炔烴的物理和化學性質有哪些

Ⅰ 炔烴的結構與化學/物理特性 特徵反應是甚麼

屬於不飽和烴鏈
分子式通式:CnH2n-1(n≥2)
分子結構特點:碳碳三鍵呈鏈狀
C≡C
代表物:C2H2(乙烴)
化學性衡銀質:1.加成反應
2.氧化反應
a.可燃性枯世(火焰明亮有濃黑煙)
b.使K2MnO4酸性溶液褪色沒攔肢
c.加聚反應
對d...我正是中學生..呵呵..專業的我可不懂

Ⅱ 炔烴的物理性質

炔烴的熔沸點低、密度小、難溶於水、易溶於有機溶劑伏正拿缺搭，一般也隨著分子中碳原子數的增加而發生遞變。
炔烴在水中的溶解度比烷烴、烯烴稍大。
乙炔、丙炔、1-丁炔屬弱極性，微溶於水，易溶於非極性溶液中碳架相同的炔烴，三鍵在鏈端極性較低。
炔烴具清轎有偶極矩，烷基支鏈多的炔烴較穩定。

Ⅲ 炔烴的特性

相對蒸氣密度：(空氣=1)：0.91。
蒸氣壓(kPa)：4053(16.8℃)。閃點<-50℃。
燃燒熱：1298.4kJ/mol
鍵能：837kJ/mol
穩定性和反應活性：不穩定、非常活躍 。孫殲
禁配物：強氧化劑、強酸、鹵素。
避免接觸的條件：受熱。
危險特性：極易燃燒爆炸。與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。與氧化劑接觸猛烈反應。與氟、氯等接觸會發生劇烈的化學反應。能與銅、銀、汞等的化合物生成爆炸性物質。
溶解性：微溶於乙醇，溶於丙酮、氯仿、苯。
簡單炔烴的沸點、熔點以及密度，一般比碳原子數相同的烷烴和烯烴要高一些。這是由於炔烴分子較短小、細長，在液態和固態中，分子可以彼此很靠近，分子間的范德華力（van der Waals作用力)很強。炔烴分子略極性比烯烴強。烯烴不易溶於水，而易溶於石油醚、乙醚、苯和四氯化碳中。一些炔烴的名稱及物理性質列入下表： 一些常見炔烴的名稱及物理性質化合物 熔點/℃ 沸點/℃ 相對密度 乙炔 -82（在壓力下） -82（升華） — 丙炔 -102.5 -23 —則察沖 1-丁炔 -122 8 — 1-戊炔 -98 40 0.695 1-己炔 -124 71 0.719 1-庚炔 -80 100 0.733 1-辛炔 -70 126 0.747 2-丁炔 -24 27 0.694 2-戊炔 -101 56 0.714 2-己炔 -88 84 0.730 3-己炔 -105 81 0.725 將乙炔通入銀氨溶液或亞銅氨溶液中，則分別析出白色和紅棕色炔化物沉澱。
其他末端炔烴也會發生上述反應，因此可通過以上反應，可以鑒別出分子中含有的—C≡CH基團。
和炔烴的氧化一樣，根據高錳酸鉀溶液的顏色變化可以鑒別炔烴，根據所得產物的結構可推知原炔烴的結構。
一元取代乙炔通過硼氫化—氧化可製得烯基硼烷，該加成反應式反馬氏規則的，烯基硼烷在鹼性過氧化氫中氧化，得烯醇，異構化後生成醛。
二元取代乙炔，通常得到兩種酮的混合物。
聚合
乙炔在不同的催化劑作用下，可有選擇地聚合成鏈形或環狀化合物。例如在氯化亞銅或氯化銨的作用下，可以發生二聚或三聚作用，生成苯。但這個反應苯的產量很低，同時還產生許多其他的芳香族副產物，因而沒有制備價值，但為研究苯的結構提供了有力的線索。
除了三聚環狀物外，乙炔在四氫呋喃中，經氰化鎳催化，於1.5～2MPa、50℃時聚合，可產生環辛四烯。
目前尚未發現環辛四烯的重大工業用途，但該化合物在認識芳香族化合物的過程中，起著很大的作用。以往認為乙炔不能在加壓下進行反應，因為它受壓後，很容易爆炸。後來發現將乙炔用氮氣稀釋，可以安全地在加壓下進行反應，因而開辟了乙炔的許多新型反應，制備出許多重要的化合物。環辛四烯就是其中一個。 在水和高錳酸鉀存在的條件下，溫和條件： PH=7.5時， RC≡CR' → RCO-OCR'劇烈條件：100°C時，RC≡CR' → RCOOH + R'COOHCH≡CR →CO2+ RCOOH
炔烴與臭氧發生反應，生成臭氧化物，後者水解生成α—二酮和過沒晌氧化物，隨後過氧化物將α－二酮氧化成羧酸。炔烴中C≡C的C是sp雜化，使得Csp－H的σ鍵的電子雲更靠近碳原子，增強了C-H鍵極性使氫原子容易解離，顯示「酸性」。電負性：sp>sp2>sp3，酸性大小順序：乙炔>乙烯>乙烷。連接在C≡C碳原子上的氫原子相當活潑，易被金屬取代，生成炔烴金屬衍生物叫做炔化物。CH≡CH + Na → CH≡CNa + 1/2H2↑（條件NH3)CH≡CH + 2Na → CNa≡CNa + H2↑ (條件NH3，190℃~220℃）CH≡CH + NaNH2→ CH≡CNa + NH3↑CH≡CH + Cu2Cl2（2AgCl） → CCu≡CCu( CAg≡CAg )↓ + 2NH4Cl +2NH3（ 注意：只有在三鍵上含有氫原子時才會發生，用於鑒定端基炔RH≡CH）。
炔與帶有活潑氫的有機物發生親核加成反應：在氯化亞銅催化劑時：CH≡CH + HCN → CH=CH-CN炔會發生聚合反應：2CH≡CH →CH2=CH-C≡CH (乙烯基乙炔） + CH≡CH →CH2=CH-C≡C-CH=CH2（二乙烯基乙炔）

Ⅳ 炔烴的化學性質

炔烴的化學性質是一種不飽和碳氫化合物，屬於不飽和烴。

化學成分：

第二次世界大戰時期，德國化學家J.W.雷佩發明了使乙炔在加壓和高溫下安全進行反應的技術，合成了許多重要產品，使乙炔成為基本的有機原料，乙炔的用途已逐漸被乙烯和丙烯代替。最簡單的炔烴是乙炔，其結構簡式為CH≡CH，分子中4個原子在一直線上，C≡C和C-H的鍵長分別為1.205埃和1.058埃，比乙烯分子中C=C和C-H的鍵短。

根據量子化學的描述，乙炔分子中兩個碳原子以sp雜化軌道互相重疊，再以sp雜化軌亂讓道與兩個氫原子的1s軌道重疊，共生成三個σ鍵（一個C-C鍵和兩個C-H鍵），兩個碳原子上各剩下一個2py和2pz軌道，在側面互相垂直的方向分別重疊，生成兩個π鍵，因此，叄鍵由一個σ鍵和兩個π鍵組成。

由於C-C呏C-C結構單元中4個碳原子在一條直線上，叄鍵的存在不會產生幾何異構體，叄鍵碳原子上也不可能有側鏈，因此炔烴異構體的數目比含同數碳原子的烯烴少。

Ⅳ 炔烴的結構與化學/物理特性 特徵反應是甚麼

樓上的回答實在是比較片面啊,適合給初中生講,樓主是中學生?

簡單的說,炔烴的物理性質是差別很大的.
但是對於化學性質,如果不考慮化合物中其他的官能團,只看炔鍵的話,還是比較相似的.
都可以發生加成反應(與親核試劑,或者催化加成,最常見的催化加成就是催化氫化),
都可以被氧液桐化(與氧化試劑,炔鍵斷開,變成兩分子羧酸),燃燒是毀滅性的氧化,絕大部分有漏辯機化合物都可以燃燒啊,不能算炔烴的特殊性質,
以後如果你大學學化學的話鬧搜坦,還會學得更多,例如,從原子軌道和分子軌道的角度進行研究,炔鍵是SP雜化等等,還是比較有意思的.

Ⅵ 烯、炔、二烯烴的結構、化學性質、物理性質有什麼相同點和不同點

1、烯烴和炔烴主要化學反應的相似點：

烯烴和炔烴都是不飽和烴，結構上均具有不飽和鍵。均可發生加成反應、加聚反應和氧化反應。

2、烯烴和炔烴主要化學反應的差別：

烯烴分子中的所有原子都在同一平面內，鍵角為120°，如。當乙烯分子中某氫原子被其他原子或原子團取代時，則代替該氫原子的原子一定在乙烯的平面內。

炔烴分子中的碳原子和氫原子一定在一條直線上，鍵角為180°，當乙炔分子中的一個氫原子被其他原子或原子團取代時，代替該氫原子的原子一定和乙炔分子中的其他原子共線。

(6)炔烴的物理和化學性質有哪些擴展閱讀：

炔烴的性質：

1、碳陰離子越穩定，越容易形成，所以乙炔比乙烯和乙烷更容易形成碳陰離子。乙炔比乙烯或乙烷酸性更強。

2、氫乙炔的酸度與氫烷烴和氫烯有關。事實上，氫乙炔很弱，甚至比乙醇還弱。

3、碳陰離子的穩定性與酸度密切相關。H離開化合物後形成的碳陰離子越穩定，對應的化合物就越酸，反之亦然。也可以從已知的化合物酸度推斷出它所形成的碳正離子的穩定性。

4、簡單炔的熔點、沸點和密度一般都高於同碳原子數的烷烴和烯烴。分子間的范德華力很強。

Ⅶ 乙炔的物理性質和化學性質

4．乙炔的性質 乙炔的物理性質：純凈的乙炔是沒有顏色、沒有臭味、比空氣稍輕、微溶於水、易溶於有機溶劑的氣體.乙炔的化學性質：乙炔的化學性質比較活潑,能發生①加成反應：CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2 1,1,2,2-四溴乙烷 ②氧化反應：a．使高錳酸鉀酸性溶液紫色褪去.b．乙炔的可燃性：2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O其現象是：火焰明亮,同時冒濃煙,放熱.③加聚反應利用乙炔使溴水或高錳酸鉀酸性溶液褪色來鑒別烷與乙炔,或者是除去烷中的雜質乙炔.乙炔與氯化氫的加成產物氯乙烯中含有碳碳雙鍵,它也能發生加聚反應：產物聚氯乙烯是一種重要的合成樹脂.

Ⅷ 炔烴 化學性質

1炔烴可以和鹵素、氫、鹵化氫、水發生加成反應
2也可發生聚合反應.
3還有氧化，炔烴能被高錳酸鉀氧化，產物為羧酸
4。連接在C≡C碳原子上的氫原子相當活潑，易被金屬取代，生成炔烴金屬衍生物叫做炔化物
網路一下你懂得

Ⅸ 炔烴的化學性質

炔烴主要是加成反應，可以直接與鹵化氫加成，也可以與鹵素催化加成，該可以用汞鹽催化進行水合反應變成醛酮，再鹼催化下可以與很多含活潑氫的化合物進行親核加成，例如醇、酸和氰等。此外，與乙硼烷加成會生成烯基硼烷，然後在鹼性雙氧水條件下氧化得到烯醇，最後互變異構成醛或酮，這個反應是反Markovnikov規則的，。在高分子領域裡面，乙炔也有使用，不過成本較高，實際上很少見到，多用於導電高分子。

Ⅹ 乙炔的物理性質和化學性質

分子式：彎粗C2H2
分子量：26.040
CAS號：74-86-2
性質：純乙炔為無色芳香氣味的易燃、有毒氣體。熔點（118.656kPa）-80.8℃，沸點-84℃，相對密度0.6208(-82/4℃)，折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），閃點（開杯）-17.78℃，帆鬧判自燃點305℃。在空氣中爆炸極限2.3%-72.3%（vol）。微溶於水，溶於乙醇、苯、丙酮。在15℃和1.5MPa時，乙炔在丙酮中的溶解度為237g/L，溶液是穩定的。性質活潑，能發生加成反應和聚合反應，在氧氣中燃燒可發生高溫（3500℃）和強光。工業品乙炔帶輕微大蒜臭。由碳化鈣(電石)制備的乙炔因含磷化氫等雜質而有惡臭。
制備方法：1.電石法由電石（碳化鈣）與水作用製得。2.天然氣制乙炔法預熱到600-650℃的原料態改天然氣和氧進入多管式燒嘴板乙炔爐，在1500℃下，甲烷裂解製得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提濃製得99%的乙炔成品。
用途：乙炔在高溫下分解為碳和氫，由此可制備乙炔炭黑。一定條件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，,萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烴。通過取代反應和加成反應，可生成一系列極有價值的產品。例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔，進而與氯化氫進行加成反應得到氯丁二烯；乙炔直接水合製取乙醛；乙炔與氯化氫進行加成反應而製取氯乙烯；乙炔與乙酸反應製得乙酸乙烯；乙炔與氰化氫反應製取丙烯腈；乙炔與氨反應生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶；乙炔與甲苯反應生成二甲笨基乙烯，進一步催化劑裂化生成三種甲基苯乙烯的異構體：乙炔與一分子甲醛縮合為丙炔醇，與二分子甲醛縮合為丁炔二醇；乙炔與丙酮進行加成反應可製取甲基炔醇，進而反應生成異戊二烯；乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水，醇，硫醇)等反應製取丙烯酸及其衍生物。