哪些化學成分是酸性的

1. 在初中化學中，哪些溶液成酸性，哪些溶液成鹼性

強酸如鹽酸、硫酸、硝酸，弱祥氏酸如碳酸、醋酸的溶液都是酸性的，還有謹喊散向氯化銨等強酸弱鹼鹽的溶液也是酸性的。強鹼如氫氧化鈉、氫氧化鉀的溶液，弱鹼如滲碰氨水都是鹼性的，還有像碳酸鈉、碳酸氫鈉、醋酸鈉等強鹼弱酸鹽的溶液都顯鹼性。希望能幫到你！

2. 化學中的酸性和鹼性物質分別有哪些用化學式該怎樣表示

酸性物質有：硫酸H2SO4，鹽酸HCl，硝酸HNO3，碳酸H2CO3，醋酸CH3COOH，硫酸氫鈉NaHSO4，氯化銨NH4Cl，硫酸銨(NH4)2SO4等等；
鹼性物質有：氫氧化鈉NaOH，氫氧化鈣Ca(OH)2，氫氧化鉀KOH，氫氧化鋇Ba(OH)2，氨水NH4OH，碳酸鈉Na2CO3，碳酸鉀K2CO3等等；
中性的有：氯化鈉NaCl，硫酸鈉Na2SO4，氯化鈣CaCl2，硫酸鈣CaSO4，氯化鉀KCl，硝酸鈉NaNO3，硝酸鉀KNO3等等。

3. 高中化學常見酸鹼性物質 分別都是什麼

酸鹼性是物質在酸鹼反應中呈現的特性，一般來說酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨著酸鹼理論的發展，人們給出了更准確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。酸鹼性的衡量標度有三種：水溶液的pH與pOH，酸的pKa與鹼的pKb，以及酸鹼的化學硬度。酸鹼性一般用PH試紙，石蕊試液，酚酞試液來檢測。
具有酸鹼性的物質有：
強酸：鹽酸、硫酸、硝酸 高氯酸，溴化氫，碘化氫
弱酸：羧酸，碳酸，磷酸，亞硫酸，硫化氫，氫氰酸，
其他：苯酚，強酸弱鹼鹽，
強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣，（鹼金屬除鋰外）鹼土金屬除鈹鎂外的氫氧化物
弱鹼：其他金屬的氫氧化物除鋁鈹鋅
純鹼/蘇打：Na2CO3, 燒鹼/火鹼/苛性鈉：NaOH 小蘇打：NaHCO3
乾冰：CO2 聯胺：N2H4 冰醋酸：CH3COOH
其他：強鹼弱酸鹽

4. 初中化學，生活中常見物質的酸鹼性

這個是發現和探討生活中所氏鋒存在的化學的樂趣。酸鹼是最基本的一個概念，我下面簡單羅列一些，以作拋磚引玉之用：
1.醋，包括各種食醋、白醋、老陳醋之類的，顧名思義 顯酸性！
2.蘇打、小蘇打 都是略顯鹼性的；純鹼就是碳酸鈉~
3.洗衣粉，一般來說也偏弱鹼性
4.汽水、可樂、雪碧等等碳酸飲料，我們喝起來酸酸甜甜的，呈酸性！
5.皮蛋 會呈現鹼性，所以不宜短段時間內吃太多，否則會因為綜合過量胃酸而導致不適。
6.各種水果，尤其是富含維生素C的水果也都是顯酸性的！(維C就是酸性)
7.粉刷牆壁的石灰水，那是鹼性的，若碰之後要及時洗手。
…… ……
其實你仔細想想還能想出很多很多的，化學是門很有意思的科學，多思考定會對你亂笑有很大幫助！
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5. 初中所有鹼性酸性中性物質有哪些

針對初中化學要求掌握的如下：
俗名 主要成分化學名稱 化學式
水銀 汞 Hg
白金 鉑 Pt
硫磺 硫 S
金剛石、石墨、木炭 碳 C
白磷、紅磷、黃磷 磷 P
鹽酸、 氫氯酸 HCl
硝酸 HNO3
硫酸 H2SO4
雙氧水 過氧化氫 H2O2
燒鹼、火鹼、苛性鈉 氫氧化鈉 NaOH
苛性鉀 氫氧化鉀 KOH
消石灰、熟石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2
鹼石灰NaOH,CaO
碳銨 碳酸氫銨 NH4HCO3
硫銨 硫酸銨 (NH4)2SO4
乾冰 二氧化碳 CO2
生石灰、 氧化鈣 CaO
蘇打、純鹼 Na2CO3
小蘇打、 碳酸氫鈉 NaHCO3
口鹼 結晶碳酸鈉 NaCO3．10H2O
明礬 硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2．12H2O
膽礬 硫酸銅 CuSO4．5H2O
草木灰 碳酸鉀 K2CO3
灰錳氧、PP粉 高錳酸鉀 KMnO4
大理石、石灰石 碳酸鈣 CaCO3
銅綠、孔雀石 鹼式碳酸銅 CU2(OH)2CO3
甲醇 CH3OH
赤鐵礦 三氧化二鐵 Fe2O3
磁鐵礦、鐵黑 四氧化三鐵 Fe3O4
醋酸 乙酸 CH3COOH

初中常見物質的化學式
氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質）
H2 C N2 O2 P S Cl2
鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 （金屬單質）
Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg
水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅
H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2
二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅
SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O
氧化亞鐵 三氧化二鐵（鐵紅） 四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢
FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3
氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 (常見氧化物)
Ag2O PbO MnO2
氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 （氯化物/鹽酸鹽）
FeCl2 FeCl3 AgCl
硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 （常見的酸）
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵
CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸鉀 （常見的鹽）
K2CO3
氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氫氧化鐵 氫氧化亞鐵（常見的鹼）
Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常見有機物)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
鹼式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬
Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O
藍礬 碳酸鈉晶體 （常見結晶水合物）
CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O
尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 （常見化肥）
CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

6. 初中化學有哪些常見的呈酸性（或鹼性）的

呈酸性的物質就是常見的見種酸，如鹽酸，硫酸，硝酸，碳酸，醋酸，
呈鹼性的有常見的鹼溶液，如氫氧化鈉，氫氧化鈣，氫氧化鋇，氫氧化鉀，氨水，而碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液也是鹼性的，

7. 酸性化合物都有什麼

酸的化學性質及方程式：

1、酸溶液能跟酸鹼拍猛指示劑起反應，例如紫色石遲肢蕊試液遇酸變紅。

2、酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣，例如H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2。

3、酸能跟金屬氧化物反應生成鹽和水，6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。

4、酸能跟鹼起中和反應生成鹽和水，例如6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。

5、酸能跟鹽反應生成新酸和新鹽，例如Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3。

6、有些含氧酸易分解，一般生成酸性氧化物和水。例如H2SO3=H2O+SO2。

酸性化合物

1、強酸

強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成襲旦橋嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。

2、弱酸

碳酸：碳酸（H₂CO₃）是一種二元弱酸，電離常數都很小。

乙酸：也叫醋酸（36%-38%）、冰醋酸（98%），化學式CH₃COOH，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。

次氯酸：一種氯元素的含氧酸，化學式為HClO，次氯酸也有很強的漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。

8. 化學中，有什麼組成的一般是酸，什麼組成的一般是鹼，還有鹽

一般有氫氧根的物質是鹼【如NaOH氫氧化鈉（火鹼）
KOH氫氧化悶仔鉀
Ca(OH)2氫氧化鈣）】當然也有特例（NH3.H2o氨水）使酚酞試液變紅
算一般有酸根構成（CO4碳酸根
SO4
硫酸根
等
）如【NO3硝酸
H2SO4硫酸
H2CO4碳酸
HCl鹽酸（有氯酸根）】使螞衫汪紫塌困色石蕊變紅
鹽是指組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物如（Na2CO3碳酸鈉
NaHCO3碳酸氫鈉）

9. 在初中化學中,有哪些是鹼性物質,哪些是酸性物質呢

1、顯酸性的溶液：酸溶液、強酸氫鹽（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）、強酸+弱鹼生成的鹽（硫酸銅）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液、強鹼+弱酸生成的鹽（碳酸氫鈉、碳酸鈉）

10. 初中化學中 哪些鹽呈酸/鹼性

初中只要記得Na2CO3，自然延伸到K2CO3（草木灰的主要成分）就可以了
其餘的，還有
Na3PO4，Na2HPO4。NaHCO3，Na2SO3。