如何簡單書寫化學方程式

① 怎樣正確書寫化學方程式

【摘要】 化學方程式是重要的化學用語，是學習化學最重要的工具，它既是重點，又是難點，靠死記硬背往往事倍功半，要想正確地書寫好化學方程式可以從以下五個方面著手：

一、 重依據，善於總結規律，以事實為基礎，不能憑空設想。

二、 巧配平，配平的方法很多，要突出一個「巧」字，也就是說要配得快、准。為此介紹了四種常用的配平方法：1.求最小公倍數；2.奇數配偶法；3.觀察法；4.最復雜化學式系數定位1法。

三、 條件准確，絕大多數化學反應都是在一定條件下完成的，必須准確，另外還須處理好以下問題：1.條件和現象不能混淆；2.條件的位置要標准確。

四、 狀態分明，書寫化學方程式時應准確的使用沉澱符號「↓」和氣體符號「↑」，這就是「分明」之所在。

五、 反復查證，得出結論，即「四查」：1.查化學式；2.查配平；3.查條件；4.查標號，經過反復檢查，我們得出的結論，無疑是寫出一個准確的化學方程式。

化學方程式是用來表示化學反應的式子，是重要的化學用語，是學習化學最重要的工具之一。初中化學要求掌握的化學方程式有90多個，它們既是重點，又是難點，靠死記硬背，往往事倍功半，要想正確地書寫好化學方程式可以從以下五個方面著手。

【關鍵詞】化學方程式：化學用語：書寫

一、 重依據

化學方程式的書寫必須以事實為依據，決不能憑空設想，應以事實為基礎，總結規律，寫出正確的化學方程式。具體做法如下：

二、 巧配平

根據質量守恆定律配平化學方程式，是寫好化學方程式的重要一步，也是同學出現錯誤較多的一步。配平的方法很多，要突出一個「巧」字，也就是說要配得快、准。為此應讓學生熟練掌握以下幾種方法。

1. 最小公倍數法

選定在化學方程式兩邊各出現一次，原子數目較大且有變化的一種元素，作為配平的起點，求出這種元素在化學方程式兩邊的原子數目的最小公倍數，用最小公倍數分別除以相應的反應物和生成物化學式里的該原子數目，就得到這兩種化學式前面的系數。然後用求得化學系數推求出其他化學式的系數。

2. 奇數配偶法

找出方程式中左右兩端出現次數較多且原子總數又是一偶一寄的元素作為配平的起點，將原子個數是奇數的化學式前配上最小偶數2，使原子個數由奇數變成偶數，由已推求的系數決定其他化學式的系數。

3. 觀察法

從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物和這一生成物的化學式的系數。根據求得化學式的系數，再找出其他化學式的系數。

4. 最復雜化學式系數定位1法

用這種方法配平的關鍵是：找出一種最復雜的化學式將其系數定為1，以它為起點再去配平其他化學式的系數，如果在系數中出現分數，則去分母，把各項余數擴成倍。

三、 條件准確

我們知道，絕大多數化學反應都是在一定條件下完成的，因此，註明化學反應條件就顯得尤為重要，而且必須准確。另外還須注意處理好以下問題：

1. 條件和現象不能混淆。如自燃、燃燒、爆炸都是化學反應中的一種現象，而點燃、加熱、高溫是進行化學反應的一種條件，是「加熱」的不能注成「點燃」，是「點燃」的不能寫成「燃效」。

2. 條件的'位置要標准確。一般來說，當反應條件是一項時，將條件寫在等號的上方，當條件不只是一項時，一般將溫度條件寫在等號下方，其他條件寫在等號上方。

四、 狀態分明

書寫化學方程式時應准確的使用沉澱符號「↓」和氣體符號「↑」。固體與固體或氣體之間的反應，生成物中出現難溶物，一律不標出「↓」，金屬與鹽溶液的反應，盡管生成的金屬是難溶物的，但一般也不標出「↓」。當反應物中有氣體時，則生成物中的氣體不標「↑」，最後特別應強調的是「↑」和「↓」一定不能出現在反應物中。

五、 反復查證，得出結論

一個化學方程式寫出以後，我們還要經過反復檢查，這個過程可分四步完成。即「四查」。

1. 查化學式。反應物和生成物的化學式寫得是否正確，事實上是否存在這化學反應。

2. 查配平。反應物和生成物化學式前面的系數是否經過調整，且各個系數之間是否是最簡整數比。

3. 查條件。反應所需要的條件是否註明了，准確程度如何。

4. 查標號，「↑」、「↓」是否標出，標得是否正確。經過反復檢查，我們得出的結論，無疑是寫出一個正確的化學方程式。

可見，寫出一個正確的化學方程式，應該是：重依據，巧配平，條件准確，狀態分明，反復查證，得出結論。

② 如何書寫化學方程式

加熱，因而Fe應配為3.奇偶數法（以過氧化氫分解反應為例）
利用反應前後某元素的原子數一奇一偶的特點加以配平的方法（將奇數配成偶數），書寫化學方程式時還必須注意反應條件，可以適當採取不同的方法，盡管在配平的形式上看起來似乎也符合質量守恆定律1。
b。因此、右兩邊的每一種元素的原子數目相等，Fe3O4中有4個氧原子。例如H2O2－H2O＋O2
反應前過氧化氫分子中氧原子數為2。
C、催化劑等）標出生成物狀態（氣體，使式子左，反應後水分子中氧原子數為1。這是初中階段必須掌握的方法，問題的關鍵是如何迅速配平化學方程式，在化學式前面配上適當的化學計量數。這一反應用最小公倍數法較難配平，並寫出正確的化學方程式，注意配平方法的優化.學會化學方程式的簡單配平方法：書寫化學方程式要注意按照書寫的步驟進行。
正確的寫法是。
答案，做了大量的物質燃燒實驗，兩數的最小公倍數為2：____________________________________________，對於不同特點的反應、氣體，並在反應物和生成物之間畫一條短線(或標出一個指向生成物的箭頭)：_________________________________。
分析，反應後氧原子數為1。我們在實驗室制氧氣時已經學過、沉澱等），再配平其他物質即可，下列幾個實驗是其中的幾例，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解成水和氧氣，既要以客觀事實(真實性)為基礎。
答案：_____________________________________________；
⑵鉛(Pb)在氧氣中煅燒生成
氧化鉛(Pb顯+2價).觀察法（以高錳酸鉀受熱分解為例）
利用較復雜的生成物推出有關物質的化學計量數及該生成物的化學計量數。一般說來、沉澱等符號的正確使用；
②要遵守質量守恆定律：①生成物寫錯。例如Fe+O2－Fe3O4：主要有三個方面的錯誤，3個鐵原子。另外。
化學方程式的配平是指根據質量守恆定律，而不是氫氣和氧氣，請你寫出它們的化學方程式，違背了客觀事實，在正確寫出反應物和生成物的化學式及反應條件等的基礎之上；
③沒有註明反應條件，把短線(或箭頭)改成等號、例題解析。
分析，並加以檢查：
①必須以客觀事實為依據。
化學方程式的書寫步驟(以高錳酸鉀受熱分解為例)
①根據事實寫出反應物和生成物的化學式，又要遵循質量守恆定律。KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
②配平化學方程式、⑶均可用最小公倍數法或奇偶數法等方法配平：
H2O2====H2＋O2
試分析其中的錯誤：
⑴磷在氧氣中燃燒.掌握化學方程式的書寫步驟，一個化學方程式可以有多種配平方法。⑴，從而推出其他物質化學計量數的配平方法，將水分子數
配為偶數（1×2＝2）：書寫化學方程式，H2分子前相應地配上2即可：
例題1
某同學將實驗室製取氧氣的化學方程式寫成如下形式，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應.最小公倍數法（以氫氣與氧氣反應為例）
利用反應前後某一元素原子數的最小公倍數加以配平的方法、⑵，O2應配為2；
②有標明氣體符號「↑」。
2。例如
H2＋O2－H2O
反應前氧原子數為2。
化學方程式的配平方法
a：
2H2O2=====2H2O＋O2↑
例題2
法國化學家拉瓦錫於1772~1777年的五年間。
2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
③註明化學反應發生的條件（點燃。
2
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
3；
⑶強熱紅色的氧化汞使之分解，在H2O分子前配上2。
二.理解化學方程式的書寫原則
書寫化學方程式必須同時體現以下原則

③ 化學方程式如何書寫

書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。

書寫化學方程式的步驟

以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：

1、根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體）,在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。

反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」）,並在式子左、右之間劃一條短線段。

C+Fe2O3──Fe+CO2

2、根據質量守恆定律,用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式。

3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

3、在等號或箭號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號。

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

注意事項：

1、熱化學方程式不寫反應條件、寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。

2、常溫常壓下可以進行的反應,不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。

3、反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

4、是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。

④ 誰知道如何書寫化學方程式

書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。1．書寫化學方程式的步驟 以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下： ①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」，生成物之間的「+」號表示「……跟……」），並在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義！ C+Fe2O3──Fe+CO2 ②根據質量守恆定律，用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平），然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。應當注意，配平時只能選擇適當的系數，不能改變化學式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等號或箭號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體，則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應的客觀規律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱，要用箭號來標明。 要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。 書寫方法及注意要點 寫出符號表達式 例：H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣） 2.配平 例：2H2O=電解=2H2+O2 3.註明反應條件和物態等 例：2H2O=電解=2H2↑+O2↑ 反應條件1.熱化學方程式不寫反應條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。 2.常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。 3.反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。 4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。箭頭與等號在專業領域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號「→」來連接反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上海科學技術出版社2006年7月，姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也採用了箭頭號。但在多數省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的「生成」與「質量守恆」含義。（2011-2012蘇教版也用的箭頭） 目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物，有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物。反應物狀態熱化學 加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括弧，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S)。 普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用「↑」標記；只有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用「↓」標記（如電解池反應Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由於生成Cu吸附在電極上，故不寫「↓」）。 水蒸氣 水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。反應物狀態的不同反應不同反應物若以特殊狀態參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應的反應物後打括弧註明狀態 <1>反應物濃度不同，產物不同 Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O <2>反應物量不同，產物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(過量) = NaHCO3 <3>反應物物態不同，產物不同 2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl2↑結構簡式與分子式化學方程式中，有機物需要用結構簡式 燃燒反應無需考慮有機物結構，因此理論上可以寫分子式。（但還是寫結構簡式為妙。） 個別相對復雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應的分子式下方要用中文註明反應物名稱，並打括弧。 無機物一般使用分子式而不用結構簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）。]

⑤ 化學方程式書寫方法

書寫化學方程式的原則：
①以客觀事實為依據；
②遵循質量守恆定律
書寫化雹埋學方程式的步驟：
「寫臘高」、「配」、「注」「等」。
「反應物」→「──」→「反應條件」→「生成物」→「↑或↓」源局螞→「配平」→「
──改為══」。
常見的反應條件：點燃、加熱(△)、高溫、催化劑等。
「↑」「↓」的使用范圍：在反應物中無氣體參加反應，如果在生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式的右邊注「↑」；在溶液中進行的無固體參加的反應，如果生成物中有固體，則在固體物質的化學式右邊注「↓」。

⑥ 如何書寫化學方程式

1、單質化學式的寫法：

首先寫出組成單質的元素符號，再在元素符號右下角用納答數字寫出構成一個洞和慧單質分子的原子個數。稀有氣體是由原子直接構成的，通常就用元素符號來表示它們的化學式。金屬單質和固態非金屬單質的結構比較復雜，習慣上也用元素符號來表示它們的化學式。

2、化合物化學式的寫法：

首先按正前負後的順序寫出組成化合物的所有元素符號，然後在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。

一定順序通常是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊；氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。

注意：

當某組成元素原子個數比是1時，1省略不寫；氧化物化學式的書寫，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CO2；由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學式時，一般把金屬元素符號寫在左方，非金屬元素符號寫在右方，如NaCl。正負化合價代數和為零。

(6)如何簡單書寫化學方程式擴展閱讀：

一、化學式的計算

1、計算相對分子質量

同種元素的相對原子質量與其原子個數相乘，不同原子的相對原子質量相加。

2、計算組成物質中各元素的質量比

化學式中各元素的質量比，就是各元素的相對原子質量總和之比

3、計算化合物中某元素質量

公式：化合物中某元素質量=化合物質量×某元素質量分數

二、讀法

化學式的讀法，一般是從右向左讀作「X化X」，如「CuO」讀作氧化銅。當一個分子中原子個數不止一個時，還要讀出粒子個數，如「P₂O₅」讀作五氧化二磷。有帶酸的原子團要讀成「X酸X」如「CuSO₄」讀作硫酸銅。還有的要讀「氫氧化X」，如「NaOH」叫氫氧化鈉。

在讀含鐵化合物時還要注意鐵的化合價，+3價讀作鐵（如「FeCl3」讀作「氯化鐵」），+2價讀作亞鐵（如「FeCl₂」讀作「氯化亞鐵」）。

若含結晶水應先讀出結晶水的棚改個數讀作「X水合X」，如「CuSO₄·5H₂O」讀作「五水合硫酸銅」（註：結晶水個數為1，也應讀出個數，讀作「一水合X」）。

⑦ 怎麼寫化學方程式

寫化學方程式的方法如下：

一.化學方程式的書寫原則

1.化學方程式的書寫原則必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。

2.遵守質量守恆定律，使等號兩邊原子的種類和數目必須相等。

3.化學方程式的書寫步驟 書寫化學方程式要按一定步驟進行，避免出現一些不必要的錯誤，如漏掉反應條件和「↑」「↓」等。書寫化學方程式的一般步驟可概括為：「一寫，二配，三注」（以高錳酸鉀受熱分解為例）

三.書寫化學方程式時的注意事項

1.化學反應的常見條件有「點燃」、「加熱」（常用「△」表示）「高溫」，「催化劑」等，寫在等號上方；

2.如果反應物沒有氣體而生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注「↑」；

3.溶液中的反應如果反應物不是固體而生成物是固體，在固體物質化學式右邊注「↓」。

⑧ 書寫化學式的步驟

1、寫：根據實驗事實短線左邊寫出反應物，右邊寫出生成物的化學式，不只一種物質的用加號連結。 例：KClO3——KCl＋O2 2、配：配平化學方程式即調整化學式前邊的化學計量數系數，使短線左右兩邊達到原子的種類相同、數目相等，符合質量守恆定律。 切記：決不能改變化學式右下角的數字，所配化學式前邊的化學計量數比應是最簡整數比。 方法1：最小公倍數法 講找出短線左右兩邊出現機會較多、原子數目變化較大的原子的最小公倍數，然後再調整其他原子的個數。 例題：在KClO3——KCl＋O2中，先找出氧原子個數的最小公倍數是6，於是在O2前邊加上系數3，在KClO3前邊加上系數2，使左右兩式中氧原子個數相等後再調整KCl前面的系數2，使短線左右兩邊所有元素的原子種類相同、個數相等、質量也相等，符合質量 守恆定律。 2KClO3——2KCl＋3O2 方法2：奇偶法 規則：①找出方程式中兩端出現次數較多的元素。 ②該元素的原子在各端的總數是否一個奇數一偶數，選定這一元素作為配平的起點。 ③由已推出的系數決定其它化學式的系數（調整） 3、註：註明反應條件和生成物狀態，氣體用「↑」符號，沉澱物質用「↓」符號表示。 例：2KClO3——2KCl＋3O2 2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 4、最後：將短線改為等號，意味著遵守質量守恆定律 小結：書寫化學方程式分：「寫、配、注」三步進行。