高中化學學生實驗有哪些

⑴ 高中化學趣味實驗

在做化學實驗的時候，你會發現許多有趣的現象。下面是我收集整理的高中化學趣味實驗以供大家學習。

高中化學趣味實驗：酸鹼花

在趣味化學表演會上，有一個同學製作的酸鹼花最引人注目。這簇花五顏六色，有紅色的、淺橙色的、淺藍色的，等等。這些花之所以討人喜歡，並不是因為它的美麗鮮艷，而是由於它的特殊性格，因為對酸鹼的反應非常靈敏，所以人們送給它一個美稱——酸鹼花。別看這簇花沒有芳香，可是卻有一個非常重要的用途，它能及時無誤地告訴人們空氣中是否污染，准確地顯示出空氣的酸鹼度來。你要不信，請看這簇花的製作者的表演吧!只見他千里拿著噴霧器，向花束噴去，當噴出的霧落到花上時，花的顏色全變了：大紅色的變成深藍色的，淺橙色變成粉紅色的，淺藍色變成淡紅色……

過一會幾，這個表演者又拿起另外一個噴霧器，再“向這些花噴霧時，又出現了另外的景象：潔白的花變成了鮮艷的玫瑰紅，粉紅色的花則變成了閃閃發亮的黃色，棕藍色的花又恢復了其艷麗的鮮紅，淡紅色變成淡藍色，棕紅色變成淺藍……等等。真是變化多端，美不勝舉。

親愛的讀者，你知道這束酸鹼花的奧秘嗎?

答案

原來，這些紙花都分別浸在如下的化學葯品中：石蕊、酚酞、甲基紅、甲基橙、剛果紅。然後取出晾，就成為五顏六色的酸鹼花了。浸剛果紅的紙花是大紅色，浸過甲基紅的是淺橙色，浸過石蕊的是淺藍色，浸過甲基橙的是黃色，而浸過酚酞的是白色。浸過的這些化學葯品都是人們通常所稱的“指示劑”。這些指示劑會隨溶液的酸鹼性不同而變化其顏色。表演者第一次噴出的是濃度為0.2%的稀鹽酸溶液。第二次噴出的0.6%的燒鹼溶液。

嘿嘿，任何花都對酸鹼過敏。

高中化學趣味實驗：燒不著的棉布

夜已深了。三十八中學的禮堂里燈火輝煌，全校科技表演大會在歡樂的氣氛中繼續進行著。當主持人宣布下個節目是化學科技小組表演的“燒不著的棉布’夕時，全場響起了熱烈的掌聲。表演開始了，化學科技小組的李麗同學，手裡拿著三塊顏色和大小都相同的棉布條，全部讓觀眾看過之亂用火點著。結果，第一塊布燃燒得特別旺盛，不一會兒就燒光了：第二塊布也慢慢地燒光了;第三塊布怎麼也燒不著。幾百名觀眾都感到奇怪：三塊相同的棉布條，為什麼有的燃燒得快，有的燃燒得慢，有的乾脆燒不著?這時，李麗同學站起來用學過的化學知識進行了解釋。

同學們，你們想想看，李麗同學是怎麼解釋的?

答案

最根本的原因還得從化學方面來解釋。棉布是由棉花製成的，棉花主要的化學成分是纖維素分子構成的，它含有碳、氫、氧元素，所以是可燃的物質。第一塊布條事先用30%高錳酸鉀溶液浸過之後晾乾的，高錳酸鉀遇熱後，分解釋放出氧氣來，因為氧有助燃作用，所以，第一塊布條越燒越旺，很快被燒光了。第二塊棉布條沒有經過化學處理，所以燃燒的就慢些。第三塊布條事先浸過30%的磷酸鈉溶液，晾乾後再浸入30%的明礬溶液中，再晾於，這樣，第三塊布條上就有兩種化學葯品，磷酸鈉和明礬，磷酸鈉在水中顯鹼性，而明礬在水中顯酸性，它們反應之後除生成水外，還生成不溶解於水的氫氧化鋁。所以實際上第三塊棉布條被一層氫氧化鋁薄膜包圍了，氫氧化鋁遇熱後又變成了氧化鋁和水，就是這層緻密的氧化鋁薄膜保護了布條，才免於火的襲擊。經過這樣處理過的棉布在工農業生產和國防建設上都廣泛的應用。

高中化學趣味實驗：空中取煙

盛夏的傍晚，沒有一絲風意，一些小同學集聚在院內乘涼。麗娜的爺爺走過來，給大家表演了一個小化學法術——魔棒空中取煙。只見爺爺面前桌上放著一個燒杯，杯里裝上半杯清水和一根玻璃棒，爺爺嘴裡叼著一隻煙卷，時而向空中噴出一團團煙霧。隨後爺爺指著空中說：“我能用這根玻璃棒，將煙霧取回來，並且能將它放到燒杯里去。”說完，他拿著玻璃棒在空中將要消失的煙霧畫了幾下，然後用這只玻璃棒再在燒杯口處劃了幾圈。果然奇跡出現了，燒杯里的水面上，頓時出現了一團白色的煙霧。這樣，神奇的魔棒將噴在空中的煙霧取回來放在杯里了。這個小節目，使十幾個小觀眾感到莫名其妙，他們怎麼也弄不清楚魔棒為什麼能將空中的煙霧取回來?請讀者給小朋友解釋一下。

答案

原來，燒杯里盛的不是清水，而是無色透明的氨水。氨水有個特性，、就是它特別不穩定，氨分子很喜歡從水溶液中跑出來，在空氣中自由地逛來逛去。

NH3·H20=2NH3十H20

實際上，麗娜的爺爺吸煙時所噴到空中的那些煙霧並沒有真的被玻璃棒抓回到燒杯中去，而是玻璃棒的一端事先沾有一種叫做濃鹽酸的化學葯品。鹽酸也非常容易揮發而跑出氯化氫分子。當玻璃棒在燒杯口附近畫圈之時，氨分子和氯化氫分子相遇而化合成白色煙霧狀的氯化銨分子：

NH3十HC1=NH4C1

表演者用玻璃棒在空中畫幾下的動作是個假動作，只不過是給觀眾造成在空中抓煙的假象而已。

高中化學趣味實驗：美麗的夜空

中秋節的晚上，夜空美極了。那藍湛湛的天空布滿了繁星萬顆，好似一塊天鵝絨上鑲滿了珍珠、寶石。還有那皎潔的明月懸在碧空，浮浮飄動，彷彿是嫦娥要走出月宮。在浮雲上翩翩起舞……，原來，這中秋夜空的美景，卻能在魔術師的試管中誕生。親愛的讀者，你也想欣賞一下這美麗的夜景嗎?那就利用你那巧奪夭功的匠手，開動你那飽藏化學知識的大腦，精心地設計製作吧!

答案

在一隻試管中加入幾毫升的無水酒精(95%的酒精也行)，再慢慢滴入等量的濃硫酸，在試管的背面襯托一張深藍色的光紙，搖動幾下試管將濃硫酸和酒精混合均勻後，關閉燈光，然後將一些高錳酸鉀顆粒緩慢地投入試管中。片刻，你就可以欣賞這個“液體星光”了。原來，試管中發生著一系列的化學反應。紫色的高錳酸鉀是一種很強的氧化劑，“白和濃硫酸作用時，放出了氧氣，同時也放出大量的熱，這時，高錳酸鉀顆粒周圍的酒精很快達到燃點而生成耀眼的火花，由於熱量對流的作用，這些閃爍的火花還來回移動。

⑵ 高一化學常考哪些實驗

實驗現象總結1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光,放出大量的熱,生成白煙同時生成一種白色物質.[白色物質,MgO]
木炭在氧氣中燃燒：發出白光,放出熱量.[產生氣體CO2] 3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體.[氣體SO2]
鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質. [物質Fe3O4]5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成.[氣體NH3, CO2] 6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色.
7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰,產生大量的熱. [生成HCl]8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質,試管口有液滴生成. 9．用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變為有光澤的紅色金屬顆粒,石灰水變渾濁. 10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰,放出熱量. 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成. 12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末,且試管口有液滴生成.[五水硫酸銅變為無水硫酸銅] 13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒,生成白色固體. 14．點燃純凈的氫氣,用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰,燒杯內壁有液滴生成. 15．向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉澱生成. 16．向含有SO42-的溶液中滴加用鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉澱生成. [生成Fe2(SO4)3,後產生氣體是由於Fe和稀硫酸反應,生成了H2]17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,並有氣體生成. 18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成.
19．將Cl2通入無色KI溶液中,溶液中有褐色的物質產生.[褐色物質為I2] 20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成. 21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈,發出大量熱. 22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著,溶液顏色逐漸變淺. 23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著. [銅會將汞置換出來,汞在常溫下呈液態,為什麼置換出來的汞卻是固態的]24．向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成. 25．細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成,加水後生成綠色的溶液.[棕色的煙就是CuCl2的顆粒,而綠色溶液是銅離子的顏色] 26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸. 27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成.
28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去.[只有濕潤的氯氣才有漂白性] 29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成.[氣體為Cl2] 30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成. 31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成. 32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沉澱生成. 33．I2遇澱粉,生成藍色溶液.
34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲溫度升高到發紅後生成黑色物質. 35．鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行,放出大量熱,生成黑色物質. [2H2S+O2==2H2O+2S
]36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末). 37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上乾冷燒杯)：火焰呈淡藍色,生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成). [2H2S+3O2==2H2O+2SO2
]38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成. [2H2S+SO2=3S+2H2O]39．二氧化硫氣體通入品紅溶液後紅色褪去；再加熱,又恢復原來顏色. 40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管,並加熱,反應畢,待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成,加水後溶液呈天藍色. 41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成,且氣體有刺激性的氣味.[生成氣體為CO2,SO2] 42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色,生成淡黃色物質. 43．鈉投入水中：反應激烈,鈉浮於水面,放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動,有「嗤嗤」聲. 44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里,將帶火星木條伸入試管口：木條復燃. 45. 加熱碳酸氫鈉固體,使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁. 46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生. 47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生.[生成氯化鈣,氨氣和水] 48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生. 49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色,硝酸呈黃色.[由於NO2氣體溶解]
50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈,有紅棕色氣體產生. 51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體,氣體上升逐漸變成紅棕色.[生成的是NO2,但NO2又與水反應後生成了NO,氣泡上升,接觸空氣後又與氧氣反應,變成紅棕色] 52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸,有白色膠狀沉澱產生. 53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁.
54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁.[由於聚沉現象] 55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒,有黑色物質附著於集氣瓶內壁. 56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質. 57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成,立即轉變為灰綠色,一會兒又轉變為紅褐色沉澱. [灰綠色沉澱：Fe6(SO4)2(OH)4O3（一種氧基配合物）,這是氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵的中間產物]58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色. 59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁.S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少,且有沉澱產生.[天然水是硬水,硬水與普通水的區別是水中是否含有鈣、鎂離子,硬水中含有少量鎂、鎂離子,由於肥皂水呈鹼性,所以水中會有少量氫氧根離子存在,鈣、鎂離子與氫氧根反應生成了微溶物氫氧化鈣和難溶物氫氧化鎂.] 61．在空氣中點燃甲烷,並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色,燒杯內壁有液滴產生. 62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺（時間較長,容器內壁有液滴生成). 63. 加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物,並使產生的氣體通入溴水,通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生,溴水褪色,紫色逐漸變淺. 64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮,有黑煙產生,放出熱量. 65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮,有濃煙產生,放出熱量. 66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮,並帶有黑煙.[是未完全燃燒的C,說明苯的含碳量高]
67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色. 68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色.
69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺,直至褪去. 70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生,生成物油狀且帶有褐色. 71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中,振盪：紫色褪色. 72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出. 73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成. 74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液,振盪：溶液顯紫色. 75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質. 76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成. 77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成. 78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色.
79．紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色. 80．無色酚酞試液遇鹼：變成紅色.
81.鋁和稀鹽酸反應,起初幾乎沒有氣泡,後來產生大量氣泡,並有黑色物質生成,到最後黑色物質又消失,氣泡產生速率也降低.[生成的AlCl3,水解成白色在被氧化黑色.
起初幾乎沒有氣泡的原因是鋁暴露在空氣中,長時間後形成一層緻密的氧化膜,稀鹽酸要與鋁反應要先除去這層氧化膜.]

⑶ 高一化學實驗高一上化學都有哪些實驗

1-1粗鹽的提純，1-5制備一定的物質的量濃度的溶液，3-1觀察鈉的物理性質，3-3鈉與水的反應，3-5探究過氧化鈉的性質，3-6焰色反應，3-9觀察氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的區別，3-10鐵離子的檢驗，4-1制備硅酸，4-3氫氣與氯氣的燃燒，4-4氯氣的漂白作用，4-5乾燥的氯氣能否漂白物質，4-8噴泉實驗
其實大多數實驗老師只是講解一下實驗現象，最多放個視頻。不會親手在教室或是實驗室做的。沒必要太注意，常考的實驗就那麼幾個。考試多了就能自己總結出規律來。

⑷ 求化學課本上的實驗 高一、高二課本上的實驗名稱,有過程更好（人教版）

我先寫一下必修一的實驗,有什麼問題再找我：
必修一：
實驗1-1：過濾食鹽
實驗1-2：提純食鹽後的液體與BaCl2溶液反應：（即Na2SO4與BaCl2反應,生成NaCl與BaSO4沉澱）
實驗1-3：蒸餾自來水
實驗1-4：萃取與分液
實驗1-5：配製100mL 1.00 mol/NaCl溶液
實驗2-1：CuSO4分別與NaCl和BaCl2溶液反應
實驗2-2：HCl與NaOH反應(中和反應)
實驗2-3：鹽的復分解反應
實驗3-1：Na單質在空氣中被氧化的現象
實驗3-2：Na單質在空氣中加熱時被氧化的現象
實驗3-3：Na單質放入水中的現象
實驗3-4：Al與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應
實驗3-5：水與過氧化鈉的反應,與檢驗氣體(O2)的現象
實驗3-6：焰色反映
實驗3-7：Al(SO4)3溶液與氨水反應(Al(OH)3)
實驗3-8：Al(OH)3與Naoh反應
實驗3-9：NaOH分別與FeCl3,FeSO4反應(包括Fe(OH)2變成Fe(OH)3的現象)
實驗4-1：NaSiO4與鹽酸的反應(以酚酞為反應結束的標志)
實驗4-2：NaSiO4與水防火的效果
實驗4-3：氫氣與氯氣點燃反應
實驗4-4：氯水的漂白作用
實驗4-5：乾燥的氯氣能否漂白物質
實驗4-6：氯離子的檢驗
實驗4-7：二氧化硫漂白品紅溶液
實驗4-8：氨氣的性質：(溶於水顯鹼性)
實驗4-9：濃硫酸與銅反應

⑸ 高中化學趣味小實驗

化學實驗里充滿著無窮的趣味，對於高中生來說，做一些化學實驗也是提高成績的一個好 方法 。下面是我收集整理的高中化學趣味小實驗以供大家學習。

高中化學趣味小實驗：可樂”變“雪碧”

可口可樂和雪碧都是夏令時節的理想飲料。可口可樂淡褐色的液體，而雪碧汽水則是清澈透明的液體。下面介紹一則將“可口可樂”變成“雪碧”的小實驗。

取可口可樂空瓶一隻，倒入四分之三體積的蒸餾水。取燒杯一隻加入50亳升酒精，並加入適量碘片，製得深褐色酒精碘溶液。將配好的溶液倒入可樂瓶中，邊加邊振盪碘直到溶液的顏色和可樂相似為止。一瓶"可樂"制好了。在乾燥的瓶蓋內放入硫代硫酸鈉(大蘇打)粉末，然後取一張糯米紙蓋在內粉末上，再將瓶蓋輕輕地蓋在瓶口上，小心蓋緊，注意不要使大蘇打粉末散落在瓶內。

將可口可樂瓶用力一搖，很快一瓶“可樂”變成了無色透明的“雪碧”。

原來，硫代硫酸鈉和碘能發生氧化--還原反應，褪去碘溶液的顏色：

I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6

自然，這種“可口可樂”不會可口，“雪碧”也不會令人清爽，它們絕對不能飲用。

高中化學趣味小實驗：用雞蛋做的趣味實驗

趣味實驗一：雞蛋入瓶

將雞蛋浸在10%的醋酸中，待雞蛋殼變軟後，將蛋取出，找一個瓶口略比雞蛋小的廣口瓶，往廣口瓶中投入一燃著的酒精棉球，火焰熄滅後，迅速將雞蛋的小頭對准瓶口，雞蛋很快被吸入瓶中。這是因為瓶中壓強低於外界大氣壓的緣故。過一段時間蛋殼會稍變硬，似雞蛋原樣。這是為什麼呢?你能說出其中的原因嗎?

趣味實驗二：蛋殼刻畫

取一隻紅殼雞蛋(紅殼雞蛋的蛋殼稍硬)，洗凈，用布輕輕擦乾。取10 g～20 g的蠟，加熱使之熔化，用毛筆蘸取蠟液，在蛋殼上繪圖或寫字，待白蠟冷凝後，把雞蛋慢慢浸入10%的醋酸中，用筷子撥動雞蛋，使它均勻地跟溶液接觸約20～30分鍾。當蛋殼表面產生較多的氣泡，蛋殼上有明顯的腐蝕現象即可。取出雞蛋，用清水漂洗，晾乾。用鐵釘在雞蛋的兩端各打一孔，用嘴吹出蛋清和蛋黃。待蛋清和蛋白全部滴出後，用小刀輕輕颳去塗在殼上的白蠟，最後將蛋殼放在熱水中浸一下，就能看到明顯的圖案花紋或字跡，被腐蝕的蛋殼表面很容易上色。

高中化學趣味小實驗：蛋白留痕

取一隻雞蛋，洗去表面的油污，擦乾。用毛筆蘸取醋酸，在蛋殼上寫字。等醋酸蒸發後，把雞蛋放在稀硫酸銅溶液里煮熟，待蛋冷卻後剝去蛋殼，雞蛋白上留下了藍色或紫色的清晰字跡，而外殼卻不留任何痕跡。

這是因為醋酸溶解蛋殼後能少量溶入蛋白。雞蛋白是由氨基酸組成的球蛋白，它在弱酸性條件中發生水解，生成多肽等物質，這些物質中的肽鍵遇Cu2+發生絡合反應，呈現藍色或者紫色。

高中化學趣味小實驗：變形雞蛋

通常，雞蛋殼是比較硬的，如果沒有學過化學，人們大概會被下面這個小 魔術 迷惑：拿一個普通雞蛋，讓觀眾看一看，捏一捏，試試它的硬度，再拿出兩個花瓶(或燒杯),讓其中一個瓶口稍大於雞蛋，另一個稍小於雞蛋，演示一下雞蛋是無論如何也放不進小花瓶的，事先在大花瓶內裝入稀鹽酸，小花瓶內裝入清水，保持其外觀一致。

先將雞蛋放入大花瓶，稍待片刻，把雞蛋傾倒而出，放入小花瓶。

上面的魔術是什麼原理呢?你也許已經猜到，由於雞蛋殼主要是由CaCO3等物質組成，當浸入稀鹽酸時，發生反應2CaCO3+2HCl==Ca(HCO3)2+CaCl2，雞蛋殼溶解，所以雞蛋變軟，又由於雞蛋內膜由非碳酸鹽組成，不容於稀鹽酸，所以又不會破裂，而保持雞蛋原形。

如果你想表演這個魔術，那麼還要注意：

1.花瓶(或燒杯)最好是透明的，以顯示花瓶大小無變化。

2.對瓶中的溶液或水應做如下解釋：為保證雞蛋在放入瓶中不會摔碎，所以都加入水以緩沖沖力。

3.雞蛋放入稀鹽酸中的時間應在表演前試驗好，以保證雞蛋在所需的時間內變軟，但仍能保持原來外形，只是表皮變得有彈性啦，如所需時間太長，可加大鹽酸濃度。(用濃醋酸也可)

4.當雞蛋在大花瓶中時，應適當轉移觀眾注意力，以免被發現瓶中有小氣泡生成，如果離觀眾遠，則不存在此問題。

高中化學趣味小實驗：自製豆腐

【實驗步驟及現象】

(A)浸泡：加 300 mL水浸泡 24 小時(若氣溫較高時，中間可更換一次水)，使黃豆充分膨脹，然後倒掉浸泡水。

(B)研磨：將泡好的大豆放在家用粉碎機內，加入200 mL水，進行粉碎。

(C)制漿：將研磨好的豆漿和豆渣一並倒入放有雙層紗布的過濾器中抽濾，另取100 mL水，分多次沖洗濾餅，充分提取豆渣中的豆漿。濾液即為濃豆漿。

(D)凝固變性：將自製的濃豆漿(或直接用市售的袋裝濃豆漿)倒入一個潔凈的500 mL的燒杯中，用酒精燈加熱至80 ℃左右，然後邊攪拌，邊向熱豆漿中加入飽和石膏水，直至有白色絮狀物產生。停止加熱，靜置片刻後，就會看到豆漿中有凝固的塊狀沉澱物析出。

(E)成型：將上述有塊狀沉澱物的豆漿靜置20分鍾後過濾，再將濾布上的沉澱物集中成一團，疊成長方形，放在潔凈的桌面上，用一個盛有冷水的小燒杯壓在包有豆腐團塊的濾布上，大約30分鍾後，即可製成一小塊豆腐。若用市售的濃豆漿為原料，製成的豆腐更為細嫩潔白。

(F)保存：為了使製成的豆腐保鮮而不變質，將新製成的豆腐浸於2%～5%的食鹽水中，放在陰涼處，可使豆腐數天內保鮮而不變質。

看了高中化學趣味小實驗的人還看：

1. 高中趣味物理實驗

2. 初中化學趣味小實驗

3. 初三化學趣味實驗

⑹ 高中化學要掌握的實驗有哪些

1- 2氯溴碘的性質 。（3）

1-4 硫酸的性質硫酸根離子的檢驗（2）

1-5鹼金屬及其化合物的性質（3）

1- 6同周期、同主簇元素性質的遞變（1）

1- 7氨的製取和性質銨離子的檢驗（2）

1- 8硝酸的性質（1）

2- 1鋁和氫氧化鋁的化學性質（2）

2-2甲烷的製取和性質（1）

2- 3乙烯乙炔的製取和性質（2）

2-4乙醇和苯酚的性質（2）

2-5乙醛的性質（1）

3-1化學反應速度 化學平衡（2）

3-3原電池 金屬的化學腐蝕（2）

3-4膠體的性質（2，聯堂課）

3-5葡萄糖、蔗糖、澱粉和纖維素的性質（4）

3-6蛋白質的性質（1）

（二）學生分組單元實驗（九個）

1- 1化學基本實驗操作

1- 3配製一定摩爾濃度的溶液

1- 選硫酸銅晶體水含量的測定

2- 6酚醛樹脂的製取

2- 選1苯和甲苯的性質

2-選2乙酸乙酯的製取

3-2中和滴定

3- 選1電解質溶液

3-選2電解和電鍍

（三）實驗設計與考查

1- 9；2-7；3-7

⑺ 有沒有什麼高中生能做的化學實驗

有沒有什麼高中生能做的化學實驗

你好！首先要遵從安全無傷害且效果明顯的實驗：
最常見的：1、鎂帶燃燒 2、氫氣混合空氣輕微爆炸實驗 3、氧氣還原氧化銅 4、實驗室制氧氣 5、制氫氣

哈 有沒有什麼有趣的生物化學實驗

一個最簡單的 用玻璃棒蘸澱粉溶液在白紙上寫字 紙幹了之後會發現上面什麼痕跡也沒有告塵 到時可用碘液噴在紙上 ，那紙上就會顯現出你寫的藍色字

初高中生能做的耗時長的趣味化學實驗？

葉脈書簽做過嗎？就是取一些樹葉泡在大概是NaOH里加熱，然後差不多的時候把葉肉用毛刷刷掉，喜歡的話可以染色，不過不染色也很好看。具體的實驗操作我不記得了，記得樹葉要選硬一點的，桂花樹的樹葉就很合適，其他軟的樹葉容易被慧茄刷爛掉。

有沒有在家中能做的化學實驗？前友察

醋和雞蛋殼反應 CACO3 +CH3COOH==CA（CH3COO）2+ H2O +CO2 雪碧滴到牛奶里，牛奶會凝固

除了高中生物課本中的實驗，還有沒有什麼成

叫你上課不要玩手機，看，題還沒打完手機就被老師沒收了吧！

有沒有什麼網站有虛擬化學實驗室(免費)

給你介紹一個學化學的好網站:hi../longfan/blog

高中生要進行化學實驗？

做實驗和理論很不同的，如果你善於思考，做實驗很有幫助。會有自己的新的體會，能更好地理解化學
但是家裡不很安全
首先要找比較空曠的地方實驗，其次旁邊不能有危險品，可燃品
再一個，實驗要有目的性，不要照著書上寫的做，或者亂玩，這樣什麼也得不到。要對某個問題進行研究，得到結論
千萬不要把不知道的東西亂混在一起，會出人命的

有沒有什麼適合高中生的字典

牛津英語大辭典 商務印書館的

求問有沒有什麼初中的課外化學實驗，比較有趣，顯得逼格高的

這個有很多呀，你可以用日常生活中的很多物品來做實驗。
比如：你用氫氧化鈉濃溶液，再加上電池的鋅筒，放到一起加熱，然後再把五角錢硬幣投到里邊，煮上十分鍾，把硬幣拿出來用清水洗滌之後就可以得到銀色的五角硬幣了。
當然還有很多其它的，這里就不再一一列舉了。

高中生適量喝點啤酒有沒有什麼壞處?

像你這種喝法可能會影響記憶力 少喝點還是有好處的

⑻ 高中化學實驗有什麼啊

1. 鎂條在空氣中燃燒：
實現現象：發出耀眼的強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成白色物質。
2. 木炭在空氣中燃燒：
實現現象：發出白光，放出熱量。
3. 硫在空氣中燃燒：
實現現象：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性的氣味。
4. 鐵絲在氧氣中燃燒：
實現現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。
5. 加熱試管中碳酸氫銨：
實現現象：有刺激性氣味產生，試管上有液體生成。
6. 氫氣在空氣種燃燒：
實現現象：火焰呈現淡藍色。
7. 氫氣在氯氣種燃燒：
實現現象：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8. 在試管中用氫氣還原氧化銅：
實現現象：黑色的氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9. 用木炭還原氧化銅：
實現現象：使生成的氣體通人澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10. 一氧化碳在空氣中燃燒：
實現現象：發出藍色的火焰，放出熱量。
11. 加熱試管中的硫酸銅晶體：
實現現象：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
12. 鈉在氯氣中燃燒：
實現現象：劇烈燃燒，生成白色固體。
13. 點燃純凈氣體：
實現現象：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
14. 將氯氣通入無色KI溶液中：
實現現象：溶液中有褐色的物質生成。
15. 細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：
實現現象：有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。
16. 強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：
實現現象：迅速發生反應發生爆炸。
17. 新制氯水中呈黃綠色，光照有氣泡生成，久置氯水成無色。
18. 氯水中加石蕊試液：
實現現象：先變紅色後褪色。
19. 紅磷在氯氣中燃燒：
實現現象：有白色煙霧生成。
20. 濕潤的澱粉碘化鉀遇氯氣：
實現現象：試紙變藍
21. 氯氣遇到潤濕的有色布條：
實現現象：有色布條的顏色褪色。
22. 溴（碘）水中加入四氯化炭：
實現現象：溶液分層，上層接近無色，下層接近橙（紫）色。
23. 細銅絲在蒸氣中燃燒：
實現現象：細銅絲發紅後生成黑色物質。
24. 鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：
實現現象：放出大量的熱，生成黑色物質。
25. 硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上乾冷蒸發皿）：
實現現象：火焰呈淡藍色（蒸發皿底部有淡黃色的粉末）。
26. 硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上乾冷燒杯）：
實現現象：火焰呈淡黃色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯中有液滴生成）。
27. 氯化鐵溶液中通人硫化氫氣體：
實現現象：溶液由棕黃色變為淺綠色，並有黃色沉澱生成。
28. 集氣瓶中混有硫化氫和二氧化硫：
實現現象：瓶內有淺黃色粉末生成。
29. 二氧化硫氣體通人品紅溶液：
實現現象：紅色褪去，加熱後又恢復原來的顏色。
30. 過量的銅投入盛有濃硫酸試管中，加熱反應完畢後，待溶液冷卻後加入水：
實現現象：有刺激性氣體生成且氣體有刺激性氣味。
31. 鈉在空氣中燃燒：
實現現象：火焰呈藍色，生成淡黃色物質。
32. 把水滴入盛有過氧化鈉的試管，放入帶火星的木條：
實現現象：木條復燃。
33. 加熱碳酸氫鈉固體，並通人石灰水：
實現現象：澄清的石灰水變渾濁。
34. 氨氣與氯化氫相遇：
實現現象：有大量白煙產生。
35. 加熱氯化氨與氫氧化鈣的混合物：
實現現象：有刺激性氣體產生。
36. 加熱氯化氨：
實現現象：在試管中有白色晶體產生。
37. 無色試劑瓶中濃硝酸授陽光照射；
實現現象：瓶中部分顯棕色，硝酸呈黃色。
38. 銅片與濃硝酸反應：
實現現象：反應激烈，有棕紅色氣體產生。
39. 銅片與稀硝酸反應：
實現現象：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成棕紅色。
40. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸：
實現現象：有白色膠狀沉澱。
41. 在氫氧化鐵膠體中加入硫酸鎂溶液：
實現現象：膠體變渾濁。
42. 將點燃的鎂條伸人二氧化碳的集氣瓶中：
實現現象：劇烈燃燒，有黑色物質附著於集氣瓶內壁。
43. 向硫酸鋁溶液中加入氨水：
實現現象：生成蓬鬆的白色絮狀沉澱。
44. 向Fe3+的溶液中加入氫氧化鈉：
實現現象：有白色絮狀物出現，立即轉變為灰綠色，最後轉變成紅褐色沉澱。
45. 向Fe3+溶液中加入KSCN溶液；
實現現象：溶液變血紅色。
46. 向天然水中加入少量肥皂液：
實現現象：泡末逐漸減少且有沉澱生成。

⑼ 高中化學有哪些重要的試驗

【主回答】

1.實驗室制氧氣；

2.實驗室制氫氣；

3.氫氣還原氧化銅；

4.一定物質量濃度溶液的配製;

5.實驗室制氯氣；

6.實驗室制氯化氫；

7.銅和濃硫酸反應；

8.氨氣的實驗室製法；

9.銅和稀硝酸反應；

10.酸鹼中和滴定；

11.鋁熱反應；

12.氫氧化亞鐵的制備；

13.實驗室制乙烯；

14.實驗室制乙炔；

15.苯和液溴反應；

16.蒸餾石油；

17.溴乙烷的水解；苯酚和濃溴水反應；銀鏡反應；醛和新制氫氧化銅；酯水解；澱粉，蔗糖，纖維素的水解；

18.乙酸乙酯的製取；

19.硫酸銅晶體中結晶水含量的測定；

20.中和熱的測定；

21.鋁制備氫氧化鋁的最佳方案；

⑽ 高中生應該會做的化學實驗

全國高中化學競賽大綱說明：
1. 本基本要求旨在明確全國初賽和決賽試題的知識水平，作為試題命題的依據。本基本要求不涉及國家隊選手選拔的要求。
2. 現行中學化學教學大綱、新近發布的普通高中化學課程標准實驗教科書（A1-2，B1-6）及高考說明規定的內容均屬初賽要求。具有高中文化程度的公民的常識以及高中數學、物理、生物、地理與環境科學等學科的基本內容（包括與化學相關的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等）也是化學競賽的內容。初賽基本要求對某些化學原理的定量關系、物質結構、立體化學和有機化學作適當補充，一般說來，補充的內容是中學化學內容的自然生長點。
3. 決賽基本要求是在初賽基本要求的基礎上作適當補充。
4. 全國高中學生化學競賽是學生在教師指導下的研究性學習，是一種課外活動。課外活動的總時數是制定競賽基本要求的重要制約因素。本基本要求估計初賽基本要求需40單元（每單元3小時）的課外活動（註：40單元是按高一、高二兩年約40周，每周一單元計算的）；決賽基本要求需追加30單元課外活動（其中實驗至少10單元）（註：30單元是按10、11和12月共三個月約14周，每周2～3個單元計算的）。
5. 最近三年同一級別競賽試題涉及符合本要求的知識自動成為下屆競賽的要求。
6. 本基本要求若有必要做出調整，在競賽前三個月發出通知。新基本要求啟用後，原基本要求自動失效。

初賽：
1. 有效數字。在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測量數據的有效數字。運算結果的有效數字。
2. 氣體。理想氣體標准狀態。理想氣體狀態方程。氣體密度。分壓定律。氣體相對分子質量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。
3. 溶液。溶液濃度。溶解度。溶液配製（按濃度的精確度選擇儀器）。重結晶及溶質/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。溶劑（包括混合溶劑）。膠體。
4. 容量分析。被測物、基準物質、標准溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸鹼滴定的滴定曲線（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。酸鹼滴定指示劑的選擇。高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標准溶液的基本滴定反應。分析結果的計算。分析結果的准確度和精密度。
5. 原子結構。核外電子運動狀態: 用s、p、d等來表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。
6. 元素周期律與元素周期系。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質變化一般規律；同周期元素從左到右性質變化一般規律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds、f-區元素的基本化學性質和原子的電子構型。元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）的關系。最高氧化態與族序數的關系。對角線規則。金屬性、非金屬性與周期表位置的關系。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬。主、副族重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及主要形態。鉑系元素的概念。
7. 分子結構。路易斯結構式（電子式）。價層電子對互斥模型對簡單分子（包括離子）幾何構型的預測。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構型的解釋。共價鍵。鍵長、鍵角、鍵能。σ 鍵和π 鍵。離域π 鍵。共軛（離域）的一般概念。等電子體的一般概念。分子的極性。相似相溶規律。
8． 配合物。路易斯酸鹼的概念。配位鍵。重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應。重要而常見的絡合劑及其重要而常見的配合反應。配合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的聯系（定性說明）。配合物幾何構型和異構現象基本概念。配合物的雜化軌道理論。八面體配合物的晶體場理論。Ti(H2O)63+的顏色。
9． 分子間作用力。范德華力。氫鍵。其他分子間作用力的一般概念。
10. 晶體結構。晶胞。原子坐標。晶格能。晶胞中原子數或分子數的計算及與化學式的關系。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。配位數。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結構類型，如NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、乾冰、尿素、金紅石、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。
11. 化學平衡。平衡常數與轉化率。弱酸、弱鹼的電離常數。溶度積。利用平衡常數的計算。熵的概念。
12. 離子方程式的正確書寫。
13. 電化學。氧化態。氧化還原的基本概念和反應的書寫與配平。原電池。電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應。標准電極電勢。用標准電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。電解與電鍍。電化學腐蝕。常見化學電源。pH、絡合劑、沉澱劑對氧化還原反應影響的定性說明。
14. 元素化學。鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。鹼土金屬、鹼金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素氧化態。氧化物和氫氧化物的酸鹼性和兩性。常見難溶鹽。氫化物的基本分類和主要性質。常見無機酸鹼的形態和基本性質。水溶液中的常見離子的顏色、化學性質、定性檢出（不使用特殊試劑）和分離。制備單質的一般方法。
15. 有機化學。有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、醯胺、硝基化合物、磺酸的系統命名、基本性質及相互轉化。異構現象。C=C加成。馬可尼科夫規則。C=O加成。取代反應。芳香烴取代反應及定位規則。芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應。碳鏈增長與縮短的基本反應。分子的手性及不對稱碳原子的R、S構型判斷。糖、脂肪、蛋白質。
16. 天然高分子與合成高分子化學初步知識。

決賽：
本基本要求在初賽要求基礎上增加下列內容，不涉及微積分。
1. 原子結構。四個量子數的物理意義及取值。單電子原子軌道能量的計算。S、p、d原子軌道圖像。
2. 分子結構。分子軌道基本概念。定域鍵鍵級。分子軌道理論對氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的結構和性質的解釋。一維箱中粒子能級。超分子基本概念。
3. 晶體結構。點陣的基本概念。晶系。宏觀對稱元素。十四種空間點陣類型。
4. 化學熱力學基礎。熱力學能（內能）、焓、熱容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、標准熵及有關計算。自由能變化與反應的方向性。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應用。范特霍夫等溫方程及其應用。標准自由能與標准平衡常數。平衡常數與溫度的關系。熱化學循環。熱力學分解溫度（標態與非標態）。相、相律和相圖。克拉貝龍方程及其應用(不要求微積分)。
5. 稀溶液通性（不要求化學勢）。
6. 化學動力學基礎。反應速率基本概念。反應級數。用實驗數據推求反應級數。一級反應積分式及有關計算（速率常數、半衰期、碳-14法推斷年代等等）。阿累尼烏斯方程及計算（活化能的概念與計算；速率常數的計算；溫度對速率常數影響的計算等）。活化能與反應熱的關系。反應機理一般概念。推求速率方程。催化劑對反應影響的本質。
7. 酸鹼質子理論。緩沖溶液。利用酸鹼平衡常數的計算。溶度積原理及有關計算。
8. Nernst方程及有關計算。原電池電動勢的計算。pH對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應方向的影響。沉澱劑、絡合劑對氧化還原反應方向的影響。
9. 配合物的配位場理論的初步認識。配合物的磁性。分裂能與穩定化能。利用配合物的平衡常數的計算。絡合滴定。軟硬酸鹼。
10. 元素化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平。
11. 自然界氮、氧、碳的循環。環境污染及治理、生態平衡、綠色化學的一般概念。
12. 有機化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平(不要求不對稱合成,不要求外消旋體拆分)。
13. 氨基酸、多肽與蛋白質的基本概念。DNA與RNA。
14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纖維素與澱粉。
15. 簡單有機化合物的系統命名。
16. 有機立體化學基本概念。構型與構象。順反異構（trans-、cis-和Z-、E-構型）。手性異構。endo-和exo-。D,L構型。
17. 利用無機和有機的基本反應對簡單化合物的鑒定和結構推斷。
18. 有機制備與有機合成的基本操作。電子天平。配製溶液、加熱、冷卻、沉澱、結晶、重結晶、過濾（包括抽濾）、洗滌、蒸發濃縮、常壓蒸餾與迴流、傾析、分液、攪拌、乾燥。通過中間過程檢測（如pH、溫度、顏色等）對實驗條件進行控制。產率和轉化率的計算。實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作。廢棄物處置。儀器洗滌和乾燥。實驗工作面的安排和整理。原始數據的記錄。
19. 常見容量分析的基本操作、基本反應及分析結果的計算。容量分析的誤差分析。
20. 分光光度法。比色分析。

國際大綱一級要求：
1． 電子構型：主族、Pauli摒斥原理、Hund規則。
2． 周期性（主族）：電負性、原子的大小、最高氧化數。
3． 物理性質的周期性（主族）：熔點、沸點、金屬性。
4． 命名：主族化合物、過渡金屬化合物、配位數。
5． 計量學：配平方程式、質量與體積關系、實驗式、阿佛加德羅數、濃度計算。
6． 同位素：核子的計算、放射性衰變。
7． s區：Ⅰ，Ⅱ族金屬與水反應的產物及產物的鹼度、金屬與鹵素反應的產物、重元素的反應性更強。
8． p區：最簡非金屬氫化物計量學、CH4，NH3，H2S，H2O，HX的酸鹼性、NO與O2反應生成NO2、NO2與N2O4的平衡、NO2與水反應的產物、HNO2及其鹽作還原劑、HNO3及其鹽作氧化劑、B(III) Al(III) Si(IV) P(V) S(IV) S(VI) O(II) F(I) Cl(I) Cl(III),Cl(V) Cl(VII)是第2,3周期元素與鹵素和含氧陰離子的化合物的正常氧化態、非金屬氧化物與水的反應及生成的酸的計量學、從F2到Cl2的鹵素氧化性和反應性的遞減。
9． d區：Cr(III) Cr(VI) Mn(II) Mn(IV) Mn(VII) Fe(II) Fe(III) Co(II) Ni(II) Cu(I) Cu(II) Ag(I) Zn(II) Hg(I) Hg(II)是d區的常見元素的常見氧化態、Cr Mn Fe Ni Co溶於稀鹽酸，而Cu Ag Hg不溶、Cr(OH)3 Zn(OH)2是兩性的而其它氫氧化物不呈兩性、MnO4－ CrO4－ Cr2O72－是強氧化劑。
10． 其它無機化學問題：H2SO4 NH3 Na2CO3 Na Cl2和NaOH的工業製法。
11．烷：丁烷的異構體、命名（IUPAC）、物理性質的趨勢、取代（例如與Cl2）產物、環烷的命名。
12．烯：平面結構、E/Z（cis/trans）異構、與Br2，HBr的加成產物。
13．炔：線性結構。
14．芳香烴：苯的化學式、電子的離域、共振的穩定化作用。
15．醇與酚：氫鍵——醇與醚對比、烯烴的氫化、甘油的化學式。
16．羰基化合物：命名、制備（醇的氧化）、反應（醛的氧化）。
17．羧酸：與醇反應產物（酯）、草酸（名稱與化學式）。
18．含氮化合物：胺類是鹼。
19．大分子：肥皂的製造；聚合反應的產物（乙烯的）。
20．氨基酸與肽：氨基酸的離子性結構、肽的結合。
21．蛋白質：蛋白質的一級結構。
22．化學平衡：化學平衡的動態模型、化學平衡的相對濃度表達式。
23．離子平衡：酸鹼的Arrhenius理論、質子理論,共軛酸鹼、pH的定義、水的離子積、共軛酸鹼的Ka和Kb的相互關系、鹽的水解、溶度積的定義、用溶度積計算溶解度（水中的）、用Ka計算弱酸的pH。
24．電極平衡：電動勢的定義、第一類電極、標准電極電勢。
25．均相體系的動力學：影響反應速率的因素、速率方程、速率常數。
26．相的體系：理想氣體方程、分壓的定義。
27．分析化學：移液管的使用、滴定管的使用、酸度法中指示劑的選擇、Ag+,Ba2+,Cl－,SO42－的鑒定、Al3+,NO2-,NO3-,Bi3+的鑒定、K,Ca,Sr的焰色法。
28．絡合物：寫出絡合反應。

國際競賽大綱的二、三級知識不要求記憶。

國際化學競賽大綱實驗要求：
1．無機物與有機物的合成
1．1 使用燃具和電熱板加熱 1
1．2 液體的加熱 1
1．3 易燃物和易燃材料的處理與操作 1
1．4 用分析天平稱量 1
1．5 量筒、移液管、滴定管的使用 1
1．6 由固體和溶劑制備溶液 1
1．7 溶液的混合與稀釋 1
1．8 液體的混合與攪拌 1
1．9 攪拌器和電磁攪拌器的使用 2
1．10 滴液漏斗的使用 1
1．11 在平底燒瓶里進行合成—一般原理 1
1．12 在圓底燒瓶里進行合成—一般原理 1
1．13 在密閉儀器裝置里進行合成——一般原理 1
1．14 用微型儀器進行合成 3
1．15 迴流下加熱反應混合物 2
1．16 常壓蒸餾 2
1．17 減壓蒸餾 3
1．18 水蒸氣蒸餾 3
1．19 透過平攤的濾紙的過濾 1
1．20 透過卷攏的濾紙的過濾 1
1．21 減壓水泵操作 1
1．22 布氏漏斗操作 1
1．23 玻璃漏斗（垂熔漏斗、燒結漏斗）過濾 1
1．24 傾析法洗滌沉澱 1
1．25 在漏鬥上洗滌沉澱 2
1．26 在漏鬥上用恰當的溶劑乾燥沉澱 2
1．27 在水溶液中重結晶 1
1．28 在給定的（已知的）有機溶劑里進行重結晶 2
1．29 選擇適當的溶劑進行重結晶 3
1．30 在乾燥箱里進行乾燥 2
1．31 在保干器里進行乾燥 2
1．32 洗氣瓶的連結和使用 2
1．33 用不相溶的溶劑進行萃取 1
2．無機物和有機物的鑒定——一般原理
2．1 試管反應 1
2．2 使用點滴板和濾紙的反應操作技術 1
2．3 命題人選定某些陽離子和陰離子進行分組反應檢出 2
2．4 命題人選定某些陽離子和陰離子通過個別反應檢出 2
2．5 命題人選定某些陽離子和陰離子通過特殊反應檢出 3
2．6 用鉑絲、MgO棒、鈷玻璃的焰色反應檢出元素 2
2．7 使用手持光譜儀/煤氣燈光譜儀 3
2．8 使用Kofler熔點測定儀或類似儀器 3
2．9 命題人選定有機物基本官能團的定性檢出 2
2．10 使用特殊試劑檢出有機物 3
3．無機物和有機物的測定——一般原理
3．1 利用沉澱反應的定量測定 2
3．2 沉澱在坩堝里灼燒 1
3．3 容量分析 1
3．4 滴定的規則 1
3．5 移液球的使用 1
3．6 標准溶液的制備 2
3．7 酸鹼滴定 2
3．8 酸鹼滴定中的指示劑變色 2
3．9 直接滴定與間接滴定（返滴定） 3
3．10 磁性測定 3
3．11 碘量法 3
3．12 基於氧化還原反應的其他測定類型 3
3．13 配合滴定 3
3．14 配合滴定中溶液的顏色變化 3
3．15 沉澱滴定 3
3．16 量熱滴定 3
4．特殊測量和操作步驟
4．1 用pH計的測量2
4．2 薄層色譜 3
4．3 柱層析 3
4．4 離子交換分離3
4．5 紫外可見光譜 3
4．6 電導測定3
5．實驗結果處理
5．1 有效數字、作圖、誤差分析 1
6．所有未在上表中提到的，命題人確定的實驗技術均自動地屬於三級。