — t曲線,得一直線,其斜率的負值是速率常數k,單位是(L·mol-1 )-1 ·s-1
4.4.3 一級反應
例：設某個一級反應為：A → B,有,得即,亦相當於 Y = aX + b 型直線方程； lgcA － t呈線性關系,直線斜率為.k 的單位：s-1.
半衰期：即反應進行一半所需的時間.T = t1/2是反應物消耗了一半的時間,稱為反應的半衰期.
當時,對於 t = t 1/2,稱為半衰期,t 1/2 可由下式求得：
由得：
即有：
4.4.4 二級反應
A → B為二級反應,有,可得即,亦是 Y = aX + b 型直線方程,作圖,則直線斜率為s＝k,截距為,k 的單位：(L·mol-1)1·s-1.
4.4.5 三級反應
A → B為三級反應,有即,得：積分得：,可見呈線性關系.k 單位是(L·mol-1)2·s-1.
可見分別以作圖,圖形呈直線時,分別表示反應是零、一、二、三級反應.

❷ 化學反應的級數怎麼判定

必須經過實驗測定，比如，將反應物中某待測物的量進行改變，其他反應物大大過量，測定化學反應速率，根據反應速率與待測物濃度的數學關系確定該物質的反應級數。而反應的動力學級數即總反應級數，將各反應物的反應級數相加即可得到。

需要注意的是不能根據化學反應方程式的化學計量數確定。

❸ 如何判斷化學反應級數

先看是不是基元反應，如果是就是看反應物前面的答喊化學計量數，加起來就是總反應的衡舉信級數，如咐輪果不是，就只能根據實驗數據擬合，實驗做出來是幾級就是幾級。

❹ 化學反應如何根據一個反應的化學方程式來判斷該反應的反應級數

如果反應是基元反應，那麼直接將反應物的系數相耐橡悉加即可
如果不是基元反應，那麼是不能直接看出來的，需要找到所昌乎有的基元反應，然後寫出速率常數k的表達式，從表達式中才能說如臘反應級數是多少

❺ 怎麼判斷幾級反應

化學反應級數通常由實驗測的，對於基元反應m=a，n=b，m+n=a+b，且a、b均為簡單整數，反應級數越大，表示濃度對反應速率影響越大；而對於復雜反應，其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，沒有簡單的級數。

怎麼分辨幾級反應

一、性質不同

1、零級反應：反應速率與反應物濃度的零次方（即與反應物濃度無關）成正比的化學反應。

2、一級反應：是反應速度只與反應物濃度的一次方成正比的反應。

二、反應方程式不同

1、零級反應：若對任何一個零級反應：A(g)——→ 產物，則－d[A]/dt=k0 [A]0 = k0，即d[A]= -k0dt，當t=0時，[A]=[A]0，當時間為t時，[A]=[A]t，兩邊積分,整理得，[A]t=[A]0-k0t。

2、一級反應：其反應速度方程可以表達為：微分形式：r = -dc/dt = kc 積分形式：ln（a/c）=kt。上式中，a為反應開始時反應物的濃度，c為t時刻時的反應物濃度，k即為速率常數，單位為時間單位的負一次方，如s-1，min-1或h-1，d-1等。

❻ 大學化學，反應級數怎麼判斷如圖

基元反應中，對於aA＋bB＝dD＋eE來說，濃度指數a,b分別稱為物質A,B的反應級數，即該反應對A來說為a級，對B來說為B級。指數之和稱為該反應的反應級數。例如，a＋b＝1,稱為一級反應

❼ 怎麼判斷反應的級數是幾

在不同級數的速率方程中，速率常數k的單位不一樣，一般為Ln-1·mol1-n·s-1，n為反應的反應高高激級數。

化學動力學基本參數。化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數，所有指數的總和稱為反應總級數，念襪用n表示。如HI合成反應速率方程 為r=k[H2][I2]，表明反應對H2和I2的分級數均為1，總級數n=2。

反應級數注意事項：

拿出紙和筆寫出反應速率方程v=[A]*a，所以aA(s)=bB(s)+cC(s)的反應速率為對A為a，對B為b，對C為c。

一個反應的反應級數是不會隨著用戶寫化學方程式的改變而改變的。分為零級，一級，二級反應和三級反應。

因為戚襪級數代表了一個反應要碰撞幾次才會發生反應，而這個碰撞次數與書寫是無關的，有些反應與氣壓有關。

❽ 怎麼確定化學反應的級數

反應級數
拼音:fanyingjishu
英文名稱：order of reaction
說明:化學動力學基本參數。化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數，所有指數的總和稱為反應總級數，用n表示。如HI合成反應速率方程 為r=k[H2][I22](r為速率，k為速率常數，[ ]代表濃度），表明反應對H2和I2的分級數均為1，總級數n=2。反應對級數是由實驗測定的；n可為正、負整數、零或分數。復雜反應，其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，沒有簡單的級數。
反應級數定義
反應，實驗測得其速率方程式為；則 m 稱為反應物A的分級數（Partial order of A）；n 稱為反應物B的分級數（Partial order of B）；（m+n）為反應的級數。
對於基元反應m=a, n=b, m+n=a+b, 且a,b均為簡單整數。反應級數越大，表示濃度對反應速率影響越大。
例1：基元反應 CO (g) + NO2 (g) = CO2 (g) + NO (g) 有 V = k (CO) (NO2)
故對CO是1級反應；對NO2是1級反應；該反應為2級反應。2級反應k 的量綱：mol-1·dm3·s-1。
例2：非基元反應 有 對S2O82- 是1級反應，I-是1級反應，反應為2級反應。
例3：是1級反應
例4：核裂變 是1級反應
例5：H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) v = k (H2)(Cl2)1/2 （鏈式反應機理） 對H2 是1級反應，對Cl2 是1/2級反應，反應為3/2級反應。
例6：2 Na(s) + 2 H2O (l) = 2 NaOH (aq) +H2 (g) v = k (Na)0 = k 0級反應——反應速率與反應物濃度無關。
4.4.2 零級反應
反應 A → B 是零級反應有：，得：；
相當於Y = aX + b 型直線方程；作c — t曲線，得一直線，其斜率的負值是速率常數k，單位是(L·mol-1 )-1 ·s-1
4.4.3 一級反應
例：設某個一級反應為：A → B，有，得即，亦相當於 Y = aX + b 型直線方程； lgcA － t呈線性關系，直線斜率為。k 的單位：s-1。
半衰期：即反應進行一半所需的時間。T = t1/2是反應物消耗了一半的時間，稱為反應的半衰期。
當時，對於 t = t 1/2，，稱為半衰期，t 1/2 可由下式求得：
由得：
即有：
4.4.4 二級反應
A → B為二級反應，有，可得即，亦是 Y = aX + b 型直線方程，作圖，則直線斜率為s＝k，截距為，k 的單位：(L·mol-1)1·s-1。
4.4.5 三級反應
A → B為三級反應，有即，得： 積分得：，可見呈線性關系。k 單位是(L·mol-1)2·s-1。
可見分別以作圖，圖形呈直線時，分別表示反應是零、一、二、三級反應。

❾ 怎麼判斷一個反應是幾級反應

化學反應級數通常蠢芹由實驗測的，對於基元反應m=a，n=b，m+n=a+b，且a、b均為簡單整數，反應級數越大，表示濃度對反應速率影響越大；而對於復雜反應，其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，沒有簡單的級數。

一級反應就是指凡是反應速度只與反應物濃度的一次方成正比的反應。二級反應是指反應速度與兩個反應物濃度的乘積成正比，也就是與反應物濃度的二次方成正比的化學反應。彎槐

一般而言，基元反應中反應物的級數與其計量系數一致；非基元反應則可能不同，其反應級數都是實驗測定的，而且可能因實驗條件改變而發生變化。例如，蔗糖的水解是二級反應，但是當反應體系中水的量很大埋檔友時，反應前後體系中水的量可認為未改變，則此反應變現為一級反應。

❿ 反應級數的判斷

可以根據反應速率與物質濃度的關系來判斷反應的級數。

當反應速率與物質濃度無關者，稱為零級反應，反應總級數檔激為零的反應並不多，零級反應中最多的是表面催化反應，與物質濃度無關。

當反應速率只與物質濃度的一次方成正比者，稱為一級反應，一級反應的半衰期與反應的速率常數k成反比，而與反應物的起始濃度無關，這是一級反應的一個特徵。

當反應速率和物質濃度的二次方成正比者，稱為二級反應。

反應級數的性質如行磨襪下：

一般而言，基游圓元反應中反應物的級數與其計量系數一致；非基元反應則可能不同，其反應級數都是實驗測定的，而且可能因實驗條件改變而發生變化。

例如，蔗糖的水解是二級反應，但是當反應體系中水的量很大時，反應前後體系中水的量可認為未改變，則此反應變現為一級反應。