化學溶解度曲線怎麼區分結晶

⑴ 看溶解度曲線怎樣確定兩種物質提純一種是冷卻結晶還是蒸發結晶

降溫結晶適尺豎用於溶解度隨溫度變化大而且是隨溫度降低而降陵氏大低的溶質，比如nano3如果曲線的弧度小，比較平滑，提純就蒸發結晶：反之，降核慶溫結晶

⑵ 溶解度曲線表示的意義 結晶的方法並分別適用於

溶解度曲線的意義：①表示同一種物質在不同溫度時的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況；②表示不同物質在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質的溶解度的大小。若兩種物質的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質的溶解度相等；③根據溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶中神體或進行混合物分離提純的方法；④根據溶解度曲線能進行有關的計算。
結晶的方法一般有2種：一種是蒸發溶劑法，它適用於溫度對溶解度影響不大的物質。沿海地區「曬鹽」就是利用的這種方法。另一種是冷卻熱飽和溶液法。此法適用於溫度升高，溶解度也增加的物質。如北方地區的鹽湖，夏天溫度高，湖面上無晶體出現；每到冬季，氣溫降低，石鹼(Na2CO3·10H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等物差肆質就從鹽湖裡析出來。在實驗室里為獲得較大的完整晶體，常使用緩慢降低溫度，減慢結晶速率的方法。
蒸發結晶：用於溶質的溶解度隨溫度的變化不大的溶液中溶質的結晶
例如：食鹽溶液
冷卻結晶：用於溶質的溶解度隨溫度的變化大的溶虛培轎液中溶質的結晶，首先製取該溶質的熱的飽和溶液（這樣好結晶）然後降溫冷卻

⑶ 化學 溶解度 怎樣析晶體

1 如果a受溫或行毀度影響大，而b不受溫度影響，那麼可以採用降溫結晶，因為b是不會衫備析出的。如果情況相反：a受溫度影響不大，而b受溫度影響大（且b只有一小部分，在溶液中不為飽和狀態）就採用蒸發結晶。

2 加溶質或者減少溶劑溶液變濃，當然與物質溶解度分不開的。

3 這個嘛就只有帶返Ca(OH)2在初中才是溶解度隨溫度的升高而降低，所以不用特別關注

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⑷ 如何判斷會不會析出晶體,在溶解度曲線圖里

舉個例子：

在溶解度圖像中，x軸為溫伍納肢度，y軸為溶解度。

1、在50℃時，若實際濃度高於50℃的溶解度，則有晶體析出。

2、在50℃時，若實際濃度低於50℃的溶解度，則無晶體析出。

在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。

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溶解度的影響因素：物質溶解與否，溶解能力的大小。茄答一方面決定於物質（指的是溶劑和溶質）的本性；另一方面腔世也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關。

1、溶解度在10g/100g水以上的物質叫易溶物質。

2、溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質。

3、溶解度在0.01g~1g/100g水的物質叫微溶物質。

4、溶解度小於0.01g/100g水的物質叫難溶物質。

⑸ 溶解度曲線圖解題技巧

1.交點是該溫枯山度下溶解度相等的點。

2.傾斜方向表示溶解度受溫度影響：曲線越陡，影響越大，飽和溶液結晶用降溫，曲線越平，影響越小，飽和溶液結晶用蒸發。

3.配製溶液，變溫，蒸發相關問題，主要分析溶質是否完全溶解，析出，溶液稀濃程度是否改變來。

注意。

固體和液體的溶解度基本不受壓力的影響，而氣體在液體中的溶解度與氣體的分壓成正比。 物質的溶解度對羨冊於化學和化沒派中學工業都很重要，在固體物質的重結晶和分級結晶、化學物質的制備和分離、混合氣體的分離等工藝中都要利用物質溶解度的差別。

在一定溫度下，某物質在100g溶劑里達到飽和狀態（或稱溶解平衡）時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

在一定溫度和壓強下，物質在一定量的溶劑中溶解的最大量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。溶解性是表示一種物質在另一種物質中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念來表示。溶解度是衡量物質在溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。

⑹ 初三化學從溶解度曲線里可以看出什麼

考點Ⅰ：溶解度概念
通常所說的溶解度是指 一定溫度 下，某種固體物質在100g溶劑（通常為水）里達到 飽和狀態 時所能溶解的 質量 。
注意「四個要點」：溫度、 100g溶劑 、飽和狀態、溶質質量（g）。
考點Ⅱ：固體物質溶解度的變化規律
（1）絕大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大。 曲線越陡，該物質的溶解度受溫度影響越大。
（2）少數固體物質的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl
（3）極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2
考點Ⅲ：曲線曲線上的點的含義：
一：單條曲線上的點
（1）曲線上的點：表示該溫度下某物質的溶解度為Sg，進而可以表示在該溫度下某物質形成的溶液是飽和溶液，則該溫度下某物質飽和溶液溶質質量分數為：

（2）曲線上方的點表示相應溫度下形成的溶液是 溶液
（假設某物質的在t℃的溶解度為Sg。那麼在t℃時把S1g（S1﹥S）該固體物質加入到100g溶劑中，則形成的溶液為飽和溶液。）
（3）曲線下方的點表示相應溫度下形成的溶液是 溶液
（假設某物質的在t℃的溶解度為Sg。那麼在t℃時把S2g（S2﹤S）該固體物質加入到100g溶劑中，則形成的溶液為不飽和溶液。）
二：曲線的交點：
表示這兩種物質在該相應溫度下的溶解度相同，進而可求算出在該溫度下，兩物質形成的飽和溶液的溶質質量分數相等，那麼該溫度下兩物質飽和溶液溶質質量分數為：

考點Ⅳ：比較溶解度的大小。 比較不同哪蠢物質的溶解度大小時，必須指明溫度或某一個溫度范圍。
考點V：飽和溶液與不飽和溶液及其轉化
對於絕大多數物質形成的飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化途徑是：

注意：像溶解度的大小隨著溫度的升高而減小的極少數物質飽和溶液在變為不飽和溶液時，需要降低溫度。
考點Ⅵ：物質的結晶提純分離方法
結晶（蒸發溶劑結晶；冷卻熱飽和溶液結晶（降溫結晶））
（1）對溶解度隨溫度升高而增大的物質，可以用 的方法。
即對熱的飽和溶液降溫，在降低溫度的過程中，溶質從溶液中結晶析出，溶質質量 ，溶液質量 ，溶質質量分數 ，降溫後溶液依然為 。
（如果A、B的溶解度都隨著溫度的升高而增大，且A的溶解度大小受溫度的影響明顯比B大，當對A、B的熱飽和溶液降低溫度時，受溫度影響大的析出的晶體多）
（2）對溶解度受溫度變化影響不大的固態物質，可以用 。
即先使溶液達到飽和後，繼續蒸發掉溶劑，溶質就會結晶析出。例如：用海水曬鹽。
（3）對溶解度隨溫度升高而減小的固體物質，可以用升溫結晶的方法。
如果對該類物質從熱的飽和溶液降溫，在降低溫度的過程中， 有晶體析出，溶質質量 ，溶液質量 溶質質量分數 ，降溫後溶液變為 。
考點Ⅶ：溶解度與飽和溶液溶質質量分數的關系
（1）若知某物質曲線上的一點（t℃,S），可計算在t℃時，該物質飽和溶液茄拍溶質質量分數：
對於飽和溶液來說存在以下三個公式：
①S：100g=m質：m劑 ②S：（100g+ S） =m質：m液 ③100g：(100g +S)=m劑：m液
（2）一定溫度下，溶解度相等顫緩羨的物質所形成的飽和溶液溶質質量分數相等，溶解度大的物質所形成的飽和溶液溶質質量分數大。

⑺ 初中化學溶解度曲線a中析出b問是蒸發結晶還是降溫結晶

從a中析派喚出b時,降溫結晶,蒸發結晶,升高溫度這幾種方法應該如何判別

看它的溶解度受溫度影響大不大

追答：喚羨山

肯定不可以嘛 溫度越高它溶解得越多 是得不到晶體的

追問：

升高溫度可以嗎

追答：

降溫

追問：

這個圖中，如果a物質中混有少量b物質，提純a，用什麼方法

追問和中：

追答：

至於降溫升溫就看它隨溫度怎麼變化

追答：

如果不大就選擇蒸發結晶

⑻ 從溶解度曲線圖中能看出什麼，能計算什麼，，怎樣使它結晶析出

你可以看出：①同一種物質在不同溫度時的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況；②不同物質在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質的溶解度的大小。若兩種物質的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質的溶解度相等；③根據溶解度曲線可以確察型定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法；④根據溶解度曲線能進行有關的計算。主要能夠計算溶質質基猛量分數...
至於結晶析出，溶解度曲線呈明顯上升趨勢的物質，其溶解度隨溫度變化較大，一敗鋒猜般用降溫結晶（硝酸鉀），溶解度曲線略平的物質，其溶解隨溫度變化不大，一般用蒸發結晶。

⑼ 怎麼判斷降溫結晶和蒸發結晶

主要是看結晶的物質，若該物質的受熱易分解，溶解度隨溫度的變化而變化很大，比如說一些有機鹽只能用降溫結晶方法來結晶。若這種物質的溶解度隨溫度變化不大，受熱時比較穩定，比如說NaCl，只能用蒸發結晶的方法了。一般來說，降溫結晶形成的晶體物質比較純。

蒸發結晶和降溫結晶的區別

1、蒸發結晶主要用於單一溶質的水溶液中提取溶質，例如氯化鈉的溶液中提取氯化鈉。蒸發結晶主要用於該溶質溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉中含少量氯化鉀（但不能把水蒸完就得過濾）。而降溫結晶主要用於溶解度受溫度影響較大的溶質的提純，例如氯化鉀中含少量氯化鈉蒸發濃縮結晶分離多溶質溶液中溶解度較低的一種溶質。

2、蒸發結晶直接在蒸發皿中加熱蒸發溶液至出現大量晶體（或有晶膜出現）即停止，用蒸發皿的余熱將剩餘的溶劑蒸干。而降溫結晶先要加熱濃縮得到熱飽和溶液，然後趁熱過濾除去不溶性雜質，再冷卻結晶，過濾，得到的晶體中還可能含有其他雜質，若要進一步提純,再進行重結晶。

3、蒸發結晶：溶解度不變，減少溶劑，逗畢溶質析出。而降溫結晶：隨溫度降低,，溶解度減小，溶質析出。

降溫結晶原理

1、降溫結晶的原理是溫度降低，物質的溶解度減小，溶液達到飽和了，多餘的即不能溶解的溶質就會析出。例如冬天撈鹼，就是這個道理（利用溫度的變化）。而蒸發結晶的原理是恆溫情況下或蒸發前後的溫度不變，溶解度不變，水分減少，溶液達到飽和了即多餘的溶質就會析出。例如簡慶鹽鹼湖夏天曬鹽。

2、如果兩種可溶物質混合後的分離或提純，誰更容易達到飽和，就用誰的結晶方法，如氯化鈉中含有少量的碳酸鈉雜質，就要用到氯化鈉的結晶方法即蒸發結晶，反之則用降溫結晶。

3、溶解度曲線呈明顯上升趨勢的物質，其溶解度隨溫度變化較大，一般用降溫結晶（硝酸鉀），溶解度曲線略平的物質，其溶解隨溫度變化不大，一般用蒸發結晶。

4.補充說明：「誰更容易達到飽和」就是說同一溫度下兩種可溶物質中，誰與其溶解度的差值的絕對值越小，那麼它就更容易達到飽和。這時它就容易析出，我們就採用它的結晶方法。

蒸發結晶所用物質

可以觀察溶解度曲線，溶解度隨溫度升高而升高得很明顯時，這個溶質叫陡升型，反之叫緩升型。

當陡升型溶液中混有緩升型時，若要分離出陡升型，可以用降溫結晶的方法分離，若要分離出緩升型的溶質，可以用蒸發結晶的方法,也就是說，蒸發結晶適合溶解度隨溫度變化不大的物質，如：氯化鈉。

如硝酸鉀就屬於陡升型，氯化鈉屬於緩升型，所以可以用蒸發結晶來分離出氯化鈉，也可山咐芹以用降溫結晶分離出硝酸鉀。

以上就是我整理的蒸發結晶和降溫結晶的區別，感謝閱讀。

⑽ 化學如何看溶解曲線圖怎麼看還有那些通過看圖來判斷析沒析出結晶,

簡單一點說,看有沒有晶體析出,一般就是：升溫,就把原來溫度對應曲線上的點往右平移至高溫時對應的點,此時這點在該物質溶解度曲線下面,說明不飽和,沒晶體析出；這點在該物質溶解度曲線上或上面,說明此時飽和或過飽和（有晶體析出）.反之,降溫往左移（與上同理）.